Практическая работа по теме "Растворы"

Практическая работа 7

Тема: Определение концентрации растворов.

Цель работы: Формирование умений и навыков проведения необходимых расчетов для определения различных видов концентрации, массы растворенного вещества и массы раствора.

1. Теоретическое обоснование

Растворы – это однородные системы, состоящие из растворителя, растворенного вещества и продуктов их взаимодействия.

m_p-pa= mp.в. + mp-ля

Для определения соотношения между mр.в. и mр-ра ввели понятие концентрация.

Концентрация бывает следующих видов:

1.1 Массовая доля растворенного вещества ()

 =*100%

где mр.в - масса растворенного вещества,г

mр-ра – масса раствора,г

1.2 Молярная концентрация (См)

Она показывает, сколько молей растворенного вещества содержится в 1 литре раствора.

См =

где m – масса растворенного вещества, г

М – молярная масса, г/моль

V - объем раствора, мл

1000 – переводной коэффициент

1.3 Нормальная концентрация (Сн)

Показывает, сколько г-эквивалента растворенного вещества содержится в 1 л раствора.

Сн =

где m – масса растворенного вещества, г

Э- эквивалентная масса растворенного вещества,

V – объем раствора, мл

1000 – переводной коэффициент

Э кислоты =

Эоснования=

Эсоли =

2. Примеры решения задач

Задача 1.

Сколько граммов хлорида калия требуется для приготовления раствора массой 600 г с массовой долей 20% КСl?

Решение.

 =*100%; mр.в.= == 120г

Задача 2.

В 500 г воды растворили 20г сульфата калия. Определите массовую долю К₂SO₄ в растворе.

Решение.

Вычисляем массу раствора судьфата калия.

mр-ра = mp-pa + mp-р-ля = 20г +500г = 520г

*100% = * 100% = 4 %

Задача 3.

К 200мл 40% раствора NaOH (пл.1,44г/мл) прилили 150г воды.Определите массовую долю соли в полученном растворе.

Решение.

1. Определяем массу 200мл исходного раствора

m = V* =200мл * 1,44г/мл =288г

2 Находим массу NaOH, содержащуюся в 40% растворе.

mр.в.= =115г

3. Находим массу раствора после добавления воды.

mp-pa²=288г+15г= 438г

4. Определяем массовую долю NaOH в полученном растворе.

 =*100% = *100%= 26,3%

Задача 4

К 15% раствору HNO₃ массой 200г прилили 300г 10% раствора этой же кислоты. Определите массовую долю этой кислоты в полученном растворе.

Решение.

1. Находим общую массу раствора.

mp-pa= mp-pa¹+mp-pa²=200г+300г=500г

2. Находим mp.в. для каждого раствора

mр.в¹.= ==30г

mр.в².= ==30г

3.Находим общую массу растворенного вещества.

mp.в.= mp.в.¹+mp.в.²=30г+30г=60г

4. Определяем массовую долю

 =*100% =*100%= 12%

Задача 5

Сколько граммов нитрата натрия потребуется для приготовления 200мл 0,2М раствора?

Решение.

См = =; m== = 3,4г

Задача 6

Определите молярность и нормальность серной кислоты в 450 мл которой содержится 10г Н₂SO₄.

Решение.

Молярная концентрация

См = =0,02М

М(Н₂SO₄)=1*2+32+16*4=98г/моль

Нормальная концентрация

Сн = ==0,5Н

Э(Н₂SO₄)===49г-экв/моль

3. Вопросы для самоконтроля

1.Что такое раствор и из каких компонентов он состоит?

2.Как определить массу раствора , зная его плотность и объем ?

3.Какие существуют способы выражения концентрации раствора?

4.Как определить массовую долю растворенного вещества и в каких единицах она выражается?

5.Какой раствор называется молярным ?

6.Как вычислить эквивалентную массу кислоты ,основания и соли ?

4. Варианты заданий к практической работе.

Вариант 1.

1.Сколько граммов хлорида натрия требуется для приготовления раствора массой 300г с массовой долей NaCl 10% ?

2.Сколько граммов карбоната калия содержится в 0,2М растворе объемом 250мл?

3. Определите молярность и нормальность фосфорной кислоты, в 360 мл которой содержится 9,8г ?

4. Сколько миллилитров раствора Н₂SO₄ (пл.1,2г/мл) с ₁=30% надо взять, чтолбы приготовить раствор (пл.1,04г/мл) объемом 500 мл с ₂=10% ?

5. Какой объем газа образуется при взаимодействии 250г 30% раствора серной кислоты с цинком ?

Вариант 2

1.Сколько граммов хлорида бария требуется для приготовления раствора массой 500г с массовой долей ВаCl₂ 10% ?

2. Сколько граммов карбоната натрия содержится в 0,5М растворе объемом 250мл?

3. . Определите молярность и нормальность соляной кислоты, в 260 мл которой содержится 19,8г ?

4. . Сколько миллилитров раствора Н₂СO₃ (пл.1,2г/мл) с ₁=60% надо взять, чтолбы приготовить раствор (пл.1,04г/мл) объемом 800 мл с ₂=10% ?

5. . Какой объем газа образуется при взаимодействии 500г 70% раствора серной кислоты с магнием ?

Вариант 3

1.Определите молярную и нормальную концентрацию раствора , в 3-х литрах которого содержится 40г КNO₃ ?

2. В 160г воды растворили 40г соли.Какова массовая доля соли в данном растворе ?

3. Определите нормальную концентрацию гидроксида натрия , в 2-х литрах которого содержится 20г NaOH ?

4. К раствору соляной кислоты массой 400г с массовой долей 10% добавили раствор этой же кислоты массой 600г с массовой долей НСl 20%. Определите

массовую долю соляной кислоты в полученном растворе.

5. Какой объем газа образуется при взаимодействии 40мл 2М раствора НСl с железом ?

Вариант – 4

1. В 100г воды растворили 150г сахара. Вычислите массовую долю (в % ) сахара в растворе.

2.Необходимо приготовить 2 л 0,1М водного раствора СuSO₄.Какая масса медного купороса для этого потребуется.

3. Определите молярную концентрацию раствора, в4-х литрах которого содержится 54г Na₂CO₃.

4. К 20% раствору НВr массой 200г прилили 800г 35% раствора этой же кислоты. Определите массовую долю кислоты в данном растворе.

5. Вычислите какой объем водорода (н.у.) выделяется при взаимодействии 300 мл 10% соляной кислоты (пл. 1,04 г/мл) с магнием.

Вариант -5

1. Требуется приготовить раствор массой 320г с массовой долей хлорида калия 3%.Рассчитайте массу КСl и массу воды , которые необходимы для приготовления раствора.

2. Определите нормальную концентрацию раствора , в 1 литре которого содержится 50г СuSO₄.

3. Определите молярную концентрацию раствора , полученного при растворении нитрата натрия массой 12г в воде массой 400г,если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл.

4. К 50% раствору КСl массой 200г прилили 800г 10% раствора этой же соли. Определите массовую долю соли в данном растворе.

5. Вычислите какой объем воды потребуется для разбавления 200мл 96% этилового спирта (пл.0,8г/мл), чтобы получить10% раствор.

Вариант – 6

1.Нитрат калия массой 30 г растворили в воде объемом 200 мл, плотность воды 1г/мл . Рассчитайте массовую соли в растворе.

2. Необходимо приготовить 2 л 0,1М водного раствора СuSO₄.Какая масса медного купороса для этого потребуется.

3. Определите молярную концентрацию раствора, в4-х литрах которого содержится 60г FeCl₃

4. . Сколько миллилитров раствора Н₂SO₃ (пл.1,2г/мл) с ₁=70% надо взять, чтолбы приготовить раствор (пл.1,04г/мл) объемом 800 мл с ₂=20% ?

5. . Вычислите какой объем водорода (н.у.) выделяется при взаимодействии 100 мл 40% соляной кислоты (пл. 1,04 г/мл) с магнием.