kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Презентация по химии 11 класс "Строение электронных оболочек атомов химических элементов"

Нажмите, чтобы узнать подробности

Презентация позволит повторить материал по строению электронных оболочек атомов химических элементов.

Просмотр содержимого документа
«Презентация по химии 11 класс "Строение электронных оболочек атомов химических элементов"»

Электронное строение атома

Электронное строение атома

Ранние модели строения атома

Ранние модели строения атома

  • « Пудинг с изюмом » (1902-1904 г. Дж. Томсон)
  • « Планетарная » (1907 г. Э. Резерфорд)
  • « Модель Бора » (1913 г.)
Современная модель атома

Современная модель атома

  • Атом – электронейтральная частица
  • Ядро атома – положительно заряженное
  • Электроны – отрицательно заряженные
  • Электроны вращаются вокруг ядра с определённой скоростью
  • Электроны имеют двойственную природу
Состав ядра атома

Состав ядра атома

  • Протоны. Масса = 1, заряд = +1
  • Нейтроны. Масса = 1, заряд = 0
  • Заряд ядра определяется количеством протонов
  • Количество протонов соответствует порядковому номеру элемента в ПСХЭ
Изотопы

Изотопы

  • Изотопы – совокупность атомов, имеющих одинаковое число протонов, но различающихся количеством нейтронов в ядре атома.
  • Изотопы различны атомной массой (А)
  • Число нейтронов определяется по формуле: N = A – Z , где Z – порядковый номер элемента
Частицы микромира

Частицы микромира

  • Корпускулярно-волновой дуализм
  • Электрон – частица с массой m 1 = 9*10 -28 , скорость 10 8 см/сек, заряд -1
  • Эксперименты в 1927 г. подтвердили явления дифракции и интерференции.
Важные понятия

Важные понятия

  • Электронное облако – пространство около ядра атома, где сосредоточены вся масса электрона и электронная плотность
  • Атомная орбиталь – часть э.о., где сосредоточено 90% электронной плотности
  • Радиус АО – расстояние от ядра атома до максимальной электронной плотности
Квантовые числа

Квантовые числа

  • Квантовые числа описывают состояние электрона в атоме
  • n – главное квантовое число, хар-т общую энергию электрона данного уровня, номер периода в ПСХЭ соотв-т к-ву энергетических уровней в атоме, n принимает целые значения
Квантовые числа

Квантовые числа

  • l – побочное квантовое число; уточняет запас энергии электрона на энергетическом уровне, хар-т связь e с ядром, а так же форму АО. Значения от 0 до n-1
  • l=0 – подуровень s , форма орбитали сферическая
  • l=1 – подуровень p , объёмная форма орбитали
  • l=2 – подуровень d , более сложная форма орбитали
  • l=3 – подуровень f , более сложная форма орбитали
  • Номер э.у. соответствует к-ву подуровней на данном энергетическом уровне
Электронные семейства

Электронные семейства

  • s -элементы, если заполняется s -подуровень
  • p -элементы, если заполняется p -подуровень
  • d -элементы, если заполняется d -подуровень
  • f -элементы, если заполняется f -подуровень
Задание Составить электронные и электронно-графические формулы элемента:  I вариант № 15; 40 II вариант III вариант № 20; 35 № 12; 28 Определить элемент: I вариант 4s 2 3d 6 II вариант III вариант 4s 2 4p 3 5s 2 4d 1

Задание

  • Составить электронные и электронно-графические формулы элемента:

I вариант

№ 15; 40

II вариант

III вариант

№ 20; 35

№ 12; 28

  • Определить элемент:

I вариант

4s 2 3d 6

II вариант

III вариант

4s 2 4p 3

5s 2 4d 1


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 11 класс

Автор: Трифонова Галина Ивановна

Дата: 27.10.2019

Номер свидетельства: 524360

Похожие файлы

object(ArrayObject)#882 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(106) "Программа учебного практикума по химии (подготовка к ЕГЭ) "
    ["seo_title"] => string(62) "proghramma-uchiebnogho-praktikuma-po-khimii-podghotovka-k-iege"
    ["file_id"] => string(6) "107571"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(7) "prochee"
    ["date"] => string(10) "1403325032"
  }
}
object(ArrayObject)#904 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(156) "Методическая разработка урока по химии: "Периодическое изменение свойств элементов" "
    ["seo_title"] => string(94) "mietodichieskaia-razrabotka-uroka-po-khimii-pieriodichieskoie-izmienieniie-svoistv-eliemientov"
    ["file_id"] => string(6) "119128"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1413340760"
  }
}
object(ArrayObject)#882 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(29) "урок  "Алюминий" "
    ["seo_title"] => string(14) "urok-aliuminii"
    ["file_id"] => string(6) "126859"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1415217150"
  }
}

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства