Презентация по теме: "Щелочные металлы"

Выполнила учитель химии МБОУ СОШ № 79 г.о. Самара Язрикова Л.М.

У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.

У атомов металлов на внешнем уровне 1-3 электрона.

Металлы являются восстановителями и окислителями.

Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.

Для металлов характерна металлическая кристаллическая решетка.

Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.

Металлы обладают электропроводностью и теплопроводностью.

При взаимодействии с кислородом металлы принимают электроны.

Слайд используется для актуализации знаний по теме металлы

Все металлы активно взаимодействуют с кислотами.

Металлы С u, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.

Металлы С u, Au, Ag не взаимодействуют с водой даже при нагревании.

М g, Be относятся к щелочноземельным металлам.

Дать общую характеристику щелочным металлам.

Рассмотреть их электронное строение, сравнить физические и химические свойства.

Узнать о важнейших соединениях металлов и их тривиальных названиях.

Определить области применения этих соединений.

ОТКРЫТИЕ ЩЕЛОЧНЫХ МЕТАЛЛОВ

• Литий был открыт шведским химиком Й. Арведсоном в 1817 г. по предложению Й.Берцелиуса назван литием (от греч. литос – камень)

• Натрий и калий были впервые получены английским химиком и физиком Г. Дэви в 1807 г. при электролизе едких щелочей

• Й. Берцелиус предложил назвать один новый элемент натрием (от араб. натрун – сода), а второй элемент по предложению Гильберта назван калием (от араб. алкали – щелочь )

Гемфри Дэви

(1778 – 1829)

Йенс-Якоб Берцелиус (1779–1848)

30.10.16

• В 1860 – 1861г.г. в Германии Р.Бунзен и Г.Кирхгоф открыли рубидий «темно-красный» и цезий «небесно-голубой».

• В 1939г. во Франции М. Пере открыл радиоактивный элемент франций, который назвал в честь своей страны – Франции.

Восстано-вительные свойства

соединения

Метал-лические свойства

элемент

А r

Валентные

электроны

Атомный радиус

Li 2 O, LiOH

основные свойства

Li

7

2s 1

))

Na 2 O, NaOH

основные свойства

23

3s 1

Na

)))

K 2 O, KOH

основные свойства

))))

4s 1

39

K

Rb 2 O, RbOH

основные свойства

Изучение нового материала. Все сведения не появляются сразу, а имеется возможность входе беседы с учащимися проверить их мнение и вместе дать общую характеристику щелочных металлов по их положению в таблице.

)))))

5s 1

85

Rb

Cs 2 O, CsOH

основные свойства

6s 1

133

))))))

Cs

Радиоактивный

элемент

)))))))

[223]

Fr

7s 1

Щелочные металлы

литий

калий

натрий

рубидий

цезий

Физические свойства

Щелочные металлы легкоплавки и мягки, серебристы, как снежки…

Литий - мягкий и пластичный, твёрже натрия, но мягче свинца

Натрий – мягкий металл, его можно резать ножом

Металлический рубидий в ампуле

Металлический цезий в ампуле

30.10.16

Li

Rb

Na

Cs

K

Твердые вещества серебристо-белого цвета

Электропроводны и теплопроводны

Легкоплавкие. пластичные

калий

литий

цезий

натрий

РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ / ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЙ РЯД НАПРЯЖЕНИЙ

Li Rb K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Bi Cu Hg Ag Pt Au

NaCl – поваренная (каменная) соль

Na 2 SO 4 * 10H 2 O – глауберова соль

NaCl*KCl – сильвинит

KCl * MgCl 2 *6H 2 O – карналлит

Na +

Cl -

Na +

Cl -

Cl -

Na +

Na +

Cl -

2NaCl → 2Na + Cl 2

NaCl → Na + + Cl -

каменная

сильвинит

Глауберова

карналлит

11

Нахождение в природе

Ортоклаз

Альбит

Хлорид натрия

Формула К(А lSi 3 О 8 )

Формула NaCl

Формула Na[AlSi 3 O 8 ]

Сильвин

Карналлит

Сильвинит

Формула NaCl • KCl

Формула KCl·MgCl 2 ·6H 2 O

Формула К Cl

Из-за высокой химической активности щелочных металлов по отношению к воде, кислороду, азоту их хранят под слоем керосина. Чтобы провести реакцию со щелочным металлом, кусочек нужного размера аккуратно отрезают скальпелем под слоем керосина, в атмосфере аргона тщательно очищают поверхность металла от продуктов его взаимодействия с воздухом и только потом помещают образец в реакционный сосуд.

1.

1. Ме + вода = гидроксид металла + водород

Все щелочные металлы активно реагируют с водой, образуя щелочи и восстанавливая воду до водорода:

2Ме 0 + 2Н 2 О = 2Ме +1 ОН + Н 2 

2Na + 2Н 2 О = 2NaOH + H 2

Скорость взаимодействия щелочного металла с водой увеличивается от лития к цезию

2. Взаимодействие с кислородом

• Только литий сгорает на воздухе с образованием оксида стехиометрического состава:

При горении натрия в основном образуется пероксид Na 2 O 2 с небольшой примесью надпероксида NaO 2 :

• В продуктах горения калия , рубидия и цезия содержатся в основном надпероксиды:

3 . Взаимодействие с другими веществами

Щелочные металлы реагируют со многими неметаллами. При нагревании они соединяются с водородом с образованием гидридов, с галогенами, серой, азотом, фосфором, углеродом и кремнием с образованием, соответственно, галогенидов , сульфидов , нитридов , фосфидов, карбидов и силицидов :

11

1

2

3

Оксиды щелочных металлов обладают всеми свойствами, присущими основным оксидам: они реагируют с водой, кислотными оксидами и кислотами:

Основные оксиды

Гидроксиды щелочных металлов —участвуют во всех реакциях, характерных для оснований — реагируют с кислотами , кислотными и амфотерными оксидами , амфотерными гидроксидами :

натрий

сода

NaCl

Пищевая промышленность

хлор

Производство мыла

Гидроксид натрия

Соляная кислота

Na + - внутриклеточный ион, содержится в крови и лимфе, создает в клетках осмотическое давление.

K + - внеклеточный ион, поддерживает работу сердца и мышц.

Сколько воды и хлорида натрия нужно взять для приготовления физиологического раствора

массой 0,5 кг?

4,5г соли

495,5 г воды

Смесь хлорида и гидрокарбоната натрия массой 15 г обработали уксусной кислотой, при этом выделилось 2,8 л (н.у.) газа. Определите массовые доли в процентах компонентов смеси.

Хлорид калия - очень ценное минеральное удобрение. Рассчитайте массовую долю калия (%) в этом веществе.

52%

70% NaHCO 3

30% NaCl

Тривиальные названия солей:

Поваренная соль

Раствор хлорида натрия (0,9%) применяется в медицине. Такой раствор называется физиологическим

Питьевая сода применяется в кулинарии, для выпечки кондитерских изделий.

Хлорид натрия - как добавка к пище

ответ

ответ

Калийные удобрения играю важную роль в жизни растений.

Для работы слайда необходимо кликнуть мышью на любой синий прямоугольник. Для 1-3 ячейки таблицы это задача. Для 4 ячейки - проверка знаний тривиальных названий веществ.

K 2 CO 3

NaCl

поташ

Кристалли-ческая сода

Na 2 CO 3 *10H 2 O

Калийная селитра

KNO 3

ответ

Na 2 SO 4 *10H 2 O

NaHCO 3

Глауберова соль

Питьевая сода

Задание №1.

Определите «лишний» элемент в ряду.

А) Fr, K, Cu, Na ;

Б) P, Li, O, Cl ;

В) Al, Ag, Ra, Cs .

Объясните свой выбор.

Cu, Li, Ag

Задание № 2.

Горение какого металла вы наблюдаете на рисунке, если пламя окрашено в соответствующий цвет

Окраска пламени ионами щелочных металлов

Li +

Na +

K +

Cs +

30.10.16

Задание № 3.

Шведский химик Юхан Арфведсон в 1817 г. Изучал свойства оксида нового химического элемента с формулой Э2О. Этот оксид был белого цвета, энергично взаимодействовал с водой с образованием сильного основания ЭОН, а с кислотами давал соли. Со щелочами Э2О не реагировал, а в атмосфере СО2 превращался в карбонат Э2СО3, а при сплавлении с оксидом фосфора ( V) давал ортофосфат Э3РО4. И карбонат и ортофосфат плохо растворялись в воде. Когда порошок Э2О вносили в пламя, оно окрашивалось в карминово – красный цвет. Какой оксид изучал Арфведсон? Напишите все упомянутые реакции.

1)Li 2 O + H 2 O→2LiOH

2) Li 2 O + 2HNO 3 → 2LiNO 3 + H 2 O

3) Li 2 O + CO 2 → Li 2 CO 3

4) 3Li 2 O + P 2 O 5 → 2Li 3 PO 4

Электроотрицательность

От лития к францию у атомов щелочных металлов увеличивается

число валентных электронов

окислительные свойства

восстановительные свойства

Li

Rb

Более сильным восстановителем,

чем К будет

Ca

Na

Активнее всех

с водой будет взаимодействовать

Li

Rb

Na

Cs

Na может реагировать

со всеми веществами группы

CO 2 , H 2 , C

С a, H 2 O, Cl 2

При выполнении этого задания необходимо выбрать правильный ответ и щелкнут по нему левой кнопкой мыши.

N 2 , H 2 , H 2 O

NaOH, O 2 , S

Щелочные металлы находятся в природе в виде…

оксидов

солей

в свободном виде

сульфидов

30

Закрепление

С помощью уравнений реакций осуществите превращения:

1) Na → Na 2 O 2 → Na 2 O

NaOH → Na 2 CO 3

• Li → Li 2 O → LiOH → LiCl

LiOH

30.10.16

30

1.Какой металл при взаимодействии с водой образует щелочь?

Si

Na

Cu

Cs

Fr

Li

Zn

Pb

K

4s 2

3s 1

1s 1

2s 2

6s 1

3s 2 3p 1

2s 1

4s 1

6s 2

2. Определите электронные формулу щелочных металлов.

Подведение итогов

• Сегодня я узнал (а) …
• Я удивился (лась)…
• Я хотел (а) бы…

Домашнее задание: § 11 с. 44-45, зад- к Кузнецовой Н.Е., Лёвкина № 8-43, 8-53