Аммиак и его свойства. Способы получения

Аммиак: строение,

его свойства и применение

Аммиак и его свойства

NH₃

NH

.1 :

условие задачи: Выведите молекулярную формулу аммиака

если массовая доля азота составляет 82,35%,

Водорода 7, 65%. Плотность паров этого вещества по водороду

составляет 8,5

Дано:

Решение

W N = 82,35%

w H = 17.65%

1. Находим М в-ва = D н₂ х Мн₂ = 8,5 х 2 = 17

D н₂ = 8,5

2. Находим соотношение атомов в молекуле

аммиака Nx Hy

x:y = : = =

5.85 : 17.65

1:3

5.85

5.85

NH₃

3. Находим Молекулярную массу аммиака М NH ₃ =

14 +1x3 = 17

• .

⁻ ³ ⁺

аммиак

гидрид азота

МФ . NH ₃

Строение

N⁷ +7 s²) 2s² 2p³

˙

.

: N ∙

↑↓

↑

↑

↑

валент ē

Н

∙ Н

..

..

Н : N : Н

¨

Н

..

Н ― N ― Н

ǀ

Н

˙

.

∙ Н

: N: Н

: N ∙

=

+

¨

∙ Н

Н

х/связь ков. полярная

К/ решетка молекулярная

.

.

Химические свойства аммиака

H⁺

H⁺

|

|

H⁺− N⁻

H⁺− N⁻

|

|

H

H

1. реакция окисления ( при обычных условиях)

… .

⁻ ³ ⁺

⁺⁻ ²

NH₃ + O₂º =

N₂º +

Н₂О

-6ē

2

N⁻³ = N₂º

Образуется между молекулами аммиака водородная связь,

очень слабая, межмолекулярная

Хим/ связь между молекулами Н ⁺ одной молекулы и сильным ЭО

элементом другой молекулы называется водородной связью

.

NH₃

Физические свойства

газ бесцветный с резким запахом, хорошо растворим в воде

(1V Н₂О : 700V NH₃),

немного легче воздуха D NH ₃ = = =1,7 раз

При обычной tº и повышенном давлении NH₃ сжижается, вызывая охлаждение окружающей среды воздуха

М возд

М NH₃

.е

NH₃

Химические свойства

NH₃ - химически активное вещество

• Реакция горения (при обычных условиях)

⁰

⁺ ⁻ ²

⁻ ³ ⁺

⁰

2

6

H₂O

N₂ +

NH₃ + О₂ =

3

4

N⁻³ = N ₂⁰

- 6 е

2

2

ок-ся, в-ль

12

3

О₂⁰ = 2О ⁻²

+ 4 е

вос-ся, о-ль

.е

• Реакция горения ( в присутствии катализатора Pt)

⁻ ³ ⁺

⁰

⁺ ⁻ ²

⁺ ²⁻²

5

6

4

4

H₂O

NH₃ + О₂ =

NО +

N⁻³ = N ⁺²

- 5 е

4

ок-ся, в-ль

20

5

+ 4 е

О₂⁰ = 2О ⁻²

вос-ся, о-ль

2. Реагирует с водой

Донорно-акцеп. связь

Аммиачная вода

..

⁻

⁺

Нашатырный спирт

NH₃ + H : OH =

NH₄ OH

Гидроксид аммония

с.о =-3

с.о =-3

NH₃ + H₂O ↔

NH₃ ∙ H₂O ↔

NH₄⁺ + OH⁻

вален III

вален IV

среда щелочная

.

4. Реагирует с кислотами

донорно-акцеп. связь

..

⁺ ⁻

..

..

⁺ ⁻

NH₃ + H :Cl:

→ NH₄ CL

хлорид аммония

Хим/связь идущая за счет готовых электронных пар наз-ся

ков. донорно-акцепторной

..

( )

NH₃ + H₂SO₄ →

NH₄⁺ SO₄²⁻

2

сульфат аммония

₂

..

NH₃ + H₂SO₄ →

NH₄⁺ НSO₄⁻

гидросульфат аммония

5.Реагирует с оксидом меди

NH₃ + CuO →

Cu +

N₂

2

3

3

3

H₂O +

.

NH₃

Распознавание

1. NH₃ - распознается по характерному запаху

2. NH₃ - распознается HCl выделяется белый дым

NH₃ + HCL =

⁺ ⁻

NH₄Cl

.

NH₃

Получение

1. Лабораторный способ (получают при нагревании

солей аммония с щелочами)

NH₃

2

t⁰

NH₄Cl + Ca(OH)₂ →

2

2

Ca Cl₂ + NH₄OH

H₂O

2

2. Промышленный способ

Fe, t=300⁰C

2

NH₃

3

N ₂ + H ₂ ↔

p= 20—30 МПа

Фриц Габер

Карл Бош

В 1913 г в Германии был создан первый в мире завод каталитического синтеза аммиака (в сутке 20-25 т). В 1918 г оба ученые получили Нобелевскую премию за это открытие . В 1928 году производство аммиака было уже налажено в России.

.

.

NH₃

Применение

1. Минеральное азотное удобрение

2. Производстве HNO ₃

3. Аммиачная вода в медицине для возбуждения дыхания при

обморочных состояниях

4 для стимуляции рвоты при различных видах

отравления: 10 капель на стакан воды и дать выпить

5. наружно при зуде от укусов насекомых: сделать раствор

из спирта с водой в пропорции 1 часть спирта на 10 частей

воды и протереть зудящее место;

6. в стоматологии в определенной концентрации при обработке

полости рта;

.

7. наружно для местного охлаждения при болях от невралгии или

миозитов;

8. в промышленных холодильных установках в качестве хладагента;

9. В быту для очистки поверхности зеркала и

оконных стекол

10. является отбеливателем при обработке и крашении тканей;