kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ "КРЕМНИЙ"

Нажмите, чтобы узнать подробности

ДАННАЯ ПРЕЗЕНТАЦИЯ ПРИЛАГАЕТСЯ К КОНСПЕКТУ УРОКА ПО ХИМИИ "КРЕМНИЙ И ЕГО СОЕДИНЕНИЯ" В 9 КЛАССЕ, ЦЕЛЯМИ КОТОРОГО ЯВЛЯЕТСЯ: 1) ДАТЬ ОБЩУЮ ХАРАКТЕРИСТИКУ ЭЛЕМЕНТА КРЕМНИЙ; 2) РАССМОТРЕТЬ ПРИРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ КРЕМНИЯ; 3) ПРОВЕСТИ СРАВНИТЕЛЬНЫЙ АНАЛИЗ С СОЕДИНЕНИЯМИ УГЛЕРОДА; 4) ИЗУЧИТЬ СВОЙСТВА КРЕМНИЯ И ЕГО СОЕДИНЕНИЙ. ПРЕЗЕНТАЦИЯ РАЗРАБОТАНА ПО ПЛАНУ:

1. ОТКРЫТИЕ КРЕМНИЯ;

2. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ;

3. СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМОВ;

4. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КРЕМНИЯ;

5. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КРЕМНИЯ КРЕМНИЯ;

6. ПОЛУЧЕНИЕ КРЕМНИЯ;

7. СОЕДИНЕНИЯ КРЕМНИЯ;

8. ПРИМЕНЕНИЕ СОЕДИНЕНИЙ КРЕМНИЯ (СИЛИКАТНАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ).

Просмотр содержимого документа
«ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ "КРЕМНИЙ" »

Кто хочет съесть ядро ореха, должен расколоть его скорлупу. Цели урока:  Дать  общую характеристику элементу кремний.  Рассмотреть природные соединения кремния.  Провести сравнительный анализ с соединениями углерода.  Изучить свойства кремния.

Кто хочет съесть ядро ореха, должен расколоть его скорлупу.

Цели урока:

Дать общую характеристику элементу кремний. Рассмотреть природные соединения кремния. Провести сравнительный анализ с соединениями углерода. Изучить свойства кремния.

План характеристики:

План характеристики:

  • Открытие кремния
  • нахождение в природе
  • Строение и свойства атомов
  • Получение кремния
  • Физические свойства кремния
  • Химические свойства кремния
  • Соединения кремния
  • Применение кремния
Открытие кремния Кремний был впервые открыт в 1811 году Гей-Люссаком и Тенаром. Он является одним из наиболее распространенных в земной коре элементов. Массовая доля кремния составляет 27,6 % . В природе встречается в виде оксидов, силикатов и алюмосиликатов.

Открытие кремния

Кремний был впервые открыт в 1811 году Гей-Люссаком и Тенаром. Он является одним из наиболее распространенных в земной коре элементов. Массовая доля кремния составляет 27,6 % . В природе встречается в виде оксидов, силикатов и алюмосиликатов.

Кремний

Кремний

  • его 26 % в природе
  • по распространению в земной коре занимает 2-е место после кислорода
  • его оксиды являются основной частью песка и глины
  • в виде кристаллов входит в состав горных пород
  • образует бесцветные кристалла кварца и горного хрусталя
  • на его основе создано промышленное производство керамики, стекла, цемента
  • полупроводник
Сверху вниз: Гранат. Лунный камень. Амазонит (полевой шпат, алюмосиликат калия КА lSi 3 О 8 ) - красивый поделочный камень из Ильменских гор (Урал).

Сверху вниз:

Гранат.

Лунный камень.

Амазонит (полевой шпат, алюмосиликат калия КА lSi 3 О 8 ) -

красивый поделочный камень из Ильменских гор (Урал).

Входит также в состав растений и животных. Анализ образцов лунного грунта показал наличие SiO 2  в количестве более 40 % .

Входит также в состав растений и животных. Анализ образцов лунного грунта показал наличие SiO 2 в количестве более 40 % .

Строение и свойства атомов

Строение и свойства атомов

Физические свойства кремния Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Кристаллическая решетка кремния напоминает структуру алмаза. Полупроводник. t плав ( Si )=1415  ˚ C , t плав (алмаз)=3730  ˚ C .

Физические свойства кремния

Кремний – кристаллическое вещество темно-серого цвета с металлическим блеском. Кристаллическая решетка кремния напоминает структуру алмаза. Полупроводник. t плав ( Si )=1415 ˚ C , t плав (алмаз)=3730 ˚ C .

Получение кремния Лабораторный способ: SiO 2 +2Mg=Si+2MgO Промышленный способ: SiO 2 +2 C=2CO+Si SiCL 4 + 2Zn = Si + 2ZnCL 2

Получение кремния

Лабораторный способ:

SiO 2 +2Mg=Si+2MgO

Промышленный способ:

SiO 2 +2 C=2CO+Si

SiCL 4 + 2Zn = Si + 2ZnCL 2

Химические свойства  кремния    а) восстановительные  1) Si + O 2 =SiO 2  2) Si + 2CL 2 = SiCL 4  3) Si + S = SiS 2  4) Si + 2H 2 O ( пар) = SiO 2 + H 2  5)Si + C  = SiC ( карборунд)  6 ) Si +2NaOH ( конц) + H 2 O = Na 2 SiO 3 + H 2   б) окислительные  Si + 2Ca = Ca 2 Si

Химические свойства кремния

а) восстановительные 1) Si + O 2 =SiO 2 2) Si + 2CL 2 = SiCL 4 3) Si + S = SiS 2 4) Si + 2H 2 O ( пар) = SiO 2 + H 2 5)Si + C = SiC ( карборунд) 6 ) Si +2NaOH ( конц) + H 2 O = Na 2 SiO 3 + H 2 б) окислительные Si + 2Ca = Ca 2 Si

Соединения кремния

Соединения кремния

  • SiH 4 силан – бесцветный газ
  • - получают косвенно, действуя на силициды металлов водой или кислотами:
  • Mg 2 Si + 4H 2 O = 2Mg(OH) 2 + SiH 4
  • - менее стоек по сравнению с CH 4 , самовоспламеняется при обычной температуре:
  • SiH 4 + 2O 2 =SiO 2 + 2H 2 O
Соединение кремния Свойства CO 2 Свойства SiO 2 Кислотный оксид Молекулярная кристаллическая решетка Бесцветный газ, при сжатии и охлаждении легко переходит в жидкое и твердое состояние («сухой лед»). Химические свойства H 2 O+CO 2 ↔H 2 CO 3 CO 2 +CaO=CaCO 3 CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +H 2 O CO 2 +2Mg=2MgO+C C+CO 2 =2CO ↑

Соединение кремния

Свойства CO 2

Свойства SiO 2

Кислотный оксид

Молекулярная кристаллическая решетка

Бесцветный газ, при сжатии и охлаждении легко переходит в жидкое и твердое состояние («сухой лед»).

Химические свойства

H 2 O+CO 2 ↔H 2 CO 3

CO 2 +CaO=CaCO 3

CO 2 +Ca(OH) 2 =CaCO 3 +H 2 O

CO 2 +2Mg=2MgO+C

C+CO 2 =2CO

Свойства CO 2 Свойства SiO 2 Кислотный оксид Молекулярная кристаллическая решетка Атомная кристаллическая решетка Бесцветный газ, при сжатии и охлаждении легко переходит в жидкое и твердое состояние («сухой лед»). Кристаллическое, твердое вещество, Тугоплавкое, высококипящее. Имеет несколько полиморфных модификаций. Химические свойства H2O+CO2 ↔H2CO3 ----- CO2+CaO=CaCO3 SiO2+CaO=CaSiO3 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O CO2+2Mg=2MgO+C SiO2+2Mg=2MgO+Si C+CO2=2CO ↑ SiO2+2C=Si+2CO ↑ SiO 2 + 4HF = 2H 2 O + SiF 4

Свойства CO 2

Свойства SiO 2

Кислотный оксид

Молекулярная кристаллическая решетка

Атомная кристаллическая

решетка

Бесцветный газ, при сжатии и охлаждении легко переходит в жидкое и твердое состояние («сухой лед»).

Кристаллическое, твердое вещество,

Тугоплавкое, высококипящее. Имеет несколько полиморфных модификаций.

Химические свойства

H2O+CO2 ↔H2CO3

-----

CO2+CaO=CaCO3

SiO2+CaO=CaSiO3

CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O

CO2+2Mg=2MgO+C

SiO2+2Mg=2MgO+Si

C+CO2=2CO

SiO2+2C=Si+2CO

SiO 2 + 4HF = 2H 2 O + SiF 4

Кремниевая кислота и её соли Получить кремниевую кислоту можно только из её солей: Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCL + H 2 SiO 3 SiO 3 2-  + 2H + = H 2 SiO 3 Выделить в чистом виде нельзя,.т.к. при нагревании она разлагается: H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O  соли кремниевой кислоты называют  силикатами. Их можно получить сплавлением оксида  кремния с оксидами металлов или карбонатами: SiO 2 + CaO = CaSiO 3 SiO 2 + CaCO 3 = CaSiO 3 + CO 2

Кремниевая кислота и её соли

  • Получить кремниевую кислоту можно только из её солей:
  • Na 2 SiO 3 + 2HCl = 2NaCL + H 2 SiO 3
  • SiO 3 2- + 2H + = H 2 SiO 3
  • Выделить в чистом виде нельзя,.т.к. при нагревании она разлагается:
  • H 2 SiO 3 = SiO 2 + H 2 O

соли кремниевой кислоты называют силикатами. Их можно получить сплавлением оксида кремния с оксидами металлов или карбонатами:

SiO 2 + CaO = CaSiO 3

SiO 2 + CaCO 3 = CaSiO 3 + CO 2

Силикаты   На силикаты приходится более 1 / 4 массы всей земной коры.  К ним относится около 500 минералов, в т.ч. важнейшие породообразующие: полевые шпаты, слюды, пироксены и др. силикаты – это и песок, и глина, и кирпич, и стекло, и цемент, и эмаль, и тальк, и асбест, и изумруд, и топаз.

Силикаты На силикаты приходится более 1 / 4 массы всей земной коры. К ним относится около 500 минералов, в т.ч. важнейшие породообразующие: полевые шпаты, слюды, пироксены и др. силикаты – это и песок, и глина, и кирпич, и стекло, и цемент, и эмаль, и тальк, и асбест, и изумруд, и топаз.

Применение соединений кремния  Стекло Оконное стекло  Na 2 CO 3 + CaCO 3 + 6SiO 2 =  Na 2 O .CaO .6SiO 2 Хрусталь K 2 O . PbO . 6SiO 2

Применение соединений кремния

  • Стекло
  • Оконное стекло
  • Na 2 CO 3 + CaCO 3 + 6SiO 2 =

Na 2 O .CaO .6SiO 2

Хрусталь

K 2 O . PbO . 6SiO 2

Применение соединений кремния  Керамика  Из керамики изготавливают изоляторы для высоковольтных ЛЭП и другие изделия, используемые в технике, строительстве, быту и т.п.

Применение соединений кремния

  • Керамика

Из керамики изготавливают изоляторы для высоковольтных ЛЭП и другие изделия, используемые в технике, строительстве, быту и т.п.

Керамика - общее название многочисленных материалов, полученных при спекании глин с различными минеральными добавками. Значит, и кирпич - керамика, и кафель, и осколки древнегреческой амфоры - тоже керамика. Современная посуда из керамики

Керамика - общее название многочисленных материалов, полученных при спекании глин с различными минеральными добавками. Значит, и кирпич - керамика, и кафель, и осколки древнегреческой амфоры - тоже керамика.

Современная посуда из керамики

Выводы:

Выводы:

  • Кремний в отличии от углерода в свободном виде в природе не встречается.
  • Кремний может быть, как окислителем так и восстановителем.
  • Оксид кремния в отличии от оксида углерода ( IV ) с водой не взаимодействует.
  • Кремний - полупроводник, его соединение используют для получения стекла, цемента, бетона, а также для получения кирпича, фарфора, фаянса и изделия из них.


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 9 класс

Скачать
ПРЕЗЕНТАЦИЯ НА ТЕМУ "КРЕМНИЙ"

Автор: МИТРОШИНА ЕЛЕНА ВИТАЛЬЕВНА

Дата: 06.08.2015

Номер свидетельства: 224500

Похожие файлы

object(ArrayObject)#863 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(90) "Конспект урока по теме "Кремний и его соединения" "
    ["seo_title"] => string(56) "konspiekt-uroka-po-tiemie-kriemnii-i-iegho-soiedinieniia"
    ["file_id"] => string(6) "224497"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1438868377"
  }
}
object(ArrayObject)#885 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(98) "Презентация по химии для 9-ых классов по теме "Кремний""
    ["seo_title"] => string(63) "priezientatsiia-po-khimii-dlia-9-ykh-klassov-po-tiemie-kriemnii"
    ["file_id"] => string(6) "302327"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1457115777"
  }
}
object(ArrayObject)#863 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(98) "Презентация по химии для 9-ых классов по теме "Кремний""
    ["seo_title"] => string(65) "priezientatsiia-po-khimii-dlia-9-ykh-klassov-po-tiemie-kriemnii-1"
    ["file_id"] => string(6) "302328"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1457115785"
  }
}
object(ArrayObject)#885 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(82) "Презентация для 9-ых классов по теме "Кремний""
    ["seo_title"] => string(53) "priezientatsiia-dlia-9-ykh-klassov-po-tiemie-kriemnii"
    ["file_id"] => string(6) "302331"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1457115895"
  }
}
object(ArrayObject)#863 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(82) "Презентация для 9-ых классов по теме "Кремний""
    ["seo_title"] => string(55) "priezientatsiia-dlia-9-ykh-klassov-po-tiemie-kriemnii-1"
    ["file_id"] => string(6) "302332"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1457115903"
  }
}

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства