Презентация "Азотная кислота и нитраты"

У атома азота имеется три неспаренных p -электрона на внешнем слое, за счет которых он образует с атомами кислорода три σ -связи. За счет неподеленной электронной пары образуется четвертая ковалентная связь. Электронное облако

делокализовано между

двумя атомами кислорода.

Валентность – IV

Степень окисления -5

• Бесцветная жидкость, дымящая

на воздухе.

• Едкий запах.
• Желтый цвет концентрированной

кислоты (разложение с образованием

NO 2 ) . 4HNO 3 = 4NO 2 ↑ + 2H 2 O + O 2 ↑

• Плотность 1,52 г / см 3 .
• Температура кипения – 86 0 С.
• Температура затвердевания – -41,6 0 С.
• Гигроскопична.
• С водой смешивается в любых

соотношениях.

• Разбавленная азотная кислота проявляет свойства, общие для всех кислот:

• Диссоциация в водном растворе:

HNO 3 → H + + NO 3 -

• Реакция с основаниями:

NaOH + HNO 3 = NaNO 3 + H 2 O

Cu(OH) 2 + 2HNO 3 = Cu(NO 3 ) 2 + 2H 2 O

• Реакция с основными оксидами:

CaO + 2HNO 3 = Ca(NO 3 ) 2 + H 2 O

• Реакция с солями:

Na 2 CO 3 + 2HNO 3 = 2NaNO 3 + H 2 O + CO 2 ↑

II. Азотная кислота – сильный окислитель

• Окисление металлов:

Продукты восстановления

зависят от активности

металла и разбавленности

азотной кислоты.

К, Ca,Na, Mg,Zn…

N 2 O

HNO 3 (конц) + в-ль

Sn – Ag

NO 2

Al, Fe, Co, Ni, Cr без нагревания не взаимодействуют

К, Ca,Na, Mg,Zn…

NH 3 (NH 4 NO 3 )

HNO 3 (конц) + в-ль

Sn – Ag

NO

4HNO 3 (конц) + Hg = Hg(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑ + 2H 2 O

4Zn + 10HNO 3 (разб) = 4Zn(NO 3 ) 2 + NH 4 NO 3 + 3H 2 O

3Cu + 8HNO 3( разб) = 3Cu(NO 3 ) 2 + 2NO + 4H 2 O

Cu + 4HNO 3( конц) = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2 H 2 O

Zn + 4HNO 3( конц) = Zn(NO 3 ) 2 + 2NO 2 + 2H 2 O

Al + HNO 3 (конц) =

Fe+ HNO 3( конц) =

• Окисление неметаллов и органических

веществ

Р + 5HNO 3 (конц) = H 3 PO 4 + 5NO 2 ↑ + H 2 O

C + 4HNO 3(конц) = 4NO 2 + CO 2 + 2H 2 O

Органические вещества окисляются

и воспламеняются в азотной кислоте.

В промышленности – окислением

аммиака:

4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O

2NO + O 2 = 2NO 2

4NO 2 + O 2 + 2H 2 O = 4HNO 3

В лаборатории – взаимодействием

калиевой или натриевой селитры с

концентрированной серной кислотой

при нагревании:

KNO 3 + H 2 SO 4 = HNO 3 + KHSO 4

Получаются при взаимодействии азотной кислоты с металлами,оксидами металлов, основаниями, аммиаком и некоторыми солями.

Физические свойства. Это твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде.

Химические свойства. Сильные электролиты,

проявляют все свойства солей.

• NaNO 3 Na + + NO 3 -

• Cu(NO 3 ) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3
• AgNO 3 + NaCl = AgCl ↓ + NaNO 3
• Pb(NO 3 ) 2 + Zn = Pb + Zn(NO 3 ) 2
• Ba(NO 3 ) 2 + H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2HNO 3

Ca – Mg

Me(NO 2 ) x + O 2 ↑

Mg - Cu

Me(NO 3 ) x

Me x O y + NO 2 ↑ + O 2 ↑

После Cu

Me + NO 2 ↑ + O 2 ↑

2KNO 3 = 2KNO 2 + O 2 ↑

2Cu(NO 3 ) 2 = 2CuO + 4 NO 2 ↑ + O 2 ↑

2AgNO 3 = 2Ag + 2 NO 2 ↑ + O 2 ↑

Разложение нитрата аммония:

NH 4 NO 3 = N 2 O + 2H 2 O

NaNO 3 + H 2 SO 4 = NaHSO 4 + HNO 3

4HNO 3 + Cu = Cu(NO 3 ) 2 + 2NO 2 ↑ +2H 2 O

Бурый газ

Твердые нитраты. Щепотку соли

бросают в огонь горелки.

Происходит яркая вспышка.

пиротехника

HNO 3 и нитраты

пластмасса

красители

лекарства

взрывчатые

вещества

удобрения