kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Презентация на тему "Галогены"

Нажмите, чтобы узнать подробности

Данную презентацию используют как сопровождение на уроке  по теме " Галогены",помогает создать или дополнить образ представляемых  веществ " Галогены", их строение,свойства и историю  открытия.

Просмотр содержимого документа
«Презентация на тему "Галогены"»

Br F Cl I At

Br

F

Cl

I

At

Главная подгруппа VII группы.

Главная подгруппа VII группы.

галоген → гречес. → →  рождающий соли  F – фтор (латинский корень – флуо, переводится как течь).

галоген → гречес. →

рождающий соли

F – фтор (латинский корень

флуо, переводится как

течь).

F 2 - Фтор – газ бледно-жёлтого цвета

F 2 - Фтор – газ

бледно-жёлтого цвета

Cl 2 – хлор (греч. – «зеленовато-жёлтый») – газ жёлто-зелёного цвета

Cl 2 – хлор (греч. – «зеленовато-жёлтый») – газ жёлто-зелёного цвета

Br 2 – бром (греческого происхождения – «зловонный») – жидкость бурого цвета

Br 2 – бром (греческого

происхождения –

«зловонный») – жидкость

бурого цвета

I 2 – йод (греческого происхождения – фиолетовый») – твёрдое вещество серо-чёрного цвета

I 2 – йод (греческого

происхождения –

фиолетовый») – твёрдое

вещество серо-чёрного

цвета

At 2 – Астат (греческого происхождения – «неустойчивый») – твёрдое вещество чёрного цвета

At 2 – Астат (греческого

происхождения –

«неустойчивый») – твёрдое

вещество чёрного цвета

Строение атомов.  Фтор  F  Хлор  Cl 2 7  Бром  Br  А r  Иод 2 8 7  I  Астат 2 8 18 7 R атома  Окислительная способность 2 8 18 18 7  At  Электро-отрицательность  2 8 18 32 18 7 Металлические свойства

Строение атомов.

Фтор

F

Хлор

Cl

2 7

Бром

Br

А r

Иод

2 8 7

I

Астат

2 8 18 7

R атома

Окислительная способность

2 8 18 18 7

At

Электро-отрицательность

2 8 18 32 18 7

Металлические свойства

Свойства элементов в группе сверху вниз, от фтора к йоду:  Атомные массы увеличиваются 1. Агрегатное состояние переходит от газа к твёрдым веществам 2. Температура плавления и кипения увеличивается 3. Радиус атома увеличивается 4. Металлические свойства усиливаются 5. Электроотрицательность уменьшается 6.

Свойства элементов в

группе сверху вниз, от

фтора к йоду:

Атомные массы увеличиваются

1.

Агрегатное состояние переходит от

газа к твёрдым веществам

2.

Температура плавления и кипения

увеличивается

3.

Радиус атома увеличивается

4.

Металлические свойства усиливаются

5.

Электроотрицательность уменьшается

6.

Валентные возможности  галогены Число электронов на внешнем уровне и их расположение по орбиталям + S P  S Р I ; III ; V ; VII ; Валентность:

Валентные возможности

галогены

Число электронов на внешнем уровне и

их расположение по орбиталям

+

S

P 

S

Р

I ;

III ;

V ;

VII ;

Валентность:

Рассмотрим, сколько электронов могут принимать, или отдавать элементы: 1 ē + -1 +3 3 ē - 5 ē - +5 7 ē - +7  Возможные степени окисления  -1; 0;+1; +3; +5; +7

Рассмотрим, сколько электронов могут

принимать, или отдавать элементы:

1 ē

+

-1

+3

3 ē

-

5 ē

-

+5

7 ē

-

+7

Возможные степени окисления

-1; 0;+1; +3; +5; +7

Фтор самый электроотрицательный элемент периодической системы. Поэтому фтор проявляет только отрицательную степень окисления (-1)

Фтор самый

электроотрицательный

элемент периодической

системы.

Поэтому фтор проявляет

только отрицательную степень

окисления (-1)

Простые вещества галогены   С l 2 Br 2 Ковалентная неполярная связь F 2 I 2

Простые вещества галогены

С l 2 Br 2

Ковалентная неполярная связь

F 2

I 2

Вывод Все элементы неметаллы, т.к. образуют молекулы из двух атомов 1. F ₂ ;  Cl ₂ ;  Br ₂ ;  I ₂ ;  At ₂ ; Между двумя одинаковыми атомами – ковалентная неполярная связь 2. Такие молекулы образуют молекулярные неполярные кристаллические решётки 3.

Вывод

Все элементы неметаллы, т.к.

образуют молекулы из двух атомов

1.

F ; Cl ; Br ; I ; At ;

Между двумя одинаковыми атомами

– ковалентная неполярная связь

2.

Такие молекулы образуют

молекулярные неполярные

кристаллические решётки

3.

физические свойства галогенов  Галогены мало растворимы в воде, но  растворимы в органических растворителях 1. Имеют резкий запах 2. Не проводят электрический ток – диэлектрики 3. Имеют низкие температуры плавления  и кипения 4. Все галогены ядовиты  5.

физические свойства

галогенов

Галогены мало растворимы в воде, но

растворимы в органических

растворителях

1.

Имеют резкий запах

2.

Не проводят электрический ток –

диэлектрики

3.

Имеют низкие температуры плавления

и кипения

4.

Все галогены ядовиты

5.

Сублимация йода – превращение в пары, минуя жидкое состояние.

Сублимация йода – превращение в пары, минуя жидкое состояние.

Открытие галогенов

Открытие галогенов

  • К. Шееле
  • шведский аптекарь
  • в 1774 г открыл хлор
  • хлорос – желто - зеленый
  • Анри Муассан
  • Французский химик
  • в1866 г открыл фтор
  • 1906 г удостоен Нобелевской премии за это открытие
  • фторос – разрушающий
Открытие галогенов   А. Балар французский химик в 1826 г открыл бром бромос – зловонный Б. Куртуа французский химик и фармацевт в 1811 г открыл йод за открытие йода получил от Парижской академии премию в 6000 франков  йодэс – фиолетовый

Открытие галогенов

А. Балар

французский химик

в 1826 г открыл бром

бромос – зловонный

Б. Куртуа

французский химик и фармацевт

в 1811 г открыл йод

за открытие йода получил от Парижской академии премию в 6000 франков

йодэс – фиолетовый

Открытие галогенов   Д. Корсон, К. Р. Маккензи и Э. Сегре американские учёные в 1940 г получили астат искусственно астатос - неустойчивый Предсказан Д. И. Менделеевым («эка-йод»)

Открытие галогенов

Д. Корсон, К. Р. Маккензи

и Э. Сегре

американские учёные

в 1940 г получили астат искусственно

астатос - неустойчивый

Предсказан

Д. И. Менделеевым («эка-йод»)

Ответы: 1,2,1,1,3,4, 3142, 3421 Взаимопроверка: 8- «5» 7- «4» 6-5- «3» Менее 5- «2»

Ответы:

1,2,1,1,3,4, 3142, 3421

Взаимопроверка:

8- «5»

7- «4»

6-5- «3»

Менее 5- «2»

Нарисуем смайлик в тетради после записей на уроке.

Нарисуем смайлик в тетради после записей на уроке.

Домашнее задание. П.22 упр.4,5 на стр. 166

Домашнее задание. П.22 упр.4,5 на стр. 166

Спасибо за внимание!

Спасибо за внимание!


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 9 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Презентация на тему "Галогены"

Автор: Батаева Ирина Александровна

Дата: 18.08.2020

Номер свидетельства: 555971

Похожие файлы

object(ArrayObject)#871 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(99) "Презентация к уроку химии в 9 классе на тему "Галогены" "
    ["seo_title"] => string(62) "priezientatsiia-k-uroku-khimii-v-9-klassie-na-tiemu-galoghieny"
    ["file_id"] => string(6) "140788"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1418021518"
  }
}
object(ArrayObject)#893 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(157) "Презентация к уроку:"Обобщение темы: "Неметаллы: галогены, кислород,сера,азот, фосфор." "
    ["seo_title"] => string(95) "priezientatsiia-k-uroku-obobshchieniie-tiemy-niemietally-ghaloghieny-kislorod-siera-azot-fosfor"
    ["file_id"] => string(6) "165580"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1422818903"
  }
}
object(ArrayObject)#871 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(70) "Презентация по теме :" Галогены" 9 класс"
    ["seo_title"] => string(44) "priezientatsiia_po_tiemie_galoghieny_9_klass"
    ["file_id"] => string(6) "409676"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1492422969"
  }
}
object(ArrayObject)#893 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(208) "химия 8 класс презентация Положение галогенов в Периодической системе химических элементов и строение их атомов "
    ["seo_title"] => string(137) "khimiia-8-klass-priezientatsiia-polozhieniie-ghaloghienov-v-pieriodichieskoi-sistiemie-khimichieskikh-eliemientov-i-stroieniie-ikh-atomov"
    ["file_id"] => string(6) "143914"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1418620020"
  }
}
object(ArrayObject)#871 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(84) "Презентация по химии на тему "галогены" 9 класс"
    ["seo_title"] => string(54) "priezientatsiia_po_khimii_na_tiemu_ghaloghieny_9_klass"
    ["file_id"] => string(6) "431552"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1507563528"
  }
}

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства