kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Презентация "Закон Авогадро. Молярный объём газов"

Нажмите, чтобы узнать подробности

Презентация по химии 8 класс " Закон Авогадро. Молярный объём газов"

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Презентация "Закон Авогадро. Молярный объём газов"»

УРОК ХИМИИ СЕДЬМОЕ ДЕКАБРЯ КЛАССНАЯ РАБОТА

УРОК ХИМИИ

СЕДЬМОЕ ДЕКАБРЯ

КЛАССНАЯ РАБОТА

Проверка домашнего задания Вещество Молярная масса, г/моль CO 2 M   Масса, г N 2 m Количество вещества, моль n 2,5    10 44 110 0,4 28

Проверка домашнего задания

Вещество

Молярная масса, г/моль

CO 2

M

 

Масса, г

N 2

m

Количество вещества, моль n

2,5 

  10

44

110

0,4

28

Актуализация знаний Какую величину обозначают латинской буквой n ?  Ответ: количество вещества В чем измеряют количество вещества?  Ответ: моль 3. Как рассчитать количество вещества через массу?  Ответ: n = m/M 4. Что такое молярная масса?  Ответ: Это масса одного моля вещества

Актуализация знаний

  • Какую величину обозначают латинской буквой n ?

Ответ: количество вещества

  • В чем измеряют количество вещества?

Ответ: моль

3. Как рассчитать количество вещества через массу?

Ответ: n = m/M

4. Что такое молярная масса?

Ответ: Это масса одного моля вещества

РАЗГАДАЙТЕ КРОССВОРД Впишите в кроссворд те химические элементы, которые образуют простые вещества, находящиеся в газообразном состоянии. По вертикали Вы прочтете фамилию ученого о котором мы сегодня поговорим на уроке N H А З О Т В О Д О Р О Д Н Е О Н He Ne Г Е Л И Й O А Р Г О Н Ar К И С Л О Р О Д F Ф Т О Р Xe К С Е Н О Н

РАЗГАДАЙТЕ КРОССВОРД

Впишите в кроссворд те химические элементы, которые образуют простые вещества, находящиеся в газообразном состоянии.

По вертикали Вы прочтете фамилию ученого о котором мы сегодня поговорим на уроке

N

H

А З О Т

В О Д О Р О Д

Н Е О Н

He

Ne

Г Е Л И Й

O

А Р Г О Н

Ar

К И С Л О Р О Д

F

Ф Т О Р

Xe

К С Е Н О Н

Тема урока:  Закон Авогадро. Молярный объем газов

Тема урока:

Закон Авогадро.

Молярный объем газов

Цель урока: Формирование понятия о молярном объеме газов. Использование закона Авогадро и следствия из него для произведения расчетов.

Цель урока:

Формирование понятия о молярном объеме газов. Использование закона Авогадро и следствия из него для произведения расчетов.

Задачи урока:  обучающие: обеспечить в ходе урока усвоение и первичное закрепление новых понятий; знать закон Авогадро, молярный объем газов, нормальные условия . развивающие: развивать логическое мышление, внимание, память. воспитательные: воспитывать интерес к предмету через интересные факты, сообщения.

Задачи урока:

обучающие:

  • обеспечить в ходе урока усвоение и первичное закрепление новых понятий;
  • знать закон Авогадро, молярный объем газов, нормальные условия .

развивающие:

  • развивать логическое мышление, внимание, память.

воспитательные:

  • воспитывать интерес к предмету через интересные факты, сообщения.

Открытие и формулировка закона Итальянский ученый Амедео Авогадро обратил внимание на то, что все газы одинаково сжимаются и обладают одинаковым термическим коэффициентом расширения. На основании этого он в 1811 году сформулировал закон:

Открытие и формулировка закона

Итальянский ученый Амедео Авогадро обратил внимание на то, что все газы одинаково сжимаются и обладают одинаковым термическим коэффициентом расширения. На основании этого он в 1811 году сформулировал закон:

Закон Авогадро В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул. Амедео Авогадро (1776 – 1856)

Закон Авогадро

В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одинаковое число молекул.

Амедео Авогадро

(1776 – 1856)

Объяснение закона Авогадро 1 следствие При н.у. 1 моль любого газа занимает объем, равный 22,4 л Этот объём называется молярным объемом газа :   V m = 22,4 л/моль.

Объяснение закона Авогадро

1 следствие

При н.у. 1 моль любого газа

занимает объем, равный 22,4 л

Этот объём называется молярным объемом газа :

V m = 22,4 л/моль.

V m  = 22,4 л/моль   V m = Нормальные условия (н.у.):  p = 1 атм (101,325 кПа)  t = 0˚C

V m  = 22,4 л/моль

  •  

V m =

Нормальные условия (н.у.): p = 1 атм (101,325 кПа) t = 0˚C

Объяснение закона Авогадро  2 следствие   Т.к. 1 моль газа при н.у. занимает V=22,4, зная массу 1 л газа вычисляем молярную массу этого газа : М = 22,4 л/моль . p p – плотность газа, т.е. масса 1 л газа при н.у. Масса 1 л O 2 при н.у. = 1,43 г  М (О 2 ) = 22,4 л/моль × 1,43 г/л = 32 г/моль M r (O 2 ) = 32 г

Объяснение закона Авогадро 2 следствие

Т.к. 1 моль газа при н.у. занимает V=22,4, зная массу 1 л газа вычисляем молярную массу этого газа :

М = 22,4 л/моль . p

p – плотность газа, т.е. масса 1 л газа при н.у.

Масса 1 л O 2 при н.у. = 1,43 г

М (О 2 ) = 22,4 л/моль × 1,43 г/л = 32 г/моль

M r (O 2 ) = 32 г

Примеры  решения задач Решите задачу: Какой объем занимает 0,2 моль N 2  при н.у.?   Дано: Vm = 22,4 л/моль n(N 2 ) = 0,2 моль Найти: V(N 2 ) - ? л Ответ: V(N 2 ) = 4,48 л Решение: n(N 2 )=V(N 2 )/Vm V(N 2 )=n(N 2 )×Vm  V(N 2 ) = 0,2 моль×22,4 л/моль = = 4,48 л

Примеры решения задач

Решите задачу:

Какой объем занимает 0,2 моль N 2  при н.у.?

Дано:

Vm = 22,4 л/моль

n(N 2 ) = 0,2 моль

Найти:

V(N 2 ) - ? л

Ответ: V(N 2 ) = 4,48 л

Решение:

n(N 2 )=V(N 2 )/Vm V(N 2 )=n(N 2 )×Vm

V(N 2 ) = 0,2 моль×22,4 л/моль =

= 4,48 л

Закрепление  изученного материала Решите задачу: Какое количество вещества содержит водород объемом 33,6 л при н.у.?  Дано: V(Н 2 ) = 33,6 л  Найти: n(H2) - ? моль Ответ: n(H2) = 1,5 моль Решение: n(H2)=V(H2)/Vm n(H2)=33,6 л/22,4 л/моль=1,5 моль

Закрепление изученного материала

Решите задачу:

Какое количество вещества содержит водород объемом 33,6 л при н.у.?

Дано:

V(Н 2 ) = 33,6 л

Найти:

n(H2) - ? моль

Ответ: n(H2) = 1,5 моль

Решение:

n(H2)=V(H2)/Vm

n(H2)=33,6 л/22,4 л/моль=1,5 моль

Домашнее задание

Домашнее задание

  • Параграф 38 читать,
  • выучить основные понятия,
  • выполнить задание на стр. 128 № 4
БЛАГОДАРЮ ЗА РАБОТУ НА УРОКЕ!

БЛАГОДАРЮ ЗА РАБОТУ НА УРОКЕ!


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 8 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Презентация "Закон Авогадро. Молярный объём газов"

Автор: Данилова Елена Александровна

Дата: 17.02.2022

Номер свидетельства: 600457

Похожие файлы

object(ArrayObject)#873 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(132) "Презентация к уроку химии на тему "Закон Авогадро. Молярный объём газов" "
    ["seo_title"] => string(78) "priezientatsiia-k-uroku-khimii-na-tiemu-zakon-avoghadro-moliarnyi-obiom-ghazov"
    ["file_id"] => string(6) "150310"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1420464610"
  }
}
object(ArrayObject)#895 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(39) "Молярный объем газов "
    ["seo_title"] => string(22) "moliarnyi-obiem-ghazov"
    ["file_id"] => string(6) "113763"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1411013626"
  }
}

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

Распродажа видеоуроков!
1420 руб.
2370 руб.
1570 руб.
2620 руб.
1410 руб.
2350 руб.
ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства