Кислоты презентация для урока химии

Урок-путешествие «Знакомство с кислотами »

Урок подготовила учитель химии

Айтекова Элеонора Турдиевна

Задачи :

• Сформировать представление о новом классе кислот, выработать навыки написания и произношение химических формул кислот, изучить химический состав, особенности свойств наиболее широко применяющихся кислот;
• Сформировать умения правильного обращения с кислотами и оказания первой медицинской помощи при ожоге с кислотами;
• Развивать внимание, мышление и память.

Воспитывать дисциплинированность, аккуратность и умение работать в группе.

Среди пробирок, колб и пузырьков

В пылу горелок и в пылу сердец

Мы постигаем тайны всех основ,

Ведь химия Вселенной всей творец

Здравствуйте, ребята. На сегодняшнем уроке будет продолжено изучение основных классов неорганической химии. Но для начала проверим домашнее задание. Для этого ответьте на несколько вопросов.

Опрос домашнего задания.

● Открытие водорода ●Распространение водорода

● Физические свойства водорода ● Химические свойства водорода

● Получение водорода ● Применение водорода

1.Задача

Какое соединение богаче водородом: H 2O или CH 4 ?

РЕШЕНИЕ:

Применение для полезного использования

Путешествие

Что нас объединяет?

Остановка «Информационная»

Кислый вкус лимону придает лимонная кислота , яблоку — яблочная кислота, скисшему молоку — молочная кислота. Щавель имеет кислый вкус благодаря наличию в его листьях щавелевой кислоты.

Кислоты.

План изучения темы:

• Состав, названия и определение кислот.
• Классификация кислот.
• Физические свойства кислот.
• Способы получения.

Страна Кислот

раздел Воспоминаний (состав, названия и определение кислот)

• Первая известная человечеству кислота – уксусная CH 3 COOH. Люди выращивали виноград, готовили вино, при прокисании вина получался уксус.
• Слово «кислота» произошло от латинского названия уксуса.

Кислотами называются сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов водорода и кислотных остатков.

Названия образуются от названий кислотообразующего элемента

• HCl – хлороводородная
• H2SO4 – серная
• H3PO4 - фосфорная

раздел Классификаций

Классификация кислот

Неорганические

Органические

HCl

H 2 SO 4

H 3 PO 4

H 2 CO 3

H 2 SiO 3

Уксусная

Лимонная

Яблочная

Муравьиная

Классификация кислот по наличию в их составе кислорода

Кислоты

Кислород-

содержащие

Бескислородные

По какому признаку кислоты разделены на группы?

HCl

HNO3

HF

H2SO4

Design Inc.

HBr

H2CO3

H 2 S

H2SiO3

Contents 1

Contents 2

HI

H3PO4

По какому признаку кислоты разделены на группы?

?

?

?

HF

HCl

HBr

HI

HNO3

HClO4

H3PO4

H2S

H3BO3

H2SO4

H2SO3

H2CO3

H2SiO3

Классификация кислот по числу атомов водорода.

Кислоты

Одноосновные

HCl, HNO 3

Двухосновные

H 2 SO 4 ,H 2 SiO 3

Трехосновные

H 3 PO 4

раздел Физический

Физические свойства кислот

• По агрегатному

состоянию:

• Газообразные (HCl, H2S)
• Жидкие (HNO3, H2SO4)
• Твердые (H3PO4, H2SiO3)

• Кислоты –едкие жидкости с кислым вкусом, без запаха, разъедают многие вещества .

10

10

раздел получение кислот

Природные кислоты

• Углекислый газ воздуха, растворяясь в дождевой воде превращается в угольную кислоту.

Н 2 О+СО 2 =Н 2 СО 3

• Во время грозы образуются оксиды азота, растворяясь в дождевой воде они дают азотную кислоту.
• Н 2 О+N 2 О 5 =2НNО 3
• При извержении вулканов и работе химических заводов выделяются оксиды серы, участвующие в образовании серной кислоты.
• Н 2 О+SО 3 =Н 2 SО 4

Кислотные дожди

• Разрушают почвы
• Угнетают развитие растений
• Разрушают здания, скульптуры.
• Необходимо на химических производствах принимать меры по очистке выбрасываемых газов.

Пищевые кислоты

Кислоты в организме человека

• В желудочном соке – соляная кислота.
• Н 2 +СI 2 =2НСI

• В обмене веществ участвуют янтарная, уксусная, молочная кислоты и т.д.

• Яблочная
• Щавелевая
• Молочная
• Лимонная
• Аскорбиновая
• Ацетил-

салициловая

• Олеиновая

ПРАВИЛА БЕЗОПАСНОСТИ

Едкое вещество—кислота! Разрушает и раздражает кожу, слизистые оболочки.

Попавшие на кожу капли раствора кислоты немедленно смойте сильной струей холодной воды, а затем обработайте поврежденную поверхность 2%-м раствором питьевой соды.

Кислоты…

Остановка «Индикаторная»

Изменяют окраску индикатора;

А теперь перед вами пробирки с жидкостями (вода, серная и соляная кислоты) . Определите, в каких пробирках находятся кислоты.

Индикатор

Лакмус

Нейтральная среда

Кислая среда

Фенолфталеин

Фиолетовый

Метиловый

Красный

Бесцветный

Оранжевый

оранжевый

Бесцветный

Красный

Как запомнить изменение окраски и не спутать кислую и щелочную среду?

К ислота – К расный

Закрепление изученного материала.

Учитель: Итак, о чём сегодня говорили на уроке? (О кислотах)

Ответьте на следующие вопросы :

1. С каким классом неорганической химии вы сегодня познакомились?

Кислоты

От слов кислый, кислота. Они имеют общий корень

2. Почему они имеют такое название?

С помощью индикатора

3. Как можно определить кислоту не зная что находится в пробирке?

4. Как запомнить изменение окраски индикатора и не спутать кислую и щелочную среду?

Кислота красный оба слова начинаются с одной буквы «к»

Одноосновные, двухосновные, трёхосновные, бескислородные и кислородсодержащие

5. Как классифицируются кислоты?

Кислоты бывают растворимые и нерастворимые, жидкие и твёрдые

6. Какими физическими свойствами обладают кислоты?

7. Назовите важнейшие кислот?

Соляная и серная

Проверочный тест

1. Слово, возникающее при ассоциации с лимоном.

2. Вещества, изменяющие окраску в присутствии кислот.

3. Вещество, которое по правилам ТБ, нужно приливать к воде при растворении, а не наоборот?

4. Бескислородная кислота, входящая в состав желудочного сока.

5. Вещество, которое разлагается, когда мы открываем бутылку с лимонадом.

6. Кислородсодержащая нерастворимая кислота.

7. Основность азотной кислоты.

1. Выберите группу веществ, в которой указаны только формулы кислот.

2. Выберите группу, в которой указаны формулы только кислородсодержащих кислот

а)НС L, Н 2 SО 4 ,НNO 3

а) НСL, H 2 O , H 2 CO 3

б)Н 2 SО 4 , НNO 3 , Н 3 PO 4

б) НСL, HNO 3 , H 2 CO 3

в)НС L, Н 2 S , НNO 3

в) NaСL, H 3 PO 4 , H 2 SO 3

4. Под действием растворов кислот лакмус синий становится:

3. Выберите группу, в которой указаны формулы только одноосновных кислот

а) малиновым

б) не изменяет окраску

а) НСL, Н NO 3 , НF

в) красным

г) фиолетовым

б) Н 2 SО 4 , Н 3 PO 4 , Н 2 S

в) Н 3 PO 4 , НСL, НNO 3

5. При разбавлении кислоты:

а)Воду приливают к кислоте

б)Кислоту приливают к воде

в)Воду и кислоту смешивают одновременно

НЕВЕРНО!

ВЕРНО!

Спасибо за урок!

Д/З § 33, у. 7 с. 165

20

20