Как легко расставить коэффициенты в химических реакциях

Алгоритм для расстановки химических коэффициентов.Разработка содержит задания для самостоятельной работы.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Как легко расставить коэффициенты в химических реакциях»

Алгоритм

Расстановка коэффициентов в схеме химической реакции

1)ИНДЕКС- число, стоящее слева внизу от знака химического элемента и показывающее количество атомов этого элемента в молекуле

2) КОЭФФИЦИЕНТ – число, стоящее перед ВСЕЙ формулой и показывает количество молекул этого вещества участвующее в реакции;

3) КОЭФФИЦИЕНТ умножает количество атомов ВСЕХ элементов в этой формуле!

1. Записать схему реакции

Na + HCl NaCl + H₂

2. Сравнить число атомов каждого элемента в левой и правой частях схемы реакции

Na + HCl NaCl + H₂

левая часть правая часть

Na 1 атом 1 атом

H 1 атом 2 атома

Cl 1 атом 1 атом

Уравнять последовательно число атомов каждого элемента при помощи коэффициентов, используя действие: «большее количество атомов делим на меньшее. Полученный коэффициент ставим перед формулой делителя»

В данном примере: в правой части два атома водорода, в левой – один. Два делим на один, получаем коэффициент «2», ставим перед формулой HCl. Видим, что слева стало два атома хлора, справа – один. Вновь большее делим на меньшее и ставим коэффициент перед формулой NaCl. Подобным же образом уравниванием атомы натрия.

Na + 2HCl NaCl + H₂

левая часть правая часть

Na 1 атом 1 атом

H 2 атом 2 атома

Cl 2 атом 1 атом

Na + 2HCl 2NaCl + H₂

левая часть правая часть

Na 1 атом 2 атома

H 2 атома 2 атома

Cl 2 атома 2 атома

2Na + 2HCl 2NaCl + H₂

левая часть правая часть

Na 2 атома 2 атома

H 2 атома 2 атома

Cl 2 атома 2 атома

4. Если один из коэффициентов получается дробны (1,5 или 2,5 и т.д), то все коэффициенты нужно удвоить

2Р + 2,5О₂ Р₂О₅

Удваиваем все коэффициенты:

4Р + 5О₂ 2Р₂О₅

Полезная хитрость! Если общее количество атомов какого-либо элемента в одной части схемы нечётное, а в другой части – чётное, то следует поставить коэффициент 2 так, что бы количество атомов этого элемента было чётным в обеих частях схемы и после этого подбирать остальные коэффициенты (см. п1-4)

SO₂ + O₂ SO₃

левая часть правая часть

О 4 атома 3 атома

SO₂ + O₂ 2SO₃

левая часть правая часть

О 4 атома 6 атома

Расставьте коэффициенты в схемах:

А) Na + Cl₂ NaCl Б) H₂ + Cl₂ HCl

В) Zn + HCl ZnCl₂ + H₂ Г) Na + N₂ Na₃N

Д) H₂ + O₂ H₂O Е) Fe + Cl₂ FeCl₃

Ж) Al + O₂ Al₂O₃ З) P + O₂ P₂O₅

И) N₂ + H₂ NH₃ К) KMnO₄ K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

Л) KClO₃ KCl + O₂ М) SO₂ + O₂ SO₃

Н) NO + O₂ NO₂ О) K + H₂O KOH + H₂

Алгоритм

Составление электронного баланса в ОВР

Записать схему ОВР расставить все известные степени окисления элементов	₊₁_-2_{0 -2 +1} КClО₃ + Р Р₂О₅ + KCl
Вычислить неизвестные степени окисления (см. алгоритм «Определение степени окисления элементов в сложном веществе»)	_{+1 +5 -2}₀₊₅_{-2 +1}_-1 КClО₃ + Р Р₂О₅ + KCl
Определим элементы, степень окисления которых изменяется и запишем схемы процесса окисления и восстановления	Cl⁺⁵ Cl^-1 P⁰ P⁺⁵
Вычислим отданные или принятые электроны, вычитая из степени окисления, которая была, ту, что стала:	Cl⁺⁵ +6e Cl^-1: +5-(-1)=5+1+6 P⁰ -5e P⁺⁵: 0 – 5= -5
Укажем окислитель и восстановитель	Окислитель: Cl⁺⁵(NaClO₃) Восстановитель: Р⁰
Подведём баланс электронов и вычислим коэффициенты для окислителя и восстановителя	Cl⁺⁵ +6e Cl^-1 6 5 P⁰ -5e P⁺⁵ 5 6
Перенести полученные коэффициенты из полуреакций в уравнение реакции	5КClО₃ + 6Р 3Р₂О₅ + 5KCl
Сравним количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения и поставим недостающие коэффициенты (см. алгоритм №4)	5КClО₃ + 6Р 3Р₂О₅ + 5KCl

Примечание: количество атомов кислорода проверяют в последнюю очередь. Если кислород оказался не уравненным, значит, при расстановке коэффициентов было допущена ошибка, и работу нужно проверит с самого начала.

Предмет: Химия

Категория: Прочее

Целевая аудитория: 8 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Как легко расставить коэффициенты в химических реакциях

Автор: Нагорная Ольга Викторовна

Дата: 23.11.2025

Номер свидетельства: 677616

Похожие файлы

Конспект урока по химии 9 класс Типы химических реакций

object(ArrayObject)#883 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(101) "Конспект урока по химии 9 класс Типы химических реакций"
    ["seo_title"] => string(63) "konspiekt-uroka-po-khimii-9-klass-tipy-khimichieskikh-rieaktsii"
    ["file_id"] => string(6) "290171"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1454929387"
  }
}

Конспект урока по химии 9 класс Типы химических реакций

object(ArrayObject)#905 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(101) "Конспект урока по химии 9 класс Типы химических реакций"
    ["seo_title"] => string(65) "konspiekt-uroka-po-khimii-9-klass-tipy-khimichieskikh-rieaktsii-1"
    ["file_id"] => string(6) "290172"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1454929395"
  }
}

Конспект урока "Кислород. Оксиды. Горение"

object(ArrayObject)#883 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(77) "Конспект урока "Кислород. Оксиды. Горение" "
    ["seo_title"] => string(41) "konspiekt-uroka-kislorod-oksidy-gorieniie"
    ["file_id"] => string(6) "128609"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1415540806"
  }
}

Урок химии в 7 классе"Путешествие в страну кислорода"

object(ArrayObject)#905 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(97) "Урок химии в 7 классе"Путешествие в страну кислорода" "
    ["seo_title"] => string(58) "urok-khimii-v-7-klassie-putieshiestviie-v-stranu-kisloroda"
    ["file_id"] => string(6) "177594"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1424686156"
  }
}

Урок химии"Путешествие в страну кислорода"

object(ArrayObject)#883 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(79) "Урок химии"Путешествие в страну кислорода" "
    ["seo_title"] => string(46) "urok-khimii-putieshiestviie-v-stranu-kisloroda"
    ["file_id"] => string(6) "177619"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1424688197"
  }
}

Как легко расставить коэффициенты в химических реакциях

Просмотр содержимого документа «Как легко расставить коэффициенты в химических реакциях»

Похожие файлы

Полезное для учителя

Просмотр содержимого документа
«Как легко расставить коэффициенты в химических реакциях»