kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Презентация к уроку в 11классе "Гидролиз"

Нажмите, чтобы узнать подробности

Презентация к уроку "Гидролиз"рассмаривает гидролиз органических и неорганических веществ.

Просмотр содержимого документа
«Презентация к уроку в 11классе "Гидролиз"»

Гидролиз солей.

Гидролиз солей.

Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.
  • Гидролиз – это реакция обменного разложения веществ водой.

Гидролиз солей.

1. Гидролиз галогеналканов.  С 2 Н 5 С l + Н 2 О → С 2 Н 5 ОН + НС l 2. Гидролиз сложных эфиров.  СН 3- СОО-С 2 Н 5  + Н 2 О → СН 3- СООН +С 2 Н 5 ОН 3. Гидролиз дисахаридов.  С 12 Н 22 О 11 + Н 2 О →С 6 Н 12 О 6 + С 6 Н 12 О 6 4. Гидролиз полисахаридов.  (С 6 Н 10 О 5 ) n + n Н 2 О → n С 6 Н 12 О 6 Гидролиз органических веществ.

1. Гидролиз галогеналканов.

С 2 Н 5 С l + Н 2 О → С 2 Н 5 ОН + НС l

2. Гидролиз сложных эфиров.

СН 3- СОО-С 2 Н 5 + Н 2 О → СН 3- СООН +С 2 Н 5 ОН

3. Гидролиз дисахаридов.

С 12 Н 22 О 11 + Н 2 О →С 6 Н 12 О 6 + С 6 Н 12 О 6

4. Гидролиз полисахаридов.

(С 6 Н 10 О 5 ) n + n Н 2 О → n С 6 Н 12 О 6

Гидролиз органических веществ.

7) . Нейтральную (рН=7). Гидролиз неорганических веществ." width="640"

Гидролизу подвергаются растворы солей. Следовательно, водные растворы солей имеют разные значения рН и различные типы сред:

  • Кислотную (рН
  • Щелочную (рН 7) .
  • Нейтральную (рН=7).

Гидролиз неорганических веществ.

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой. В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей : 1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (КС N, NaCH 3 COO). 2. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (С uCl 2 , FeSO 4 , Mn(NO 3 ) 2 .  Классификация солей.

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания с кислотой.

В зависимости от силы основания и кислоты можно выделить 4 типа солей :

1. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (КС N, NaCH 3 COO).

2. Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (С uCl 2 , FeSO 4 , Mn(NO 3 ) 2 .

Классификация солей.

3. Соли, образованные слабой кислотой и  слабым основанием  ( NH 4 CN,  Cu(CH 3 COO) 2 ).  4 . Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием  ( NaCl, K 2 SO 4 , BaI 2 ) .  Классификация солей.

3. Соли, образованные слабой кислотой и

слабым основанием

( NH 4 CN, Cu(CH 3 COO) 2 ).

4 . Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием

( NaCl, K 2 SO 4 , BaI 2 ) .

Классификация солей.

7, среда щелочная, гидролиз по аниону. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой." width="640"

NaCN + Н 2 О ↔ NaOH + HCN

NaCN ↔Na + + CN ‾

Н 2 О ↔ OH ‾ + H +

Полное ионное уравнение гидролиза:

Na + + CN ¯ + Н 2 О ↔ Na + + OH ¯ + HCN

Сокращённое уравнение гидролиза:

CN ¯ + Н 2 О ↔ OH ¯ + HCN

рн 7, среда щелочная, гидролиз по аниону.

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.

7. При гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами образуются кислые соли. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой." width="640"

Гидролиз по аниону:

  • Обратимый процесс.
  • Химическое равновесие смещено влево.
  • Реакция среды - щелочная, рН 7.
  • При гидролизе солей, образованных слабыми многоосновными кислотами образуются кислые соли.

Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой.

NH 4 Cl + H 2 O ↔  NH 3 ·H 2 О  + НС l  NH 4 Cl ↔ NH 4 + + Cl ¯  Н 2 О  ↔ OH ¯ + H + Полное ионное уравнение гидролиза:  NH 4 + + Cl ¯  + Н 2 О  ↔  NH 3  · H 2 О  + H + + Cl ¯  Сокращённое уравнение гидролиза: NH 4 + + Н 2 О  ↔  NH 3  · H 2 О  + H + рн  7, среда кислотная, гидролиз по  катиону.  Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.

NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 3 ·H 2 О + НС l

NH 4 Cl ↔ NH 4 + + Cl ¯

Н 2 О ↔ OH ¯ + H +

Полное ионное уравнение гидролиза:

NH 4 + + Cl ¯ + Н 2 О ↔ NH 3 · H 2 О + H + + Cl ¯

Сокращённое уравнение гидролиза:

NH 4 + + Н 2 О ↔ NH 3 · H 2 О + H +

рн 7, среда кислотная, гидролиз по

катиону.

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.

Гидролиз по катиону: Обратимый процесс. Химическое равновесие смещено влево. Среда кислотная, рН   Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.

Гидролиз по катиону:

  • Обратимый процесс.
  • Химическое равновесие смещено влево.
  • Среда кислотная, рН

Соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием.

NH 4 СН 3 СОО  + H 2 O  ↔  СН 3 СООН  + NH 3  · H 2 О   NH 4 СН 3 СОО  ↔  NH 4 + +   СН 3 СОО ¯  Н 2 О  ↔ OH ¯ + H + Ионное уравнение гидролиза: NH 4  + + СН 3 СОО ¯  +  Н 2 О  ↔  NH 3  · H 2 О  + СН 3 СООН  рн = 7, среда нейтральная, гидролиз по  катиону и по аниону. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием.

NH 4 СН 3 СОО + H 2 O ↔ СН 3 СООН + NH 3 · H 2 О

NH 4 СН 3 СОО ↔ NH 4 + + СН 3 СОО ¯

Н 2 О ↔ OH ¯ + H +

Ионное уравнение гидролиза:

NH 4 + + СН 3 СОО ¯ + Н 2 О ↔ NH 3 · H 2 О + СН 3 СООН

рн = 7, среда нейтральная, гидролиз по

катиону и по аниону.

Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием.

Гидролиз по катиону и по аниону. Химическое равновесие смещено вправо. Реакция среды или нейтральная, или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания. Гидролиз может быть необратимым, если хотя бы один из продуктов реакции гидролиза уходит из сферы реакции. Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием.

Гидролиз по катиону и по аниону.

  • Химическое равновесие смещено вправо.
  • Реакция среды или нейтральная, или слабокислая, или слабощелочная, что зависит от констант диссоциации кислоты и основания.
  • Гидролиз может быть необратимым, если хотя бы один из продуктов реакции гидролиза уходит из сферы реакции.

Соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием.

КС l + H 2 O ↔    КС l ↔ К + + С l ¯  Н 2 О  ↔ OH ¯ + H + Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит . Среда нейтральная, рН =7, т.к. концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде.  Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием.

КС l + H 2 O ↔

КС l ↔ К + + С l ¯

Н 2 О ↔ OH ¯ + H +

Все ионы остаются в растворе – гидролиз не происходит . Среда нейтральная, рН =7, т.к.

концентрации катионов водорода и гидроксид - анионов в растворе равны, как в чистой воде.

Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием.

Гидролиз солей.

Гидролиз солей.

  • Гидролиз можно усилить :
  • Добавить воды.
  • Нагреть раствор (увеличится диссоциация воды).
  • Связать один из продуктов гидролиза в труднорастворимое соединение или удалить один из продуктов в газовую фазу.
Гидролиз можно подавить. Увеличить концентрацию растворённого вещества. Охладить раствор. Ввести в раствор один из продуктов гидролиза: подкислять (если рН ) .
  • Гидролиз можно подавить.
  • Увеличить концентрацию растворённого вещества.
  • Охладить раствор.
  • Ввести в раствор один из продуктов гидролиза: подкислять (если рН ) .

Гидролиз солей.

Закрепление.

Закрепление.

  • Напишите уравнения гидролиза следующих солей, укажите тип гидролиза и среду раствора.
  • Нитрат цинка.
  • Сульфат калия.
  • Нитрит калия.
  • Ацетат аммония.
§ 18, упр. 7 Домашнее задание.

§ 18, упр. 7

Домашнее задание.


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 11 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Презентация к уроку в 11классе "Гидролиз"

Автор: Коблякова Нелли Валерьевна

Дата: 31.12.2018

Номер свидетельства: 493466

Похожие файлы

object(ArrayObject)#881 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(33) "Урок химии "Белки" "
    ["seo_title"] => string(18) "urok-khimii-bielki"
    ["file_id"] => string(6) "229873"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1441899870"
  }
}
object(ArrayObject)#903 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(134) "конспект урока «Типы химических реакций на примере  свойств воды", 8 класс"
    ["seo_title"] => string(79) "konspiekt-uroka-tipy-khimichieskikh-rieaktsii-na-primierie-svoistv-vody-8-klass"
    ["file_id"] => string(6) "287523"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1454499473"
  }
}
object(ArrayObject)#881 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(101) "презентация к уроку химии "Одноатомные спирты", 10 класс "
    ["seo_title"] => string(59) "priezientatsiia-k-uroku-khimii-odnoatomnyie-spirty-10-klass"
    ["file_id"] => string(6) "225349"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1439575933"
  }
}
object(ArrayObject)#903 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(33) "Сера и её свойства"
    ["seo_title"] => string(21) "siera_i_ieio_svoistva"
    ["file_id"] => string(6) "372438"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1482401997"
  }
}



ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства