Рабочая тетрадь к уроку ОВР

Рабочая тетрадь к уроку

Тема урока «Окислительно-восстановительные реакции»

Эпиграф нашего урока : «Единственный путь, ведущий к знанию,

                             – это деятельность. Б.Шоу»

1.Написать уравнения реакций в молекулярном, полном ионном и сокращенном ионном виде

1.NaOH + H₂SO₄ →____________________________________________________________________

__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. AgNO₃+HCl→________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

3. Zn  +HCl →___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

2. Окислительно – восстановительные реакции – это реакции , происходящие с изменением степеней окисления элементов, образующих вещества и участвующих в реакциях.

Степень окисления (с.о.)– условный заряд атомов в химическом соединении , вычисленный из предположения , что соединение состоит только из простых ионов.

3.Прочитать правила

Правила расчета степеней окисления

1. У свободных атомов и у простых веществ с. о. равна 0.

Н₂, Ва, N₂, S, AI, Cu, F₂.

2. Металлы во всех соединениях имеют положительную с. о.
(ее максимальное значение равно номеру группы - для элементов главных подгрупп):

а) у металлов главной подгруппы I группы +1;

б) у металлов главной подгруппы II группы +2;

в) у алюминия +3.

K₂⁺О, Ca⁺²CО₃, AI⁺³CI₃, Li₃⁺N, Ba⁺²S0₄, Mg⁺²(N0₃)₂.

3. В соединениях кислород имеет с. о. -2 (исключения:OF₂ - +2, и пероксиды: Н₂0₂, К₂0₂ --1).

Н₂С0₃^-2, К₂О^-2

4. В соединениях с неметаллами у водорода с. о. +1,
а с металлами-1:

H⁺CI, КН ^-1, NH₃⁺.

5.В соединениях сумма с. о. всех атомов равна 0.

Образец. Н₂⁺С^х 0₃^-2

+1 2 +х + (-2) 3=0

х=+4 (С⁺⁴)

4.Задание высчитать степень окисления химических элементов в следующих соединениях

1.ряд

2 ряд

3 ряд

5. Атомы, молекулы и ионы, отдающие электроны; называются восстановителями. Во время реакции они окисляются. 

Например: Н₂⁰- 2е → 2Н⁺

Атомы, молекулы или ионы, присоединяющие электроны, называются окислителями. В ходе реакции они восстанавливаются. Например:

S⁰ + 2ё → S^-2;

Al⁰ – 3e^- =      

Fe²⁺ - e- =     

Cl^- - e- =

 Fe³⁺ + e- = 

6. Метод электронного баланса

При расстановки коэффициентов методом электронного баланса придерживаются следующего алгоритма:

1. Расставить степени окисления всех элементов.

2. Выбрать элементы, изменившие степень окисления.

3. Выписать эти элементы и показать схематично переход электронов (составить электронный баланс).

4. Число перешедших электронов снести крест накрест и, если нужно, сократить. Эти числа будут коэффициентами в уравнении.

5. Расставить коэффициенты из электронного баланса.

6. Сравнением числа атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения реакции определить и проставить недостающие коэффициенты.

Задание. Расставьте коэффициенты в схемах реакций методом электронного баланса. Укажите окислитель и восстановитель, процессы окисления и восстановления.

______KMnО₄ + HCl = MnCl₂+ KCl+ Cl₂+ H₂0

___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

7. Окислительно-восстановительные реакции вокруг нас

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание на закрепление

Самостоятельная работа

№1. Определите степень окисления атомов химических элементов по формулам их соединений:

 H₂S, O₂, NH₃, HNO₃, Fe, K₂Cr₂O₇

№2. Определите, что происходит со степенью окисления серы при следующих переходах:

А) H₂S → SO₂ → SO₃

Б) SO₂→ H₂SO₃ → Na₂SO₃

№3. Расставьте коэффициенты в УХР методом электронного баланса, укажите процессы окисления (восстановления), окислитель (восстановитель); запишите реакции в полном и ионном виде:

А) Zn + HCl = H₂+ ZnCl₂

_{________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________-}

Б) Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Домашнее задание

. Даны схемы уравнений реакций:
СuS + HNO₃(разбавленная) = Cu(NO₃)₂ + S + NO + H₂O

K + H₂O = KOH + H₂
Расставьте коэффициенты в реакциях используя метод электронного баланса.
Укажите вещество - окислитель и вещество - восстановитель.