Скорость химических реакций

Скорость химических реакций 9 класс

Выполнила :

Лебедева В.А., учитель химии

Скорость химической реакции

• изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени.

• раздел химии, изучающий изменение химических систем во времени, называется  химической кинетикой .

• Согласно  теории столкновений , химические реакции происходят при столкновении молекул реагирующих веществ. Поэтому скорость реакции зависит от числа столкновений и, кроме того, определяется вероятностью того, что столкновения приведут к превращению. Число столкновений определяется концентрациями реагирующих веществ, а вероятность реакции — энергией сталкивающихся молекул.
• Чтобы управлять химическими процессами, важно знать, от каких факторов зависит скорость химических реакций.

Скорость химической реакции зависит от:

1. Природы реагирующих веществ

2. Концентрации реагентов

3. Степени измельченности реагирующих веществ

4. Температуры

5. Давления

6.Катализатор

Природа реагирующих веществ

• Чем более активен металл, тем он быстрее окисляется (взаимодействует с кислородом воздуха) и более бурно взаимодействует с водой.
• Калий может самовоспламеняться на воздухе, в то время как цинк при нормальных условиях окисляется чрезвычайно медленно. Калий реагирует с водой бурно даже при нормальных условиях (со взрывом), а цинк необходимо для этого нагреть.
• Аналогично, с соляной кислотой металлы реагируют с различными скоростями: чем активнее металл, тем выше скорость реакции.

Концентрация реагентов

• Чем выше концентрация реагентов, тем выше скорость реакции. Например, горение веществ в кислороде протекает быстрее, чем на воздухе, так как в воздухе содержится  21% кислорода по объёму.

Степень измельченности реагирующих веществ

• Для  гетерогенных реакций  (при условии, что среди исходных веществ есть твёрдое вещество) справедлива зависимость: чем больше степень измельченности реагирующих веществ, тем скорость реакции выше .
• Так, реакция соляной кислоты с мраморной крошкой протекает быстрее, чем с кусочком мрамора.

Температура

• Чем выше температура, тем быстрее протекает реакция. Например, оксид меди(2) очень медленно реагирует с разбавленной серной кислотой, а при нагревании скорость реакции заметно увеличивается, о чём свидетельствует растворение оксида меди(2) чёрного цвета в кислоте с образованием раствора голубого цвета.

Для приближённой оценки влияния изменения температуры реакции на скорость её протекания используют  правило Вант-Гоффа .

• При повышении температуры на каждые 10 градусов скорость химической реакции возрастает в 2-4 раза.

Давление

• При увеличении давления скорость реакции увеличивается, но в том случае, если среди исходных веществ есть газообразное вещество.