Изучение способов получения алканов, раскрыть существенное отличие промышленных и синтетических способов получения веществ; установить зависимость физических свойств от строения молекул, углубить знания о строении вещества;
Продолжение формирования диалектико–материалистических взглядов на природу, убежденность в материальности мира и его познаваемости, патриотическое воспитание на примере экономического подхода к использованию полезных ископаемых, ознакомить учащихся с задачами химической промышленности по использованию углеводородного сырья;
Развитие умений устанавливать причинно–следственные связи между строением и свойствами веществ, формирование логического мышления, развитие самооценки.
Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Как тратить минимум сил на подготовку и
проведение уроков?
Как быстро и объективно проверять
знания учащихся?
Как сделать изучение нового материала
максимально понятным?
Как избавить себя от подбора заданий и
их проверки после уроков?
Как наладить дисциплину на своих
уроках?
Как получить возможность работать
творчески?
Просмотр содержимого документа
«Способы получения и физические свойства алканов»
Задания к уроку
«Способы получения и физические свойства алканов»
Задание 1
1-й уровень
Объемные доли компонентов природного газа одного из месторождений составляют: 92 % метана, 5 % этана, 2 % пропана, 0,7 % оксида углерода (IY) и 0,3 % азота. Определите объемы каждого из алканов в 120 м природного газа.
2-й уровень
Объемные доли алканов в природном газе равны: метан – 91 %, этан – 6 %, пропан – 2 %, бутан – 1 %. Вычислите массовые доли газов и рассчитайте объем воздуха, который потребуется для сжигания 1 м природного газа такого состава (условия нормальные, объемная доля кислорода в воздухе 21 %).
Задание 2
1-й уровень
1. Какие продукты получатся при крекинге предельного углеводорода состава С Н (тетрадекан)?
2. Какие вещества при крекинге пропана?
3. Напишите уравнение реакции изомеризации н-бутана.
4. Какие вещества получатся при гидролизе карбида алюминия
3. При изомеризации предельного углеводорода нормального строения образуется 2,2,4-триметилпентан. Определите исходный углеводород.
4. Составьте уравнения реакций получения углеводородов нагреванием соли соответствующей кислоты со щелочью: а) пропана; б) 2-метилпропана.
Задание 3
1-й уровень
1. Вычислите массовые доли углерода в молекулах четырех первых представителей гомологического ряда алканов.
2. Определите формулу углеводорода, массовая доля углерода в котором 75 %, а водорода – 25 %.
2-й уровень
1. Вычислите массовые доли водорода в молекулах четырех первых представителей гомологического ряда алканов. Сделайте вывод о дальнейшем изменении массовой доли водорода у следующих гомологов.
2. Массовая доля углерода в углеводороде составляет 82,76 %. При нормальных условиях 10 л этого газа имеют массу 25,88 г. Составьте структурные формулы всех изомеров углеводорода и назовите их по международной номенклатуре.