Азотная кислота и его свойства

Цель: изучить строение и свойства азотной кислоты, отметить ее особенности взаимодействия с металлами, рассмотреть способы получения и применение азотной кислоты. Создать условия для формирования учебной, коммуникативной компетенции через освоение знаний по составлению уравнений реакций, химических свойств и способов получения азотной кислоты, развитие умений работать самостоятельно, логически мыслить, что будет способствовать развитию умственных способностей и воспитанию моральных качеств личности.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Получить суперспособности учителя →

Как тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков?

Как быстро и объективно проверять знания учащихся?

Как сделать изучение нового материала максимально понятным?

Как избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков?

Как наладить дисциплину на своих уроках?

Как получить возможность работать творчески?

Просмотр содержимого документа
«Азотная кислота и его свойства»

Азотная кислота

и ее свойства

: О : .. .. .. ⁻ ² ⁺⁵ ⁺ 1. HNO₃ 2. Строение +1 s¹ Н¹ .. N⁷ +7 s²) 2s² 2p³ ∙ N ∙ . Валентные е +8 s²) 2s² 2 p⁴ O⁸ .. :О∙ . валент е .. 1. У атома N нет свободных неспаренных электронов для спаривания с третьим атомом кислорода Н∙ ∙ О∙ ∙ N ..

⁻ ²

⁺⁵

⁺

1. HNO₃

2. Строение

+1 s¹

Н¹

N⁷

+7 s²) 2s² 2p³

∙ N ∙

Валентные е

+8 s²) 2s² 2 p⁴

O⁸

:О∙

валент е

1. У атома N нет свободных неспаренных электронов

для спаривания с третьим атомом кислорода

Н∙

∙ О∙

∙ N

. .. : О : : : : О : : = О - О Для того чтоб произошла химическая связь между атомом азота и атомом кислорода необходима: - неспаренные электроны - и свободная орбиталь У атома N при возбуждении происходит разрыв не поделенных электронных пар N = IV в валентен Один электрон от атома N переходит В свободную орбиталь кислорода У третьего атома О при возбуждении образуется свободная орбиталь Н ∙ ∙ О ∙ ∙ N⁺ образуется свободная орбиталь Атом N IV валентна, т.к образует 3 ков. полярных и 1 донорно-акцепторную связи, но степень окисления N ⁺⁵ Н - О - N⁺ : О : ..

: О :

= О

- О

Для того чтоб произошла химическая связь между атомом азота и атомом

кислорода необходима: - неспаренные электроны

- и свободная орбиталь

У атома N при возбуждении происходит разрыв не поделенных электронных пар

N = IV в

валентен

Один электрон от атома N переходит

В свободную орбиталь кислорода

У третьего атома О при возбуждении образуется свободная орбиталь

Н ∙ ∙ О ∙ ∙ N⁺

образуется

свободная

орбиталь

Атом N IV валентна, т.к образует 3 ков.

полярных и 1 донорно-акцепторную связи,

но степень окисления N ⁺⁵

Н - О - N⁺

: О :

3. Физические свойства

Бесцветная дымящаяся жидкость с резким запахом, концентрированная

HNO₃ непрочная, pазлогается

4НNO₃ ↔ 4 NO₂ ↑ + 2 H₂O + O₂↑

Бурый газ

Поэтому имеет желтую окраску

При попадании кислоты на кожу – кожа желтеет. Таким образом,

кислота обладает не только общими свойствами кислот, но и специфическими.

4. Электролитическая диссоциация

(распад электролита на ионы при растворении в воде)

HNO₃↔

H⁺ + NO₃⁻

Лакмус краснеет если ион Н⁺ находится в свободном виде

Вывод: НNO₃ сильный электролит α =1

Получение

В лабораторный способ

⁺ ¹ ⁻²

Na₂SO₄ + HNO₃↑

Na NO₃ + H₂ SO₄ =

Кристалл (конц.)

II. Промышленный способ

⁺ ² ⁻²

NH₃ + O₂ =

NO + H ₂O

⁺⁴ ⁻ ²

NO₂

NO + O₂ =

NO₂ + H₂O + O₂ =

HNO₃

Химические свойства

Реакция нейтрализации (реагирует с основаниями)

⁺ ⁻ ²

⁺ ⁻

NaNO₃

Na OH + H NO₃ =

+ H₂O

Na⁺+ NO₃⁻ +

Na⁺+ OH⁻ +

H⁺ + NO₃⁻=

Н⁺ =

+ H₂O

ОН⁻ +

2. Реагирует с основными оксидами

+ H₂O

H NO₃ + СиО =

Си ²⁺(NO₃)⁻

₂

2 H⁺ + 2 NO₃⁻+

СиО =

Си ²⁺ + 2 NO₃⁻

+ H₂O

2Н⁺ +

СиО =

Си ²⁺

+ H₂O

3. Реагирует с солями

CO₂

↗

↘

H⁺CO₃²⁻

Na⁺NO₃⁻ +

HNO₃ + Na₂CO₃ =

₂

H₂O

2H⁺ + 2NO₃⁻+

H₂O

CO₂+

2Na⁺+ 2NO₃⁻ +

2Na⁺+CO₃²⁻=

2H⁺ +

CO₃²⁻ =

CO₂ +

H₂O

4. Разбавленная НNO₃ реагирует с металлами

НNO₃ (разб)

↙ ↘

От Li до Mg, а также c Zn и Fe

От Zn до Ag

Образуют соль + NH₄NO₃+ Н₂О

Образуют соль + NO+ Н₂О

8 НNO₃ +3 Си = 3Си(NO₃)₂ +2 NO↑+ 4Н₂О

(разб)

10 НNO₃ + 4Ca = 4Сa(NO₃)₂ + NH₄NO₃+ 3Н₂О

(разб)

НNO₃ (конц)

↙ ↘

От Zn до Ag

От Li до Mg

Образуют соль + NO₂+ Н₂О

Образуют соль + N₂O + Н₂О

+ Н₂О

NO₂↑

НNO₃ + Си =

Си(NO₃)₂ +

конц

10 НNO₃ +8 Li =

конц

8LiNO₃ +

N₂O↑

+ 5Н₂О

Предмет: Химия

Категория: Уроки

Целевая аудитория: 9 класс

Скачать
Азотная кислота и его свойства

Автор: Соломонова Екатерина Федосиевна

Дата: 04.10.2021

Номер свидетельства: 587967

Похожие файлы

Конспект урока на тему "Кислоты в нашей жизни"

object(ArrayObject)#871 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(84) "Конспект урока на тему "Кислоты в нашей жизни" "
    ["seo_title"] => string(49) "konspiekt-uroka-na-tiemu-kisloty-v-nashiei-zhizni"
    ["file_id"] => string(6) "178718"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1424874662"
  }
}

Урок по теме "Обобщение свойств основных классов неорганических соединений в свете теории ЭДС"

object(ArrayObject)#893 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(175) "Урок по теме "Обобщение свойств основных классов неорганических соединений в свете теории ЭДС" "
    ["seo_title"] => string(110) "urok-po-tiemie-obobshchieniie-svoistv-osnovnykh-klassov-nieorghanichieskikh-soiedinienii-v-svietie-tieorii-eds"
    ["file_id"] => string(6) "113362"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1410008057"
  }
}

Химичекое свойство металлов

object(ArrayObject)#871 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(53) "Химичекое свойство металлов "
    ["seo_title"] => string(32) "khimichiekoie-svoistvo-mietallov"
    ["file_id"] => string(6) "179231"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1424963833"
  }
}

Разработка урока по химии для 8 класса по теме: «Кислоты»

object(ArrayObject)#893 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(104) "Разработка урока по химии для 8 класса по теме: «Кислоты» "
    ["seo_title"] => string(58) "razrabotka-uroka-po-khimii-dlia-8-klassa-po-tiemie-kisloty"
    ["file_id"] => string(6) "125816"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1415054078"
  }
}

конспект урока в 8 классе Состав кислот. Соли.

object(ArrayObject)#871 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(84) "конспект урока в 8 классе  Состав кислот. Соли. "
    ["seo_title"] => string(46) "konspiekt-uroka-v-8-klassie-sostav-kislot-soli"
    ["file_id"] => string(6) "194922"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1427822516"
  }
}

Азотная кислота и его свойства

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Просмотр содержимого документа «Азотная кислота и его свойства»

Похожие файлы

Полезное для учителя

Просмотр содержимого документа
«Азотная кислота и его свойства»