Гидролиз солей. рН растворов кислот, щелочей, солей.

Тема урока: Гидролиз солей. рН растворов кислот, щелочей, солей.

Цель: изучить сущность гидролиза солей в водных растворах и уметь определять рН раствора.

Задачи:

- Научить учащихся определять характер среды растворов солей по их составу, составлять ионные уравнения реакций гидролиза солей;

- углубить их знание свойств солей, понимание практического гидролиза в природе и жизни человека;

- развить мышление учащихся, умение делать логические выводы из наблюдений по опыту;

- закрепить умения и навыки химического эксперимента работать с таблицами, справочным материалом, дополнительной литературой.

Тип урока: объяснение нового материала.

Методы ведения урока: словесный , наглядный, практический, парная работа.

Оборудование: универсальный индикатор, таблица «Индикаторы» , таблица «Растворимость солей, кислот и оснований в воде», инструктивная карта (на каждого обучаемого).

Ход урока:

…Безбрежная ширь океана

И тихая заводь пруда

Струи водопада

И брызги фонтана

А в сущности только вода…

I. Организационный момент:

Учитель и учащиеся приветствуют друг друг, проверка готовности к уроку

II. Актуализация знаний:

1. Мозговой штурм «Заморочки из бочки». ИК.

- Что такое электролиты?

- Какой сегодня день недели?

- Назовите формулу сильного основания

- Какая оценка у тебя за 1 четверть по химии?

- Назовите формулу слабого основания.

- Оксиды могут диссоциировать на ионы?

- Назовите формулу сильной кислоты.

- Что ты хочешь пожелать своим одноклассникам на открытый урок?

- Назовите формулу слабой кислоты.

- Как зовут завуча по науке в нашей школе?

-какие ионы образуются при диссоциации щелочей?

Сколько лет исполняется в этом году Независимости РК?

- Какие ионы образуются при диссоциации кислот?

Формула серной кислоты?

Каким уроком сегодня стоит химия по расписанию?

Формула гидроксида магния?

2. Задание. ИК. Выпишите из перечня следующих веществ: CuCL₂; H₂SO₄; NaOH; BaSO₄; Ba(OH)₂; K₂S; H₂SiO₃; H₃PO₄ ; AL(OH)₃; Напишите на какие ионы диссоциируют данные вещества.

1 вариант - соли; 2 вариант – кислоты; 3 вариант – основания;

Выствить баллы в бланк ответов.

III. Объяснение нового материала.

Стадия Вызова: Проделываем следующий опыт:

Возьмем три пробирки с дистиллированной водой, в первую опустим несколько кристалликов хлорид алюминия, во вторую - карбонат натрия, а в третью – хлорида натрия. Теперь полученный раствор испытаем с помощью универсального индикатора.

1) Ребята, какие изменения вы наблюдаете?

2) Как вы думаете, почему растворы окрасились в разные цвета?

3) Для чего нужны индикаторы?

Вы знаете, что соли образуются в результате нейтрализации кислот и оснований, следовательно, их растворы должны быть нейтральны т.е. концентрация ионов Н⁺ и ОН^- должно быть одинаково.

Однако изменение окраски индикатора свидетельствует об обратном. Почему в растворе хлорида алюминия т.е в первой пробирке универсальный индикатор окрасился в красный цвет? А если смотреть по таблице, мы видим, что универсальный индикатор преобретает красный цвет в кислой среде, следовательно, в первой пробирке избыток Н⁺ ионов.

Опыт 1: Напишем уравнение реакции:

AlCl₃ + HOH ↔ AlOHCl₂ +HCl

Al³⁺ + 3CL⁻ + HOH ↔AlОН ²⁺ + 2Cl⁻ + Н⁺ + CL⁻

Al³⁺ + HOH ↔AlОН ²⁺ + Н⁺

В растворе накапливаются Н⁺ которые и обуславливают кислую среду.

Почему в растворе карбоната натрия т.е во второй пробирке универсальный индикатор окрасился в синий цвет? Если смотреть по таблице, мы видим, что универсальный индикатор преобретает синий цвет в щелочной среде, следовательно, во второй пробирке избыток ОН ионов.

Напишем уравнение реакции:

Na₂CО₃ + HOH ↔ NaНСO₃ + NaОH

2Na ⁺ + CО₃ ²⁻ + HOH ↔Na⁺ + HСО₃⁻ + Na⁺ + OH⁻

CО₃ ²⁻ + HOH ↔HСО₃⁻ + OH⁻

В растворе накапливаются OH⁻ которые и обуславливают щелочную среду.

Гидролиз – это процесс взаимодействия ионов соли с ионами воды, приводящий к образованию слабого электролита.

При этом в зависимости от природы соли раствор становится кислым, щелочным или близким к нейтральному.

Гидролиз - обратимый процесс и реакция идет между молекулами воды и катионами или анионами соли.

Некоторый соли не подвергаются гидролизу. Например хлорид натрия т.к эта соль образована сильной кислотой и сильным основанием.

NaCL + HOH ↔ NaOН + HCL

Na⁺ + CL⁻ + HOH ↔Na⁺ + OН⁻ + H⁺ + CL⁻

HOH ↔ OН⁻ + H⁺

В растворе накапливаются Н⁺ и OH⁻ ионы , которые и обуславливают нейтральную среду.

Следующий вид солей образуются из слабых оснований и слабых кислот.

Al₂S₃ + 6HOH → 2AL(OH)₃↓ + 3H₂S↑

В таблице растворимости кислот, оснований и солей в воде для таких солей ставится черточка, которая означает «разлагаются водой»

3 Задание: Среда раствора - ИК

Презентация : рН растворов кислот щелочей и солей – Асланова Наргиз

Практическая работа: Определите среду раствора следующих веществ, применяемых ежедневно в повседневной жизни.

4. Задание - Тестовые задание по вариантам. ИК.

Презентация: Гидролиз в природе и жизни человека – Айтмагамбетова Алуа и Айнур

5. Задание – Гидролиз.

Составить уравнение гидролиза для растворов солей по вариантам.

V. Рефлексия

Чемодан. Мясорубка. Корзина.

На доске вывешиваются рисунки чемодана, мясорубки, корзины.

Чемодан – всё, что пригодится в дальнейшем.

Мясорубка – информацию переработаю.

Корзина – всё выброшу.

Ученикам предлагается выбрать, как они поступят с информацией, полученной на уроке.

VI. Домашнее задание

Обычно мыло необходимо для удаления жирных загрязнений. Почему нам предлагают мыло с рН= 5,5. Есть ли смысл его использования?

Можно или нельзя использовать шампуни 2 в1 и почему?

VII. Итог урока.