Дидактический материал по химии

Сборник тестов разработан лично мной поможет к подготовке к экзаменам. В нем собраны задания‚ которые могут попасться на экзамене.С наступлением эпохи ЕГЭ книги Егорова стали дополняться пособиями, в которых делался акцент именно на тестирование. тесты посвящены структуре и содержанию тестов в частях А и В (т. н. базовый и повышенный уровень).
Книга имеет методическое наполнение (представлены основные расчетные формулы). Имеется достаточно емкий краткий справочник, в котором представлены основные блоки информации по всем теоретическим вопросам (необходимым для сдачи ЕГЭ по химии) органической и неорганической химии. Например, схема гидролиза солей:
Имеются примеры решения задач, в том числе на растворы, избыток-недостаток, материальный баланс, пластинку и т. д.
В целом пособие очень качественное, добротное и, что немаловажно - доступное для бесплатного скачивания в интернете.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«дидактический материал по химии»

Химия 8 класс

Химия – это наука

а) о явлениях в природе

б) об организмах и их свойствах

в) о веществах, их свойствах и превращениях

г) об охране окружающей среды

2. Какое прилагательное НЕ характеризует вещество

а) твердое

б) растворимое

в) вогнутое

г) прозрачное

3. Формула простого вещества

а) O₂

б) H₂O

в) CO₂

г) NaCl

4. Какой химический знак соответствует элементу железо

а) F

б) Fr

в) Fe

г) Te

5. Порядковый номер 3 в таблице Д.И. Менделеева соответствует элементу

а) калий

б) азот

в) литий

г) фтор

6. В 3 периоде периодической системы химических элементов находится элемент

а) Al

б) Li

в) B

г) Sc

7. Распределение электронов 2 8 1 соответствует химическому элементу

а) Mg

б) Cl

в) S

г) Na

8. Семь протонов в ядре атома

а) Ar

б) Ne

в) Cl

г) N

9. Десять нейтронов в ядре

а) Ne

б) Na

в) F

г) P

10. Относительная атомная масса 35,5 соответствует

а) хлору

б) сере

в) кальцию

г) аргону

11. Установите соответствие «знак химического элемента – его произношение»:

а) Mg	1) феррум
б) Fe	2) купрум
в) Si	3) силициум
г) Cu	4) эн
д) N	5) магний

а	б	в	г	д
5	1	3	2	4

12. Установите соответствие « атом – распределение электронов на энергетических уровнях»

а) Сa			1) 2 5
б) Li			2) 2 8 8 2
в) F			3) 2 7
г) Al			4) 2 8 3
д) N			5) 2 1
а	б	в		г	д
2	5	3		4	1

13. Покажите строение изотопов К⁴⁰ и К³⁹

ОТВЕТ

К⁴⁰ – заряд ядра +19, электронов – 19, протонов – 19, нейтронов – 21

К³⁹ – заряд ядра +19, электронов – 19, протонов – 19, нейтронов - 20

14. Рассчитайте относительную молекулярную массу NaOH

ОТВЕТ

Mr(NaOH) = 23+16+1=40

15. Определите положение в таблице Д.И. Менделеева атомов K, S, Cl.

ОТВЕТ

К – 4 период, 1 группа главная подгруппа, порядковый номер 19, Ar=39

S - 3 период, 6 группа главная подгруппа, порядковый номер 16, Ar=32

Cl - 3 период, 7 группа главная подгруппа, порядковый номер 17, Ar=35,5

Химия 9 класс

Какой элемент 3 периода образует летучее водородное соединение

а) Na

б) S

в) Al

г) Ar

2. Полная электронная формула 1s²2s²2p³ соответствует

а) Ar

б) Ne

в) Cl

г) N

3. Металлические свойства атомов в периоде слева направо

а) усиливаются

б) ослабевают

в) вначале ослабевают, потом усиливаются

г) не изменяются

4. Неметаллические свойства в группе сверху вниз

а) не изменяются

б) ослабевают

в) усиливаются

г) вначале усиливаются, потом ослабевают

5. Элементу с порядковым номером 3 в таблице Д.И. Менделеева НЕ соответствует характеристика

а) металл

б) окислитель

в) 1 электрон на внешнем уровне

г) восстановитель

6. В 3 периоде периодической системы химических элементов справа налево находится элементы в порядке

а) усиления металлических свойств

б) уменьшения восстановительных свойств

в) увеличения электроотрицательности

г) уменьшения атомного радиуса

7. Распределение электронов на внешнем уровне 3s¹ соответствует химическому элементу

а) Mg

б) Cl

в) S

г) Na

8. Восстановительные свойства ярче выражены у:

а) Na

б) Mg

в) Fe

г) Cu

9. Высшая степень окисления у азота проявляется в оксиде:

а) NO

б) N₂O₃

в) N₂O₅

г) N₂O

10. Основный оксид образует

а) хлор

б) сера

в) кальций

г) аргон

11. Установите соответствие :

а) MgO	1) амфотерный оксид
б) ZnO	2) основный
в) SO₃	3) кислотный
г) SO₂
д) Na₂O

а	б	в	г	д
2	1	3	3	2

12. Установите соответствие между соединением серы и значением ее степени окисления в этом соединении

а) H₂SO₄			1) +6
б) CaSO₃			2) -2
в) Al₂S₃			3) +4
г) SO₃ д) H₂S



а	б	в		г	д
1	3	2		1	2

13. Как осуществить превращения:

Mg→Mg(OH)₂→Mg(NO₃)₂

ОТВЕТ

Mg+2H₂O→Mg(OH)₂+H₂

Mg(OH)₂+2HNO₃→Mg(NO₃)₂+2H₂O

14. Решите уравнение реакции ионного обмена между карбонатом натрия и азотной кислотой

ОТВЕТ

Na₂CO₃+2HNO₃→2NaNO₃+H₂O+CO₂

2Na⁺+CO₃^-2+2H⁺+2NO₃^-→2Na⁺+2NO₃^-+H₂O+CO₂

2H⁺+ CO₃^-2→ H₂O+CO₂

15. Составьте характеристику атома S по положению в Периодической таблице по плану:

1. Полная электронная формула

2. Семейство элементов (s,p,d,f)

3. Период, группа, номер в таблице, Ar

4. Металл (неметалл)

5. Формула высшего оксида

ОТВЕТ

1s²2s²2p⁶3s²3p⁴
p-элемент
S - 3 период, 6 группа главная подгруппа, порядковый номер 16, Ar=32
Неметалл
SO₃

Химия 10 класс

Какое вещество является органическим

а) карбонат натрия

б) угольная кислота

в) ацетат натрия

г) нитрид калия

2. К алканам НЕ относится

а) С₂Н₂

б) С₃Н₈

в) С₂Н₆

г) С₁₀Н₂₂

3. Гомологами являются

а) бутан и пентан

б) пентан и пентен

в) этанол и бензол

г) бутен и бутадиен

4. Валентность углерода в органических соединениях имеет значение

а) +4

б) -4

в) IV

г) II

5. Возбужденному состоянию углерода соответствует запись

а) 1s²2s²2p⁴

б) 1s²2s²2p²

в) 1s²2s¹2p³

г) 1s²2s²2p³

6. Какова гибридизация атомов углерода в СН₃-СН=СН-СН₃

а) sp³, sp²

б) sp, sp²

в) sp, sp³

г) sp³

7. Какое вещество НЕ является изомером бутена-1?

а) бутен-2

б) циклобутан

в) 2-метилпропан

г) бутан

8. Тип связи в молекулах предельных углеводородов

а) ковалентная полярная

б) ковалентная неполярная

в) ионная

г) металлическая

9. В каком веществе валентность и степень окисления атома углерода различны по величине?

а) СН₄

б) CCl₄

в) CO₂

г) CHCl₃

10. Ученый, предложивший термин «органические вещества»:

а) Берцелиус

б) Менделеев

в) Бутлеров

г) Либих

11. Установите соответствие «формула вещества – класс углеводородов»:

а) С₂Н₄	1) алканы
б) С₅Н₈	2) алкены
в) С₂Н₆	3) алкины
г) С₇Н₁₄
д) С₃Н₄

а	б	в	г	д
2	3	1	2	3

1 2 3 4 5

12. Для вещества, имеющего формулу СН≡С-СН=СН-СН₃ , соотнесите:

Номер атома С тип гибридизации

а) 1			1) sp³
б) 2			2) sp²
в) 3			3) sp
г) 4
д) 5
а	б	в		г	д
3	3	2		2	1

13. Покажите строение изомеров бутина-2 (СН₃-С≡С-СН₃) и дайте им название

ОТВЕТ

СН₂=СН-СН=СН₂ бутадиен-1,3

СН₂=С=СН-СН₃ бутадиен-1,2

СН = СН

ǀ ǀ циклобутен

СН₂- СН₂

14. Рассчитайте массовые доли углерода, водорода и кислорода в метиловом спирте СН₃ОН

ОТВЕТ

ω(С)=37,5%, ω(Н)=12,5%, ω(О)=50%

15. Напишите уравнения реакций в цепочке превращений СН₄→СН₃Br→CH₃NH₂→CH₃OH

ОТВЕТ

CH₄+Br₂→HBr+CH₃Br

CH₃Br+2NH₃→CH₃NH₂+NH₄Br

CH₃NH₂+HNO₂→CH₃OH+N₂+H₂

Химия 11 класс

Число нейтронов в атоме Se⁷⁹

а) 79

б) 45

в) 34

г) 44

2. Максимальное число электронов на d-подуровне

а) 2

б) 10

в) 8

г) 14

3. Элемент, образующий высший оксид Э₂О₇ в основном состоянии имеет электронную конфигурацию валентных электронов

а) 4s²3d⁵

б) 3s²3p⁷

в) 2s²2p⁷

г) 3d⁷

4. В порядке усиления металлических свойств расположены элементы

а) Sr, Ca, K

б) Na, Mg, Al

в) Ca, Sr,Rb

г) Ba, Sr,Ca

5. Порядковый номер элемента, у которого валентные электроны атома имеют конфигурацию 3s²3p³ , равен

а) 12

б) 15

в) 10

г) 17

6. Иону Са+2 соответствует электронная формула:

а) 1s²s2s²2p⁶3s²3p⁶4s²

б) 1s²s2s²2p⁶3s²3p⁶

в) 1s²s2s²2p⁶3s²3p⁶4s¹

г) 1s²s2s²2p⁶3s²3p⁴

7. В атоме железа число полностью заполненных энергетических уровней равно:

а) 3

б) 2

в) 4

г) 1

8. Наибольший радиус имеет атом

а) железо

б) калий

в) галлий

г) натрий

9. Формула высшего оксида элемента с электронной конфигурацией атома 1s²s2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³

а) ЭО

б) Э₂О₃

в) Э₂О₅

г) ЭО₂

10. Кислотные свойства наиболее ярко выражены у вещества, формула которого:

а) HF

б) H₂S

в) H₂N

г) HCl

11. Установите соответствие «соединение хлора – степень окисления хлора в соединении»:

а) NCl₃	1) -1
б) Cl₂O₇	2) +7
в) HCl	3) +1
г) Cl₂O
д) NaClO₇

а	б	в	г	д
1	2	1	3	2

12. Установите соответствие:

Изменение свойств в ряду			Ряд элементов
а) убывают окислительные свойства			1) P→S→Cl
б) увеличиваются металлические свойства			2) Na→K→Rb
в) уменьшается радиус атома			3) O→S→Se
г) увеличиваются неметаллические свойства			4) Al→Mg→Na
д) уменьшается атомная масса
а	б	в		г	д
3	2	1		1	4

13. Установите соответствие:

Электронная формула			Состав ядра
а) 4s¹			1) 35p,45n
б) 4s²			2) 19p,20n
в) 3s²3p²			3) 14p,14n
г) 4s²4p⁵			4) 20p,20n
д) 2s²2p²			5) 6p, 6n

а	б	в		г	д
2	4	3		1	5

14. Запишите электронные конфигурации атомов элементов, имеющих порядковые номера 12,17,21 в Периодической таблице д.И. Менделеева. Определите электронные семейства, к которым они относятся.

ОТВЕТ

Mg -1s²s2s²2p⁶3s² , s-семейство

Cl - 1s²s2s²2p⁶3s²3p⁵, p-семейство

Sc - 1s²s2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d, d- семейство

15. Некоторое количество сульфида цинка разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество. Это вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, причем выделился бурый газ. Напишите уравнения четырех описанных реакций.

ОТВЕТ

ZnS+2HCl→ZnCl₂+H₂S↑

2ZnS+3O₂→2ZnO+2SO₂↑

2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O

S+6HNO₃→H₂SO₄+6NO₂+2H₂O