Презентация для урока по химии

Типы химических реакций .

Задачи урока :

сформировать представление о химическом уравнении. Дать понятие о реакциях разложения, соединения, замещения и обмена.

Домашнее задание:

Дано: Решение:

ʋ( Fe ) = 3 моль

М( Fe ) = 56г/моль

- ?

Домашнее задание:

Дано: Решение:

m ( Са ) = 28 г

ʋ ( Са ) - ?

Понятие о химическом уравнении.

• Химическое уравнение – это условная запись химической реакции с помощью химических формул и математических знаков .

Понятие о химическом уравнении.

Число атомов химических элементов до реакции и после неё, остаётся неизменным, а значит, их общая масса тоже не изменяется.

На основании Закона сохранения массы веществ составляются уравнения химических реакций.

Правила составления уравнений химических реакций .

• В левой части уравнения пишутся формулы веществ, вступающих в реакцию ( исходные вещества ), в правой –формулы получившихся веществ ( продукты реакции ).

• Затем на основании закона сохранения массы веществ начинают уравнивать атомы. Число атомов каждого химического элемента в правой части должно равняться числу атомов этого же элемента в левой части.

• Уравнивание атомов производится с помощью подбора коэффициентов – чисел, которые выставляют перед формулами.

Правила составления уравнений химических реакций.

1. Составим уравнение реакции горения углерода :

1. С + О 2 →

2. С + О 2 →CO 2

3. 1 атом С + 2 атома О → 1 атом С и 2 атома О

Правила составления уравнений химических реакций.

2. Реакция разложения оксида ртути .

1. HgO →

2. HgO → Hg + O 2

3. 1 атом Н g и 1 атом О → 1 атом Н g + 2 атома О

4. 2 HgO → Hg + O 2

5. 2 атома Н g и 2 атома О → 1 атом Н g + 2 атома О

6. 2 HgO → 2 Hg + O 2

Типы химических реакций.

По изменению числа исходных и конечных продуктов реакции делят на:

• Реакции разложения.
• Реакции соединения.
• Реакции замещения.
• Реакции обмена.

Реакции разложения -

• это реакции, в результате которых из одного вещества получается несколько новых веществ.

• 2 HgO → 2 Hg + O 2
• 2 К NO 3 →2KNO 2 + O 2
• CaCO 3 →CaO + CO 2
• 2KMnO 4 →K 2 MnO 4 + MnO 2 + O 2

Реакции соединения -

- это реакции, в результате которых из двух или нескольких простых или сложных веществ образуется одно более сложное.

• С + О 2 →CO 2
• 2 С u + O 2 →2CuO
• Na 2 O + CO 2 → Na 2 CO 3

Реакции замещения -

• это реакции между простым и сложным веществом, в результате которых атомы простого вещества замещают атомы одного из химических элементов в сложном веществе.
• Zn +2HCl → ZnCl 2 +H 2
• CuSO 4 + Fe →Cu + FeSO 4
• 2Na + 2H 2 O →2NaOH + H 2

Реакции обмена -

• это реакции, между двумя сложными веществами, при протекании которых их молекулы обмениваются своими составными частями .

CuSO 4 + 2 NaOH→ С u(OH) 2 ↓+ Na 2 SO 4

2HNO 3 + Ba(OH) 2 → Ba(NO 3 ) 2 + 2SO 4

Закрепление.

1 . Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций. Определите типы реакций:

• СаСО 3 → СаО + CO 2
• Na 2 SO 4 + ВаС l 2 → Na С l + Ва SO 4
• SO 3 + H 2 O → H 2 SO 4
• Fe(OH) 3 → Fe 2 O 3 + H 2 O
• А l 2 (SO 4 ) 3 + NaOH → Na 2 SO 4 + А l(OH) 3 ↓

Закрепление.

2. Напишите уравнения реакций по названиям исходных веществ и продуктов реакций. Определите типы реакций.

• Железо + соляная кислота →

хлорид железа (2) + водород.

• Оксид меди + оксид азота (5) → нитрат меди.
• Железо + сера → сульфид железа (2).