Урок химии 11 класса "Химическое равновесие.Условия его смещения"

«Конечно, научная истина всегда пробьёт

себе путь в жизнь, но сделать этот путь

скорым и более прямым зависит от людей, а

не от истины»

(П.Л.Капица)

Химическое равновесие. Условия его смещения.

(урок химии 11 класса)

Цели: 1. Актуализация, расширение и углубление знаний учащихся о

химическом равновесии.

2. Развитие аналитического мышления: анализировать, выделять главное,

сравнивать, строить аналогии, обобщать и систематизировать,

доказывать и опровергать, определять и объяснять понятия, ставить и

разрешать проблемы.

3. Воспитание правильного отношения к общечеловеческим ценностям,

отношение к самому себе, требовательность к себе.

Форма урока: урок-презентация.

Метод: информационно-коммуникационная технология (ИКТ)

Средства: компьютер, мультимедийный проектор, слайды.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Урок химии 11 класса "Химическое равновесие.Условия его смещения" »

Конечно, научная истина всегда пробьёт себе путь в жизнь, но сделать этот путь скорым и более прямым зависит от людей, а не от истины.

(П.Л.Капица)

Химическое равновесие. Условия его смещения. (Урок в 11 классе)

Цели урока:

Актуализация , расширение и углубление знаний о химическом равновесии и его смещении.

Богиня правосудия Фемида

Прежде чем вынести решение, на одну чашу весов помещала все хорошие поступки человека, а на другую—все плохие. А чтобы решение было справедливым, ей завязывали глаза.

Закон единства и борьбы противоположностей (закон диалектики)

Равновесие:

это гармония

это соотношение между чем-либо

это совместимость несовместимого

это состояние покоя под действием противоположных сил…

Химическое равновесие

Состояние химического обратимого процесса, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции

V пр = V обр

Принцип Ле Шателье (принцип «делай наоборот и добьёшься своего»)

Если изменить одно из условий—температуру, давление или концентрацию веществ, —при которых данная система находится в состоянии химического равновесия, то равновесие сместится в направлении, которое препятствует этому изменению.

Принцип Ле Шателье

Изменение равновесных концентраций

Чтобы сместить равновесие в сторону образования вещества, необходимо увеличить концентрацию исходных веществ и уменьшить концентрацию продукта.

Принцип Ле Шателье

Изменение давления

При увеличении давления в реакционной смеси равновесие смещается в сторону уменьшения объёма веществ, и ,наоборот, при уменьшении давления—в сторону увеличения объёма (в газовой системе)

Принцип Ле Шателье

Изменение температуры

При повышении температуры равновесие сместится в сторону эндотермической реакции, а при понижении—в сторону экзотермической

V обр - реакция экзотермическая - идёт с уменьшением давлении - концентрации азота и водорода уменьшаются - концентрация аммиака повышается" width="640"

Fe, p, t 3H2 + N2 ↔ 2NH3 + Q

Характеристика прямой реакции

V пр V обр

- реакция экзотермическая

- идёт с уменьшением давлении

- концентрации азота и водорода

уменьшаются

- концентрация аммиака

повышается

Задание на дом

§ 14, с. 141-146

Упр. 4,5 с. 147

Повторить § 13.

«Человек есть тайна. Её надо разгадать, и ежели будешь разгадывать всю жизнь, то не говори, что потерял время. Я занимаюсь этой тайной, ибо хочу быть человеком.»

(Фёдор Достоевский)