Школьная олимпиада по химии

Школьная олимпада по химии в 2016-2017 году и ключи к ней. Данная олимпиада позволяет учителям тренировать обучающихся.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Школьная олимпиада по химии»

Всероссийская олимпиада школьников по химии (2016-2017)

Школьный этап

8 класс

Задание 1. ТЕСТ (3,5 балла)

Выберите один правильный ответ(1 балл за каждый ответ)

1. Мельчайшая частица вещества , являющаяся носителем его химических свойств, называется:
1. крупинка 2. кристаллик 3. атом 4. молекула
2. Какой элемент назван в честь небесного тела — спутника Земли:
1. Со — кобальт 2. Те — теллур

3. Sе — селен 4. U — уран
3. Одним из первых металлических сплавов, которые человек начал использовать в глубокой древности, является:

1. сталь; 2. бронза; 3. дюралюминий; 4. чугун; 5. победит.

4. К чистым веществам относится:

1. уксус 2. дистиллированная вода

3. воздух 4. молоко

5. Является веществом:

1. капля росы; 2. медная монета;

3. кусочек мела; 4. ртуть.

6.Одинаковую относительную массу имеют вещества, формулы которых:

1. CuSO₄и CuS 2. CuS и CuO

3. CuO и Cu₂S 4. CuSO₄и Cu₂S

7. Укажите простое вещество, которое не является металлом:

1. олово; 2. фосфор; 3. ртуть; 4. магний; 5. медь.

Задание 2. (2 балла)

В начале ХХ столетия геологи зашифровали на картах места открытия руд ценных металлов при помощи координат химических элементов в Периодической системе. Арабской цифрой указывали номер периода, а римской – номер группы. Кроме того, в записях были еще буквы русского алфавита – А и Б. На одной из старых картах карт нашли обозначения: 4VIБ, 4VIIIБ2, 6IБ, 6IIБ. Задание: Расшифруйте записи геологов.

Задание 3. (6 баллов)

Предложите несколько вариантов (не более трех) решения цепочки реакций А→ Б → В и составьте уравнения реакций к данной схеме. Вещества А, Б, В – сложные неорганические соединения, относящиеся к разным классам соединений.

Задание 4. (3 балла)

Кто из нас не мечтал разыскать сокровища, спрятанные когда-то, в глубине веков, морскими пиратами?! Если разгадаете головоломку, то узнаете, как наверняка найти настоящий клад.

Si – тон, Ar – оящ, Ne – др, Fe – ад,

Mg - - э, F – Ий, Cr – кл, Cl –аст,

Li – хо, Sc – Ий, N – рош, Na – уг.

Задание 5. (4 балла)

Чтобы золушка не смогла поехать на бал, мачеха придумала ей работу: она смешала соль с мелкими гвоздями, деревянными стружками и речным песком и велела золушке очистить соль, а гвозди сложить в отдельную коробку. Золушка быстро справилась с заданием и успела поехать на бал. Объясните, как можно быстро выполнить задание мачехи.

Задание 6. (6 баллов)

В природе железо образует ряд минералов. Это магнетит Fe₃O₄ , гематит Fe₂O₃ лимонит 2Fe₂O₃3Н₂О. В каком из минералов массовая доля железа наибольшая.

Всероссийская олимпиада школьников по химии (2016-2017)

Школьный этап

9 класс

Задание 1. ТЕСТ (3 балла)

К каждому заданию даны несколько ответов, из которых только один верный. Выберите верный ответ. Запишите номер задания и поставьте номер выбранного ответа.

1. Наибольшую молекулярную массу имеет

1) BaCl₂ 2) ВаS0₄3) Ва₃(Р0₄)₂; 4) Ва₃Р₂.

2. Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции

(СuОН)₂СО₃ + НС1 = СuС1₂ + СО₂ + ...

1) 10: 2) 11; 3) 12; 4) 9.

3. Количество вещества (моль), содержащееся в 6,255 г хлорида фосфора (V)

1) 0,5; 2) 0,3; 3) 0,03; 4) 0,15.

4. Число протонов и нейтронов в ядре изотопа ⁴⁰ К

1) р = 20, n=19; 2) р = 40, n = 19;

3) р= 19, n = 21: 4) р = 21,n=19.

5. Реакция, в результате которой выпадает осадок

1) КОН + НС1; 2) К₂С0₃ + Н₂S0₄;

3) Cu(OH)₂ +HNO₃; 4) Nа₂S + Рb(N0₃)₂.

6. В 250 мл воды растворили 150 г хлорида кальция. Массовая доля соли в растворе (в процентах) равна:

1) 60; 2) 37,5; 3) 75; 4) 62,5

Задание 2. (7 балла)

Дана цепочка превращений:

X → XO₂→ XO₃ → H₂XO₄ → K₂XO₄

↓

K₂XO₃ KMnO4/H+

Определите элемент Х. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Задание 3. (3 балла)

Напишите уравнения реакций, при помощи которых, используя простые вещества кальций, фосфор и кислород, можно получить фосфат кальция.

Задание 4. (3 балла)

Сумма протонов, нейтронов и электронов в атоме равна 42. Число нейтронов равно числу протонов. Определите химический элемент. Дайте объяснения.

Задание 5. (3 балла)

При взаимодействии 9,6 г оксида металла (III) с серной кислотой образуется 24 г сульфата металла (III). Определите металл.

Задание 6. (5 баллов)

В четырех пронумерованных склянках находятся растворы: гидроксида натрия, хлорида натрия, соляной кислоты и фенолфталеина. Как определить, в какой склянке какое вещество находится, не используя дополнительных реактивов, но имея достаточное количество пустых пробирок. Напишите уравнения проведенных реакций.

Всероссийская олимпиада школьников по химии (2016-2017)

Школьный этап

10 класс

Задание 1. (8 баллов)

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить превращения: пропан → 2-хлорпропан → пропен → 1,2-дихлорпропан → пропин → → пропен → пропанол-2 → 2-бромпропан → 2,3-диметилбутан.

Задание 2. (3 балла)

Расставьте коэффициенты в схемах следующих реакций методом электронного баланса
KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O + O₂.

Задание 3. (7 баллов)

При нагревании навески некоторого твердого вещества А образуется 5,6 г твердого вещества Б и газ В. Б растворили в воде, при этом образовался раствор, содержащий 7,4 г вещества Г. В пропустили через избыток раствора вещества Д, в результате чего образовалось 13,8 г вещества Е. При взаимодействии последнего в водном растворе с Г образуется А и Д. Определите все вещества.

Задание 4. (5 баллов)

К раствору 6,75 г смеси хлоридов меди (II) и цинка прибавили избыток раствора гидроксида натрия. Выпавший осадок отделили, прокалили и получили при этом 2 г сухого остатка. Определите процентный состав смеси.

Задание 5. (5 баллов)

В 1862 г. М. Бертло синтезировал газ при пропускании водорода через электрическую дугу между двумя угольными электродами. Ученый определил его состав и дал ему название.

1) Определите формулу газа, если массовые доли элементов в соединении составляют: С- 92,3%, Н – 7,7%. Относительная плотность паров этого вещества по водороду равна 13. Запишите структурную формулу вещества и назовите его по систематической и тривиальной номенклатуре.

2) Запишите уравнение реакции получения этого газа в промышленности.

3) Запишите уравнения реакций взаимодействия этого вещества с избытком водорода и брома.

4) Запишите уравнение реакции взаимодействия этого газа с веществом Х, если в ходе реакции образуется вещество У желтоватого цвета, способное взрываться от удара.

Задание 6. (8 баллов)

В четырех пронумерованных пробирках находятся растворы хлорида бария, карбоната натрия, сульфата калия и хлороводородная кислота. Предложите способ распознавания веществ без использования дополнительных реактивов. Напишите уравнения реакций.

Всероссийская олимпиада школьников по химии (2016-2017)

Школьный этап

11 класс

Задание 1. (6 баллов)

Осуществите следующие превращения. Назовите продукты реакции, укажите условия их проведения. Определите неизвестное вещество.( 6 баллов)

С₆Н₁₄ → → → Х→ → CH₃COOCH₂C₆H₅

Задание 2. (3 балла)

Расставьте коэффициенты в схемах следующих реакций методом электронного баланса
KMnO₄ + H₂O₂ + H₂SO₄ = K₂SO₄ + MnSO₄ + O₂ +….

Задание 3. (5 баллов)

Космический корабль потерпел аварию и совершил посадку на неизвестную планету. Командир корабля поручил одному из космонавтов определить состав атмосферы. В распоряжении космонавта оказались лишь яблоко, малахитовая шкатулка, известковая вода. Он установил, что разрезанное яблоко не изменяется в атмосфере планеты, известковая вода не мутнеет, а при нагревании малахита образуется красный порошок. К какому выводу пришел космонавт и почему.

Задание 4. (5 баллов)

Сожгли смесь пропана и этана объемом 6,72 л. Продукт сгорания пропустили в известковую воду. При этом образовался осадок массой 80г. Определите процентный состав смеси.

Задание 5. (5 баллов)

Сожгли 2, 3 г неизвестного вещества, при этом образовалось 2, 24 л углекислого газа и 2, 7 г воды. Напишите молекулярную и структурную формулу данного вещества, если плотность его паров по азоту равна 1,64.

Задание 6. (8 баллов)

В пяти пронумерованных пробирках находятся растворы следующих веществ: KCL, KОН, K₂CO₃, H₂SO₄ , ZnSO₄ . Предложите способ распознавания веществ без использования дополнительных реактивов. Напишите уравнения реакций.

Ключи

Всероссийская олимпиада школьников по химии (2016-2017)

Школьный этап

8 класс (макс. 24,5 баллов)

Задание 1. 3,5 балла (0,5 балла за каждое задание)

1	2	3	4	5	6	7
3	3	2	2	4	4	2

Задание 2. 2 балла (0,5 балла за каждый элемент)

Координаты 4VIБ в Периодической системе означают 4-й период и VIБ – группу, элемент хром 4VIIIБ2 – 4-й период, VIIIБ2 - группу, элемент никель 6IБ – 6-й период, IБ – группа, элемент – золото 6IIБ – 6-й период, IIБ – группа, элемент ртуть.

Задание 3. 6 баллов (1 балл за каждую реакцию)

Варианты решения задания могут быть различными, например: CuCl₂→Cu(OH)₂ →CuO (не более трех вариантов)

1) CuCl₂ + 2NaOH → Cu(OH)₂↓ + 2NaCl 2) Cu(OH)₂ → CuO + H₂O

Задание 4. 3 балла

Если расположить символы химических элементов в порядке возрастания их порядковых номеров, то из набора букв, записанных рядом с химическими знаками, получится фраза: «Хороший друг – это настоящий клад».

Задание 5. 4 балла

Древесные стружки от мелких железных гвоздей можно разделить при помощи магнита - 1 балл

Сахар с речным песком растворить в воде – 1 балл

Профильтровать - 1 балл

Выпарить воду – 1 балл

Задание 6. 6 баллов

1) Fe₃O₄ 2 балла

2) Fe₂O₃

2 балла

2Fe₂O₃ 3H₂O

2 балла

Ключи

Всероссийская олимпиада школьников по химии (2016-2017)

Школьный этап

9 класс (макс. 24 балла)

Задание 1. 3 балла (0,5 балла за каждое задание)

вопрос	1	2	3	4	5	6
ответ	3	2	3	3	4	2

Задание 2 7 баллов (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Элемент Х – сера S 0,5 баллов

S + О₂ = SО₂ 1 балл
2SО₂ + О₂ = 2SО₃1 балл
SО₃ + Н₂О = Н₂SO₄ + Q 1 балл
Н₂SO₄ + 2KOH = K₂SO₄+ 2H₂O 1 балл
SО₂ + 2KOH = K₂SO₃ +H₂O 1 балл
2KMnO₄ + 5K₂SO₃+ 3 H₂SO₄ = 2MnSO₄ + 6K₂SO₄ + 3 H₂O 1,5 балла (уравнение

– 1 балл, коэффициенты – 0,5 балла)

Задание 3 3 балла

4 Р + 5О₂= 2 Р₂О₅1 балл
2 Сa + O₂ = 2 CaO 1 балл
3 СaO + P₂O₅ = Ca₃ (PO₄)₂1 балл

Задание 4 3 балла

Число протонов РАВНО числу электронов. Так как (по условию) число протонов равно числу нейтронов, следовательно, нейтроны = протоны = электроны, следовательно, 42:3=14. – 1 балл

Мы знаем число протонов, нейтронов и электронов. Число электронов равно порядковому номеру элемента, следовательно, это элемент под номером 14 - Si (кремний). – 1 балл
²⁸ Si - электронов - 14, протонов - 14, нейтронов - 28-14 = 14. – 1 балл

Задание 5 3 балла

Me₂O₃ + 3 H₂SO₄= Me₂(SO₄)₃ + 3 H₂O 1 балл

1 моль 1 моль

(2х + 48) г /моль (2х + 288) г/ моль

n (X) = m (X) / M (X)

n (Me₂O₃ ) = n (Me₂(SO₄)₃)

9, 6 / 2х + 48 = 24 / 2х + 288;

х = 56 (Fe –железо) 2 балла

Задание 6 5 баллов

1	Раствор фенолфталеина готовится с использованием этилового спирта и поэтому имеет характерный запах	1 балл
2	Фенолфталеин приливают к трем веществам, в гидроксиде натрия появляется малиновая окраска. NaOН = Na⁺ + OH^- при добавлении фенолфталеина появление малиновой окраски.	1 балл
3	Окрашенный фенолфталеином раствор разливают в две пробирки и приливают два других раствора NaOH +HCl = H₂O + NaCl – исчезновение малиновой окраски В пробирке - HCl	0.5 балла 1 балл 0.5 балла
4	Оставшийся раствор – хлорид натрия	1 балл

Ключи

Всероссийская олимпиада школьников по химии (2016-2017)

Школьный этап

10 класс (макс. 36 баллов)

Задание 1. 8 баллов (по 1 за каждое уравнение)

Уравнения реакций:

1. CH₃–CH₂–CH₃ + Cl₂ → CH₃–CHCl–CH₃ + HCl (hν, to)

2. CH₃–CHCl–CH₃ + KOH(спирт.р-р) → СН₃–СН=СН₂ + KCl + H₂O

3. СН₃–СН=СН₂ + Cl₂ → СН₃–СНCl–СН₂Cl

4. СН₃–СНCl–СН₂Cl + 2 KOH(спирт.р-р) → СН₃–С≡СН + 2 KCl + 2 H₂O

5. СН₃–С≡СН + H₂ → СН₃–СН=СН₂ (to, p, kt)

6. СН₃–СН=СН₂ + HOH → СН₃–СН(OH)–СН₃ (to, p, kt)

7. СН₃–СН(OH)–СН₃ + HBr → СН₃–СНBr–СН₃ + H₂O (при to)

8. 2 СН₃–СНBr–СН₃ + 2 Na → СН₃–СН(CH₃)–CH(CH₃)–СН₃ + 2 NaBr

(рекция Вюрца)

Задание 2. 3 балла

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 8H₂O + 5O₂ – 2 балла
электронный баланс:
Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺²----x2 восстановление, окислитель 0,5 балла
2O^-1 - 2e = O2⁰-------x5 окисление, восстановитель 0,5 балла

Задание 3. 7 баллов (по 0,5 балла за каждое вещество, по 1 баллу за реакцию)

Определены все вещества: А – карбонат кальция, Б – оксид кальция, В – углекислый газ, Г – гидроксид кальция, Д – гидроксид калия, Е – карбонат калия

Составлены уравнения реакций: СаСО₃ → СаО + СО₂СаО + Н₂О → Cа(ОН)₂

СО₂ + 2КОН → К₂СО₃ + Н₂О К₂СО₃ + Cа(ОН)₂ → СаСО₃ + 2КОН

Задание 4. (5 баллов)

1	CuCL₂ + 2 NaOH = Cu(OH)₂ ¯ + 2NaCL	1 – балл
2	ZnCL₂ + 4 NaOH = Na₂ [ Zn(OH)₄] + 2NaCL	1 – балл
3	Cu(OH)₂ = CuO+ H₂O	0.5 – балла
4	Рассчитаем количество вещества оксида меди (II): n(CuO) = 2 г / 80г/моль = 0, 025 моль	0.5 – балла
5	Значит, CuCL₂ было также 0, 025 моль	0.5 – балла
6	Отсюда масса CuCL₂ равна: m ( СuCL₂) = 0,025 моль · 136 г/моль= 3, 375 г	0.5 – балла
7	масса ZnCL₂ 6,75 г – 3, 375 г = 3, 375 г	0.5 – балла
8	Состав смеси: 50% CuCL₂ и 50% ZnCL₂	0.5 – балла
	Итого	5 баллов

Задание 5. 5 баллов

1) М_r(С_хН_у)= 13х2=26 x : y = 92,3/12 : 7,7/1 =1:1 СН- простейшая формула. 0,5 балла

Истинная формула С₂Н₂ СН≡СН этин, ацетилен 0,5 балла

2) 2СН₄→ С₂Н₂ + 3Н₂(1500⁰) 1 балл

3) СН≡СН + 2Н₂ → СН₃ – СН₃ (Темп., кат.) 1 балл

СН≡СН + 2Br₂ → СНBr₂ – СНBr₂ 1 балл

4) СН≡СН + 2 [Ag(NH₃)₂]OH → AgC ≡ CAg↓ + 4 NH₃ + 2 H₂O 1 балл

Задание 6. 8 баллов

Содержание верного ответа (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Составлена таблица мысленного эксперимента

	BaCl₂	Na₂CO₃	K₂SO₄	HCl
BaCl₂		выпадает осадок белого цвета	выпадает осадок белого цвета	без изменений
Na₂CO₃	выпадает осадок белого цвета		Без изменений	выделяется газ без цвета и запаха
K₂SO₄	выпадает осадок белого цвета	Без изменений		Без изменений
HCl	Без изменений	Выделяется газ без цвета и запаха	Без изменений

Приведены уравнения реакций в молекулярном и ионном виде:

BaCl₂ + Na₂CO₃ → BaCO₃↓ + 2NaCl;
Na₂CO₃ + 2HCl → 2NaCl + CO₂↑ + H₂O
BaCl₂ + K₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2KCl;

Указания по оцениванию

За составление таблицы – 1 балл

За таблицу мысленного эксперимента - 4 балла

За каждое правильно составленное молекулярное уравнение по 1 балла (3 уравнения) – 3 балла

Ключи

Всероссийская олимпиада школьников по химии (2016-2017)

Школьный этап

11 класс (макс. 32 балла)

Задание 1. 6 баллов

1	С₆Н₁₄ →С₆Н₆+ 4 Н₂	1 – балл
2	С₆Н₆+ CH₃Cl → С₆Н₅ -CH_{3 +}HCl ( кат.AlCl₃t)	1 – балл
3	С₆Н₅ -CH_{3 +}Cl₂→ С₆Н₅ –CH₂Cl + HCl ( на свету)	1 – балл
4	С₆Н₅ –CH₂Cl + NaOH → С₆Н₅ –CH₂OH + NaCl ( водн. р-р)	1 – балл
5	С₆Н₅ –CH₂OH + СН₃СООН → CH₃COOCH₂C₆H₅ + Н₂О ( в присут. H₂SO₄)	1 – балл
6	X_{1 -}С₆Н₅ –CH₂Cl	1 – балл

Задание 2. 3 балла

2KMnO₄ + 5H₂O₂ + 3H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2MnSO₄ + 5O₂+ 8H₂O 2 балла
электронный баланс:
Mn⁺⁷ + 5e = Mn⁺²----x2 восстановление, окислитель 0,5 балла
2O^-1 - 2e = O2⁰-------x5 окисление, восстановитель 0,5 балла

Задание 3. 5 баллов

1	Яблоко не изменилось – нет кислорода.	0,5 балла
2	Известковая вода не мутнеет – нет углекислого газа.	0,5 балла
3	При нагревании малахит разлагается на оксид меди, воду, углекислый газ. Cu₂(OH)CO_3→2CuO + H₂O + CO₂	1 – балл
4	CuO + H₂→ Cu +H₂O	0,5 балла
5	CuO + CO→Cu +CO₂	1 – балл
6	3CuO + 2NH_3→3Cu + N₂ +3H₂O	1 – балл
7	Атмосфера может содержать: водород, оксид углерода(II), азот.	0,5 балла

Задание 4. 5 баллов

1	С₂Н₆ + 7\2О₂ = 2 СО₂ + 3Н₂О	0,5 – балла
2	С₃Н₈ + 2О₂ = 2 СО₂ + 3Н₂О	0,5 – балла
3	СО₂ + Са (ОН)₂ = СаСО₃ + Н₂О	0,5 – балла
4	υ (смеси) = 6.72 л : 22. 4 л\моль = 0. 3 моль	0,5 балла
5	υ (СаСО₃) = 80 г : 100 г\моль = 0. 8 моль	0,5 балла
6	х +у =0.3 х= 0.3 - у х= 0.3 - у х= 0.1 2х + 3у = 0.8 2( 0.3 - у ) + 3 у = 0.8 у=0.2 ω (С₂Н₆ ) = 0.1 : 0.3 = 0.33 или 33% ω (С₃Н₈ ) = 67%	0,5 – балла 1 балл 1 балл

Задание 5. 5 баллов

1	Находим молярную массу в-ва М= 28* 1.64 = 46	1 балл
2	Находим массу углерода М=2.24\22,4 * 12= 1,2	1 балл
3	Находим массу водорода М=2,7*2\18= 0.3	1 балл
4	2.3- (1.2+0.3)=0.8- масса кислорода	1 балл
5	а:в:с= 1,2\12:0,3\1: 0.8\16= 0.1: 0.3:0.5= 2:6:1	1 балл
6	С₂Н₅ОН

Задание 6. 8 баллов

Сливаем вещества поочередно

	1. KCl _,	2. KОН	3. K₂CO₃	4. H₂SO₄	5. ZnSO₄
1. KCl	-	-	-	-	-
2. KОН	-	-	-	Разогрев пробирки	Выпадение осадка, затем растворение 1 балл
3. K₂CO₃				Выделение газа 1 балл
4. H₂SO₄		Разогрев пробирки 1 балл	Выделение газа
5. ZnSO₄		Выпадение осадка, затем растворение
H₂SO₄ +2 KОН = 2H₂О + K₂SO₄				1 балл
K₂CO₃+ H₂SO₄= K₂SO₄ + H₂О + CO₂				1 балл
ZnSO₄ + 2 KОН= Zn(ОН)₂ + K₂SO₄				1 балл
2 KОН= Zn(ОН)₂= К₂ [Zn(ОН)₄]				1 балл
Составление таблицы				1 балл
Итого				8 баллов