Конспект урока на тему "Галогены"

Тема «ГАЛОГЕНЫ»

Урок изучения нового материала.

Цель урока: Создать условия для изучения элементов VII группы главной подгруппы.

Задачи.

1. Образовательные: изучить

• Положение в периодической системе

• Общая характеристика группы

• Валентные возможности элементов

• Лексика названий

• Физические свойства простых веществ

• Реакционные возможности элементов и их особенности

Научиться:

• Находить галогены в периодической системе Д.И. Менделеева

• Доказывать валентные возможности и степени окисления элементов

• Знать физические свойства простых веществ галогенов и их особенности

• Определять активность элементов в группе, их реакционную возможность.

В конце урока тест на закрепление материала.

II. Развивающие: развивать логическое мышление, умение выявлять причинно-следственные связи нахождения элемента в периодической системе и его свойствами.

1. Воспитательные:

Воспитывать уважительное отношение к чужому мнению, объективность суждения, чувство самосохранения.

Демонстрируются галогены ( йод). Для работы, целесообразно применить мультимедиа (презентацию сопровождать видео). Используется учебник (9 класс Габриелян О.С.)

Урок построен по типу «вопрос-ответ» на базе знаний учащихся с элементами объяснения. Предложенные ответы учеников – предполагаемые, в них отражена логическая суть желаемого ответа.

Ход урока.

1. Приветствие, орг. момент

2. Объяснение материала

На экране высвечиваются элементы: F; CI; Br; I; At. (слайд 1)

Учитель: сегодня мы начнём с вами изучать новый материал. Для того чтобы определится с темой сегодняшнего урока, мне нужна ваша помощь. Посмотрите на экран. Найдите эти элементы в периодической системе. …

Ученики: в VII группе главной подгруппе

Учитель: Действительно, все эти элементы находятся в седьмой группе главной подгруппе. Так какая же тема сегодняшнего урока? Ученики: элементы VII группы главной подгруппы

Учитель: запишем тему урока «VII группа главная подгруппа».(слайд 2)

Откроем учебник на странице 159; § 22. как называется этот параграф учебника? …

Ученики: галогены

Учитель: как вы думаете, почему. Мы записали одну тему, а в учебнике другая? …

Ученики: потому, что элементы VII группы главной подгруппы так же называются галогенами.

Учитель: А почему их так назвали? В учебнике есть ответ … в конце первого абзаца.

Ученики: галогены – «солеобразующие», т.к. образуют соли. Учитель: совершенно верно. Запишем в названии темы ещё одно слово «Галогены».(слайд 2)

С новой строчки запишите: слово галоген греческого происхождения, означает «солеобразующие» (слайд 3) – схема: галоген →гречес. → рождающий соли

Названия элементов так же имеют греческие корни, кроме фтора.(слайд 3)

F – фтор (латинский корень – флуо, переводится как течь). Фтор входит в состав минерала флюорит (слайд 3) – записать.

Флюорит использовали для уменьшения температуры плавления шлаков в качестве флюса.

Фтор – газ бледно-жёлтого цвета (слайд 4) – запись.

Cl – хлор (греческого происхождения – «зеленовато-жёлтый») – газ жёлто-зелёного цвета (слайд 5)

Br – бром (греческого происхождения бромос– «зловонный») – жидкость бурого цвета (слайд 6) - запись

I – йод (греческого происхождения – фиолетовый») (слайд 7) (видео 1- возгонка йода, как доказательство названия) – твёрдое вещество серо-чёрного цвета (слайд 7) - запись.

At – астат (греческого происхождения – «неустойчивый») (слайд 8) – твёрдое вещество чёрного цвета - запись. Астат радиоактивен, время его полураспада составляет 8,3 часа. Д.И. Менделеев предсказал данный элемент и его свойства, а назвал экойод.

А кто мне скажет, что общего в названии данных элементов? … По какому признаку даны названия? … По каким свойствам? …

Все элементы имеют названия по характерным физическим свойствам (признакам).

Итак, мы с вами уяснили, что: …

Ученики: 1. В VII группу главную подгруппу входят элементы: фтор, хлор, бром, йод.

1. Элементы данной группы называют галогены.

2. слово Галоген греческого происхождения и означает рождающий соли.

3. Все соединения галогенов с металлами соли – ионная химическая связь и кристаллическая решётка.

4. Узнали суть названия каждого элемента.

5. Один из элементов был предсказан Д.И. Менделеевым – астат.

1. Учитель: Общая характеристика галогенов:

1. Строение атомов галогенов.

Заполнение учащимися таблицы (помощь учебника для учащихся 1 уровня).

	F	Cl	Br	I
Число валентных электронов
Число энергетических уровней
Возможные степени окисления
Радиус атома
Металлические свойства
Окислительная способность (способность принимать е)
Восстановительная способность (способность отдавать е)
Электроотрицательность

Ученики:

1. Атомные массы увеличиваются

1. Радиус атома увеличивается

2. Металлические свойства усиливаются (увеличиваются)

Учитель: в чём это проявляется:

Ученики: йод обладает металлическим блеском

1. Электроотрицательность уменьшается

Учитель: (слайд 9) – открывает схему по мере определения изменения свойств. Уменьшение электроотрицательности подтверждает, или нет утверждение №5, что «металлические свойства усиливаются»?

Ученики: да. С уменьшением значения электроотрицательности, лёгкость отдачи (потери) электрона увеличивается.

Учитель: посмотрите стр.162 рис.89

1. Простые вещества и их свойства:

В Молекулах галогенов сколько атомов? ДВА

? Запишите формулу молекулы фтора и

определите тип химической связи в ней.

(F₂ – ковалентная неполярная связь).

Запишите схему образования данного типа связи.

Кристаллическая решетка в молекулах галогенов? Молекулярная.

Ученики:

1. Все элементы неметаллы, т.к. образуют молекулы из двух атомов.

2. Между двумя одинаковыми атомами – ковалентная неполярная связь.

3. Такие молекулы образовывают молекулярные неполярные кристаллические решётки.

Учитель:(слайд 10) – открывает каждый пункт по мере поступления под запись.

Можем мы, зная вид химической связи и тип кристаллической решётки предсказать физические свойства веществ? … Кое что в учебнике, стр. 161, табл. 7 (слайд 11) – физические свойства галогенов - запись

Ученики: (дети работают по желанию: индивидуально, парами, малыми группам, но, не вставая с места, можно повернуться).

Ученики:

1. галогены мало растворимы в воде, но растворимы в органических растворителях

2. имеют резкий запах

 ДЕМОНСТРАЦИЯ.Образцы галогенов – простых веществ. Возгонка йода.

Учитель:(слайд 11) - запись

3. не проводят электрический ток – диэлектрики.

4. имеют низкие температуры плавления и кипения

Йод не имеет температуру кипения и плавления, он сразу возгоняется, бром легко летучая жидкость, хлор тяжёлый газ, хлор лёгкий газ (слайд 10) под запись (видео – возгонка йода)

5. все галогены ядовиты

Какие же валентные возможности имеют галогены? Для этого необходимо определит число электронов на внешнем уровне и их расположение по орбиталям. …

Ученики: 7 электронов на внешнем уровне, расположены: 2 электрона на S-орбитале, 5 электронов на Р-орбитале. (слайд 12).

Учитель:Сколько электронов могут участвовать в образовании химических связей?

Ученики: 1ē, 3ē, 5ē и 7ē

Учитель: (слайд 12) анимирует каждое предположение, производится запись валентностей. Обращается внимание на то, что валентность записывается римскими цифрами (I; III; V; VII).

Давайте рассмотрим, сколько электронов могут принимать, или отдавать элементы: (слайд 13) …

Ученики: принять 1ē и завершить уровень. Отдать 1ē, 3ē, 5ē и 7ē

Учитель:(слайд 13) анимирует предположения учеников. Когда элемент принимает электрон, его степень окисления: …

Ученики: минус один

Учитель:(слайд 13) под запись -1.

Если элемент ни отдаёт, ни принимает электроны: …

Ученики: степень окисления 0

Учитель: под запись -1; 0

Если отдаёт электроны, соответственно: …

Ученики: плюс 1, 3, 5, 7 (слайд 13)

Учитель:(слайд 13) под запись -1; 0; +1; +3; +5; +7

Посмотрите на положение элементов в периодической системе (разворот в начале учебника), все ли элементы VII группы главной подгруппы могут проявлять такие валентности и степени окисления и почему? …

Ученики: фтор не способен отдавать электрон, значит проявлять положительные степени окисления, т.к. он находится в крайнем правой части таблицы, не учитывая инертный газ неон.

Учитель: действительно, самый электроотрицательный элемент периодической системы. Поэтому фтор проявляет только отрицательную степень окисления (-1). (слайд 14)

Итак, мы разобрали характеристику элементов VII группы главной подгруппы. Что же мы узнали?

Ученики: 1.изменение свойств в группе: …

2. физические свойства: …

_{3. валентные возможности и степени окисления элементов: …}

_{Учитель: следующим этапом познания элементов VII группы главной подгруппы является их химическая активность, или химические свойства}

_{Химические свойства.}

_{Химическая активность галогенов, как неметаллов. От фтора до астата ослабевает. Каждый галоген является самым сильным окислителем в своем периоде. Окислительные свойства галогенов отчетливо проявляются при взаимодействии с металлами.}

Фтор реагирует большинством металлов, а при нагревании и золотом, серебром, платиной. Zn + F₂=ZnF_{2 УЧЕНИЦА разбирает ОВР}

В колбе наполненной хлором красиво вспыхивают и сгорают кристаллики измельчённой сурьмы _{Образуя при этом смесь двух хлоридов сурьмы( III) и V)}

Демонстрация опыта «Горение сурьмы в хлоре».

Запишем уравнения реакции.

2Sb +3Cl₂ = 2SbCl₃,

2Sb + 5Cl₂ = 2SbCl_{5. записывают уравнения}

_{Нагретый порошок железа также загорается при взаимодействии хлором . В отличие от опыта с сурьмой железные опилки нужно предварительно накалить в железной ложке а затем высыпать их небольшими порциями в колбу хлором.. т.к. хлор является сильным окислителем, то в реакции образуется хлорид железа Ш} Горение железа в хлоре»

Интересно сгорает в парах брома алюминий (видео)

Напишите (самостоятельно) уравнения реакций взаимодействия железа с хлором, алюминия с бромом и йодом. Рассмотрите их с точки зрения ОВР.

Об уменьшении окислительных и увеличении восстановительных свойств галогенов от фтора к иоду можно судить по их способности вытеснять друг друга из растворов солей. Запомните правило: каждый выше стоящий галоген вытесняет ниже стоящий (видео)

во втором стакане Cl₂ + 2NaBr = Br₂ + 2NaCl

самостоятельно запишите уравнение Br₂ + 2KI= 2 KBr +I₂

а что же с фтором см. обзац стр.164.

Галогены реагируют с водородом H₂ + Г₂ = 2 HГ ( с фтором со взрывом

С хлором о взрывом при поджоге

С бромом при большом нагревании

С йодом очень медленно)

Открытие галогенов (презентация)

Закрепление материала (тестирование)

1) В твердом состоянии кристаллические решетки галогенов

1) Молекулярные 2) Ионные

3) Металлические 4) Атомные

2) Силы межмолекулярного взаимодействия максимальны между молекулами

1)F₂ 2) I₂

3)Cl₂ 4) Br₂

3) При обычных условиях является жидким

1)Бром 2)Хлор

3) Йод 4) Фтор

4) Не идет реакция в растворе

1) Br₂ + Cl₂ =

2) NaBr + Cl₂ =

3) Cl₂ + NaI =

4)KI + Br₂ =

5)В реакции раскаленных железных опилок с хлором образуется

1)FeCl 2) FeCl₂

3) FeCl₃ 4) FeCl₄

6)Активно реагирует с водой

1)Йод 2) Хлор

3)Бром 4) Фтор

7). Распределите нижеперечисленные галогены в порядке повышения их температур плавления и кипения:

1. Хлор

2. Йод

3. Фтор

4. Бром Ответ дайте в виде последовательности цифр

8). Распределите ниже перечисленные галогены в порядке увеличения их окислительных свойств

1. Фтор

2. Хлор

3. Йод

4. Бром . Ответ дайте в виде последовательности цифр.

Правильные ответы: 1, 2, 1, 1, 3, 4, 3142, 3421.

Взаимопроверка:

8 – «5»

7 – «4»

6-5 – «3»

Менее 5 – «2»

Рефлексия

Нарисуем смайлик в тетради после записей на уроке.

Все понятно. Понял, но с затруднением Ничего не понял

Домашнее задание. П.22 упр.4,5 на стр. 166