Презентация к уроку химии "Карбоновые кислоты"

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ

Спирты Альдегиды Углеводы

Карбоновые кислоты Жиры Эфиры

Карбоновые кислоты – это сложные органические вещества, в которых углеводородный радикал соединён с одной или несколькими карбоксильными группами.

ОБЩАЯ ФОРМУЛА

R углеводородный радикал

- СООН – карбоксильная группа

R углеводородный радикал

- СООН – карбоксильная группа

Н – СОН метан овая кислота

СН 3 – СОН этан овая кислота

СН 3 – СН 2 – СОН пропан овая кислота

Карбоновые кислоты классифицируют по двум структурным признакам.

По числу карбоксильных групп кислоты подразделяются на:

одноосновные

(например: H - COOH – муравьиная кислота,

CH 3 -COOH – уксусная кислота);

многоосновные (дикарбоновые, трикарбоновые и т.д.), .

По характеру углеводородного радикала различают кислоты:

предельные (например, CH 3 -CH 2 -CH 2 -COOH);

непредельные (CH 2 = CH-COOH);

ароматические (C 6 H 5 - COOH).

Насыщенные одноосновные кислоты содержат одну карбоксильную группу и образуют гомологический ряд с общей формулой C n H 2 n +1 COOH .

Простейшая из кислот – муравьиная (метановая)

5 4 3 2 1

СН 3 – СН 2 – СН 2 – СН 2 – СООН

Пентан овая кислота

4 3 2 1

СН 3 – СН – СН 2 – СООН

|

СН 3

3 – метилбутановая кислота.

4 3 2 1

СН 3 – СН 2 – СН 2 – СОО – СН 3

Метиловый эфир бутановой кислоты

ВИДЫ ИЗОМЕРИИ?

5 4 3 2 1 О

СН 3 – СН = СН – СН 2 – С

ОН

Виды гибридизации атомов углерода?

Виды химических связей?

Между молекулами карбоновых кислот образуются водородные связи

Водородные связи образуются и с молекулами воды, что объяснят хорошую растворимость низших кислот.

1. Диссоциация СН 3 – СН 2 – СООН → СН 3 – СН 2 – СОО - + Н +

2. + Ме

2 СН 3 – СН 2 – СООН + 2Na → 2 СН 3 – СН 2 – СОО Na + Н 2

3. + Ме x O y

2 СН 3 – СН 2 – СООН + CaO → ( СН 3 – СН 2 – СОО ) 2 Ca+ Н 2 O

4. + Ме (OH) y

СН 3 – СН 2 – СООН + NaOH → СН 3 – СН 2 – СОО Na+ Н 2 O

5. + Ме x A y

2 СН 3 – СН 2 – СООН + Na 2 CO 3 → 2 СН 3 – СН 2 – СОО Na+ Н 2 O + CO 2

6. + R- OH ( реация этерификации) ( Н 2 CO 3 )

СН 3 – СН 2 – СООН + ОН - С 2 Н 5 → СН 3 – СН 2 – СОО - С 2 Н 5 + Н 2 О

7. Реакции присоединения

СН 2 = СН – СООН + Н 2 → СН 3 – СН 2 – СООН

8. Реакции замещения (с галогенами)

СН 3 – СН 2 – СООН + Br 2 → СН 3 – СН Br – СООН + HBr

В составе муравьиной кислоты можно определить наличие не только карбоксильной группы, но и альдегидной. Поэтому данная кислота проявляет свойства альдегидов, в частности – реакции окисления

(«серебряного зеркала»).

О

Н – С

ОН

[O] [O]

1. СН 3 – СН 2 –ОН → СН 3 – СОН → СН 3 – СООН

Спирт Альдегид Карбоновая кислота

2. Соль карбоновой кислоты + кислота

СН 3 – СОО Na + Н 2 SO 4 → СН 3 – СОО H +Na 2 SO 4

3 . Гидролиз сложных эфиров

СН 3 –СН 2 –СОО - С 2 Н 5 + Н 2 О→СН 3 –СН 2 –СООН + ОН -С 2 Н 5

Вопросы для контроля:

Какие вещества называют карбоновыми кислотами, какова их классификация?

Виды изомерии карбоновых кислот?

Почему в ряду карбоновых кислот отсутствуют газообразные вещества?

Чем химические свойства карбоновых кислот схожи со свойствами неорганических кислот?

Как получают карбоновые кислоты в лаборатории и промышленности?

Где применяются карбоновые кислоты?