"Химическое производство"

Справочный материал по теме "Химическое производство" позволяет учащимся 11 класса повторить основные стадии, химизм, условия производства аммиака, серной кислоты, азотной кислоты. Эту работу учащиеся 11 класса в качестве практической части подготовили выпускникам, сдающим ЕГЭ по химии. Этот вопрос является одним из мало изучаемых в школьном курсе химии, поэтому эта работа является хорошим готовым материалам при подготовке к экзамену.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Получить суперспособности учителя →

Как тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков?

Как быстро и объективно проверять знания учащихся?

Как сделать изучение нового материала максимально понятным?

Как избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков?

Как наладить дисциплину на своих уроках?

Как получить возможность работать творчески?

Просмотр содержимого документа
«"Химическое производство" »

Производство серной кислоты

Сырьё для получения: самородная ромбическая сера, пирит (серный колчедан, железный колчедан), сульфиды цветных металлов (CuS, ZnS,PbS), гипс.
Основные стадии получения:

-сжигание или обжиг сырья в кислороде с получением SO2(в печи)

4 FeS₂+11 O₂=2 Fe₂O₃+8 SO₂

-отчистка от примесей газа(в циклоне или в электрофильтре)

-окисление SO₂ в SO₃(в контактном аппарате)

2 SO₂+O₂=2 SO₃

-адсорбция SO₃ водой(в поглотительной башне)

SO₃+H₂O=H₂SO₄

-образование олеума(в поглотительной башне)

H₂SO₄+SO₃=H₂SO₄*nSO₃

Катализаторы: оксид железа, оксид платины, чаще всего - пятиокись ванадия.

Производство азотной кислоты

Сырьё для получения: атмосферный воздух, аммиак, вода.
Основные стадии получения:

-окисление аммиака на платиновом катализаторе до NO(контактный аппарат)

4 NH₃+5 O₂=4 NO+6 H₂O(t=500 градусов)

-окисление кислородом воздуха NO до NO₂( контактный аппарат)

2 NO+O₂=2 NO₂

-поглощение NO₂ водой в присутствии избытка кислорода

4 NO₂+O₂+2 H₂O= 4HNO₃

или 3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO(без избытка кислорода)

Применение:

-в производстве минеральных удобрений;

- в военной промышленности;

- в фотографии;

- в станковой графике;

- в производстве взрывчатых и отравляющих веществ.

Синтез аммиака

Сырье для получения: азот, водород, метан.
Катализатор: порошкообразное железо с примесью оксидов алюминия и калия.
Основные стадии:

-удаление серы и сернистых соединений из природного газа(t=350-400 градусов)

-получение водорода методом конверсии метана(никелевый катализатор)

CH₄+ H₂O=CO+3 H₂

-двухступенчатая конверсия моннооксида углерода(Zn,Cu-катализаторы)

CO+H₂O=CO₂+H₂O

-очистка газа от диоксида углерода

-тонкая очистка газа от CO и CO₂(никелевый катализатор, t до 375 градусов)

CO+3 H₂=CH₄+H₂O

CO₂+4 H₂=CH₄+2 H₂O

-синтез аммиака(железный катализатор,t=420-450 градусов)

3 H₂+ N₂= 2 NH₃

Справочный материал по теме:

«Химическое производство»

Составители: ученицы 11 класса МБОУ «СОШ №12» г.Альметьевск

Бадрутдинова Л.И.

Фарукшина А.Р.

Руководитель: Мугаффарова В.Т.

Предмет: Химия

Категория: Прочее

Целевая аудитория: 11 класс

Скачать
"Химическое производство"

Автор: Мугаффарова Венера Таврисовна

Дата: 12.06.2014

Номер свидетельства: 103439

Похожие файлы

ЧС на предприятиях химического производства

object(ArrayObject)#854 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(83) "ЧС на предприятиях химического производства "
    ["seo_title"] => string(52) "chs-na-priedpriiatiiakh-khimichieskogho-proizvodstva"
    ["file_id"] => string(6) "237749"
    ["category_seo"] => string(4) "obzh"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1444388689"
  }
}

Производство серной кислоты контактным способом

object(ArrayObject)#876 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(90) "Производство серной кислоты контактным способом"
    ["seo_title"] => string(48) "proizvodstvo-siernoi-kisloty-kontaktnym-sposobom"
    ["file_id"] => string(6) "249163"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1446831040"
  }
}

Презентация к уроку химии в 11 классе по теме: "Скорость химических реакций".

object(ArrayObject)#854 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(138) "Презентация к уроку химии в 11 классе по теме: "Скорость химических реакций". "
    ["seo_title"] => string(86) "priezientatsiia-k-uroku-khimii-v-11-klassie-po-tiemie-skorost-khimichieskikh-rieaktsii"
    ["file_id"] => string(6) "144206"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1418666141"
  }
}

Производства: аммиака, серной кислоты, метилового спирта, ацетатного волокна

object(ArrayObject)#876 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(142) "Производства: аммиака, серной кислоты, метилового спирта, ацетатного волокна "
    ["seo_title"] => string(78) "proizvodstva-ammiaka-siernoi-kisloty-mietilovogho-spirta-atsietatnogho-volokna"
    ["file_id"] => string(6) "115162"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1411880100"
  }
}

Химические реакции в повседневной жизни

object(ArrayObject)#854 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(74) "Химические реакции в повседневной жизни"
    ["seo_title"] => string(43) "khimicheskie_reaktsii_v_povsednevnoi_zhizni"
    ["file_id"] => string(6) "542143"
    ["category_seo"] => string(16) "nachalniyeKlassi"
    ["subcategory_seo"] => string(7) "prochee"
    ["date"] => string(10) "1583743893"
  }
}

"Химическое производство"

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Просмотр содержимого документа «"Химическое производство" »

Похожие файлы

Полезное для учителя

Просмотр содержимого документа
«"Химическое производство" »