Презентация к уроку химии в 9 классе "Фосфор и его свойства"

Фосфор

I Фосфор – химический элемент

1. Положение фосфора в периодической системе химических элементов. Строение атома.

II. Фосфор – простое вещество

1. Аллотропные модификации фосфора .

2. Химические свойства.

3. Применение фосфора

III . Тест

Аллотропные модификации

фосфора

фосфор красный

фосфор белый

фосфор черный

• Белый фосфор - твердое кристаллическое вещество, плотность его 1,82 г/см 3 . На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. Получают быстрым охлаждением паров фосфора. Очень ядовит.

• Красный фосфор - порошок темно-красного цвета, плотность его 2,2 г/см 3 . Получают длительным нагреванием белого фосфора без доступа воздуха при температуре 250-300°С. По своим свойствам отличается от белого, не ядовит.

• Черный фосфор - твердое вещество, плотность его 2,7 г/см 3 . Образуется при нагревании белого фосфора при температуре 200 °С под высоким давлением. Используется в производстве спичек, снарядов и т. д.

Превращение красного фосфора

Свечение белого фосфора

Химические свойства фосфора

P + O 2 (S, Cl 2 )

P +5 (P +3 )

восстановитель

P 0

окислитель

P + Ме

P – 3

I. Взаимодействие фосфора с неметаллами

1) с кислородом

II. Взаимодействие фосфора с металлами

III. Взаимодействие фосфора со сложными веществами

I. Взаимодействие фосфора с неметаллами

Взаимодействие фосфора с кислородом

Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфора с кислородом. Назовите окислитель и восстановитель.

4

5

2

P 0 + O 2 0 = P 2 +5 O 5 –2

Опыт №1

P 0 –5e → P +5 5 4

O 2 0 + 4e → 2O –2 4 5

Опыт №2

Р 0 – восстановитель, процесс окисления;

О 2 0 – окислитель, процесс восстановления

При окислении фосфора в недостатке кислорода образуется Р 2 О 3

4 P 0 + 3 O 2 0 = 2 P 2 +5 O 3 –2

Горение белого фосфора

III. Взаимодействие фосфора с металлами

Взаимодействие фосфора с кальцием

Опыт

Составьте уравнение реакции взаимодействия фосфора с кальцием, назовите окислитель и восстановитель.

P 0 + Ca 0 = Ca 3 +2 P 2 –3

2

3

P 0 + 3e → P –3 3 2

Ca 0 — 2e → Ca +2 2 3

Р 0 – окислитель, процесс восстановления;

C а 0 – восстановитель, процесс окисления.

Применение фосфора

1

Белый фосфор применяется для получения красного фосфора

Фосфор применяется для получения фосфорных кислот и их

производных.

2

Основная область применения красного фосфора – производство

спичек

3

Фосфор применяется как раскислитель и компонент некоторых

металлических сплавов

4

Производство лекарственных

препаратов

5

Средства борьбы с вредителями

сельского хозяйства

6

7

Производство моющих средств

8

Органический синтез

Р 2 О 5 как осушитель газов и

жидкостей

9

В

1. В каком из перечисленных соединений степень окисления фосфора +3

А) Р 2 О 5 ; Б) NaPO 3 ; В) PCl 3

2. В какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с фосфором:

А) кальций и соляная кислота; Б) натрий и кислород; В) кислород и соляная кислота.

Б

3. Составьте уравнение реакции фосфора с кальцием. Коэффициент перед

формулой окислителя: А) 2; Б) 3); В) 1.

А

4. Как хранят красный фосфор в лаборатории:

А) под слоем воды; Б) под слоем керосина; В) в обычных условиях.

В

5. Фосфор образует простое вещество с молекулярной кристаллической решеткой,

в узлах которой находятся молекулы Р 4 . какой цвет имеет такой фосфор:

А) красный; Б) желтый; В) зеленый.

Б

6. Степень окисления фосфора увеличивается в ряду:

А) PH 3 , P 2 O 3 , H 3 PO 4 ; Б) Na 3 PO 4 , P 2 O 5 , HPO 3 ; В) Ca 3 P 2 , PH 3 , NaPO 3

А

7. Какое из утверждений неверно: «Атом фосфора по сравнению с атомом азота

имеет»:

А) больший радиус; Б) больший заряд ядра;

В) более ярко выраженные неметаллические свойства.

В