Химическая связь

Тема урока: Обобщение и систематизация знаний по теме « Химическая связь»

Класс: VIII

Цель урока: обобщить и систематизировать знания по теме « Химическая связь» Задачи: Образовательные: обобщить и систематизировать знания обучающихся о видах химической связи, типах кристаллических решёток с точки зрения строения атома, закрепить умения составлять схемы образования веществ с разными типами связи; Развивающие: развивать внимание, логическое мышление, умение сравнивать, обобщать, делать выводы путём выполнения заданий, содействовать развитию познавательного интереса к предмету;

Воспитательные: воспитывать внутреннюю мотивацию к учению через интересные формы работы, формировать культуру общения;

Тип урока: обобщения и систематизации знаний. Основной метод: проблемный. Оборудование: интерактивная панель (мультиборд), листы индивидуальной работы на столах учащихся, шаростержневые модели,

Ход урока

Эпиграф к уроку: « Вопрос о природе химической связи – сердце всей химии» Б. Кроунфорд

I. Организационный этап (подготовка учащихся к учебно-познавательной деятельности, создание благоприятной обстановки). Приветствие учащихся. II. Этап подготовки учащихся к учебно-познавательной деятельности

(обеспечение мотивации учащихся) На доске – стихотворение Н. А. Морозова « Силы природы» Чтение стихотворения:

Сила сцепления вяжет пары,

Мощь тяготения держит миры. Атомов сродство жизнь создаёт, Света господство к знанью ведёт.

О какой силе говорится в этом стихотворении?

III. Целеполагание (обращение к цели урока). IV. Этап актуализации опорных знаний учащихся. Кроссворд на мультиборде – разгадывание. Графический диктант. Решите, верно или ошибочно предложенное суждение. Если суждение, на ваш взгляд правильное – «+», если вы с суждением не согласны – «-« . ( учащиеся выполняют задание на листах индивидуальной работы)

1. Причина возникновения химической связи – в стремлении атомов к достижению наиболее устойчивого состояния.

2. Ионная связь возникает между атомами элементов, которые сильно отличаются по электроотрицательности.

3. Ковалентная связь образуется при связывании атомов металлов.

4. Межмолекулярное взаимодействие, как и химическая связь, - это сильное притяжение частиц.

5. Ковалентная неполярная связь образуется за счёт общих электронных пар.

6. Химическая связь – это взаимодействие, которое связывает атомы в более сложные системы.

7. Ковалентная связь бывает полярной и неполярной.

8. Металлическая связь – это связь между противоположно заряжёнными ионами.

9. Природа химической связи электростатическая.

10. Ионы – атомы, отдавшие или присоединившие электроны.

Проверка задания – чтение цепочкой.

V.Этап обобщения знаний по теме « Химическая связь».

Выполнение заданий на листах индивидуальной работы. Задание 1. Найдите « лишнее» и объясните почему:

. Na , K , Li , C

. H₂O , O₂ , N₂ , CI₂

_. MgO , CO₂ , Na₂O , Fe₂O₃

. HCI , N₂ , HBr , HI

. H₂O , Br₂ , CO₂ , MgO

. H₂S , NaBr , CuO , KCI

Проверка задания: фронтально;

Задание 2. « Распределите вещества»

Распределите вещества по изученным видам связи:

CH₄ , Na₂O , HCI , MgO , H₂O , CI₂ , CO₂ , Mg , OF₂ , BaS , N₂ , P₄ , Au

Составьте схемы образования связи для подчёркнутых веществ (1 учащийся выполняет у доски). Выполнение заданий на мультиборде.

Задание 3. « Определи тип решётки»

1. Соединения с таким типом кристаллической решётки обладают большой твёрдостью, для них характерны высокие температуры плавления и кипения, хорошо растворимы в воде (ионная).

2. Для соединений с таким типом решётки характерны высокая прочность и твёрдость, высокие температуры плавления и кипения, они плохо растворимы в воде (атомная).

3. Эти кристаллы имеют небольшую прочность, малую твёрдость, невысокие температуря плавления и кипения, могут легко переходить в газообразное состояние, часто имеют запах (молекулярная).

4. Вещества с этим типом кристаллической решётки обладают блеском, проводят ток и тепло, твёрдые, ковкие и пластичные (металлическая). Просмотр видео. Физкультминутка: « Путешествие по ПС»

1.Движение взгляда:

• Путешествуем по 3 периоду слева направо;

• По 5 периоду – справо налево;

• По группе галогенов – сверху вниз;

• По группе щелочных металлов – снизу вверх;

• Найдите взглядом кремний, натрий, аргон, франций;

1. Движение туловища:

• Наклонитесь в сторону, в которую по периоду происходит усиление неметаллических свойств;

• Наклонитесь в сторону, в которую по периоду происходит усиление металлических свойств;

Задание 4. Определите тип решётки у предложенных веществ: Na₂O , H₂O , BaO , CI_{2 ,} KCI , Mg , CO₂ , CuS , Fe , SO₃ , ZnCI₂ , P₄ , C , AIBr₃ , SiO₂ ( взаимопроверка )

Выполнение заданий на мультиборде.

Задание 5. На столе – шаростержневые модели молекул водорода, хлороводорода, метана, стакан с водой, песком, соль, скрепки. Определите тип химической связи и кристаллической решётки в этих веществах.

VI. Итоги урока. Задания, которые вы выполняли сегодня на уроке, помогли нам приблизиться к намеченным целям. Проверим, помогут ли эти знания пройти нам лабиринт. Найдите путь в лабиринте, который приведёт вас к финишу. Если суждение правильное, то продолжайте путь, следуя по стрелке с обозначением « да», если ошибочно, то по стрелке с обозначением нет.

VII. Заключение. Может быть, теперь, зная удивительную способность атомов стремиться к наиболее устойчивому состоянию, вы поймёте, что люди, как частицы, всегда стремятся к стабильности. И поэтому я вам хочу пожелать найти место в этом мире, получив профессию своей мечты, чтобы у вас всё в жизни сложилось благополучно.

VIII. Этап рефлексии.

На столах – макеты полярных молекул. С помощью знаков «+» и «-« отразите уровень усвоения, на ваш взгляд, темы. Сдайте листы индивидуальной работы.

IX. Домашнее задание. Повт. § 36-41

Материал к уроку

Графический диктант. Решите, верно или ошибочно предложенное суждение. Если суждение, на ваш взгляд правильное – «+», если вы с суждением не согласны – «-« .

1. Причина возникновения химической связи – в стремлении атомов к достижению наиболее устойчивого состояния.

2. Ионная связь возникает между атомами элементов, которые сильно отличаются по электроотрицательности.

3. Ковалентная связь образуется при связывании атомов металлов.

4. Межмолекулярное взаимодействие, как и химическая связь, - это сильное притяжение частиц.

5. Ковалентная неполярная связь образуется за счёт общих электронных пар.

6. Химическая связь – это взаимодействие, которое связывает атомы в более сложные системы.

7. Ковалентная связь бывает полярной и неполярной.

8. Металлическая связь – это связь между противоположно заряжёнными ионами.

9. Природа химической связи электростатическая.

10. Ионы – атомы, отдавшие или присоединившие электроны.

Задание 1. Найдите « лишнее» и объясните почему:

. Na , K , Li , C

. H₂O , O₂ , N₂ , CI₂

_. MgO , CO₂ , Na₂O , Fe₂O₃

. HCI , N₂ , HBr , HI

. H₂O , Br₂ , CO₂ , MgO

. H₂S , NaBr , CuO , KCI

Задание 2. « Распределите вещества»

Распределите вещества по изученным видам связи:

CH₄ , Na₂O , HCI , MgO , H₂O , CI₂ , CO₂ , Mg , OF₂ , BaS , N₂ , P₄ , Au , H₂S,

KCl, O₂, Na₂S, NH₃, BaF₂, LiCl, O₃, SO₃, CCl₄, F₂

Составьте схемы образования связи для подчёркнутых веществ.

Задание 4. Определите тип кристаллической решётки у предложенных веществ: Na₂O , H₂O , BaO , CI_{2 ,} KCI , Mg , CO₂ , CuS , Fe , SO₃ , ZnCI₂ , P₄ , C , AIBr₃ , SiO₂

Тестовые задания.

1. В аммиаке и хлориде бария химическая связь соответственно

а) ионная и ковалентная полярная

б) ковалентная полярная и ионная

в) ковалентная неполярная и металлическая

г) ковалентная неполярная и ионная

2. Вещества только с ионной связью приведены в ряду:

а) F₂, ССl₄, КС1

б) NaBr, Na₂O, KI

в) SO₂, P₄, CaF₂

г) H₂S, Br₂, K₂S

3. В каком ряду все вещества имеют ковалентную полярную связь?

а) HCl, NaCl, Cl₂

б) O₂, H₂O, CO₂

в) H₂O, NH₃, CH₄

г) NaBr, HBr, CO

4.Веществом с ковалентной неполярной связью является

а) С1₂    б) NaBr   в) H₂S   г) MgCl₂

5. Металлическая связь характерна для

а) С1₂   б) SO₃  в) СО  г) Fe

 Алгоритм определения вида химической связи различных веществ

Вещества
Простые		Сложные
металлы	неметаллы	неметаллы+ неметаллы	металлы + неметаллы
металлическая	ковалентная неполярная	ковалентная полярная	ионная

Алгоритм определения вида химической связи различных веществ

Вещества
Простые		Сложные
металлы	неметаллы	неметаллы+ неметаллы	металлы + неметаллы
металлическая	ковалентная неполярная	ковалентная полярная	ионная