kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Презентация по теме "Алкены"

Нажмите, чтобы узнать подробности

Презентация по химии для изучения темы "Алкены" в 10 классе.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Презентация по теме "Алкены"»

Учитель химии МОУ «Верхне-Иволгинская СОШ» Зарубина Лариса Александровна   АЛКЕНЫ –    НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ   УГЛЕВОДОРОДЫ.

Учитель химии

МОУ «Верхне-Иволгинская СОШ»

Зарубина

Лариса Александровна

АЛКЕНЫ – НЕПРЕДЕЛЬНЫЕ УГЛЕВОДОРОДЫ.

Основное содержание лекции:

Основное содержание лекции:

  • Понятие о непредельных углеводородах.
  • Характеристика двойной связи.
  • Изомерия и номенклатура алкенов.
  • Физические свойства.
  • Получение алкенов.
  • Свойства алкенов.
  • Применение алкенов.
Алкены – непредельные углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой С n Н 2n , где n ≥ 2 . Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.
  • Алкены – непредельные углеводороды, содержащие в молекуле одну двойную связь между атомами углерода, а качественный и количественный состав выражается общей формулой

С n Н 2n , где n ≥ 2 .

  • Алкены относятся к непредельным углеводородам, так как их молекулы содержат меньшее число атомов водорода, чем насыщенные.

Понятие об алкенах

Характерис-тика двойной связи (С=С)  Валентный угол – 120˚  Длина связи  С = С – 0,134 нм  Строение ─ плоскостное

Характерис-тика двойной связи (С=С)

  • Валентный угол – 120˚
  • Длина связи

С = С – 0,134 нм

  • Строение ─ плоскостное

  • Вид связи – ковалентная неполярная
Гомологи-ческий ряд алкенов Общая формула  С n Н 2n  C 2 H 4  – Эт ен (этил ен ) C 3 H 6  – Проп ен (пропил ен ) C 4 H 8  – Бут ен (бутил ен ) C 5 H 10  – Пент ен (пентил ен ) C 6 H 12  – Гекс ен (гексил ен ) C 7 H 14  – Гепт ен (гептил ен ) C 8 H 1 6 – Окт ен  C 9 H 1 8 – Нон ен  C 10 H 20 – Дек ен

Гомологи-ческий ряд алкенов

Общая формула С n Н 2n

C 2 H 4 Эт ен (этил ен )

C 3 H 6 Проп ен (пропил ен )

C 4 H 8 Бут ен (бутил ен )

C 5 H 10 Пент ен (пентил ен )

C 6 H 12 Гекс ен (гексил ен )

C 7 H 14 Гепт ен (гептил ен )

C 8 H 1 6 Окт ен

C 9 H 1 8 Нон ен

C 10 H 20 Дек ен

Для алкенов возможны два типа изомерии:  1-ый тип –  структурная изомерия : углеродного скелета положения двойной связи Межклассовая  2-ой тип –  пространственная изомерия :  геометрическая Изомерия алкенов

Для алкенов возможны два типа изомерии:

1-ый тип – структурная изомерия :

  • углеродного скелета
  • положения двойной связи
  • Межклассовая

2-ой тип – пространственная изомерия :

геометрическая

Изомерия алкенов

Примеры изомеров углеродного скелета (С 5 Н 10 )   1  2  3  4  1  2  3  4   СН 2 = С – СН 2 – СН 3  СН 2 = СН – СН – СН 3         СН 3     СН 3  2-метил бутен-1   3-метил бутен-1      1  2 3  4  СН 3 – С = СН – СН 3      СН 3      2-метил бутен-2

Примеры изомеров углеродного скелета (С 5 Н 10 )

1 2 3 4 1 2 3 4 СН 2 = С – СН 2 – СН 3 СН 2 = СН – СН – СН 3

СН 3 СН 3

2-метил бутен-1 3-метил бутен-1

1 2 3 4

СН 3 – С = СН – СН 3

СН 3 2-метил бутен-2

Примеры изомеров положения двойной связи ( С 5 Н 10 )  1 2   3  4   5  СН 2 = СН – СН 2 – СН 2 – СН 3  пентен-1        1  2    3  4 5     СН 3 – СН = СН – СН 2 – СН 3       пентен-2

Примеры изомеров положения двойной связи ( С 5 Н 10 )

1 2 3 4 5 СН 2 = СН – СН 2 – СН 2 – СН 3

пентен-1

1 2 3 4 5

СН 3 – СН = СН – СН 2 – СН 3

пентен-2

Межклас-совая изомерия АЛКЕНЫ ЯВЛЯЮТСЯ МЕЖКЛАССОВЫМИ ИЗОМЕРАМИ ЦИКЛОАЛКАНОВ  Н 2 С – СН 2       СН – СН 3   Н 2 С – СН 2       СН 2  Н 2 С  Циклобутан    Метилциклопропан      СН 3 = СН – СН 2 – СН 3  - бутен-1  Циклобутан и метилциклопропан являются изомерами бутена, т. к. отвечают общей формуле С 4 Н 8  .   С 4 Н 8

Межклас-совая изомерия

АЛКЕНЫ ЯВЛЯЮТСЯ МЕЖКЛАССОВЫМИ ИЗОМЕРАМИ ЦИКЛОАЛКАНОВ

Н 2 С – СН 2 СН – СН 3

Н 2 С – СН 2 СН 2 Н 2 С

Циклобутан Метилциклопропан

СН 3 = СН – СН 2 – СН 3 - бутен-1

Циклобутан и метилциклопропан являются изомерами бутена, т. к. отвечают общей формуле С 4 Н 8 .

С 4 Н 8

Примеры:  1 5 4 3 2  СН 3 - СН 2 - СН - СН = СН 2  СН 3 СН 3 - СН = СН - СН - СН 2 - СН 3 - СН 2 - СН 3   С 2 Н 5 3 метил пент е н - 1 6 7 8 5 3 2 1 4 4 этил окт е н - 2

Примеры:

1

5

4

3

2

СН 3 - СН 2 - СН - СН = СН 2

СН 3

СН 3 - СН = СН - СН - СН 2 - СН 3 - СН 2 - СН 3

С 2 Н 5

3 метил пент е н - 1

6

7

8

5

3

2

1

4

4 этил окт е н - 2

Физические свойства алкенов Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях. С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ. С 2 – С 4  - газы  С 5 – С 16 - жидкости С 17 …  - твёрдые вещества

Физические свойства алкенов

  • Алкены плохо растворимы в воде, но хорошо растворяются в органических растворителях.
  • С увеличением молекулярной массы алкенов, в гомологическом ряду, повышаются температуры кипения и плавления, увеличивается плотность веществ.

С 2 – С 4 - газы

С 5 – С 16 - жидкости

С 17 - твёрдые вещества

СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ ЛАБОРАТОРНЫЕ ПРОМЫШЛЕННЫЕ ДЕГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ КРЕКИНГ АЛКАНОВ ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ ДЕГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ ДЕГИДРО- ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

СПОСОБЫ

ПОЛУЧЕНИЯ АЛКЕНОВ

ЛАБОРАТОРНЫЕ

ПРОМЫШЛЕННЫЕ

ДЕГИДРАТАЦИЯ

СПИРТОВ

КРЕКИНГ

АЛКАНОВ

ДЕГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

ДЕГИДРИРОВАНИЕ

АЛКАНОВ

ДЕГИДРО-

ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ КРЕКИНГ АЛКАНОВ            ПРИМЕР:    t=400-700C  С 10 Н 22   →   C 5 H 12 + C 5 H 10  дек ан  пент ан   пент ен    АЛК АН  → АЛК АН  + АЛК ЕН С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ  УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ  ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ

ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

КРЕКИНГ АЛКАНОВ

ПРИМЕР:

t=400-700C

С 10 Н 22 C 5 H 12 + C 5 H 10

дек ан пент ан пент ен

АЛК АН → АЛК АН + АЛК ЕН

С БОЛЕЕ ДЛИННОЙ С МЕНЕЕ ДЛИНОЙ

УГЛЕРОДНОЙ УГЛЕРОДНОЙ

ЦЕПЬЮ ЦЕПЬЮ

ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕ ГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ     АЛК АН  → АЛК ЕН + Н 2    ПРИМЕР:    Ni, t= 5 00C Н 3 С - СН 3 →Н 2 С = СН 2 + Н 2  эт ан эт ен   (эт илен )

ПРОМЫШЛЕННЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

ДЕ ГИДРИРОВАНИЕ АЛКАНОВ

АЛК АН → АЛК ЕН + Н 2

ПРИМЕР:

Ni, t= 5 00C

Н 3 С - СН 3 →Н 2 С = СН 2 + Н 2

эт ан эт ен

(эт илен )

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ ДЕ ГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ   СПИРТ →АЛК ЕН +ВОДА   ПРИМЕР:     условия: t≥ 14 0C ,  Н 2 SO 4 (конц.)  Н  Н   Н-С – С-Н  →Н 2 С = СН 2 + Н 2 О   Н  ОН  эт ен   (эт илен )

ЛАБОРАТОРНЫЙ СПОСОБ ПОЛУЧЕНИЯ

ДЕ ГИДРАТАЦИЯ СПИРТОВ

СПИРТ →АЛК ЕН +ВОДА

ПРИМЕР:

условия: t≥ 14 0C , Н 2 SO 4 (конц.)

Н Н

Н-С – С-Н →Н 2 С = СН 2 + Н 2 О

Н ОН эт ен

(эт илен )

СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ АЛКЕН  Н  Н Н-С=С-Н РЕАГЕНТ + Н 2    Н  Н Н-С=С-Н →   Н  Н Н-С=С-Н + Br 2 ПРОДУКТ + HCl    Н  Н Н-С - С-Н    ? ? ВИД РЕАКЦИИ    Н  Н Н-С=С-Н → Применение реакции, её продуктов ГИДРИРОВАНИЕ (ВОССТАНОВЛЕНИЕ) + H 2 O  Н  Н Н-С - С-Н    ? ? →  НЕ ИМЕЕТ ПРАКТИЧЕСКОГО ЗНАЧЕНИЯ  Н  Н Н-С - С-Н   ? ? → ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ (БРОМИРОВАНИЕ) РАСПОЗНАВАНИЕ НЕПРЕ-ДЕЛЬНЫХ СОЕДИНЕНИЙ (ОБЕСЦВЕЧИВАНИЕ БРОМНОЙ ВОДЫ). ПОЛУЧЕНИЕ РАСТВОРИ-ТЕЛЯ. ГИДРОГАЛОГЕНИРОВА- НИЕ (ГИДРОХЛОРИРОВАНИЕ)  Н Н Н-С - С-Н   ? ?  ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРЭТАНА, ИСПОЛЬЗУЕМОГО ДЛЯ МЕСТНОЙ АНАСТЕЗИИ, В КАЧЕСТВЕ РАСТВОРИ-ТЕЛЯ И В СЕЛЬСКОМ ХОЗЯЙСТВЕ ДЛЯ ОБЕЗЗАРАЖИВАНИЯ ЗЕРНОХРАНИЛИЩ ГИДРАТАЦИЯ ПОЛУЧЕНИЕ ЭТИЛОВОГО СПИРТА (РАСТВОРИТЕЛЬ В МЕДИЦИНЕ, В ПРО-ИЗВОДСТВЕ СИНТЕТИ-ЧЕСКОГО КАУЧУКА).

СХЕМЫ РЕАКЦИИ ПРИСОЕДИНЕНИЯ

АЛКЕН

Н Н

Н-С=С-Н

РЕАГЕНТ

+ Н 2

Н Н

Н-С=С-Н

Н Н

Н-С=С-Н

+ Br 2

ПРОДУКТ

+ HCl

Н Н

Н-С - С-Н

? ?

ВИД РЕАКЦИИ

Н Н

Н-С=С-Н

Применение реакции, её продуктов

ГИДРИРОВАНИЕ

(ВОССТАНОВЛЕНИЕ)

+ H 2 O

Н Н

Н-С - С-Н

? ?

НЕ ИМЕЕТ ПРАКТИЧЕСКОГО ЗНАЧЕНИЯ

Н Н

Н-С - С-Н

? ?

ГАЛОГЕНИРОВАНИЕ

(БРОМИРОВАНИЕ)

РАСПОЗНАВАНИЕ НЕПРЕ-ДЕЛЬНЫХ СОЕДИНЕНИЙ (ОБЕСЦВЕЧИВАНИЕ БРОМНОЙ ВОДЫ).

ПОЛУЧЕНИЕ РАСТВОРИ-ТЕЛЯ.

ГИДРОГАЛОГЕНИРОВА-

НИЕ

(ГИДРОХЛОРИРОВАНИЕ)

Н Н

Н-С - С-Н

? ?

ПОЛУЧЕНИЕ ХЛОРЭТАНА, ИСПОЛЬЗУЕМОГО ДЛЯ МЕСТНОЙ АНАСТЕЗИИ, В КАЧЕСТВЕ РАСТВОРИ-ТЕЛЯ И В СЕЛЬСКОМ ХОЗЯЙСТВЕ ДЛЯ ОБЕЗЗАРАЖИВАНИЯ ЗЕРНОХРАНИЛИЩ

ГИДРАТАЦИЯ

ПОЛУЧЕНИЕ ЭТИЛОВОГО СПИРТА (РАСТВОРИТЕЛЬ В МЕДИЦИНЕ, В ПРО-ИЗВОДСТВЕ СИНТЕТИ-ЧЕСКОГО КАУЧУКА).

Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные. ПРИМЕР:   n CH 2 =CH 2 (-CH 2 -CH 2 -)n    этилен   поли этилен    (мономер) (полимер)   n – степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию -CH 2 -CH 2 - структурное звено РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ

Это процесс соединения одинаковых молекул в более крупные.

ПРИМЕР:

n CH 2 =CH 2 (-CH 2 -CH 2 -)n

этилен поли этилен

(мономер) (полимер)

n – степень полимеризации, показывает число молекул, вступивших в реакцию

-CH 2 -CH 2 - структурное звено

РЕАКЦИЯ ПОЛИМЕРИЗАЦИИ

РЕАКЦИИ  ОКИСЛЕ-НИЯ  ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ  ПРИМЕР:  С 2 Н 4 + 3 О 2  2 СО 2 + 2 Н 2 О

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ

ГОРЕНИЕ АЛКЕНОВ

ПРИМЕР:

С 2 Н 4 + 3 О 2 2 СО 2 + 2 Н 2 О

РЕАКЦИИ  ОКИСЛЕ-НИЯ Реакция Е.Е.Вагнера  МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ  Н 2 С=СН 2 + [O] + H 2 O  H 2 C - CH 2   OH  OH   этиленгликоль  (этандиол-1,2)  ! Качественная реакция на непредельность углеводорода – на кратную связь.

РЕАКЦИИ ОКИСЛЕ-НИЯ

Реакция Е.Е.Вагнера

МЯГКОЕ ОКИСЛЕНИЕ – ВЗАИМОДЕЙСТВИЕ С РАСТВОРОМ ПЕРМАНАГАНАТА КАЛИЯ

Н 2 С=СН 2 + [O] + H 2 O H 2 C - CH 2

OH OH

этиленгликоль

(этандиол-1,2)

! Качественная реакция на непредельность углеводорода

на кратную связь.

Применение этилена Свойство Применение 1 . Полимеризация Пример Производство полиэтилена, пластмасс 2. Галогенирование Получение растворителей 3. Гидрогалогени-  рование Для местная анестезия, получения растворите-лей, в с/х для обеззараживания зернохранилищ

Применение этилена

Свойство

Применение

1 . Полимеризация

Пример

Производство полиэтилена, пластмасс

2. Галогенирование

Получение растворителей

3. Гидрогалогени-

рование

Для местная анестезия, получения растворите-лей, в с/х для обеззараживания зернохранилищ

Свойство 4. Гидратация Применение 5. Окисление раствором KMnO 4 Получение этилового спирта, используемого как растворитель, анти-септик в медицине , в производстве синтетического каучука Пример 6. Особое свойство этилена: Получение антифризов, тормозных жидкостей, в производстве пластмасс Этилен ускоряет созревание плодов

Свойство

4. Гидратация

Применение

5. Окисление раствором KMnO 4

Получение этилового спирта, используемого как растворитель, анти-септик в медицине , в производстве синтетического каучука

Пример

6. Особое свойство этилена:

Получение антифризов, тормозных жидкостей, в производстве пластмасс

Этилен ускоряет созревание плодов

Назовите следующие алкены  1 2  3  4  5  6 а) СН 3 ─ С ═ СН ─ СН 2 ─ СН ─ СН 3      СН 3 СН 3  1 4 5  6 б) Н 3 С СН 2 ─ СН 2 ─ СН 3  2 3  С ═  С   Н  Н  2 1 в) СН 3 ─ СН 2 ─ С ═ СН 2  3 4 5  СН 3 ─ СН ─ СН 2 ─ СН 3  Ответы:  а)  2,5-диметилгексен-2 б) гексен-2 в) 3-метил-2-этилпентен-1

Назовите следующие алкены

1 2 3 4 5 6

а) СН 3 С СН СН 2 СН СН 3

СН 3 СН 3

1 4 5 6

б) Н 3 С СН 2 СН 2 СН 3

2 3

С С

Н Н

2 1

в) СН 3 СН 2 С СН 2

3 4 5

СН 3 СН СН 2 СН 3

Ответы:

а) 2,5-диметилгексен-2

б) гексен-2

в) 3-метил-2-этилпентен-1

Используя правило Марковникова, напишите уравнения следующих реакций присоединения: а) СН 2 =СН 2 + НС l   ? б) СН 2 =СН 2 + Н Br   ? В) СН 2 =СН 2 + НОН   ?  Ответы:  а)  СН 2 =СН 2 + НС l   СН 2 Cl- СН 3    б) СН 2 =СН 2  + Н Br   СН 2 Br -СН 3    в) СН 2 =СН 2 + НОН    СН 3 -СН 2 ОН

Используя правило Марковникова, напишите уравнения следующих реакций присоединения:

а) СН 2 =СН 2 + НС l ?

б) СН 2 =СН 2 + Н Br ?

В) СН 2 =СН 2 + НОН ?

Ответы: а) СН 2 =СН 2 + НС l  СН 2 Cl- СН 3

б) СН 2 =СН 2 + Н Br  СН 2 Br -СН 3

в) СН 2 =СН 2 + НОН  СН 3 -СН 2 ОН

Написать конспект «Получение и применение алкенов» ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ

Написать конспект

«Получение и применение

алкенов»

ДОМАШНЕЕ ЗАДАНИЕ


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 10 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Презентация по теме "Алкены"

Автор: Зарубина Лариса Александровна

Дата: 19.03.2022

Номер свидетельства: 602616

Похожие файлы

object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(73) "Конспект урока по химии на тему "Алкены" "
    ["seo_title"] => string(42) "konspiekt-uroka-po-khimii-na-tiemu-alkieny"
    ["file_id"] => string(6) "101811"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1402454813"
  }
}
object(ArrayObject)#873 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(82) "Презентация для урока по теме "Алкены" 9 класс"
    ["seo_title"] => string(52) "priezientatsiia-dlia-uroka-po-tiemie-alkieny-9-klass"
    ["file_id"] => string(6) "319979"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1460984613"
  }
}
object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(95) "Презентация к уроку химии в 9 классе по теме "Алкены" "
    ["seo_title"] => string(60) "priezientatsiia-k-uroku-khimii-v-9-klassie-po-tiemie-alkieny"
    ["file_id"] => string(6) "238286"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1444541718"
  }
}
object(ArrayObject)#873 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(15) ""Алкены" "
    ["seo_title"] => string(9) "alkieny-1"
    ["file_id"] => string(6) "207035"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1430323045"
  }
}
object(ArrayObject)#851 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(38) "презентация "Алканы" "
    ["seo_title"] => string(22) "priezientatsiia-alkany"
    ["file_id"] => string(6) "130738"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1415983006"
  }
}

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

Распродажа видеоуроков!
1160 руб.
2110 руб.
1300 руб.
2370 руб.
1440 руб.
2620 руб.
ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства