Презентация по химии 11 класс "Строение электронных оболочек атомов химических элементов"

Презентация позволит повторить материал по строению электронных оболочек атомов химических элементов.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Презентация по химии 11 класс "Строение электронных оболочек атомов химических элементов"»

Электронное строение атома

Ранние модели строения атома

« Пудинг с изюмом » (1902-1904 г. Дж. Томсон)
« Планетарная » (1907 г. Э. Резерфорд)
« Модель Бора » (1913 г.)

Современная модель атома

Атом – электронейтральная частица
Ядро атома – положительно заряженное
Электроны – отрицательно заряженные
Электроны вращаются вокруг ядра с определённой скоростью
Электроны имеют двойственную природу

Состав ядра атома

Протоны. Масса = 1, заряд = +1
Нейтроны. Масса = 1, заряд = 0
Заряд ядра определяется количеством протонов
Количество протонов соответствует порядковому номеру элемента в ПСХЭ

Изотопы

Изотопы – совокупность атомов, имеющих одинаковое число протонов, но различающихся количеством нейтронов в ядре атома.
Изотопы различны атомной массой (А)
Число нейтронов определяется по формуле: N = A – Z , где Z – порядковый номер элемента

Частицы микромира

Корпускулярно-волновой дуализм
Электрон – частица с массой m 1 = 9*10 -28 , скорость 10 8 см/сек, заряд -1
Эксперименты в 1927 г. подтвердили явления дифракции и интерференции.

Важные понятия

Электронное облако – пространство около ядра атома, где сосредоточены вся масса электрона и электронная плотность
Атомная орбиталь – часть э.о., где сосредоточено 90% электронной плотности
Радиус АО – расстояние от ядра атома до максимальной электронной плотности

Квантовые числа

Квантовые числа описывают состояние электрона в атоме
n – главное квантовое число, хар-т общую энергию электрона данного уровня, номер периода в ПСХЭ соотв-т к-ву энергетических уровней в атоме, n принимает целые значения

Квантовые числа

l – побочное квантовое число; уточняет запас энергии электрона на энергетическом уровне, хар-т связь e с ядром, а так же форму АО. Значения от 0 до n-1
l=0 – подуровень s , форма орбитали сферическая
l=1 – подуровень p , объёмная форма орбитали
l=2 – подуровень d , более сложная форма орбитали
l=3 – подуровень f , более сложная форма орбитали
Номер э.у. соответствует к-ву подуровней на данном энергетическом уровне

Электронные семейства

s -элементы, если заполняется s -подуровень
p -элементы, если заполняется p -подуровень
d -элементы, если заполняется d -подуровень
f -элементы, если заполняется f -подуровень

Задание

Составить электронные и электронно-графические формулы элемента:

I вариант

№ 15; 40

II вариант

III вариант

№ 20; 35

№ 12; 28

Определить элемент:

I вариант

4s 2 3d 6

II вариант

III вариант

4s 2 4p 3

5s 2 4d 1

Похожие файлы

Программа учебного практикума по химии (подготовка к ЕГЭ)

object(ArrayObject)#885 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(106) "Программа учебного практикума по химии (подготовка к ЕГЭ) "
    ["seo_title"] => string(62) "proghramma-uchiebnogho-praktikuma-po-khimii-podghotovka-k-iege"
    ["file_id"] => string(6) "107571"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(7) "prochee"
    ["date"] => string(10) "1403325032"
  }
}

Методическая разработка урока по химии: "Периодическое изменение свойств элементов"

object(ArrayObject)#907 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(156) "Методическая разработка урока по химии: "Периодическое изменение свойств элементов" "
    ["seo_title"] => string(94) "mietodichieskaia-razrabotka-uroka-po-khimii-pieriodichieskoie-izmienieniie-svoistv-eliemientov"
    ["file_id"] => string(6) "119128"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1413340760"
  }
}

урок "Алюминий"

object(ArrayObject)#885 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(29) "урок  "Алюминий" "
    ["seo_title"] => string(14) "urok-aliuminii"
    ["file_id"] => string(6) "126859"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1415217150"
  }
}

Презентация по химии 11 класс "Строение электронных оболочек атомов химических элементов"

Просмотр содержимого документа «Презентация по химии 11 класс "Строение электронных оболочек атомов химических элементов"»

Похожие файлы

Полезное для учителя

Просмотр содержимого документа
«Презентация по химии 11 класс "Строение электронных оболочек атомов химических элементов"»