kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

  1. Главная
  2. Химия
  3. Уроки
  4. Конспект по теме: "Кремний и его соединения"

Конспект по теме: "Кремний и его соединения"

Нажмите, чтобы узнать подробности

конспект к уроку соответствует всем требованиям ФГОС

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Конспект по теме: "Кремний и его соединения"»

« Кремний и его соединения»
Цель урока: дать общую характеристику элементу кремнию, изучить способы получения, свойства кремния и его соединений.
Ход урока:
Орг. момент.

Проверка домашнего задания

У доски 1 человек выполняет письменное домашнее задание:
№1. С какими веществами взаимодействует карбонат калия: HCl , P2O5 , СaCl2. Запишите уравнения практически осуществимых реакций в молекулярном, полном, сокращенном ионном виде. 
1) К2CO3 + 2 HCl = 2 КCl + CO2 + H2O
2 К+ + CO32- +2H+ + 2Cl- = 2 К+ + 2Cl- + CO2 + H2O
CO32- +2H+ = CO2 + H2O
2) 3 К2CO3 + P2O5 =2 К3 PO4 + 3 CO2
6 К+ + 3 CO32- + P2O5 = 6 К+ + 2 PO4 3- + 3 CO2 
3 CO32- + P2O5 = 2 PO4 3- + 3 CO2 
3) К2CO3 + СaCl2 = CaCO3 + 2 КCl
2 К+ + CO32- + Ca2+ + 2Cl- = 2 К+ + 2Cl- + CaCO3
CO32- + Ca2+ = CaCO3
2 человека работают по карточкам: 
1 карточка.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции:

CuO + C → Cu + CO2 . Укажите окислитель и восстановитель.
2 карточка.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции:

FeO + C→ Fe + CO2 . Укажите окислитель и восстановитель.
Изучение нового материала.
1. Общая характеристика кремния
Si …3s2 3p2
Возможные степени окисления:
Si0 – 4e → Si+4
восстановитель
Si0 + 4e → Si-4
Окислитель
2. Нахождение в природе
SiO2 – кремнезем – составная часть песка
Al2O3 ∙2 SiO2 ∙2 H2 O – каолинит – составная часть глины
K2O ∙ Al2O3 ∙6 SiO2 – ортоклаз ( полевой шпат) 
Кремний второй по распространенности химический элемент.
3. Получение
В лаборатории:
SiO2 + 2 Mg = 2 MgO + Si
В промышленности:
SiO2+2C = Si + 2 CO
4.Физические свойства
1) Кристаллический кремний
Вещество серовато- стального цвета с металлическим блеском, полупроводник, электропроводность при нагревании повышается.
2) Аморфный кремний
Представляет собой белый порошок без примесей или коричневый с примесями.
5. Химические свойства
1)Взаимодействие с неметаллами

Si +O2 = SiO2
Si + 2Cl2 = SiCl4
Si +2S = SiS2
Si + C =SiC
2) Взаимодействие с металлами

Si + Ca = Ca2Si
3) Взаимодействие с водой

Si+ 2H2O = SiO2 + 2H2
4) Взаимодействие со щелочами

Si +2NaOHконц + H2O = Na2SiO3 +2H2
6. Соединения кремния
SiO2 - оксид кремния(IV) 
Получение
Si + O2 = SiO2 
Физические свойства:
Твердое, тугоплавкое, кристаллическое вещество, не растворяется в воде. 
Химические свойства оксида кремния (IV):
Общие свойства с другими кислотными оксидами
1) SiO2 + MeO → MeSiO3
2) SiO2 + MeOH → MeSiO3 + H2O
Специфические свойства
1) SiO2 не взаимодействует с H2O
2) SiO2 + CaCO3 = CaSiO3 + CO2
Кремниевая кислота
Получение.
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3
Физические свойства.
Слабая кислота, нерастворима в воде, выпадает в осадок в виде студенистого вещества.
Химические свойства.
1) При нагревании:
H2SiO3= SiO2 + H2 O 
2) Действие на индикаторы не обнаруживает
3) H2SiO3 + MeOHщелочь → MeSiO3 + H2 O
V. Закрепление
№1. Составьте молекулярные и, где это возможно, ионные уравнения реакций. 
Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 →K2SiO3 → CaSiO3 
1) Si + O2 = SiO2 
2) SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2 O
3) Na2SiO3 +2HCl = 2NaCl + H2SiO3
4) H2SiO3 + K2O = K2SiO3
5) K2SiO3 + CaCl2 = CaSiO3 + 2KCl
Самостоятельно
№2. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:
1) SiO2 + MgO = MgSiO3
2) CaSiO3 + CO2 

3) CaSiO3+ 2HNО3 =Ca(NO3)2 + H2SiO3 

4) Na2SiO3 + Ba(NO3 )2 = 2 NaNО3 + Ba SiO3 
5) SiO2 + 2KOH = K2SiO3 + H2 O 
6) K2SiO3 + MgCl2 =Mg SiO3 + 2KCl
№3. С какими веществами будет реагировать SiO2: Na2O , H2 O , MgCO3 , NaCl , CaO , Cu(OH)2 .
1) SiO2 + Na2O = Na2SiO3
2) SiO2 + H2O 
3) SiO2 + MgCO3 = MgSiO3 + CO2 
4) SiO2 + NaCl
5 ) SiO2 + Cu(OH)2 
№4 Составьте уравнения реакций между K2SiO3 и следующими веществами: H2SO4 , CaCl2 .
1) K2SiO3 + H2SO4 = 2KSO4 + H2SiO3 
2) K2SiO3 + CaCl2 = CaSiO3 + 2KCl
VI. Домашнее задание
Параграф 31, упр. 4 на стр. 185, подготовить доклады: «Производство стекла», «Производство цемента и бетона», «Производство керамики»

№1. Составьте молекулярные и, где это возможно, ионные уравнения реакций. 
Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 →K2SiO3 → CaSiO3 


№2. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:
1) SiO2 + MgO
2) CaSiO3 + CO2

3) CaSiO3+ HNО3 

4) Na2SiO3 + Ba(NO3)2 
5) SiO2 + KOH

6) K2SiO3 + MgCl2


№3. С какими веществами будет реагировать SiO2 : Na2O , H2O , MgCO3 , NaCl , CaO , Cu(OH)2 . Напишите уравнения реакций.


№4. Составьте уравнения реакций между K2SiO3 и следующими веществами: H2SO4 , CaCl2 , Ba(NO3)2 .


1 карточка.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции:

CuO + C→ Cu + CO2 . Укажите окислитель и восстановитель.


2 карточка.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции:

FeO + C→ Fe + CO2 . Укажите окислитель и восстановитель



№1. Составьте молекулярные и, где это возможно, ионные уравнения реакций. 
Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 →K2SiO3 → CaSiO3 


№2. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:
1) SiO2 + MgO
2) CaSiO3 + CO2

3) CaSiO3+ HNО3 

4) Na2SiO3 + Ba(NO3)2 
5) SiO2 + KOH

6) K2SiO3 + MgCl2


№3. С какими веществами будет реагировать SiO2 : Na2O , H2O , MgCO3 , NaCl , CaO , Cu(OH)2 . Напишите уравнения реакций.


№4. Составьте уравнения реакций между K2SiO3 и следующими веществами: H2SO4 , CaCl2 , Ba(NO3)2 .


1 карточка.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции:

CuO + C→ Cu + CO2 . Укажите окислитель и восстановитель.


2 карточка.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции:

FeO + C→ Fe + CO2 . Укажите окислитель и восстановитель



№1. Составьте молекулярные и, где это возможно, ионные уравнения реакций. 
Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 →K2SiO3 → CaSiO3 


№2. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:
1) SiO2 + MgO
2) CaSiO3 + CO2

3) CaSiO3+ HNО3 

4) Na2SiO3 + Ba(NO3)2 
5) SiO2 + KOH

6) K2SiO3 + MgCl2


№3. С какими веществами будет реагировать SiO2 : Na2O , H2O , MgCO3 , NaCl , CaO , Cu(OH)2 . Напишите уравнения реакций.


№4. Составьте уравнения реакций между K2SiO3 и следующими веществами: H2SO4 , CaCl2 , Ba(NO3)2 .


1 карточка.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции:

CuO + C→ Cu + CO2 . Укажите окислитель и восстановитель.


2 карточка.
Расставьте коэффициенты методом электронного баланса в уравнении реакции:

FeO + C→ Fe + CO2 . Укажите окислитель и восстановитель


№1. Составьте молекулярные и, где это возможно, ионные уравнения реакций. 
Si → SiO2 → Na2SiO3 → H2SiO3 →K2SiO3 → CaSiO3 

№2. Закончите уравнения практически осуществимых реакций:
1) SiO2 + MgO
2) CaSiO3 + CO2

3) CaSiO3+ HNО3 

4) Na2SiO3 + Ba(NO3)2 
5) SiO2 + KOH

6) K2SiO3 + MgCl2



Получите в подарок сайт учителя

Химия 8 класс

Химия. Сложные вопросы

Электронная тетрадь по химии 8 класс...

Химия 9 класс ФГОС

Электронная тетрадь по химии 10 класс...

Электронная тетрадь по химии 11 класс...

Химия 10 класс ФГОС

Электронная тетрадь по химии 9 класс...

Предмет: Химия

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 9 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Конспект по теме: "Кремний и его соединения"

Автор: Подкауэр Анна Алексеевна

Дата: 07.10.2018

Номер свидетельства: 479829

Похожие файлы

object(ArrayObject)#871 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(90) "Конспект урока по теме "Кремний и его соединения" "
    ["seo_title"] => string(56) "konspiekt-uroka-po-tiemie-kriemnii-i-iegho-soiedinieniia"
    ["file_id"] => string(6) "224497"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1438868377"
  }
}

object(ArrayObject)#893 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(54) "ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ "КРЕМНИЙ" "
    ["seo_title"] => string(33) "priezientatsiia-na-tiemu-kriemnii"
    ["file_id"] => string(6) "224500"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1438871864"
  }
}

object(ArrayObject)#871 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(84) "конспект урока по химии "Соединения алюминия" "
    ["seo_title"] => string(50) "konspiekt-uroka-po-khimii-soiedinieniia-aliuminiia"
    ["file_id"] => string(6) "234258"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1443380408"
  }
}

object(ArrayObject)#893 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(93) "конспект урока химии "Кальций, соединения кальция" "
    ["seo_title"] => string(55) "konspiekt-uroka-khimii-kal-tsii-soiedinieniia-kal-tsiia"
    ["file_id"] => string(6) "218128"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1433665836"
  }
}

object(ArrayObject)#871 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(119) "Конспект урока по химии 9 класс по теме "Кремний и его соединения"."
    ["seo_title"] => string(74) "konspiekt_uroka_po_khimii_9_klass_po_tiemie_kriemnii_i_iegho_soiedinieniia"
    ["file_id"] => string(6) "407893"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1491748591"
  }
}

Полезное для учителя


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

Распродажа видеоуроков!
1830 руб.
2620 руб.
Смотреть все комплекты
Курсы ПК и ППК для учителей!
Смотреть все курсы
ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет

Восстановить пароль
Регистрация
Проверка свидетельства