Презентация к уроку химии для восьмых классов по теме: "Электроотрицательность"

ЭТАПЫ УРОКА

• Обсуждение результатов контрольной работы, закрепление материала по разделу:

«Периодический закон и строение атома»

2. Изучение и закрепление нового материала

3. Работа, направленная на подготовку к ВПР

,

Чтобы узнать тему урока, нужно разгадать ребус

ЭЛЕКТРООТРИЦАТЕЛЬНОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ

Цели:

• Узнать что такое электроотрицательность.
• Определить влияние электроотрицательности на свойства химических элементов.

Связь между атомами в молекулах возникает в результате образования электронных пар за счёт валентных электронов.

Молекула водорода

Проблемный вопрос:

• Как определить, отдаёт или принимает электроны элемент при образовании химической связи?

Понятие электроотрицательности атомов введено в  1932 году американским учёным Лайнусом Полингом.

По шкале Полинга за единицу принята электроотрицательность лития (ЭО=1 ), наиболее электроотрицательным химическим элементом является фтор (ЭО=4 

Изменение способности атомов элементов отдавать или присоединять электроны при химических реакциях

Начало периода

Середина периода

Конец

периода

Атомы легко отдают валентные электроны

Атомы труднее отдают валентные электроны

Атомы легко присоединяют валентные электроны

Металлы

Элементы, оксиды и гидроксиды которых амфотерны

Неметаллы

Электроотрицательность — это способность атомов химического элемента смещать к себе общие электронные пары, участвующие в образовании химической связи.

F

Н

Молекула фтороводорода

H 1

F 9

1S 2 / 2S 2 2p 5

1S 1

Неспаренный электрон

Неспаренный электрон

F

H

:

:

:

:

F → O → N → CI → Br → I → S → C → Si → P → H

.

δ+

.

δ -

H

F :

H : F :

=

+

Общая электронная пара

Частичный заряд, приобретаемый атомами, обозначается латинской буквой «дельта» — δ.

Изменение электроотрицательности (ЭО) химических элементов:

• В периодах электроотрицательность (ЭО) увеличивается слева направо.
• В главных подгруппах (А-группах) электроотрицательность (ЭО) увеличивается снизу вверх.

Ряд химических элементов, расположенных в соответствии с уменьшением их электроотрицательности (ЭО)

F → O → N → CI → Br → I → S → C → Si → P → H

С уменьшением электроотрицательности (ЭО) уменьшается и способность атома смещать общую электронную пару ближе к своему ядру.

Выводы:

• Электроотрицательность (ЭО) – это важное свойство атомов химических элементов.
• Зная электроотрицательность (ЭО) элемента, можно определить его принадлежность к металлам или неметаллам.
• Зная положение элемента в периодической таблице можно определить, какой из элементов имеет большую или меньшую электроотрицательность (ЭО).

Подумай и ответь:

А. Cs Б. H В. Br Г. F Д. O

• Какой из элементов имеет наименьшую электроотрицательность?
• Какой из элементов имеет наибольшую электроотрицательность?
• Какой элемент имеет на внешнем энергетическом уровне один электрон?
• Какой элемент имеет на внешнем энергетическом уровне семь электронов?
• Какой элемент является металлом?

Проверь

ответы:

1) А

2) Г

3) А, Б

4) В, Г

5) А

Оцени свой ответ:

За каждый правильный ответ поставь себе 1 балл.

За каждый неполный ответ поставь себе 0,5 балла.

За каждый неверный ответ поставь себе 0 баллов.

Если ты набрал:

4,5-5 баллов – «5»

3,5 – 4 балла – «4»

2, 5 – 3 балла – «3»

Домашнее задание:

• § 55, упражнение 1 и 2.

Закончи фразу:

• На уроке мне было …
• Я узнал, что …
• Я хотел бы ещё узнать …
• Этот урок показался мне …