Презентация на тему "Галогены"

Br

F

Cl

I

At

Главная подгруппа VII группы.

галоген → гречес. →

→ рождающий соли

F – фтор (латинский корень

– флуо, переводится как

течь).

F 2 - Фтор – газ

бледно-жёлтого цвета

Cl 2 – хлор (греч. – «зеленовато-жёлтый») – газ жёлто-зелёного цвета

Br 2 – бром (греческого

происхождения –

«зловонный») – жидкость

бурого цвета

I 2 – йод (греческого

происхождения –

фиолетовый») – твёрдое

вещество серо-чёрного

цвета

At 2 – Астат (греческого

происхождения –

«неустойчивый») – твёрдое

вещество чёрного цвета

Строение атомов.

Фтор

F

Хлор

Cl

2 7

Бром

Br

А r

Иод

2 8 7

I

Астат

2 8 18 7

R атома

Окислительная способность

2 8 18 18 7

At

Электро-отрицательность

2 8 18 32 18 7

Металлические свойства

Свойства элементов в

группе сверху вниз, от

фтора к йоду:

Атомные массы увеличиваются

1.

Агрегатное состояние переходит от

газа к твёрдым веществам

2.

Температура плавления и кипения

увеличивается

3.

Радиус атома увеличивается

4.

Металлические свойства усиливаются

5.

Электроотрицательность уменьшается

6.

Валентные возможности

галогены

Число электронов на внешнем уровне и

их расположение по орбиталям

+

S

P 

S

Р

I ;

III ;

V ;

VII ;

Валентность:

Рассмотрим, сколько электронов могут

принимать, или отдавать элементы:

1 ē

+

-1

+3

3 ē

-

5 ē

-

+5

7 ē

-

+7

Возможные степени окисления

-1; 0;+1; +3; +5; +7

Фтор самый

электроотрицательный

элемент периодической

системы.

Поэтому фтор проявляет

только отрицательную степень

окисления (-1)

Простые вещества галогены

С l 2 Br 2

Ковалентная неполярная связь

F 2

I 2

Вывод

Все элементы неметаллы, т.к.

образуют молекулы из двух атомов

1.

F ₂ ; Cl ₂ ; Br ₂ ; I ₂ ; At ₂ ;

Между двумя одинаковыми атомами

– ковалентная неполярная связь

2.

Такие молекулы образуют

молекулярные неполярные

кристаллические решётки

3.

физические свойства

галогенов

Галогены мало растворимы в воде, но

растворимы в органических

растворителях

1.

Имеют резкий запах

2.

Не проводят электрический ток –

диэлектрики

3.

Имеют низкие температуры плавления

и кипения

4.

Все галогены ядовиты

5.

Сублимация йода – превращение в пары, минуя жидкое состояние.

Открытие галогенов

• К. Шееле
• шведский аптекарь
• в 1774 г открыл хлор
• хлорос – желто - зеленый

• Анри Муассан
• Французский химик
• в1866 г открыл фтор
• 1906 г удостоен Нобелевской премии за это открытие
• фторос – разрушающий

Открытие галогенов

А. Балар

французский химик

в 1826 г открыл бром

бромос – зловонный

Б. Куртуа

французский химик и фармацевт

в 1811 г открыл йод

за открытие йода получил от Парижской академии премию в 6000 франков

йодэс – фиолетовый

Открытие галогенов

Д. Корсон, К. Р. Маккензи

и Э. Сегре

американские учёные

в 1940 г получили астат искусственно

астатос - неустойчивый

Предсказан

Д. И. Менделеевым («эка-йод»)

Ответы:

1,2,1,1,3,4, 3142, 3421

Взаимопроверка:

8- «5»

7- «4»

6-5- «3»

Менее 5- «2»

Нарисуем смайлик в тетради после записей на уроке.

Домашнее задание. П.22 упр.4,5 на стр. 166

Спасибо за внимание!