Конспект занятия кружка по химии "Исследование гидролиза солей"

Тема занятия: Исследование гидролиза солей.

Цели занятия: Провести исследования растворов некоторых солей и доказать, что большинство из них подвергаются гидролизу.

Задачи занятия:  

• Закрепить знания о гидролизе вообще и о гидролизе солей в частности;

• Научить составлять полные и сокращённые ионные уравнения реакций гидролиза солей;

• Сформировать умение предсказывать среду растворов различных солей;

• Закрепить знания теории электролитической диссоциации.

Оборудование:

растворы различных солей в химических стаканах объемом 50 мл, дистиллированная вода для промывания датчика, датчик определения рН растворов из комплекта лабораторного оборудования «Polytech», ноутбуки.

Ход занятия:

Учитель вносит несколько дежурных растворов солей.

?: Почему в некоторых растворах со временем появляется осадок?

?: Что такое гидролиз?

Уч-к: Гидролиз — это взаимодействие солей с водой.

Уч-ль: Сформулируйте цели этого занятия!

Уч-к: Выяснить, какие соли подвергаются гидролизу и почему?

Уч-ль: Многие думают, что гидролиз — это когда в условии написано «прилили воду».  И это тоже. Но если нам дан раствор соли, то это значит, что эта самая соль уже вступила во взаимодействие с водой.

Вот стоит стакан с раствором какой-то соли. Если очень повезет, то раствор может быть даже цветным. Соль в растворе находится в виде ионов — т.е. она уже провзаимодействовала с водой — продиссоциировала на ионы.

Тема гидролиза довольно обширная и в данном курсе мы рассмотрим ее только в формате подготовки к ЕГЭ. Поступите в ВУЗы, будете изучать степени гидролиза, константы и т.д.

Мы знаем, что любая соль состоит из двух составляющих - катиона (металла, например) и аниона — кислотного остатка. Классический пример образования соли — взаимодействие основания и кислоты.

  основание + кислота = соль + H₂O

Давайте рассмотрим эту схему на конкретных примерах

pH — водородный показатель — показатель количества ионов водорода H⁺ в растворе.

1.1 Соль образована сильным основанием и сильной кислотой

NaCl — соль образована сильным основание NaOH и сильной кислотой HCl.

Такие соли не подвергаются гидролизу, реакция среды раствора - нейтральная, pH примерно = 7

1.2 Соль образована сильным основанием и слабой кислотой

Na₂S — соль образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H₂S. 

Давайте посмотрим, что происходит при взаимодействии такой соли с водой:

Na₂S + H₂O =2NaOH + H₂S

 В ионном виде:

 2Na⁺ + S^-2 + H₂O =2Na⁺ + 2OH^- + H₂S — полное ионное уравнение

в растворе остались ионы Na⁺ и OH^- — реакция среды раствора - щелочная,  pH 7

Это гидролиз по аниону.

2.1 Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

CuCl₂ — соль образована нерастворимым в воде основанием Cu(OH)₂ и сильной кислотой HCl

CuCl₂ + H₂O = Cu(OH)₂ ↓ + 2HCl

 В ионном виде:

 Сu²⁺ +2Cl^- + 2H₂O = Cu(OH)₂↓ + 2H⁺ + 2Cl^- — полное ионное уравнение

 в растворе остались ионы H⁺ и Cl^- — реакция среды раствора - кислая, pH