kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Как легко расставить коэффициенты в химических реакциях

Нажмите, чтобы узнать подробности

Алгоритм для расстановки химических коэффициентов.Разработка содержит задания для самостоятельной работы.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Как легко расставить коэффициенты в химических реакциях»

Алгоритм

Расстановка коэффициентов в схеме химической реакции

1)ИНДЕКС- число, стоящее слева внизу от знака химического элемента и показывающее количество атомов этого элемента в молекуле

2) КОЭФФИЦИЕНТ – число, стоящее перед ВСЕЙ формулой и показывает количество молекул этого вещества участвующее в реакции;

3) КОЭФФИЦИЕНТ умножает количество атомов ВСЕХ элементов в этой формуле!

1. Записать схему реакции

Na + HCl NaCl + H2


2. Сравнить число атомов каждого элемента в левой и правой частях схемы реакции

Na + HCl NaCl + H2

левая часть правая часть

Na 1 атом 1 атом

H 1 атом 2 атома

Cl 1 атом 1 атом


  1. Уравнять последовательно число атомов каждого элемента при помощи коэффициентов, используя действие: «большее количество атомов делим на меньшее. Полученный коэффициент ставим перед формулой делителя»

В данном примере: в правой части два атома водорода, в левой – один. Два делим на один, получаем коэффициент «2», ставим перед формулой HCl. Видим, что слева стало два атома хлора, справа – один. Вновь большее делим на меньшее и ставим коэффициент перед формулой NaCl. Подобным же образом уравниванием атомы натрия.

Na + 2HCl NaCl + H2

левая часть правая часть

Na 1 атом 1 атом

H 2 атом 2 атома

Cl 2 атом 1 атом

Na + 2HCl 2NaCl + H2

левая часть правая часть

Na 1 атом 2 атома

H 2 атома 2 атома

Cl 2 атома 2 атома

2Na + 2HCl 2NaCl + H2

левая часть правая часть

Na 2 атома 2 атома

H 2 атома 2 атома

Cl 2 атома 2 атома

4. Если один из коэффициентов получается дробны (1,5 или 2,5 и т.д), то все коэффициенты нужно удвоить

2Р + 2,5О2 Р2О5

Удваиваем все коэффициенты:

4Р + 5О2 2О5

Полезная хитрость! Если общее количество атомов какого-либо элемента в одной части схемы нечётное, а в другой части – чётное, то следует поставить коэффициент 2 так, что бы количество атомов этого элемента было чётным в обеих частях схемы и после этого подбирать остальные коэффициенты (см. п1-4)

SO2 + O2 SO3

левая часть правая часть

О 4 атома 3 атома

SO2 + O2 2SO3

левая часть правая часть

О 4 атома 6 атома

Расставьте коэффициенты в схемах:

А) Na + Cl2 NaCl Б) H2 + Cl2 HCl

В) Zn + HCl ZnCl2 + H2 Г) Na + N2 Na3N

Д) H2 + O2 H2O Е) Fe + Cl2 FeCl3

Ж) Al + O2 Al2O3 З) P + O2 P2O5

И) N2 + H2 NH3 К) KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2

Л) KClO3 KCl + O2 М) SO2 + O2 SO3

Н) NO + O2 NO2 О) K + H2O KOH + H2


Алгоритм

Составление электронного баланса в ОВР

  1. Записать схему ОВР расставить все известные степени окисления элементов

+1 -2 0 -2 +1

КClО3 + Р Р2О5 + KCl

  1. Вычислить неизвестные степени окисления (см. алгоритм «Определение степени окисления элементов в сложном веществе»)

+1 +5 -2 0 +5 -2 +1 -1

КClО3 + Р Р2О5 + KCl

  1. Определим элементы, степень окисления которых изменяется и запишем схемы процесса окисления и восстановления

Cl+5 Cl-1

P0 P+5

  1. Вычислим отданные или принятые электроны, вычитая из степени окисления, которая была, ту, что стала:

Cl+5 +6e Cl-1: +5-(-1)=5+1+6


P0 -5e P+5: 0 – 5= -5

  1. Укажем окислитель и восстановитель

Окислитель: Cl+5(NaClO3)

Восстановитель: Р0

  1. Подведём баланс электронов и вычислим коэффициенты для окислителя и восстановителя

Cl+5 +6e Cl-1 6 5

P0 -5e P+5 5 6

  1. Перенести полученные коэффициенты из полуреакций в уравнение реакции

5КClО3 + 6Р 3Р2О5 + 5KCl

  1. Сравним количество атомов каждого элемента в левой и правой части уравнения и поставим недостающие коэффициенты (см. алгоритм №4)

5КClО3 + 6Р 3Р2О5 + 5KCl

Примечание: количество атомов кислорода проверяют в последнюю очередь. Если кислород оказался не уравненным, значит, при расстановке коэффициентов было допущена ошибка, и работу нужно проверит с самого начала.



Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Прочее

Целевая аудитория: 8 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Как легко расставить коэффициенты в химических реакциях

Автор: Нагорная Ольга Викторовна

Дата: 23.11.2025

Номер свидетельства: 677616

Похожие файлы

object(ArrayObject)#883 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(101) "Конспект урока по химии 9 класс Типы химических реакций"
    ["seo_title"] => string(63) "konspiekt-uroka-po-khimii-9-klass-tipy-khimichieskikh-rieaktsii"
    ["file_id"] => string(6) "290171"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1454929387"
  }
}
object(ArrayObject)#905 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(101) "Конспект урока по химии 9 класс Типы химических реакций"
    ["seo_title"] => string(65) "konspiekt-uroka-po-khimii-9-klass-tipy-khimichieskikh-rieaktsii-1"
    ["file_id"] => string(6) "290172"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1454929395"
  }
}
object(ArrayObject)#883 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(77) "Конспект урока "Кислород. Оксиды. Горение" "
    ["seo_title"] => string(41) "konspiekt-uroka-kislorod-oksidy-gorieniie"
    ["file_id"] => string(6) "128609"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1415540806"
  }
}
object(ArrayObject)#905 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(97) "Урок химии в 7 классе"Путешествие в страну кислорода" "
    ["seo_title"] => string(58) "urok-khimii-v-7-klassie-putieshiestviie-v-stranu-kisloroda"
    ["file_id"] => string(6) "177594"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1424686156"
  }
}
object(ArrayObject)#883 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(79) "Урок химии"Путешествие в страну кислорода" "
    ["seo_title"] => string(46) "urok-khimii-putieshiestviie-v-stranu-kisloroda"
    ["file_id"] => string(6) "177619"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1424688197"
  }
}


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Проверка свидетельства