Презентация по химии "Железо и его свойства"

Железо и

его свойства

Железо

Железо не только основа всего мира, самый главный металл окружающей нас природы, оно – основа культуры и промышленности, оно – орудие войны и мирного труда. И трудно во всей таблице Менделеева найти другой элемент, который был бы так связан с прошлым, настоящим и будущими судьбами человечества.

А. Е. Ферсман.

:

Цели урока:

1 . Научить на примере Ф еррума характеризовать элементы побочных подгрупп и изучить свойства железа.

2. Установить взаимосвязь свойств Ф еррума и его строения.

3. Воспитать интерес учащихся к исследовательской деятельности.

Историческая

каменный

век

медный

век

бронзовый

век

IV - III

тысячелетие

до н.э.

конец IV –

начало I

тысячелетия

до н.э.

железный

век

I

тысячелетие

до н.э.

Аркаим – «страна городов» на

Южном Урале - существовал

на рубеже бронзового и

железного веков

Плавка железа в Древнем Египте (воздух подаётся мехами, сшитыми из шкур животных)

Ковка железа

Куй железо, пока горячо.

Русская пословица .

Визитка химического элемента

Положение в Периодической системе

Порядковый номер

26

Период

4

Группа

8

Подгруппа

побочная

Охарактеризуйте Fe как химический элемент, составив предложения со словами и словосочетаниями:

• Порядковый номер, номер периода , группа, подгруппа

Порядковый № 26, 4 период , VIII В группа

• Заряд ядра, распределение электронов по уровням

Заряд ядра +26, распределение é 2, 8, 14, 2

• Электронная формула внешнего уровня

… 4 s 2 3d 6

• Степень окисления

+2, + 3

Строение атома

С. О. : +2, +3

Геологическая

Природные соединения железа

FeS

Пирит

FeCO 3

Сидерит

Fe

(железный или серный колчедан)‏

Fe 2 O 3 *3H 2 O Лимонит

Fe 3 O 4

(магнитный железняк)‏

Fe 2 O 3

(красный железняк)‏

(бурый железняк)‏

Нахождение в природе

Метеоритное железо

Нахождение в природе

• В свободном виде в метеоритах
• В живых организмах

• В воде минеральных источников содержится сульфат и гидрокарбонат железа

В земной коре 5,1% железа, 2 место после алюминия .

По запасам железных руд Россия занимает 1 место в мире:

• Магнитный железняк ( Fe 3 O 4 ) - Урал
• Гематит ( Fe 2 O 3 ) - Кривой Рог
• Лимонит ( Fe 2 O 3 * n H 2 O) – Керчь, Курск, Кольский п-ов, Сибирь, Дальний Восток
• Пирит ( FeS 2 ) - Урал
• C идерит (FeCO 3 )

Биологическая

• Железо входит в состав гемоглобина, миоглобина, различных ферментов и других сложных железо -белковых комплексов, которые находятся в печени и селезёнке.
• В теле взрослого человека содержится примерно 4-6 г железа, из них 65 % в крови.
• Ежедневно с пищей должно поступать 5- 15 мг железа.

Важнейшие источники железа

Содержание железа в

100 г продукта

печень

персики

9 мг

хлеб

грибы

свежие

4 мг

грибы сушёные

2 мг

5 мг

яблоки

35 мг

3 мг

Физическая

Физические свойства железа

• 3 о

Физические свойства

Железо - сравнительно мягкий ковкий серебристо-серый металл.

Температура плавления – 1535 0 С

Температура кипения около 2800 0 С

При температуре ниже 770 0 С железо обладает ферромагнитными свойствами

(оно легко намагничивается, и из него можно изготовить магнит).

Выше этой температуры ферромагнитные свойства железа исчезают, железо «размагничивается».

Выберите и запишите цифры только тех свойств, которые не относятся к физическим свойствам железа:

• Серебристо-белый металл
• Металлический блеск
• Самый твёрдый металл
• T емпература плавления +1539 о С
• Пластичный
• Легко режется ножом
• Проводит электрический ток
• Лёгкий
• Проводит тепло
• Легко намагничивается и размагничивается

Химическая

Химические свойства железа

Взаимодействие железа с кислородом:

(FeO*Fe 2 O 3 )‏

Fe 3 O 4

Fe + O 2 =

3

2

Химические свойства железа

Взаимодействие железа с хлором:

Fe + Cl 2 =

FeCl 3

2

3

2

Химические свойства

• При нагревании

2Fe + 3Cl 2 =2FeCl 3

3Fe +2O 2 = Fe 3 O 4 (FeO Fe 2 O 3 )

Fe +S =FeS

• При очень высокой температуре

4Fe + 3C =Fe 4 C 3

4Fe + 3Si =Fe 4 Si 3

3Fe + 2P = Fe 3 P 2

Химические свойства

Металл средней активности

Химические свойства

• 3Fe + 2O 2 = Fe 3 O 4
• 2Fe + 3Cl 2 = 2FeCl 3
• Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
• Fe + S = FeS
• Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + Cu
• Разобрать уравнение с окислительно-восстановительной точки зрения
• Fe + O 2 + H 2 O = Fe(OH) 3

Практическая

Проверь себя

• Феррум содержится в

а) глине; б) гематите;

в) боксите; г) магнетите.

• У Феррум электронов на внешнем уровне находится

а) 2; б) 3 ; в) 6 ; г) 8.

3. У Феррум на d уровне находится электронов

а) 2; б) 4; в) 6 ; г) 10 .

Проверь себя

4 . Украина в Криворожском

бассейне имеет залежи Феррума в виде минерала

а) гематит (красный железняк);

б) лимонит (бурый железняк);

в) магнетит ( магнитный железняк);

г) пирит.

Проверь себя

5. Закончить уравнения:

а) Fe + F 2 →

б) Fe + H 2 SO 4 →

в) Fe + AgNO 3 →

г) Fe + HBr →

д) Fe + H 2 O →

Рефлексия

• СЕГОДНЯ Я УЗНАЛ…

• Я УДИВИЛСЯ…

• ТЕПЕРЬ Я УМЕЮ…

• Я ХОТЕЛ БЫ…