Конспект урока химии по теме "Алюминий и его соединения"

Тема урока: «Алюминий и соединения алюминия» (2 часа)

Цели урока:

Образовательные: изучить сведения о строении атома алюминия, положении алюминия в периодической системе, получении, свойствах, применении, нахождении в природе.

Развивающие: развить интерес к химии, самостоятельно находить нужную информацию, правильно формулировать свои высказывания.

Воспитательные: воспитать культуру речи, самостоятельность учебной деятельности.

Оборудование и реактивы: гранулы и порошок алюминия, спиртовка, спички, соляная кислота, серная кислота, растворы гидроксида натрия, хлорида меди, пробирки, соли алюминия; презентация урока.

Ход урока

1. Организационный момент.

2. Изучение новой темы.

Вступительное слово учителя. Эпитет к уроку.

В тринадцатой квартире

Живу, известный в мире

Как проводник прекрасный.

Пластичен, серебрист.

Еще по части сплавов

Завоевал я славу,

И в этом деле я – специалист.

Вот мчусь я, словно ветер,

В космической ракете.

Спускаюсь в бездну моря, там знают все меня.

По внешности я видный,

Хоть пленкою я оксидной

Покрыт, она мне – прочная броня.

Как, вы думаете, ребята, о каком элементе идет речь? Слайд 1.

Интересные факты об алюминии.

• Его название известно с глубокой древности, так называли его соединения, которые обладали вяжущими свойствами. Название этому металлу было дано еще до его рождения.

• В 1854 году стоимость 1 кг этого металла составляла 1200 рублей, т.е. в 270 раз дороже серебра, а в 1899 году – 1 рубль.

Какие цели мы поставим?

Ученики ставят цели урока. Слайд 2.

• В 1825 году Эрстед получил первые кусочки этого металла размером с булавочную головку.

Сообщение первого ученика «Открытие алюминия». Слайд 3.

Сообщение второго ученика «Строение и свойства атомов алюминия» Слайд 5-9.

Сообщение третьего ученика «Физические свойства». Слайд 10.

Сообщение четвертого ученика «Химические свойства». Слайд 11-15. Демонстрация выборочных химических реакций.

2Al + O₂  2Al₂O₃

2Al + 3Br₂  2AlBr₃

2Al + 3S  Al₂S₃ 150-200⁰C

4Al + 3C  Al₄C₃ 1500-1700⁰C

4Al + Р₄ à 4AlР 500-800⁰C

2Al + 3H₂ à 2AlH₃

2Al + 6H₂O  2Al(OH)₃ + 3H₂

2Al + 6HCl  2AlCl₃ + 3H₂

2Al + 3H₂SO₄  Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

8Al + 30HNO₃  8Al(NO₃)₃ + 3N₂O + 15H₂O

8Al + 30HNO₃  8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

2Al + 2NaOH + 2H₂O  2NaAlO₂ + 3H₂

2Al + 3CuCl₂  3Cu + 2AlCl₃

3WO₂ + 4Al  2Al₂O₃ + 3W

3Fe₃O₄ + 8Al  4Al₂O₃ + 9Fe 3500⁰C

2Al(OH)₃ à Al₂O₃ + 3H₂O 575⁰С

Al(OH)₃ + 3HCl  AlCl₃ + H₂O

Al(OH)₃ + 3NaOH  Na₃[Al(OH)₆]

Al₂O₃ + 2NaOH  2NaAlO₂ + H₂O

Al₂O₃ + 6HCl  2AlCl₃ + 3H₂O

• Первый слиток этого металла был представлен на парижской выставке в 1855 году, где его назвали «серебро из глины», так как получали электролизом глинозема.

• Когда-то он стоил дороже золота. Французы изготовили из него кисары охранникам Наполеона и игрушки наследнику его величества.

Сообщение пятого ученика «Природные соединения алюминия и способы его получения». Слайд 17-19.

1. Боксит – горная порода, из которой получают алюминий. Она содержит оксид алюминия Al2O3.

2. Криолит Na₃AlF₆ – хороший растворитель оксида алюминия.

3. Из угля и графита изготавливают электроды.

4. Современный электролизер производит до 1100кг Al в сутки, используя электрическую энергию 15-17 квт.ч на 1тонну Al.

Сообщение шестого ученика «Важнейшие соли алюминия». Слайд 21-22.

Сообщение седьмого ученика «Оксид и гидроксид алюминия». Слайд 23-26.

Сообщение восьмого ученика «Применение алюминия и его сплавов». Слайд 27-28.

3. Закрепление пройденной темы.

Верны утверждения? Ответить «да» или «нет». Слайд 29.

1. Алюминий – типичный металл.

2. Минерал состава Al₂O₃ называется корундом.

3. Алюминий проявляет окислительные свойства.

4. Оксид алюминия – белое вещество с очень высокой температурой плавления.

5. Алюминий был открыт французским химиком Лавуазье.

6. Степень окисления атома алюминия +3.

7. Температура плавления алюминия 660⁰С.

8. Алюминий не обладает тепло- и электропроводимостью.

9. Гидроксид алюминия является основным гидроксидом.

10.Температура плавления оксида алюминия около 2050⁰ С.

4. Подведение итогов урока.

Ученики делают выводы урока. Слайд 30. Выставление оценок.

5. Домашнее задание.

Слайд 31. По тетради – повторить текст конспекта.

По учебнику – параграф 13. Стр. 75 №6,7.

Источники литературы

Химия 9 класс: учебник для общеобразоват. учреждений/ О.С.Габриелян. – М.: Дрофа, 2006. – 267с.

Внеклассная работа по химии. 8-8 классы./ Сост. Бочарова С.И. – Волгоград: ИТД «Корифей». – 96с.