"Факторы, влияющие на скорость химической реакции"

Факторы, влияющие на скорость химической реакции

Цель: продолжить формирование понятия «скорость химической реакции, рассмотреть влияние различных факторов на скорость химической реакции

Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ

Энергия

активации

кДж/моль

Скорость

реакции

Примеры реакций

< 40

очень

большая

Реакции ионного обмена

между электролитами,

взаимодействие щелочных

металлов с кислородом и

галогенами и др.

40—120

средняя

Гидролиз сахарозы,

взаимодействие металлов с

кислотами, натрия с водой и

спиртами, этилена с бромной

водой и др.

>120

незначи-

тельная

Разложение аммиака на

водород и азот, гидрирование

этилена, окисление оксида

серы (IV) до оксида серы (VI),

разложение йодоводорода на

йод и водород и др.

Вывод:

скорость химической реакции зависит от:

а) строения вещества;

б) строения атома;

в) строения кристаллической решетки;

г) взаимного влияния атомов в молекуле.

Концентрация реагирующих веществ.

Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции.

Влияние температуры

на скорость химической реакции

Правило Вант-Гоффа.

При увеличении температуры на каждые 100 скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.

Вывод:

с повышением температуры реагирующие частицы быстрее двигаются и чаще сталкиваются,

потому число эффективных соударений становится больше, а значит и скорость реакции увеличивается.

Зависимость скорости химической реакции от поверхности соприкосновения реагирующих веществ.

Причины изменения скорости: при увеличении поверхности увеличивается число активных

частиц на границе соприкосновения реагирующих веществ;

Оптимальные условия для проведения гетерогенных реакций

в промышленности:

1. Дробление серного колчедана и обжиг его в «кипящем слое» при производстве серной кислоты

2. При каталитическом крекинге нефтепродуктов с этой же целью твердый катализатор мелко измельчают и наносят на плотную пористую основу

3. Горючее в цилиндре внутреннего сгорания пропускают через форсунки, что позволяет измельчить до мелких капель и реакция горения идет быстрее.

Действие катализаторов. Механизм действия катализатора

Катализатор снижает необходимую для реакции энергию активации.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого презентации
«химия»

Цель: продолжить

формирование понятия

«скорость химической реакции,

рассмотреть влияние

различных факторов

на скорость химической реакции

120 Гидролиз сахарозы, взаимодействие металлов с кислотами, натрия с водой и спиртами, этилена с бромной водой и др. незначи- тельная Разложение аммиака на водород и азот, гидрирование этилена, окисление оксида серы (IV) до оксида серы (VI), разложение иодоводорода на иод и водород и др." width="640"

Зависимость скорости реакции от природы реагирующих веществ

Энергия

активации

кДж/моль

Скорость

реакции

Примеры реакций

очень

большая

40—120

Реакции ионного обмена

между электролитами,

взаимодействие щелочных

металлов с кислородом и

галогенами и др.

средняя

120

Гидролиз сахарозы,

взаимодействие металлов с

кислотами, натрия с водой и

спиртами, этилена с бромной

водой и др.

незначи-

тельная

Разложение аммиака на

водород и азот, гидрирование

этилена, окисление оксида

серы (IV) до оксида серы (VI),

разложение иодоводорода на

иод и водород и др.

Вывод:

скорость химической реакции зависит от:

а) строения вещества;

б) строения атома;

в) строения кристаллической решетки;

г) взаимного влияния атомов в молекуле.

Концентрация реагирующих веществ

Скорость химической реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам в уравнении реакции.

Для реакции А+В=С

эта зависимость выглядит так:

Для реакции А+2В=С

(«закон действующих масс» 1867 К.Гульдберг, П.Вааге)

(кинетическое уравнение)

Задание 1

Составьте кинетические уравнения для следующих реакций:

а) 2NO + О 2 = 2NO 2 ;

б) 2Fe + ЗСl 2 = 2FeCl 3 ;

Задание 2

Как изменится скорость реакции «а»

если концентрацию

вещества NO увеличить в 3 раза?

Влияние температуры

на скорость химической реакции

Правило Вант-Гоффа.

При увеличении температуры на каждые

Скорость реакции увеличивается в 2-4 раза.

Задание 3

Как изменится скорость реакции при повышении

температуры от 10 0 до 50 0 С

Вывод:

с повышением температуры реагирующие частицы

быстрее двигаются и чаще сталкиваются,

потому число эффективных соударений становится больше,

а значит и скорость реакции увеличивается

Зависимость скорости

химической реакции

от поверхности соприкосновения

реагирующих веществ

Причины изменения скорости:

а) при увеличении поверхности увеличивается число активных

частиц на границе соприкосновения реагирующих веществ;

Оптимальные условия для проведения гетерогенных реакций

в промышленности:

Дробление серного колчедана и обжиг его в «кипящем слое»

при производстве серной кислоты

2. При каталитическом крекинге нефтепродуктов с этой же

целью твердый катализатор мелко измельчают и наносят на

плотную пористую основу

3. Горючее в цилиндре внутреннего сгорания пропускают через

форсунки, что позволяет измельчить до мелких капель и

реакция горения идет быстрее

Механизм действия катализатора

Катализатор снижает необходимую для реакции

энергию активации

Для реакции

Закономерности изменения скорости химической реакции

в зависимости от различных факторов

Факторы, влияющие на скорость

химических реакций

Закономерности изменения скорости при действии этих факторов

Природа реагирующих веществ

Почему изменяется скорость реакции

С уменьшением (увеличением) энергии активации Е & скорость реакции увеличивается (уменьшается).

Е п — характеристика химической реакции, обусловленная составом и строением реагентов.

Концентрации реагентов

Температура

Скорость реакции пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, взятых в степенях, равных их коэффициентам

Чем меньше £ а , тем больше эффективных соударений реагирующих частиц

Чем больше концентрации реагентов, тем больше соударений реагирующих частиц, а среди них и эффективных соударений

С повышением (понижением) температуры на 10 °С скорость реакции увеличивается (уменьшается)

в 2—4 раза

Катализатор

При повышении температуры на 10 °С в 2—4 раза увеличивается количество активных соударений

В присутствии катализатора скорость реакции увеличивается

Поверхность соприкосновения реагентов (гетерогенные реакции)

Катализаторы снижают Е Л , и доля эффективных соударений увеличивается

Скорость реакции увеличивается благодаря:

увеличению площади поверхности соприкосновения реагентов (измельчение); повышению реакционной способности частиц на поверхности образующихся при измельчении микрокристаллов;

Увеличивается число соударений частиц на поверхности соприкосновения реагентов

Зачем нужны знания о скорости химической реакции?

Умение управлять скоростью химической реакции

поможет технологам

определять экономическую эффективность производства,

а это поможет снизить себестоимость продукции,

значит у рабочих будет выше зарплата,

а продукция будет дешевле.

§15 стр.129-135 , №8,9,11 стр.136

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 11 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
"Факторы, влияющие на скорость химической реакции"

Автор: Качанова Нина Алексеевна

Дата: 10.04.2015

Номер свидетельства: 199809

Похожие файлы

Урок химии по теме "Влияние различных факторов на скорость химических реакций"

object(ArrayObject)#853 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(145) "Урок химии по теме "Влияние различных факторов на скорость химических реакций" "
    ["seo_title"] => string(88) "urok-khimii-po-tiemie-vliianiie-razlichnykh-faktorov-na-skorost-khimichieskikh-rieaktsii"
    ["file_id"] => string(6) "214181"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1432227090"
  }
}

Презентация к уроку химии в 11 классе по теме: "Скорость химических реакций".

object(ArrayObject)#875 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(138) "Презентация к уроку химии в 11 классе по теме: "Скорость химических реакций". "
    ["seo_title"] => string(86) "priezientatsiia-k-uroku-khimii-v-11-klassie-po-tiemie-skorost-khimichieskikh-rieaktsii"
    ["file_id"] => string(6) "144206"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1418666141"
  }
}

Конспект урока по теме: Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции.

object(ArrayObject)#853 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(189) "Конспект урока по теме: Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции. "
    ["seo_title"] => string(115) "konspiekt-uroka-po-tiemie-skorost-khimichieskoi-rieaktsii-faktory-vliiaiushchiie-na-skorost-khimichieskoi-rieaktsii"
    ["file_id"] => string(6) "232667"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1442895276"
  }
}

Химия. 11 класс. Урок - презентация по теме: "Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции".

object(ArrayObject)#875 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(224) "Химия. 11 класс. Урок - презентация по теме: "Скорость химической реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции". "
    ["seo_title"] => string(137) "khimiia-11-klass-urok-priezientatsiia-po-tiemie-skorost-khimichieskoi-rieaktsii-faktory-vliiaiushchiie-na-skorost-khimichieskoi-rieaktsii"
    ["file_id"] => string(6) "153117"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1420973934"
  }
}

План - конспект, презентация к уроку химии по теме: "Скорость химических реакций"

object(ArrayObject)#853 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(147) "План - конспект, презентация к уроку химии по теме: "Скорость химических реакций" "
    ["seo_title"] => string(88) "plan-konspiekt-priezientatsiia-k-uroku-khimii-po-tiemie-skorost-khimichieskikh-rieaktsii"
    ["file_id"] => string(6) "239878"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1444895768"
  }
}

"Факторы, влияющие на скорость химической реакции"

Просмотр содержимого презентации «химия»

Похожие файлы

Полезное для учителя

Просмотр содержимого презентации
«химия»