"Расчеты по химическим уравнениям!

«РАСЧЕТЫ по химическим уравнениям»

Цели урока

• Ознакомиться с алгоритмом решения задач
• Научиться составлять краткое условие задач
• Решать задачи

Закон сохранения массы веществ:

Масса веществ, вступивших в реакцию равна массе веществ, получившихся в результате её.

Правило пользования треугольником

Формулы

Треугольник

1. Нахождение молярной массы

m

m

m

m

=

M

n

n

n

n

M

M

2. Нахождение количества вещества

M

=

3. Нахождение массы

х

=

АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ ЗАДАЧ

Если количество вещества неизвестно, предварительно найти его по известной массе, или объему, или числу молекул.

По известному количеству вещества одного участника реакции рассчитать количество искомого вещества

По найденному количеству вещества найти нужную характеристику искомого участника реакции (массу, объем, или число молекул).

1. Написать уравнение реакции

V x

V

m x

N

m

N x

n x

n

?

=

6

Рассчитайте количество вещества алюминия, который потребуется для получения 1,5 моль водорода при реакции с соляной кислотой.

Решение:

x моль 1,5 моль

2Al + 6HCl = 2AlCl 3 + 3H 2 ↑

2 моль 3 моль

Составляем пропорцию:

x моль 1,5 моль

=

2 моль 3 моль

2 ·1,5

x =

3

x = 1 (моль)

Ответ: n(Al) = 1 моль

Дано:

n(H 2 ) = 1,5 моль

n(Al) – ?

А

ПС

Определите количество вещества серы, необходимое для получения 2,5 моль сульфида алюминия.

Решение:

x моль 2,5 моль

2Al + 3S = Al 2 S 3

3 моль 1 моль

x = n(S) = 3 n(Al 2 S 3 ) =

= 3·2,5 моль = 7,5 моль

Ответ: n(S) = 7,5 моль

Дано:

n(Al 2 S 3 ) =2,5 моль

n(S) – ?

А

ПС

Вычислите массу оксида меди (II), образующегося при разложении 14,7 г гидроксида меди (II).

Решение:

14 ,7 г x моль

Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O

1 моль 1 моль

m(Cu(OH) 2 )

n(Cu(OH) 2 ) =

M(Cu(OH) 2 )

14.7 г

n(Cu(OH) 2 )= = 0,15 моль

98 г/моль

x = n(CuO) = n(Cu(OH) 2 ) = 0, 15 моль

m(CuO) = n(CuO)·M(CuO) =

0,15 моль·80 г/моль = 12 г

Ответ: m(CuO) = 12 г

0,15 моль

Дано:

m(Cu(OH) 2 )=14,7 г

m(CuO) – ?

M(Cu(OH) 2 ) =

64+(16+1)·2 =

98г/моль

M(CuO) = 64 +16 =

80г/моль

ПС

А

Рассчитайте массу соли, которая образуется при взаимодействии 13 г цинка с соляной кислотой.

Решение:

0,2 моль x моль

Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2 ↑

1 моль 1 моль

m(Zn)

n(Zn) =

M(Zn)

13 г

n(Zn)= = 0,2 моль

65 г/моль

x = n(ZnCl 2 ) = n(Zn) = 0,2 моль

m(ZnCl 2 ) = n(ZnCl 2 )·M(ZnCl 2 ) =

0,2 моль·136 г/моль = 27,2 г

Ответ: m(ZnCl 2 ) = 27,2 г

Дано:

m(Zn)=13 г

m(ZnCl 2 ) – ?

M(Zn) = 65 г/моль

M(ZnCl 2 =65 +35,5·2 =

136 г/моль

А

ПС

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА:

ВАРИАНТ 1:

Вычислите массу меди, которая образуется при восстановлении избытком водорода 4 г оксида меди (II).

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

ВАРИАНТ 2:

В реакцию с серной кислотой вступило 20 г гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли.

2NaOH + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + 2H 2 O

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ:

• Рассчитайте, какая масса кислорода образуется при разложении 108 г воды.

• Вычислите объем (н.у.) газа, который образуется при взаимодействии цинка с раствором, содержащим 0,4 моль соляной кислоты

«Куча мала»

• 4Al + 3O 2 = 2Al 2 O 3
• MgCO 3 = MgO + CO 2
• 2HgO= 2Hg + O 2
• 2Na + S=Na 2 S
• Zn + Br 2 = ZnBr 2
• Zn + 2HCl = ZnCl 2 + H 2
• Fe + CuSO 4 =FeSO 4 +Cu

• Укажите цифрами

а) уравнения реакций

соединения:…

б)уравнения реакций

замещения:….

в) уравнения реакций

разложения:…

Задача 1.

Вычислите массу кислорода, выделившегося в результате разложения

порции воды массой 9 г.

Решение:

Дано:

m(Н 2 0) = 9г

m(О 2 ) = ? г

= 0,5 моль

n=

М(Н 2 О) = 18 г/моль

М(О 2 ) = 32 г/моль

Над формулой в уравнении реакции запишем найденное

значение количества вещества, а под формулами веществ —

стехиометрические соотношения, отображаемые

химическим уравнением

0,5моль

Х моль

2Н 2 О = 2Н 2 + О 2

2моль

1моль

Вычислим количество вещества, массу которого требуется найти.

Для этого составляем пропорцию

0,5моль х моль

2 моль 1 моль

=

откуда х = 0,25 моль

Следовательно,

n(O 2 )=0,25 моль

Найдем массу вещества, которую требуется вычислить

m(O 2 )= n(O 2 )*M(O 2 )

m(O2) = 0,25 моль • 32 г/моль = 8 г

Запишем ответ

Ответ: m(О 2 ) = 8 г

Задачи для самостоятельного решения

• При восстановлении углем оксидов Fe 2 O 3 и SnO 2 получили по

20 г Fe и Sn. Сколько граммов каждого оксида было взято?

2.В каком случае образуется больше воды:

а) при восстановлении водородом 10 г оксида меди (I) (Cu 2 O) или

б) при восстановлении водородом 10 г оксида меди(II) (CuO)?

Решение задачи 1.

Дано: Решение:

m(Fe) = 20г n(Fe)= m/M,

n(Fe) = 20г/56г/моль=0,36моль

m(Fe 2 O 3 )=? хмоль 0,36моль

2Fe 2 O 3 + C = 4Fe + 3CO 2

2моль 4моль

M(Fe 2 O 3 )=160г/моль

хмоль

0,36моль

M(Fe)=56г/моль

=

2моль

2моль

4моль

х=0,18моль

m(Fe 2 O 3 )= n*M, m(Fe 2 O 3 )= 0,18*160=28,6

Ответ: 28,6г

Решение задачи 2

Дано: Решение:

m(Cu 2 O)=10г

m (CuO)=10г

1. Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O

m (H 2 O) 2. n(Cu 2 O) = m/ M(Cu 2 O)

n(Cu2O) = 10г/ 144г/моль = 0,07 моль

0,07моль хмоль

3. Cu 2 O + H 2 = 2Cu + H 2 O

M(Cu 2 O) = 144г/моль 1моль 1моль

M(CuO) = 80 г/моль 4. 0,07моль хмоль

1моль 1моль

х моль = 0,07моль, n(H 2 O)=0,07 моль

m (H 2 O) = n * M(H 2 O);

m(H 2 O) = 0,07моль*18г/моль=1,26г

=

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

n(CuO) = m/ M(CuO)

n(CuO) = 10г/ 80г/моль = 0,125 моль

0,125моль хмоль

CuO + H 2 = Cu + H 2 O

1моль 1моль

0,125моль хмоль

1моль 1моль

х моль = 0,125моль, n(H 2 O)=0,125 моль

m (H 2 O) = n * M(H 2 O);

m(H 2 O) = 0,125моль*18г/моль=2,25г

=

Ответ:2,25г

Запишите названия исходных веществ и продуктов реакции для следующих уравнений химических реакций:

а) Fe + S = FeS,

Исходные вещества ____________________,

Продукты реакции _____________________;

б) Cu (OH) 2 = CuO + H 2 O,

Исходные вещества ____________________,

Продукты реакции _____________________;

в) HCl + NaOH = NaCl + H 2 O

Исходные вещества ____________________,

Продукты реакции _____________________;

Железо, сера

Сульфид железа (II)

Гидроксид меди (II)

Оксид меди (II), вода

Соляная кислота, гидроксид натрия

Хлорид натрия, вода

Работа в паре

• Уравнения реакций 10 баллов. (Расставить коэффициенты)
•   Al(OH)3 = Al2O3 + H2O

• CO2 + C = CO
• N2O5 + H2O = HNO3
• Zn + O2 = ZnO

• Уравнения реакций 20 баллов. (Расставить коэффициенты)

• Li + O2 = Li2O
• P + F2 = PF5
• K2O + H2O = KOH
• Fe2O3 + C = Fe + CO2

• Уравнения реакций 30 баллов. (Расставить коэффициенты)

• NH3 = N2 + H2
• HCl + Na2O = NaCl + H2O
• Li + N2 = Li3N
• Zn + HCl + ZnCl2 + H2

• Уравнения реакций 40 баллов. (Расставить коэффициенты)

• K2O + P2O5 = K3PO4
• Fe + H2O = Fe2O3 + H2
• Na2O + H2O = NaOH
• KOH + H2SO3 = K2SO3 + H2O

• Уравнения реакций 50 баллов. (Расставить коэффициенты)

• FeO + HCl = FeCl2 + H2O
• Al + O2 = Al2O3
• AgCl = Ag + Cl2
• P + Cl2 = PCl5

Спасибо за урок!