Гидролиз солей

Гидролиз солей

Цель урока :

Исследовать реакцию среды растворов солей и вывести знания о гидролизе солей.

Формировать умения написания уравнений гидролиза разных типов солей, определять с помощью рН среду растворов.

Совершенствовать практические навыки.

Систематизировать знания о гидролизе солей.

Формировать системное мышление.

Лабораторная работа

• Исследуйте реакцию среды в растворах солей: хлорида цинка, карбоната натрия, хлорида натрия.
• Почему среда растворов различная?
• Реакция ионного обмена между водой и растворённым в ней веществом называется гидролизом.

А) Соль, образованная слабым основанием и сильной кислотой.

•  Zn ( OH ) 2 – слабое основание
• ZnCl 2 - 
•  HCl – сильная кислота
• 1) диссоциация соли:
• ZnCl 2  Zn 2+ + 2Cl -  эти ионы

остаются

в растворе

• 2) диссоциация воды:
• H 2 O  OH - + H +



эти ионы соединяются в

катион слабого электролита

• Краткое ионное уравнение:

Zn 2 + + H 2 O  ZnOH + + H +

• Среда раствора соли кислая, рН  7,
• лакмус красный.
• Поскольку « виновником» гидролиза является катион Zn 2 + , говорят, что гидролиз идёт по катиону.
• Составьте полное ионное уравнение:
• Zn 2+ + 2 Cl - + H 2 O  ZnOH + + H + + 2 Cl -
• Составьте молекулярное уравнение:
• Zn Cl 2 + H 2 O  ZnOHCl + HCl

(основная соль)

Гидроксохлорид

цинка

Б) Соль, образованная сильным основанием и слабой кислотой.

•  NaOH – сильное основание
• Na 2 CO 3 
•  H 2 CO 3 – слабая кислота
• 1) диссоциация соли:
• Na 2 CO 3  2Na + + CO 3 2-  эти ионы

соединяются в

катион слабого

электролита

• 2) диссоциация воды:
• H 2 O  OH - + H +



эти ионы остаются в растворе

• Краткое ионное уравнение:

CO 3 2- + H 2 O  HCO 3 - + OH -

Среда раствора соли – щелочная, рН  7,

лакмус синий .

• Поскольку «виновником» гидролиза является анион СО 3 2- , говорят гидролиз идёт по аниону .
• Составьте полное ионное уравнение:
• 2 Na +  СО 3 2-  Н 2 О  2 Na +  HCO 3 - + ОН -
• Составьте молекулярное уравнение:
• Na 2 CO 3  H 2 O  NaHCO 3  NaOH
• Определите тип соли, дайте ей название
• Кислая соль, гидрокарбонат натрия.

В) Соль образована сильным основанием и сильной кислотой .

NaOH – сильное основание

• NaCl 

HCl - сильная кислота

• 1) диссоциация соли:
• NaCl  Na + + Cl -  эти ионы

остаются

в растворе

• 2) диссоциация воды:
• H 2 O  OH - + H +



эти ионы остаются в растворе

• Какие ионы соли при растворении в воде связываются с ионами воды ?
• Ионы соли не образуют с ионами воды слабого электролита, соль гидролизу не подвергается
• Определите среду раствора соли
• Среда раствора соли нейтральная,
• рН = 7,
• лакмус фиолетовый.

Г) Соль , образована слабым основанием и слабой кислотой.

• Лабораторный опыт: Исследуйте среду раствора нитрита аммония.
• Почему среда раствора слабокислая?

• NH 4 OH - слабое основание
• NH 4 NO 2 
• HNO 2 - слабая кислота

1) диссоциация

соли:

• NH 4 NO 2  NH 4 + + NO 2 -  эти
• ионы соединяются

в молекулы

слабого электролита

2) диссоциация

воды:

• H 2 O  OH - + H +



эти ионы соединяются в

молекулы слабого электролита

• Какие ионы соли при растворении в воде связываются с ионами воды ?
• Гидролиз идет и по катиону и по аниону одновременно.
• Какая будет среда раствора?
• Среда растворов солей, образованных слабой кислотой и слабым основанием может быть нейтральной, слабокислой, слабощелочной
• (рН  7).

• Составьте краткое ионное, полное ионное уравнение гидролиза NH 4 NO 2
• NH 4 + + NO 2 - + H 2 O  NH 4 OH  HNO 2
• Составьте молекулярное уравнение гидролиза
• NH 4 NO 2  H 2 O  NH 4 OH  HNO 2
• Среда раствора NH 4 NO 2 - слабокислая .
• рН=7, лакмус розовый.

• Гидролиз соли протекает полностью необратимо, если продукты реакции выводятся из раствора в виде малорастворимого или летучего соединения.
• Составьте уравнение гидролиза Al 2 S 3
• Al(OH) 3 - слабое основание
• Al 2 S 3 
• H 2 S - слабая кислота
• Al 2 S 3 + 6H 2 O → 2Al(OH) 3  + 3H 2 S ↑
• Среда раствора – нейтральная,
• рН = 7
• Лакмус фиолетовый.
• Такие соли в водных растворах не существуют.

Найдите в таблице растворимости две такие соли и запишите уравнения гидролиза этих c олей.

• Be(CH 3 COO) 2 + 2H 2 O → Be(OH) 2  + CH 3 COOH
• Среда раствора нейтральная
• рН =7
• Лакмус фиолетовый
• 2 FeCO 3 + H 2 O → (FeOH) 2 CO 3  + CO 2 ↑
• Среда раствора нейтральная
• рН =7
• Лакмус фиолетовый

7 щелочн . А n- + Н 2 О → Н А (n-1)- + ОН - слаб . сильн . слаб . К m+ + Н 2 О → К ОН (m-1)+ + Н + кислая сильн . сл.щел . =7 слаб . слаб . К m+ + А n- + Н 2 О → К ОН (m-1)+ + Н A (n-1)- нейтр . сл.кислая" width="640"

Гидролиз солей.

Уравнение гидролиза (I ступень)

Среда

раствора

рН

Соль образована

Основа-

нием

Кисло-

той

=7

нейт .

Не идет

сильн .

сильн .

7

щелочн .

А n- + Н 2 О → Н А (n-1)- + ОН -

слаб .

сильн .

слаб .

К m+ + Н 2 О → К ОН (m-1)+ + Н +

кислая

сильн .

сл.щел .

=7

слаб .

слаб .

К m+ + А n- + Н 2 О → К ОН (m-1)+ + Н A (n-1)-

нейтр .

сл.кислая

Самостоятельная работа.

• Напишите краткие ионные, полные ионные, молекулярные уравнения реакций гидролиза растворов солей: сульфида калия, нитрата магния, сульфата цезия, карбоната марганца( II ).

• Укажите характер среды, рН раствора,
• цвет лакмуса.

7; лакмус синий 2K + + S 2- + H 2 O  2K + + HS - + OH - K 2 S + H 2 O  KHS + KOH гидросульфид калия" width="640"

KOH → сильное основание

/

• а) K 2 S

\

H 2 S → слабая кислота

• S 2- + H 2 O  HS - + OH - среда щелочная;

рН 7;

лакмус синий

• 2K + + S 2- + H 2 O  2K + + HS - + OH -

• K 2 S + H 2 O  KHS + KOH

гидросульфид

калия

Mg(OH) 2 → слабое основание

/

• б ) Mg (NO 3 ) 2

\

HNO 3 → сильная кислота

• Mg 2+ + H 2 O  MgOH + + H + среда кислая;

рН

лакмус красный.

• Mg 2+ + 2NO 3 - + H 2 O  MgOH + + H + + 2NO 3 -
• Mg(NO 3 ) 2 + H 2 O  MgOHNO 3 + HNO 3

гидроксонитрат

магния

CsOH – сильное основание

/

• в) Cs 2 SO 4

\

H 2 SO 4 – сильная кислота

• Гидролиз не идёт,
• среда нейтральная.
• рН = 7; лакмус фиолетовый.

Mn ( OH ) 2 – слабое основание

/

• г) Mn CO 3

\ H 2 CO 3 – слабая кислота

• Гидролиз идёт по катиону и аниону.

• Mn 2+ + CO 3 2- + H 2 O → (MnOH) 2 CO 3 ↓ + CO 2 ↑

• MnCO 3 + H 2 O → (MnOH) 2 CO 3 ↓ + CO 2 ↑
• Гидролиз не обратим.
• Среда нейтральная, рН = 7, лакмус фиолетовый.

Литература:

Н. Е. Дерябина «Общая химия», часть II , 2011г.

О.С. Габриелян, Г.Г. Лысова «Химия», 11класс, профильный уровень, 2010г.