Презентация к уроку Спирты

СПИРТЫ: состав, строение, классификация, изомерия, номенклатура.

СПИРТЫ: состав, строение, классификация, изомерия, номенклатура, физические свойства.

Цели урока :

1.Сформировать представление о классификации спиртов. 2.Познакомиться с отдельными представителями спиртов, их строение, физическими свойствами, номенклатурой, изомерией, рассмотреть влияние спиртов на живые организмы.

3.Рассмотреть влияние водородной связи на физические свойства спиртов

Характеристика углеводородов

Признаки

сравнения

Класс углеводородов

Общая

Алканы

Алкены

формула

C n H 2n + 2

Строение

Алкадиены

C n H 2n

Незамкн. цепь;

Тип гибридизации

Алкины

Незамкн. цепь;

C n H 2n - 2

Все С-С связи

Виды

SP 3

Одна С=С

Незамкн. цепь;

Арены

C n H 2n - 2

Скелет

изомерии

Номенклатура

SP 2

Незамкн. цепь;

C n H 2n - 6

связь

Две С=С

Скелет;

- ан

SP 2 , SP

связи

Замкнутая цепь из 6 атомов С;

Одна С ≡С связь

SP

Полож. кратной связи

Скелет;

- ен

Бензольное кольцо

Скелет;

Полож. кратных связей

SP 2

- диен

Полож. кратной связи

Скелет боковых цепей

- ин

Основные вопросы урока

• Какие вещества называются спиртами?

• По каким признакам классифицируют спирты?

3. Какие виды изомерии характерны для спиртов?

4. Номенклатура спиртов?

5. Физические свойства характерные для спиртов ?

6. Где нашли применение спирты?

Исторические данные.

Спирты (алканолы) – это органические вещества, в молекулах которых алкильный радикал связан с гидроксильной группой . R – OH Группа -ОН обусловливает свойства спиртов, поэтому данную группу атомов называют функциональной группой

Классификация спиртов

По числу гидроксильных групп

Одноатомные

(СН 3 - CH 2 - ОН)

Трехатомные

СН 2 -СН-СН 2

Двухатомные

| | |

НО - СН 2 - СН 2 -ОН

ОН ОН ОН

Многоатомные

СН 2 -СН-СН-CH-CH-СН 2

| | | | | |

ОН ОН ОН ОН OH OH

По характеру углеводородного радикала

Непредельные

СН 2 =СН-ОН

Предельные

Ароматические

СН 3 -СН 2 -ОН

-СН 2 -О-R-OН

По характеру атома углерода, с которым связана гидроксильная группа

Первичные

СН3-СН2-СН2-ОН

Вторичные

СН3-СН-СН3

|

ОН

Третичные

СН3

|

СН3-C-CН3

|

ОН

По количеству атомов углерода в молекуле спирта : низшие - содержат от 1 до 10 атомов углерода в молекуле; высшие - содержат более 11 атомов углерода.

Предельные одноатомные спирты C n H 2n+1 OH – общая формула алкан ол ов Номенклатура спирто в

1.При образовании названия спиртов к названию углеводорода, соответствующего спирту, добавляют суффикс – ОЛ.

2.Цифрами после суффикса указывают положение ОН- группы в главной цепи, а префиксами ДИ-, ТРИ-, ТЕТРА- и т. д. – их число.

например

НО – CH2 – CH₂ – OH - ЭТАНДИОЛ- 1,2.

1

CH₃ OH – метанол (метиловый спирт)

1

2

CH₃ – CH₂ – OH – этанол (этиловый спирт)

3

1

2

CH₃ – CH₂ – CH₂ - OH – пропанол – 1

Изомерия спиртов

C 3 Н 7 ОН

Межклассовая

изомерия

R – О – R 1

СН 3 - О - С 2 Н 5

Метилэтиловый

эфир

Изомерия

углеродного скелета

СН 3 - СН 2 - СН 2 - ОН

пропанол -1

Изомерия положения

функциональной группы

СН 3 - СН - СН 3

│

ОН

пропанол –2

Виды изомерии спиртов

-изомерия положения ОН- группы , (начиная с С 3 ) CH 3 -CH 2 -CH 2 -OH CH 3 -CHOH-CH 3

пропанол-1 и пропанол-2 ;

- углеродного скелета , (начиная с С 4 );

CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -OH бутанол-1

CH 3 -CH-CH 2 -OH 2-метилпропанол-1

|

CH 3

- межклассовая изомерия с простыми эфирами, (начиная с С 2 )

СН 3 -CH 2 –OH и CH 3 –O–CH 3

Получение.

Общие способы :

1) Взаимодействие галогеналканов с растворами щелочей:

R-Гал + NaOH R-OH + Na Гал

2) Гидратация алкенов:

H + , t 

R - CH=CH – R  + HOH R – CH – CH 2 – R 

ОH   3) Восстановление альдегидов и кетонов:

R t, kat R

C = O + H 2 CHOH

R  R 

Получение

Частные способы.

Метанол получают из синтез – газа.

t, P, ZnO

CO + 2H 2 CH 3 OH

Этанол получают брожением глюкозы.

дрожжи

C 6 H 12 O 6 2CO 2 + 2C 2 H 5 OH

Физические свойства.

Температура кипения спиртов выше температуры кипения соответствующих углеводородов.

Среди спиртов нет газов.

С увеличением относительной молекулярной массы спиртов повышаются их температуры кипения, уменьшается растворимость в воде.

Это объясняется наличием межмолекулярной водородной связи, которая может образовываться как между молекулами спиртов, так и между молекулами спиртов и воды .

Это влияет на физические свойства спиртов: повышает температуру кипения, снижает летучесть, способствует хорошей растворимости в воде, не позволяет перегонкой получить 100% спирт из его водного раствора.

Агрегатное состояние:

С 1 - С 11 - жидкости

С 12 - С … - твердые вещества

R - O R

H δ+ --- O δ- H

(спирт- спирт)

( спирт- вода )

R – O H

H δ+ --- O δ- H

Этиловый спирт пагубно влияет на клетки головного мозга

СПАСИБО ЗА УРОК