kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Конспект урока химии "Кальций и его соединения"

Нажмите, чтобы узнать подробности

Кальций и его соединения

 Образовательная цель: ознакомить учащихся со строением, физическими и химическими свойствами кальция, его получением и важнейшими соединениями.

Развивающая цель: углубить знания учащихся по теме, развитие познавательного интереса, логического мышления.

Воспитательная цель: правильное распределение времени учащимися, формирование ответственного отношения к учебе.

Ход урока:

«Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность»  (Б. Шоу)

О каком элементе сегодня мы будем говорить?

«Есть я в каждом вашем пальце, я в руках, в ногах, в зубах…»

«Я в яичной скорлупе,

И в нарзане я немножко,

Есть я мраморной колонне,

В меле, гипсе и бетоне…»     (Кальций)  

   Сегодня совершим путешествие.

1 станция: «Периодическая».

Какое положение в периодической системе имеет кальций?

Элемент 4 периода, II А группы. Семейство – щелочноземельные металлы. Порядковый номер 20, в ядре 20 протонов и 20 нейтронов, общее число электронов 20. Электронная формула +20)2)8)8)2.  1s22s22p63s23p64s2. валентные электроны внешнего слоя

2 станция: «Физическая».

Какие физические свойства характерны для металла кальция?

Кальций – металл, серебристо-белый легкий металл (ρ = 1,54 г/см3). Более легко окисляется на воздухе, хранят под слоем керосина.

3 станция: «Природная».

В связи с физическими свойствами как распространен элемент в природе? (В виде соединений).

Найдите формулы?

Известняк, мел, мрамор - ? (СаСО3)

Гипс - ?                                 (CaSO4 ? 2H2O)

Доломит - ?                          (СаСО3 ? MgCO3)

Флюарит - ?                         (СаF2)    

4 станция: «Получение».

В виду его активности получают методом электролиза расплава.

Эл. ток

CaCl2 →  Ca + Cl2↑

Катод (-)   Са2+ + 2 е → Са0  восстанавливается

Анод (+)    2Cl- - 2 e → Cl20↑  окисляется

5 станция: «Химическая».

Кальций – активный металл, реагирует с простыми и сложными веществами.

Согласно схеме запишите уравнения химических реакций (смотри документ)

6 станция: «Соединения».

Важнейшими являются СаО и Са(ОН)2.

СаО – белое тугоплавкое вещество, его еще называют негашеной известью. Получают при обжиге известняка:

                  СаСО3 = СаО + СО2↑

Химические свойства:

Закончите уравнения:

СаО + Р2О5 → ?           3СаО + Р2О5 Са3(РО4)2

СаО + Н2SO4 → ?        CaO + H2SO4  CaSO4 + H2О

CaO + H2O → ?            CaO + H2O   Ca(OH)2

Реакцию взаимодействия СаО с водой называют гашением извести. Са(ОН)2 – известковое молоко, окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет.

Химические свойства:

Диссоциация:

Са(ОН)2 → Са+2 + 2ОН-

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О

Это качественная реакция помутнения известкового молока:

Са(ОН)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

CaCО3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2    гидрокарбонат кальция

Итак, мы ознакомились с соединениями кальция.

7 станция: «Вопросная».

  1. Элементом какой группы является кальций?
  2. Формула известняка и мрамора?
  3. Почему кальций не встречается в природе в чистом виде?
  4. Как получают кальций?
  5. С какими простыми веществами реагирует кальций?
  6. При взаимодействии кальция с какими сложными веществами выделяется водород?
  7. Назовите формулу негашеной извести?
  8. Как следует хранить известковую воду – в открытом или закрытом сосуде?
  9. Почему легкий и прочный металл как кальций не применяют в самолетостроении?
  10. Почему в новых домах вначале чувствуется повышение влажности?

Вывод по уроку:

Кальций – активный металл, имеет постоянную степень окисления +2. Образует соединения основного характера. Соединения используются в строительстве.

Это интересно:

В организме человека содержится 2% кальция, из них 99% в костях и зубах. Ионы способствуют свертыванию крови. При профилактике кариеса применяют пасты, содержащие фтор, они на эмали зубов образуют фторапатиты, они устойчивы к действию кислот и обладают бактерицидными свойствами.

Подведение итогов.

Домашнее задание.

Просмотр содержимого документа
«Конспект урока химии "Кальций и его соединения" »

Кальций и его соединения







Образовательная цель: ознакомить учащихся со строением, физическими и химическими свойствами кальция, его получением и важнейшими соединениями.

Развивающая цель: углубить знания учащихся по теме, развитие познавательного интереса, логического мышления.

Воспитательная цель: правильное распределение времени учащимися, формирование ответственного отношения к учебе.

Ход урока:

«Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность»  (Б. Шоу)

О каком элементе сегодня мы будем говорить?

«Есть я в каждом вашем пальце, я в руках, в ногах, в зубах…»

«Я в яичной скорлупе,

И в нарзане я немножко,

Есть я мраморной колонне,

В меле, гипсе и бетоне…»     (Кальций)  

   Сегодня совершим путешествие.

1 станция: «Периодическая».

Какое положение в периодической системе имеет кальций?

Элемент 4 периода, II А группы. Семейство – щелочноземельные металлы. Порядковый номер 20, в ядре 20 протонов и 20 нейтронов, общее число электронов 20. Электронная формула +20)2)8)8)2.  1s22s22p63s23p64s2. валентные электроны внешнего слоя

2 станция: «Физическая».

Какие физические свойства характерны для металла кальция?

Кальций – металл, серебристо-белый легкий металл (ρ = 1,54 г/см3). Более легко окисляется на воздухе, хранят под слоем керосина.

3 станция: «Природная».

В связи с физическими свойствами как распространен элемент в природе? (В виде соединений).

Найдите формулы?

Известняк, мел, мрамор - ? (СаСО3)

Гипс - ?                                 (CaSO∙ 2H2O)

Доломит - ?                          (СаСО3 ∙ MgCO3)

Флюарит - ?                         (СаF2)    

4 станция: «Получение».

В виду его активности получают методом электролиза расплава.

Эл. ток

CaCl2 →  Ca + Cl2

Катод (-)   Са2+ + 2 е → Са восстанавливается

Анод (+)    2Cl- - 2 e → Cl20↑  окисляется

5 станция: «Химическая».

Кальций – активный металл, реагирует с простыми и сложными веществами.

Согласно схеме запишите уравнения химических реакций (смотри документ)

6 станция: «Соединения».

Важнейшими являются СаО и Са(ОН)2.

СаО – белое тугоплавкое вещество, его еще называют негашеной известью. Получают при обжиге известняка:

                  СаСО3 = СаО + СО2

Химические свойства:

Закончите уравнения:

СаО + Р2О5 → ?           3СаО + Р2О5 Са3(РО4)2

СаО + Н2SO4 → ?        CaO + H2SO4  CaSO4 + H2О

CaO + H2O → ?            CaO + H2O   Ca(OH)2

Реакцию взаимодействия СаО с водой называют гашением извести. Са(ОН)2 – известковое молоко, окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет.

Химические свойства:

Диссоциация:

Са(ОН)2 → Са+2 + 2ОН-

Са(ОН)2 + СО2 = СаСО3↓ + Н2О

Это качественная реакция помутнения известкового молока:

Са(ОН)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O

CaCО3 + H2O + CO2 = Ca(HCO3)2    гидрокарбонат кальция

Итак, мы ознакомились с соединениями кальция.

7 станция: «Вопросная».

  1. Элементом какой группы является кальций?

  2. Формула известняка и мрамора?

  3. Почему кальций не встречается в природе в чистом виде?

  4. Как получают кальций?

  5. С какими простыми веществами реагирует кальций?

  6. При взаимодействии кальция с какими сложными веществами выделяется водород?

  7. Назовите формулу негашеной извести?

  8. Как следует хранить известковую воду – в открытом или закрытом сосуде?

  9. Почему легкий и прочный металл как кальций не применяют в самолетостроении?

  10. Почему в новых домах вначале чувствуется повышение влажности?

Вывод по уроку:

Кальций – активный металл, имеет постоянную степень окисления +2. Образует соединения основного характера. Соединения используются в строительстве.

Это интересно:

В организме человека содержится 2% кальция, из них 99% в костях и зубах. Ионы способствуют свертыванию крови. При профилактике кариеса применяют пасты, содержащие фтор, они на эмали зубов образуют фторапатиты, они устойчивы к действию кислот и обладают бактерицидными свойствами.

Подведение итогов.

Домашнее задание.





Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 9 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Конспект урока химии "Кальций и его соединения"

Автор: Сымтыкова Эльмира Валиевна

Дата: 04.03.2015

Номер свидетельства: 182204

Похожие файлы

object(ArrayObject)#862 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(93) "конспект урока химии "Кальций, соединения кальция" "
    ["seo_title"] => string(55) "konspiekt-uroka-khimii-kal-tsii-soiedinieniia-kal-tsiia"
    ["file_id"] => string(6) "218128"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1433665836"
  }
}
object(ArrayObject)#884 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(89) "Конспект урока химии "Алюминий и его соединения" "
    ["seo_title"] => string(54) "konspiekt-uroka-khimii-aliuminii-i-iegho-soiedinieniia"
    ["file_id"] => string(6) "172679"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1423845426"
  }
}
object(ArrayObject)#862 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(79) "Конспект урока по химии на тему "Основания" "
    ["seo_title"] => string(45) "konspiekt-uroka-po-khimii-na-tiemu-osnovaniia"
    ["file_id"] => string(6) "211760"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1431680589"
  }
}
object(ArrayObject)#884 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(158) "Методическая разработка урока "Необходимость и достаточность или химия Жизни". "СОЛИ". "
    ["seo_title"] => string(88) "mietodichieskaia-razrabotka-uroka-nieobkhodimost-i-dostatochnost-ili-khimiia-zhizni-soli"
    ["file_id"] => string(6) "193093"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1427563221"
  }
}
object(ArrayObject)#862 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(84) "конспект урока по химии "Соединения алюминия" "
    ["seo_title"] => string(50) "konspiekt-uroka-po-khimii-soiedinieniia-aliuminiia"
    ["file_id"] => string(6) "234258"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1443380408"
  }
}

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства