Конспект открытого урока Решение задач по уравнению химических реакций

Разработка рассматривает теорию по решению здач по уравнениям химических реакций. Примеры решения прилагаются.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Конспект открытого урока Решение задач по уравнению химических реакций»

Тема урока: Решение задач по уравнениям химических реакции 8 класс

Тип урока: урок усвоения новых знаний

Цель: Создание условий для развития навыков решения задач по уравнениям реакций, используя алгоритмы.

Задачи:

Образовательные:

Способствовать формированию умений решения задач по уравнениям реакций
Закрепить навыки и умения проводить расчеты по химическим формулам.

Развивающие:

развивать мышление, умение анализировать, сравнивать, обобщать, наблюдать, запоминать, рассуждать.
работать в нужном темпе, осуществлять самоконтроль.

Воспитательные:

воспитывать личностные качества - дисциплинированность, ответственность;
качества творческой деятельности - активность, увлеченность; наблюдательность, сообразительность, способность к самооценке.

Планируемые результаты:

Предметные:

Знать: алгоритм решения задач по уравнениям реакций.
Уметь: решать задачи по уравнениям реакций, используя алгоритм.

Личностные: умение проводить самооценку, учебную мотивацию, определение границ собственного знания и незнания.

Метапредметные: умение управлять своей деятельностью, умение осуществлять контроль и коррекцию свей деятельности, инициативность и самостоятельность, умение использовать знако - символические средства, общие схемы решения.

Межпредметные связи: выполнение математических вычислений.

Ресурсы: карточки с алгоритмами и задачами для самостоятельного решения, калькулятор.

Форма урока: парная.

Технология: проблемная

Ход урока:

Этап урока

Деятельность учителя

Деятельность ученика

Формируемые УУД

1.Организацио-нный момент

(2 мин)

Приветствует учащихся, определяет готовность к уроку. Учёт отсутствующих.

Приветствуют учителя, проверяют свои рабочие места.

Личностные:

Учебная дисциплина, позитивное отношение к школе и учителю, готовность к учебно- познавательной деятельности. Ответственное отношение к учению.

2. Актуализация знаний и постановка учебной проблемы

(9 мин)

Организует актуализацию мыслительных операций, достаточных для построения нового знания.

Давайте вспомним, что такое химическая формула?

Как называется вещество, формула которого Na₂SO₄?

Какую информацию дает нам эта формула?

Какие расчеты можно произвести по формуле вещества?

Какую информацию о реакции можно получить по соответствующему химическому уравнению

Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2 NaCl + BaSO₄

Это вы сказали о качественной стороне. Но есть еще и количественная сторона реакции.

Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2 NaCl + BaSO₄

M_r142 208 58,5 233

М(г\моль)142;208;58,5;233

ν(моль) 1 1 2 1

m = М·ν 142 208 117 233

закон сохр. массы 350 = 350

Какие еще расчеты можно вести по уравнению реакции?

Сформулируйте тему урока.

Исходя из темы, сформулируйте цель урока.

Как будем работать?

Отвечают на вопросы учителя:

-Химическая формула – условная запись

качественного и количественного

состава вещества при помощи химических знаков индексов.

-Сульфат натрия

-Из химической формулы вещества можем узнать о качественном составе (вещество состоит из атомов натрия, серы, кислорода) и количественном составе (в состав входит 2 атома натрия, 1 атом серы, 4 атома кислорода).

-Можно рассчитать:

- относительную молекулярную массу

(M_r = 142),

- молярную массу вещества (М =142 г/моль),

- массовые доли элементов в веществе

(ω(Na) = 32%,

ω(S) = 23%, ω(О) = 45%)

При взаимодействии сульфата натрия

с хлоридом бария образуется хлорид

натрия и сульфат бария.

Это реакция обмена

Записывают в тетради результаты беседы

Решать задачи.

Формулируют тему:

«Расчеты по уравнениям реакций»

Формулируют цель: Научиться решать задачи по уравнениям

реакций.

Используя алгоритмы и работая в парах.

Познавательные

формируем умение самостоятельно выделять и формулировать познавательную цель

Коммуникативные

формируем умение оформлять свои мысли в устной форме, умение взаимодействовать друг с другом

Регулятивные

формируем умение определять цель деятельности на уроке и планировать свою работу

Личностные

формируем учебно-познавательный интерес к новому учебному материалу

3.Изучение нового материала (20 мин)

Какие задачи должны выполнить на уроке?

Помогает парам, которые сами не могут разобраться.

Формулируют задачи:

-Разобрать алгоритм решения задач.

-Решить

самостоятельно задачи с взаимопроверкой.

-Решить задачи на закрепление.

Работают в парах с алгоритмами

(приложение), решают задачи с

взаимопроверкой.

Личностные

самоопределение – демонстрируют ответственное отношение к обучению

Предметные умения

должны уметь: решать задачи по уравнениям реакций, используя алгоритм оформлять условие и решение задачи

Метапредметные умения

Познавательные

Формируем умение использовать знако - символические средства, общие схемы решения.

Коммуникативные формируем участвовать в парной работе

Регулятивные формируем умение управлять своей деятельностью, умение осуществлять контроль и коррекцию свей деятельности, инициативность и самостоятельность,

4.Закрепление нового материала, контроль (8 мин)

Проводит контроль правильности решения задач.

После усвоения

материала проводят первичное

закрепление – самостоятельно решают

задачи с последующей проверкой учителем.

Познавательные

Формируем умение использования общих приемов решения задач, самостоятельный учет установленных ориентиров действия в новом учебном материале

5.Рефлексия (4 мин)

Создаёт условия для заключительной рефлексии:

-Что нового изучили?

-Какова была цель урока? Достигли ли её?

-Какие возникали сложности при решении задач?

-Что необходимо знать для успешного решения задач?

-На что необходимо обратить внимание при решении задач?

Оценивают свою деятельность на уроке.

Коммуникативные: формируем умение слушать и понимать других; формируем умение строить речевое высказывание в соответствии с поставленными задачами; формируем умение оформлять свои мысли в устной форме.

Регулятивные: формируем умение определять успешность своего задания в диалоге с учителем; формируем умение оценивать учебные действия в соответствии с поставленной задачей.

6.Домашнее задание (2 мин)

Формулирует и комментирует домашнее задание.

§ 17 (разбор) до стр. 48 задачи 1,2.

Записывают Д/з в дневник

Личностные

самоопределение – демонстрируют ответственное отношение к обучению

Приложение

Карточка.

Часть 1.

Алгоритм решения задач по химическим уравнениям

Способ 1. «По количеству вещества»

1шаг: Прочитай задачу. Определите массу кислорода необходимого для сжигания 8 г магния.

2 шаг: Запиши дано задачи, найти, молярные массы веществ, используя соответствующие обозначения.

m (Мg)=8 г

m (0₂)=?

M (Мg) ⁼ 24г/моль

M (0₂) = 32г/моль

3 шаг: Составь уравнение реакции: 2Мg + O₂ = 2 МgO

4 шаг: Найди количество известного вещества по формуле

ν = m : М

ν (Мg)= m (Мg): M(Мg)= 8г:24г/моль= 0,33 моль

5 шаг: Поставь полученное количество вещества над формулой вещества, над формулой неизвестного поставь х

0,33 моль х моль

2Мg + O₂= 2МgO

6 шаг: Под формулами веществ запиши количество вещества необходимых для реакции:

0,33 моль х моль

2Мg + O₂= 2МgО

2 моль 1 моль

7 шаг: Составь пропорцию и реши ее:

0,33 моль - х моль

2 моль - 1 моль х=0,167 моль

8 шаг: Найди массу неизвестного вещества по формуле m = М · ν:

m (O₂)= М (O₂) · ν (O₂) = 0,167 моль ·32 г/моль=5,344 г

9 шаг: Запиши ответ: масса кислорода 5,344 г.

Способ 2. «По массе вещества»

1 шаг: Прочитай задачу. Определите массу кислорода необходимого для сжигания 8 г магния.

2 шаг: Запиши дано задачи, найти, молярные массы веществ, используя соответствующие обозначения.

m (Мg)=8 г

m (O₂)=?

М (Мg) = 24г/моль

М(0₂) = 32г/моль

3 шаг: Составь уравнение реакции 2Мg + O₂ = 2 МgО

4 шаг: Над формулой известного вещества записать массу, над формулой неизвестного вещества поставить х г.

8 г х г

2Мg + 0₂ = 2 МgO

5 шаг: Под формулами веществ, о которых идет речь, записать массы веществ, рассчитанные по формуле m= M· ν, где ν - коэффициент перед формулой вещества:

8 г х г

2Мg + 0₂ = 2 МgO

48 г 32 г

6 шаг: Составь пропорцию и решите ее:

8 г - х г

48 г - 32 г m(O₂)=х = 5,34г

7 шаг: Запиши ответ: масса кислорода 5,34 г

Часть 2.

Задачи для совместного решения

Определите массу железа необходимого для получения 43,5 г хлорида железа (ІІІ).
Определите массу углекислого газа, который образуется при сгорании 36 г угля (углерода).

Часть 3.

Задачи для самостоятельного решения

Рассчитайте массу и количество вещества углекислого газа, если разложилось 50 г карбоната кальция (СаСО₃).
Сколько грамм сульфида алюминия (Al₂S₃) можно получить при взаимодействии 227 г алюминия с серой.
Какое количество вещества водорода прореагировало с углеродом, если образовалось 0,6 моль этана (С₂Н₆).