ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ, ПРИМЕНЕНИЕ СОЛЕЙ

тема: Гидролиз солей

Учитель химии: Анисимова И.В.

г.Заринск, Алтайский край

Гидролиз солей

План лекции:

1. Понятие о гидролизе солей. Степень гидролиза

2. Гидролиз солей различных типов

1. Понятие о гидролизе. Степень гидролиза

Исследуем действие универсального индикатора

на растворы некоторых солей

NaCl

MgCl 2

Na 2 CO 3

Таблица 1

Гидролиз соли

• взаимодействие ионов соли с водой,

в результате которого образуются слабые электролиты

Kat n+ + H + OH -  KatOH (n-1)+ + H +

An n- + H + OH -  HAn (n-1)- + OH -

Степень гидролиза h

• отношение числа гидролизованных молекул

к общему числу растворенных молекул

h = n / N ∙ 100%,

где n – число молекул соли, подвергшихся гидролизу

N - общее число растворенных молекул соли.

Степень гидролиза h зависит от

• природы соли
• концентрации раствора. При разбавлении раствора h ↑
• температуры. При повышении температуры h ↑

7, среда щелочная Na 2 CO 3 , K 2 S Соли 3. Образованы слабым основанием и сильной кислотой по составу Гидролизу подвергаются по катиону рН 4. Образованы слабым основанием и слабой кислотой Гидролизу подвергаются по катиону и аниону рН ~ 7, среда слабокислая или слабощелочная" width="640"

2. Гидролиз солей различных типов

1. Образованы сильным основанием и сильной кислотой Гидролизу не подвергаются

рН = 7, среда нейтральная NaCl, KNO 3

2. Образованы сильным основанием и слабой кислотой Гидролизу подвергаются по аниону

рН 7, среда щелочная Na 2 CO 3 , K 2 S

Соли

3. Образованы слабым основанием и сильной кислотой

по составу

Гидролизу подвергаются по катиону

рН

4. Образованы слабым основанием и слабой кислотой

Гидролизу подвергаются по катиону и аниону

рН ~ 7, среда слабокислая или слабощелочная

Сильные электролиты (α → 1 или 100%)

1) сильные кислоты (H 2 SO 4 , HCl , HNO 3 , HClO 4 , HClO 3 , HBr, HI и др.)

2) щелочи (NaOH, KOH, LiOH, Ba(OH) 2 , Ca(OH) 2 и др.)

Слабые электролиты (α → 0)

1) cлабые кислоты (H 2 S, H 2 CO 3 , H 2 SiO 3 , HNO 2 , H 3 PO 4 , H 2 SO 3 , HCN, HF, CH 3 COOH и др.)

2) нерастворимые в воде основания (Cu(OH) 2 , Fe(OH) 3 и др.)

3) гидроксид аммония NH 4 OH

Алгоритм составления уравнений гидролиза солей

1. Рассмотреть состав соли, определить к какому типу солей по составу она

относится.

2. Записать уравнение диссоциация соли (распада на ионы)

3. Записать уравнение гидролиза иона, соответствующего слабому основанию или слабой кислоте.

4. Определить среду раствора (рН)

5. Записать уравнение гидролиза в молекулярной форме.

Соль образована сильным основанием и слабой кислотой

КOH - сильное основание

KNО 2

HNO 2 - слабая кислота

KNО 2 ↔ K + + NО 2 -

NО 2 - + Н + ОН - ↔ HNО 2 + OH - щелочная среда, рН  7

KNО 2 + H 2 O ↔ HNО 2 +KOH

7 Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH" width="640"

Соль образована сильным основанием и слабой кислотой

NaOH - сильное основание

Na 2 S

H 2 S - слабая кислота

Na 2 S ↔ 2Na + + S 2-

S 2- + H + OH - ↔ HS - + OH -

щелочная среда, рН 7

Na 2 S + H 2 O ↔ NaHS + NaOH

В случае, если соль образованна слабой многоосновной кислотой , гидролиз протекает ступенчато.

2 ступень: HS - + H + OH - ↔ H 2 S + ОН -

! Гидролиз средних солей многоосновных кислот приводит к образованию кислых солей.

10

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

NH 4 OH – слабое основание

NH 4 Cl

HCl – сильная кислота

NH 4 Cl ↔ NH 4 + + Cl -

NH 4 + + H + OH - ↔ NH 4 OH + H + среда кислая, рН

NH 4 Cl + H 2 O ↔ NH 4 OH + HCl

10

Соль образована слабым основанием и сильной кислотой

Zn(OH) 2 ↓ – слабое основание

Zn(NO 3 ) 2

HNO 3 – сильная кислота

Zn(NO 3 ) 2 ↔ Zn 2+ + 2NO 3 -

Zn 2+ + Н + ОН - ↔ ZnОН + + Н + кислая среда, рН

Zn(NO 3 ) 2 + Н 2 О ↔ ZnОНNO 3 + HNO 3

10

В случае, если соль образованна слабым многокислотным основанием , гидролиз протекает ступенчато.

2 ступень: ZnОН + + Н + ОН - ↔ Zn(ОН) 2 + Н +

! Гидролиз средних солей многокислотных оснований приводит к образованию основных солей.

10

Соль образована слабым основанием и слабой кислотой

NH 4 OH – слабое основание

СН 3 СООNH 4

CH 3 COOH - слабая кислота

CH 3 COONH 4 + H + OH - ↔ CH 3 COOH + NH 4 OH

CH 3 COO - + NH 4 + ↔ CH 3 COOH + NH 4 OH

Среда нейтральная (рН = 7), потому что

К д (СН 3 СООН) = К д (NH 4 OH)

10

Соль образована слабым основанием и слабой кислотой

Al (OH) 3 ↓ – слабое основание

Al 2 S 3

H 2 S - слабая кислота

Соли, образованные слабым нерастворимым или летучим основанием и слабой нерастворимой или летучей кислотой гидролизуются полностью и необратимо с образованием соответствующего основания и соответствующей кислоты.

Al 2 S 3 + 3H 2 O = 2 Al(OH) 3 ↓ +3H 2 S↑

10

7 гидролиз" width="640"

Изменение цвета индикаторов в различных средах

Нейтральная среда

Индикаторы

лакмус

рН = 7

Кислая среда

фенолфталеин

метилоранж

Щелочная среда

рН

рН 7

гидролиз

Константы диссоциации некоторых слабых электролитов

в водных растворах (25 0 С)

Химическая формула

Название электролита

HF

Константа диссоциации

Фтороводородная кислота

HNO 2

Азотистая кислота

7 ·10 -4

H 2 CO 3

CH 3 COOH

4 ·10 -4

Угольная кислота

Уксусная кислота

К 1 = 4,5 ·10 -7

NH 4 OH

К 2 = 4,7 ·10 -11

1,8 ·10 -5

Гидроксид аммония

H 2 O

Вода

1,8 ·10 -5

1,8 ·10 -16

назад

Литература

1. Егоров А.С. Химия, Пособие-репетитор, Феникс, 1999, раздел 5, § 5.3 – 5.7.

2. Ерохин Ю.М. Химия, М, 2001, гл.6, $ 2-4

3. Габриелян О.С., Лысова Г.Г. Химия, 11 класс, гл.3, § 15 - 16