Презентация по химии 11 класс "Строение электронных оболочек атомов химических элементов"

Электронное строение атома

Ранние модели строения атома

• « Пудинг с изюмом » (1902-1904 г. Дж. Томсон)
• « Планетарная » (1907 г. Э. Резерфорд)
• « Модель Бора » (1913 г.)

Современная модель атома

• Атом – электронейтральная частица
• Ядро атома – положительно заряженное
• Электроны – отрицательно заряженные
• Электроны вращаются вокруг ядра с определённой скоростью
• Электроны имеют двойственную природу

Состав ядра атома

• Протоны. Масса = 1, заряд = +1
• Нейтроны. Масса = 1, заряд = 0
• Заряд ядра определяется количеством протонов
• Количество протонов соответствует порядковому номеру элемента в ПСХЭ

Изотопы

• Изотопы – совокупность атомов, имеющих одинаковое число протонов, но различающихся количеством нейтронов в ядре атома.
• Изотопы различны атомной массой (А)
• Число нейтронов определяется по формуле: N = A – Z , где Z – порядковый номер элемента

Частицы микромира

• Корпускулярно-волновой дуализм
• Электрон – частица с массой m 1 = 9*10 -28 , скорость 10 8 см/сек, заряд -1
• Эксперименты в 1927 г. подтвердили явления дифракции и интерференции.

Важные понятия

• Электронное облако – пространство около ядра атома, где сосредоточены вся масса электрона и электронная плотность
• Атомная орбиталь – часть э.о., где сосредоточено 90% электронной плотности
• Радиус АО – расстояние от ядра атома до максимальной электронной плотности

Квантовые числа

• Квантовые числа описывают состояние электрона в атоме
• n – главное квантовое число, хар-т общую энергию электрона данного уровня, номер периода в ПСХЭ соотв-т к-ву энергетических уровней в атоме, n принимает целые значения

Квантовые числа

• l – побочное квантовое число; уточняет запас энергии электрона на энергетическом уровне, хар-т связь e с ядром, а так же форму АО. Значения от 0 до n-1
• l=0 – подуровень s , форма орбитали сферическая
• l=1 – подуровень p , объёмная форма орбитали
• l=2 – подуровень d , более сложная форма орбитали
• l=3 – подуровень f , более сложная форма орбитали
• Номер э.у. соответствует к-ву подуровней на данном энергетическом уровне

Электронные семейства

• s -элементы, если заполняется s -подуровень
• p -элементы, если заполняется p -подуровень
• d -элементы, если заполняется d -подуровень
• f -элементы, если заполняется f -подуровень

Задание

• Составить электронные и электронно-графические формулы элемента:

I вариант

№ 15; 40

II вариант

III вариант

№ 20; 35

№ 12; 28

• Определить элемент:

I вариант

4s 2 3d 6

II вариант

III вариант

4s 2 4p 3

5s 2 4d 1