Реакции замещения.

В данной презентации рассматриваются и изучаются типы химических реакций: реакции замещения. Взаимодействие солей с металлами, взаимодействие кислот с металлами, взаимодействие щелочных металлов с водой, взаимодействие органических соединений с галогенами, а также взаимодействие органических кислот с металлами.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Реакции замещения. »

Презентация к уроку по теме: «Типы химических реакций: реакции замещения» 8 класс

Презентацию составила:

Дудорова Елена Васильевна

учитель химии и биологии

МБОУ «Торбеевская средняя общеобразовательная школа №3»

Содержание

Повторение 1: Тип химической реакции?
Повторение 2: Тип химической реакции?
Задание для самостоятельного выполнения
Тема урока:« Типы химических реакций: реакции замещения»
Сформулируйте определение . Реакции замещения – это…
Эксперимент №1: взаимодействие кислот с металлами
Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений)
Задание № 1. Используя ряд активности металлов, продолжите возможные уравнения реакций замещения
Эксперимент № 2: взаимодействие растворов солей с металлами
Задание №2. Определите тип химической реакции
Задание №3 . Решите проблему
Информационные ресурсы
Автор презентации желает вам успехов в изучении химии !

Повторение 1 Тип химической реакции?

Расставьте коэффициенты в уравнениях

химических реакций:

Ca + O 2 =

Li + O 2 =

S + O 2 =

Повторение 2 Тип химической реакции?

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций.

Укажите условия течения реакций.

CaCO 3 

H 2 O 

H 2 O 2 

Задание

для самостоятельного выполнения

Na + Cl 2 → Na Cl

H 2 CO 3 → H 2 O + CO 2 ↑
Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O
Al + O 2 → Al 2 O 3
Na 2 O + H 2 O → Na OH
K 2 O + P 2 O 5 → K 3 PO 4
Ag Br → Ag + Br 2

Расставьте коэффициенты в уравнениях химических реакций,

определите тип реакции (время выполнения 3 минуты).

Тема урока: «Типы химических реакций: реакции замещения»

С ОМ

Д ОМ

Сформулируйте определение Реакции замещения – это…

H Cl + Zn = Zn Cl 2 + H 2

Какие вещества принимают участие

в химической реакции?

Расставьте коэффициенты в уравнении реакции.

2 H Cl + Zn = Zn Cl 2 + H 2

сложное + простое = сложное + простое вещество вещество вещество вещество

Эксперимент №1: взаимодействие кислот с металлами

Вспомните правила техники

безопасности при работе с кислотами.

2. Эксперимент: насыпьте 1-2 г

порошка магния (пробирка №1);

порошка железа (пробирка № 2);

порошка меди (пробирка №3)

2. Затем прилейте 2- 3 мл соляной кислоты.

3. Наблюдайте. Сделайте выводы о скорости и возможности протекания реакций.

H Cl

Ряд активности металлов (электрохимический ряд напряжений)

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Co Fe Sn Pb H 2 Cu Hg Ag Au

Чем ближе металл расположен к левому

краю ряда, тем он более активен;

активные металлы (кроме щелочных - Li, Na, K, Rb, Cs и щелочноземельных - Ca, Sr, Ba) вытесняют ионы менее активных металлов из растворов солей;

металлы, расположенные в ряду активности

до водорода , вступают в реакции замещения с кислотами и водой, вытесняя из них водород.

Н.Н. Бекетов

Задание № 1

Используя ряд активности металлов,

Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Co Fe Sn Pb H 2 Cu Hg Ag Au

продолжите возможные уравнения реакций:

Mg + HCl =
Fe + HCl =
Cu + HCl =

Эксперимент № 2 взаимодействие растворов солей с металлами

В пробирку налейте 3 мл сульфата меди (II).
Опустите стальную скрепку.

Наблюдайте. Сделайте выводы.

Продолжите уравнение химической реакции:

CuSO 4 + Fe =

CuSO 4

Задание №2

Определите тип химической реакции

Реакции соединения – это такие реакции, в результате которых из нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное.
Реакции замещения – это такие реакции, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе.
Реакции разложения – это такие реакции, в результате которых из одного сложного вещества

образуется два и более новых веществ.

Задание №3

Решите проблему

В двух пробирках находятся металлы Al и Ag .

Какую реакцию можно провести для распознавания данных металлов?

К какому типу относится данная реакция?

Ag Al

Ag не реагирует с соляной кислотой

Al реагирует с соляной

кислотой

Реакция замещения

Информационные ресурсы

Габриелян О.С. Программа курса химии для 8-11 классов общеобразовательных учреждений. М.: Дрофа, 2009.
Габриелян О.С. Учебник для общеобразовательных учреждений. Химия. 8 класс. М.: Дрофа, 2009.
Габриелян О.С., Воскобойникова Н.П., Яшукова А.В. Настольная книга учителя. 8 класс. М.: Дрофа, 2007.
Габриелян О.С., Смирнова Т.В. Изучаем химию в 8 классе. Методическое пособие к учебнику О.С.Габриеляна «Химия-8» для учащихся и учителей. М.: Блик и Ко, 2001.

http://yandex.ru/yandsearch?text=%D0%BA%D0%B0%D1%80%D1%82%D0%B8%D0%BD%D0%BA%D0%B8+%D0%BF%D0%BE+%D1%85%D0%B8%D0%BC%D0%B8%D0%B8&sid=209511295850477772278&lid=v11.search&lr=51
http://chemistry-chemists.com/
http://yandex.ru/yandsearch?text=%D0%9D.%D0%9D.%D0%91%D0%B5%D0%BA%D0%B5%D1%82%D0%BE%D0%B2&lr=51
http://ru.wikipedia.org/wiki/ Бекетов_Н .
http://www.hemi.nsu.ru/ucheb188.htm
http://www.google.ru/search?hl=ru&newwindow=1&client=opera&hs=42v&rls=ru&q=%D1%80%D0%B5%D0%B0%D0%BA%D1%86%D0%B8%D0%B8+%D0%B7%D0%B0%D0%BC%D0%B5%D1%89%D0%B5%D0%BD%D0%B8%D1%8F&aq=f&aqi=g9&aql=&oq =