Молярный объем газов

Презентация к уроку химии в 8 классе дает возможность провести объяснение сложной (исходя из многолетнего опыта работы) для восьмиклассников темы "Молярный объем газов. Закон Авогадро" на доступном для обучающихся уровне. Иллюстрируя презентацию соответствующей лабопраторной демонстрацией (навески используемых веществ количеством 1 моль), педагог делает тему "Молярный объем газов" простой и доступной. Примеры расчетных задач и ответы к ним приведены в табличной форме компактно и в достаточном количестве, чтобы урок прошел ненапряженно, но насыщенно.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Молярный объем газов »

Молярный объем газов Презентация к уроку химии Учителя химии и биологии МБОУ СОЩ №36 г.о. Самара Черновой Натальи Александровны

Цель урока : Сформировать понятие о молярном объеме газов. Научиться производить расчеты, используя закон Авогадро и следствие из него

М (н 2 о) = 18г / моль 1) n (н 2 о) = 5 моль m (н 2 о) = ? 2) n (н 2 о) = 10 моль m (н 2 о) = ?

М (н 2 о) = 18г / моль 1) n (н 2 о) = 5 моль m (н 2 о) = 90 г 2) n (н 2 о) = 10 моль m (н 2 о) = 18 0 г

V (н 2 о) = 18 /1 = 18 мл / моль

М ( CuO ) = 8 0 г / моль М ( KCl ) = 74 ,5 г / моль

Закон Авогадро (Амедео Авогадро, итал. в 1811г ) В равных объемах различных газов содержится одинаковое число молекул (при н. у.)

нормальные условия: ( t = 0 °С, P = 1 атм)

Объем можно вычислить, если известна масса 1 л газа. Например, при н.у. : I. масса 1 л водорода равна 0,09 г, (плотность 0,09 г/л); М(Н 2 ) = 2,016 г/моль. II. масса 1 л кислорода равна 1,429 г, (плотность 1,429 г/л); М(О2) = 32 г/моль

V M = 22,4 л / моль

V = n * V M

V = n * V M m = n * M N = n * N А

Решите задачи I вариант: Задача 1. Рассчитайте, какой объем занимают 5 моль аммиака (н. у.). Задача 2. Рассчитайте, какой объем при нормальных условиях займет оксид углерода (IV) массой 5,6 г. II вариант: Задача 1. Какое количество вещества оксида азота (I I ) заключено в объеме 448 л? Задача 2. Определите массу 5 л аммиака (н.у.)

Заполни таблицу

Вещество

Число молекул N=N a n

H 2

Н 2 SO 4

Молярная масса (рассчитывается по ПСХЭ)

Число молей n =

FeCl 2

Масса вещества m = M n

5ммоль

12 * 10 26

980г

Проверь себя

Масса вещества

Число молей

Молярная масса

Число молекул

Масса вещества

Вещество

Число молекул

Число молей

N=N

(рассчитывается по ПСХЭ)

m = M

мг

30 * 10

мг

моль

мг

моль

30 * 10

моль

980г

10 моль

г/моль

60 * 10

254 кг

2 кмоль

127 кг/кмоль

2 кмоль

127 кг/кмоль

254 кг

FeCl

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 8 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Молярный объем газов

Автор: Чернова Наталья Александровна

Дата: 18.09.2014

Номер свидетельства: 113763

Похожие файлы

Количество вещества. Молярный объем газов

object(ArrayObject)#863 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(77) "Количество вещества. Молярный объем газов"
    ["seo_title"] => string(49) "kolichiestvo-vieshchiestva-moliarnyi-obiem-ghazov"
    ["file_id"] => string(6) "194300"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1427742802"
  }
}

Урок в 8 классе по теме "Закон Авогадро. Молярный объем"

object(ArrayObject)#885 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(99) "Урок в 8 классе по теме "Закон Авогадро. Молярный объем""
    ["seo_title"] => string(53) "urok_v_8_klasse_po_teme_zakon_avogadro_moliarnyi_obem"
    ["file_id"] => string(6) "642144"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1702452400"
  }
}

Самостоятельная работа 8 класс. Молярный объём газов. Закон Авогадро.

object(ArrayObject)#863 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(126) "Самостоятельная работа 8 класс. Молярный объём газов. Закон Авогадро."
    ["seo_title"] => string(68) "samostoiatelnaia_rabota_8_klass_moliarnyi_obiom_gazov_zakon_avogadro"
    ["file_id"] => string(6) "644587"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(7) "prochee"
    ["date"] => string(10) "1706084649"
  }
}

Презентация к уроку химии на тему "Закон Авогадро. Молярный объём газов"

object(ArrayObject)#885 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(132) "Презентация к уроку химии на тему "Закон Авогадро. Молярный объём газов" "
    ["seo_title"] => string(78) "priezientatsiia-k-uroku-khimii-na-tiemu-zakon-avoghadro-moliarnyi-obiom-ghazov"
    ["file_id"] => string(6) "150310"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1420464610"
  }
}

Презентация "Закон Авогадро. Молярный объём газов"

object(ArrayObject)#863 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(92) "Презентация "Закон Авогадро. Молярный объём газов""
    ["seo_title"] => string(50) "prezentatsiia_zakon_avogadro_moliarnyi_obiom_gazov"
    ["file_id"] => string(6) "600457"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1645074107"
  }
}

Молярный объем газов

Просмотр содержимого документа «Молярный объем газов »

Похожие файлы

Полезное для учителя

Просмотр содержимого документа
«Молярный объем газов »