Исследование гидролиза солей

Мы знаем, что любая соль состоит из двух составляющих -  катиона  (металла, например) и аниона —  кислотного остатка . Классический пример образования соли — взаимодействие основания  и  кислоты .

  основание + кислота = соль + H 2 O

Cильные основания

Cлабые основания

• все растворимые в воде основания т. е. щелочи

• мало- и нерастворимые гидроксиды (см. таблицу растворимости)
• NH 4 OH — cлабое основание, т.к. легко разлагается на NH 3 (улетучивается из раствора) и H 2 O

Cильные кислоты

HNO 3

H 2 SO 4

HCl, HBr, HI

HClO 4

Кислоты средней силы

Cлабые кислоты

HF

H 2 SO 3

H 3 PO 4

H 2 S

H 2 CO 3

H 2 SiO 3

H 3 BO 3

CH 3 COOH

и все остальные

органические кислоты

pH — водородный показатель  — показатель количества ионов водорода H + в растворе.

7 Это гидролиз по аниону ." width="640"

1. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой

NaCl — соль образована сильным основание NaOH и сильной кислотой HCl.

Такие соли   не подвергаются гидролизу , реакция среды раствора - нейтральная , pH примерно = 7

2. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой

Na 2 S — соль образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H 2 S. 

Давайте посмотрим, что происходит при взаимодействии такой соли с водой:

Na 2 S + H 2 O =2NaOH + H 2 S↑

  В ионном виде:

  2Na + + S -2 + H 2 O =2Na + + 2OH - + H 2 S↑ — полное ионное уравнение в растворе остались ионы Na + и OH - — реакция среды раствора - щелочная ,  pH 7

Это гидролиз по аниону .

3. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

CuCl 2 — соль образована нерастворимым в воде основанием Cu(OH) 2 и сильной кислотой HCl

CuCl 2 + H 2 O = Cu(OH) 2 ↓ + 2HCl

  В ионном виде:

  Сu 2+ +2Cl - + 2H 2 O = Cu(OH) 2 ↓ + 2H + + 2Cl - — полное ионное уравнение

  в растворе остались ионы H + и Cl - — реакция среды раствора -  кислая , pH

  Это гидролиз по катиону .

4. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой

(NH 4 ) 2 S — соль образована слабым основанием NH 4 OH и слабой кислотой H 2 S

(NH 4 ) 2 S + H 2 O =2NH 3 ↑ + H 2 O + H 2 S↑

В ионном виде:

2 NH 4 + + S 2- + H 2 O =2NH 3 ↑ + H 2 O + H 2 S↑ — полное ионное уравнение

  осталась только вода H 2 O — реакция среды раствора  нейтральная , pH=7

  Это гидролиз и по катиону , и по аниону

  Есть очень простое для запоминания правило -  что слабое, по тому идет гидролиз .

Исследовательская работа:

При помощи датчика – показателя рН исследовать растворы солей,

полученные данные оформить в виде таблицы:

Формула соли

Показатель

рН

Дополнительное задание:

Установите соответствие между солью и ее способностью к гидролизу:

СОЛЬ СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ

а) ВаCl 2   1) по катиону

б) NH 4 F 2) по аниону

в) CuSO 4   3) по катиону и аниону

г) СН 3 СООNa 4) гидролизу не подвергается

1

4

3

2

в

а

б

г

1

2

3

4