Методическая разработка по теме "Основания" 8 класс

ОСНОВАНИЕ

Какие вещества называются основаниями?

• Гидроксиды металлов с общей формулой M(OH) n (M – металл, n  – его валентность, обычно n
• О снования – это сложные вещества, в которых атомы металлов соединены с одной или несколькими гидроксильными группами .
• Например, основаниями являются гидроксиды натрия NaOH , магния Mg(OH) 2 , железа (III) Fe(OH) 3 .

Классификация оснований

Основание

Растворимые в воде

(щёлочи)

LiOH, NaOH, KOH,

RbOH, CsOH,

Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2

Нерастворимые

в воде

Cu(OH) 2 , Fe(OH) 2 ,

Fe(OH) 3 , Al(OH) 3

Амфотерные

Be(OH) 2 , Zn(OH) 2 ,

Al(OH) 3 , Cr(OH) 3

Fe(OH) 3 .

Физические свойства

• Все основания металлов – твердые вещества. Как и соли, они могут быть бесцветными и окрашенными.
• Основания делятся на растворимые и нерастворимые в воде.
• Растворимые в воде основания образованы самыми активными металлами, которые реагируют с водой при обычных температурах. Эти металлы находятся в IA группе (щелочные металлы) и во IIA группе (щелочноземельные металлы). Их гидроксиды называются щелочами.

• Гидроксид калия (едкое кали)

Гидроксид кальция (гашеная известь)

Гидроксид натрия (натр едкий, каустическая сода )

Получение

• В лаборатории:
• Щелочей:
• 1. Взаимодействием активного металла с водой
• 2К + 2Н 2 О → 2КОН + Н 2 ↑
• 2. Взаимодействием основных оксидов с водой
• К 2 О + Н 2 О → 2КОН
• В промышленности:
• Электролиз солей.
• Нерастворимые основания получают действием щелочей на соли:
• CuCl 2 + NaOH → Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl

Химические свойства

• 1. Изменяют окраску индикатора:
• NaOH + фенолфталеин → малиновая окраска
• NaOH + лакмус → синяя окраска
• NaOH + метиловый оранжевый → желтый
• 2. Взаимодействие с кислотными оксидами:
• 2NaOH + CO 2 =  Na 2 CO 3 + H 2 O
• 3. Взаимодействие с кислотами:
• NaOH + HCl → NaCl + H 2 O
• Взаимодействуют с растворами солей:
• FeCl 3 + 3NaOH → Fe(OH) 3 ↓ + 3NaCl

Нерастворимые основания:

• Взаимодействие с кислотами:
• Cu(OH) 2 + 2HCl → CuCl 2 + 2 H 2 O
• При нагревании разлагаются:
• Cu(OH) 2 → CuO + H 2 O
• Присутствие щелочей может быть обнаружено и на ощупь, их растворы "мылкие". (Осторожно! Не рекомендуем пробовать – это опасно! Так как они разъедают многие органические вещества).

Применение

• LiOH – в аккумуляторах.
• NaOH – для очистки нефти, производства мыла, в текстильной промышленности, для органического синтеза.
• KOH - в аккумуляторах.
• Ca(OH) 2 – в производстве сахара, соды, в строительстве, применяют для приготовления бордовской смеси – средства для борьбы с болезнями и вредителями растений.

Тест «Пятерочка»

• 1. Выберите формулы оснований:
• а) SO 3 б) Mg(OH) 2
• в) H 2 SO 4 г) СаО
• 2. К каждому из ниже указанных веществ прибавили воду и фенолфталеин. В каких случаях появится малиновое окрашивание?
• а) BaO б) HNO 3
• в) CuO г ) КОН
• 3. Какие из указанных гидроксидов не могут быть получены взаимодействием соответствующих оксидов с водой?
• а) А l(OH) 3 б) Fe(OH) 3
• в) Са(ОН) 2 г) LiOH

• 4. Окраска индикаторов под действием раствора гидроксида калия меняется следующим образом:
• а) лакмус краснеет
• б) лакмус синеет
• в) Метилоранж краснеет
• г) Метилоранж желтеет
• д) фенолфталеин становится малиновым
• е) Фенолфталеин остается бесцветным
• 5. Раствор гидроксида калия вступает в химические реакции с веществами, формулы которых
• а) СО 2 б) H 2 S в) Са(ОН) 2
• г) Cu д) NaNO 3 e) Mg

Ответы

• 1. б
• 2. а г
• 3. а б
• 4. б г д
• 5. а б

Домашние задание

• § 31 Упр. 6,9. Зад. 1,3.

Задача

• К 16,2 г смеси оксидов натрия и никеля, содержащей 38,3% оксида натрия, прибавили 200 мл воды. Какова массовая доля (%) щелочи в полученном растворе?