kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Презентация к уроку химии в 9 классе "Фосфор и его свойства"

Нажмите, чтобы узнать подробности

Презентация к уроку химии в 9 классе по теме "Фосфор и его свойства" изменена учителем в соответствии с целями урока,  первоисточник "Уроки химии с применением информационных технологий. Неметаллы.9 класс.: разработки уроков, задания для подготовки к ГИА и ЕГЭ, задачи и решения. Методическое пособие с электронным приложением / Т.М.Солдатова.- М:Планета. 2011.(Современная школа)

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«презентация к уроку химии в 9 классе "Фосфор и его свойства" »

Фосфор I Фосфор – химический элемент 1. Положение фосфора в периодической системе химических элементов. Строение атома. II. Фосфор – простое вещество 1. Аллотропные модификации фосфора . 2. Химические свойства. 3. Применение фосфора III . Тест

Фосфор

I Фосфор – химический элемент

1. Положение фосфора в периодической системе химических элементов. Строение атома.

II. Фосфор – простое вещество

1. Аллотропные модификации фосфора .

2. Химические свойства.

3. Применение фосфора

III . Тест

Аллотропные модификации фосфора фосфор красный фосфор белый фосфор черный

Аллотропные модификации

фосфора

фосфор красный

фосфор белый

фосфор черный

Белый фосфор - твердое кристаллическое вещество, плотность его 1,82 г/см 3 . На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. Получают быстрым охлаждением паров фосфора. Очень ядовит. Красный фосфор - порошок темно-красного цвета, плотность его 2,2 г/см 3 . Получают длительным нагреванием белого фосфора без доступа воздуха при температуре 250-300°С. По своим свойствам отличается от белого, не ядовит. Черный фосфор - твердое вещество, плотность его 2,7 г/см 3 . Образуется при нагревании белого фосфора при температуре 200 °С под высоким давлением. Используется в производстве спичек, снарядов и т. д.
  • Белый фосфор - твердое кристаллическое вещество, плотность его 1,82 г/см 3 . На воздухе самовоспламеняется, в темноте светится. Получают быстрым охлаждением паров фосфора. Очень ядовит.
  • Красный фосфор - порошок темно-красного цвета, плотность его 2,2 г/см 3 . Получают длительным нагреванием белого фосфора без доступа воздуха при температуре 250-300°С. По своим свойствам отличается от белого, не ядовит.
  • Черный фосфор - твердое вещество, плотность его 2,7 г/см 3 . Образуется при нагревании белого фосфора при температуре 200 °С под высоким давлением. Используется в производстве спичек, снарядов и т. д.
Превращение красного фосфора

Превращение красного фосфора

Свечение белого фосфора

Свечение белого фосфора

Химические свойства фосфора P + O 2 (S, Cl 2 ) P +5 (P +3 ) восстановитель P 0 окислитель P + Ме P – 3 I. Взаимодействие фосфора с неметаллами 1) с кислородом  II.  Взаимодействие фосфора с металлами  III.  Взаимодействие фосфора со сложными веществами

Химические свойства фосфора

P + O 2 (S, Cl 2 )

P +5 (P +3 )

восстановитель

P 0

окислитель

P + Ме

P – 3

I. Взаимодействие фосфора с неметаллами

1) с кислородом

II. Взаимодействие фосфора с металлами

III. Взаимодействие фосфора со сложными веществами

I. Взаимодействие фосфора с неметаллами Взаимодействие фосфора с кислородом  Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфора с кислородом. Назовите окислитель и восстановитель. 4 5 2 P 0  + O 2 0  = P 2 +5 O 5 –2 Опыт №1 P 0 –5e  →  P +5  5 4 O 2 0 + 4e →  2O –2 4 5 Опыт №2 Р 0  – восстановитель, процесс окисления; О 2 0 – окислитель, процесс восстановления При окислении фосфора в недостатке кислорода образуется Р 2 О 3 4 P 0  + 3 O 2 0  = 2 P 2 +5 O 3 –2

I. Взаимодействие фосфора с неметаллами

Взаимодействие фосфора с кислородом

Составьте уравнения реакций взаимодействия фосфора с кислородом. Назовите окислитель и восстановитель.

4

5

2

P 0 + O 2 0 = P 2 +5 O 5 –2

Опыт №1

P 0 –5e → P +5 5 4

O 2 0 + 4e → 2O –2 4 5

Опыт №2

Р 0 – восстановитель, процесс окисления;

О 2 0 – окислитель, процесс восстановления

При окислении фосфора в недостатке кислорода образуется Р 2 О 3

4 P 0 + 3 O 2 0 = 2 P 2 +5 O 3 –2

Горение белого фосфора

Горение белого фосфора

III. Взаимодействие фосфора с металлами Взаимодействие фосфора с кальцием Опыт  Составьте уравнение реакции взаимодействия фосфора с кальцием, назовите окислитель и восстановитель.  P 0  + Ca 0  = Ca 3 +2 P 2 –3 2 3 P 0 + 3e  →  P –3  3 2 Ca 0 — 2e →  Ca +2 2 3 Р 0  – окислитель, процесс восстановления; C а 0 – восстановитель, процесс окисления.

III. Взаимодействие фосфора с металлами

Взаимодействие фосфора с кальцием

Опыт

Составьте уравнение реакции взаимодействия фосфора с кальцием, назовите окислитель и восстановитель.

P 0 + Ca 0 = Ca 3 +2 P 2 –3

2

3

P 0 + 3e → P –3 3 2

Ca 0 — 2e → Ca +2 2 3

Р 0 – окислитель, процесс восстановления;

C а 0 – восстановитель, процесс окисления.

Применение фосфора 1 Белый фосфор применяется для получения красного фосфора Фосфор применяется для получения фосфорных кислот и их производных. 2 Основная область применения красного фосфора – производство спичек 3 Фосфор применяется как раскислитель и компонент некоторых металлических сплавов 4 Производство лекарственных препаратов 5 Средства борьбы с вредителями сельского хозяйства 6 7 Производство моющих средств 8 Органический синтез Р 2 О 5 как осушитель газов и жидкостей 9

Применение фосфора

1

Белый фосфор применяется для получения красного фосфора

Фосфор применяется для получения фосфорных кислот и их

производных.

2

Основная область применения красного фосфора – производство

спичек

3

Фосфор применяется как раскислитель и компонент некоторых

металлических сплавов

4

Производство лекарственных

препаратов

5

Средства борьбы с вредителями

сельского хозяйства

6

7

Производство моющих средств

8

Органический синтез

Р 2 О 5 как осушитель газов и

жидкостей

9

В 1. В каком из перечисленных соединений степень окисления фосфора +3  А) Р 2 О 5 ; Б) NaPO 3 ; В) PCl 3 2. В какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с фосфором:  А) кальций и соляная кислота; Б) натрий и кислород; В) кислород и соляная кислота. Б 3. Составьте уравнение реакции фосфора с кальцием. Коэффициент перед  формулой окислителя: А) 2; Б) 3); В) 1. А 4. Как хранят красный фосфор в лаборатории:  А) под слоем воды; Б) под слоем керосина; В) в обычных условиях. В 5. Фосфор образует простое вещество с молекулярной кристаллической решеткой,  в узлах которой находятся молекулы Р 4 . какой цвет имеет такой фосфор:  А) красный; Б) желтый; В) зеленый. Б 6. Степень окисления фосфора увеличивается в ряду:  А) PH 3 , P 2 O 3 , H 3 PO 4 ; Б) Na 3 PO 4 , P 2 O 5 , HPO 3 ; В) Ca 3 P 2 , PH 3 , NaPO 3  А 7. Какое из утверждений неверно: «Атом фосфора по сравнению с атомом азота  имеет»:  А) больший радиус; Б) больший заряд ядра;  В) более ярко выраженные неметаллические свойства. В

В

1. В каком из перечисленных соединений степень окисления фосфора +3

А) Р 2 О 5 ; Б) NaPO 3 ; В) PCl 3

2. В какой из приведенных пар оба вещества взаимодействуют с фосфором:

А) кальций и соляная кислота; Б) натрий и кислород; В) кислород и соляная кислота.

Б

3. Составьте уравнение реакции фосфора с кальцием. Коэффициент перед

формулой окислителя: А) 2; Б) 3); В) 1.

А

4. Как хранят красный фосфор в лаборатории:

А) под слоем воды; Б) под слоем керосина; В) в обычных условиях.

В

5. Фосфор образует простое вещество с молекулярной кристаллической решеткой,

в узлах которой находятся молекулы Р 4 . какой цвет имеет такой фосфор:

А) красный; Б) желтый; В) зеленый.

Б

6. Степень окисления фосфора увеличивается в ряду:

А) PH 3 , P 2 O 3 , H 3 PO 4 ; Б) Na 3 PO 4 , P 2 O 5 , HPO 3 ; В) Ca 3 P 2 , PH 3 , NaPO 3

А

7. Какое из утверждений неверно: «Атом фосфора по сравнению с атомом азота

имеет»:

А) больший радиус; Б) больший заряд ядра;

В) более ярко выраженные неметаллические свойства.

В


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 9 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
презентация к уроку химии в 9 классе "Фосфор и его свойства"

Автор: Подоляко Елена Григорьевна

Дата: 29.11.2014

Номер свидетельства: 137214

Похожие файлы

object(ArrayObject)#865 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(97) "Урок химии в 7 классе"Путешествие в страну кислорода" "
    ["seo_title"] => string(58) "urok-khimii-v-7-klassie-putieshiestviie-v-stranu-kisloroda"
    ["file_id"] => string(6) "177594"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1424686156"
  }
}
object(ArrayObject)#887 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(79) "Урок химии"Путешествие в страну кислорода" "
    ["seo_title"] => string(46) "urok-khimii-putieshiestviie-v-stranu-kisloroda"
    ["file_id"] => string(6) "177619"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1424688197"
  }
}
object(ArrayObject)#865 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(169) "План урока химии в 9 классе по теме "Фосфор и его свойства" с применением ИКТ УМК О.Габриеляна "
    ["seo_title"] => string(103) "plan-uroka-khimii-v-9-klassie-po-tiemie-fosfor-i-iegho-svoistva-s-primienieniiem-ikt-umk-o-gabriieliana"
    ["file_id"] => string(6) "137208"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1417284572"
  }
}
object(ArrayObject)#887 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(287) "урок химии на тему:Основные месторождения металлов и неметаллов в Казах¬стане и проблемы защиты окружающей среды при процессах добычи и переработке сырья. "
    ["seo_title"] => string(184) "urok-khimii-na-tiemu-osnovnyie-miestorozhdieniia-mietallov-i-niemietallov-v-kazakh-stanie-i-probliemy-zashchity-okruzhaiushchiei-sriedy-pri-protsiessakh-dobychi-i-pierierabotkie-syr-ia"
    ["file_id"] => string(6) "151167"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1420644227"
  }
}
object(ArrayObject)#865 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(47) "«Фосфор и его соединения»"
    ["seo_title"] => string(28) "fosfor_i_iegho_soiedinieniia"
    ["file_id"] => string(6) "388012"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1486301251"
  }
}


Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства