Рабочая программа учебного курса по химии для 8 класса разработана на основе ФГОС второго поколения, на базе программы основного общего образования по химии (базовый уровень) и авторской программы О.С. Габриеляна «Программа основного общего образования по химии. 8-9 класс». Программа ориентирована на использование учебника: О.С Габриелян Химия. 8 класс: учебник для общеобразовательных учреждений. - Москва: «Дрофа», 2013;
Программа рассчитана на 102 часов (3 часа в неделю), в том числе на контрольные работы – 6 часов, практические работы – 9 часов, которые распределены по соответствующим темам.
Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом метапредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.
Рабочая программа построена на основе концентрического подхода. Это достигается путем вычленения дидактической единицы – химического элемента - и в дальнейшем усложнении и расширении ее: здесь таковыми выступают формы существования (свободные атомы, простые и сложные вещества). В программе учитывается реализация межпредметных связей с курсом физики (7 класс) и биологии (6-7 классы), где дается знакомство со строением атома, химической организацией клетки и процессами обмена веществ.
Методы и формы обучения определяются с учетом индивидуальных и возрастных особенностей учащихся, развития и саморазвития личности.
При преподавании курса химии использую следующие технологии обучения: разноуровневого обучения, деятельностного подхода, ИКТ, здоровьесберегающие технологии и игровые технологии.
Для формирования экспериментальных умений и совершенствования уровня знаний обучающихся в рабочую программу включены лабораторные опыт и практические работы, предусмотренные Примерной и авторской программами.
Данная программа конкретизирует содержание стандарта, даёт распределение учебных часов по разделам курса, последовательность изучения тем и разделов с учётом метапредметных и предметных связей, логики учебного процесса, возрастных особенностей учащихся.
Для контроля уровня достижений учащихся используются такие виды контроля как текущий, тематический, итоговый контроль; формы контроля: контрольная работа, дифференцированный индивидуальный письменный опрос, самостоятельная проверочная работа, практическая работа, тестирование, химический диктант, письменные домашние задания, компьютерный контроль.
Содержание программы направлено на освоение учащимися знаний, умений и навыков на базовом уровне, что соответствует образовательной программе школы. Химия, как одна из основополагающих областей естествознания, является неотъемлемой частью образования школьников. Каждый человек живет в мире веществ, поэтому он должен иметь основы фундаментальных знаний по химии, позволяющие выработать представления о составе веществ, их строении, превращениях, практическом использовании, а также об опасности, которую они могут представлять. Изучая химию, учащиеся узнают о материальном единстве всех веществ окружающего мира, обусловленности свойств веществ их составом и строением, познаваемости и предсказуемости химических явлений. Изучение свойств веществ и их превращений способствует развитию логического мышления, а практическая работа с веществами – трудолюбию, аккуратности и собранности. На примере химии учащиеся получают представления о методах познания, характерных для естественных наук.
Предмет химии. Методы познания в химии: наблюдение, эксперимент, моделирование. Источники химической информации, ее получение, анализ и представление его результатов.
Понятие о химическом элементе и формах его существования: свободных атомах, простых и сложных вещества
Превращения веществ. Отличие химических реакций от физических явлений. Роль химии в жизни человека.
Краткие сведения из истории возникновения и развития химии. Период алхимии. Понятие о философском камне. Химия в ХVI в. Развитие химии на Руси. Роль отечественных ученых в становлении химической науки - работы М. В. Ломоносова, А. М. Бутлерова, Д. И. Менделеева.
Химическая символика. Знаки химических элементов и происхождение их названий. Химические формулы. Индексы и коэффициенты. Относительные атомная и молекулярная массы. Расчет массовой доли химического элемента по формуле вещества.
Атомы как форма существования химических элементов. Основные сведения о строении атомов. Доказательства сложности строения атомов. Опыты Резерфорда. Планетарная модель строения атома.
Состав атомных ядер: протоны и нейтроны. Относительная атомная масса. Взаимосвязь понятий «протон», «нейтрон», «относительная атомная масса». Изменение числа протонов в ядре атома - образование новых химических элементов.
Изменение числа нейтронов в ядре атома - образование изотопов. Современное определение понятия «химический элемент». Изотопы как разновидности атомов одного химического элемента.
Электроны. Строение электронных уровней атомов химических элементов малых периодов периодической системы Д. И. Менделеева. Понятие о завершенном и незавершенном электронном слое (энергетическом уровне). Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева и строение атомов: физический смысл порядкового номера элемента, номера группы, номера периода.
Изменение числа электронов на внешнем электронном уровне атома химического элемента - образование положительных и отрицательных ионов. Ионы, образованные атомами металлов и неметаллов. Причины изменения металлических и неметаллических свойств в периодах и группах.
Образование бинарных соединений. Понятие об ионной связи. Схемы образования ионной связи. Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование двухатомных молекул простых веществ. Ковалентная неполярная химическая связь.
Электронные и структурные формулы.
Взаимодействие атомов химических элементов-неметаллов между собой - образование бинарных соединений неметаллов. Электроотрицательность. Понятие о ковалентной полярной связи. Понятие о валентности как свойстве атомов образовывать ковалентные химические связи. Составление формул бинарных соединений по валентности.
Взаимодействие атомов химических элементов-металлов между собой - образование металлических кристаллов. Понятие о металлической связи.
Положение металлов и неметаллов в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева. Важнейшие простые вещества - металлы: железо, алюминий, кальций, магний, натрий, калий. Общие физические свойства металлов.
Важнейшие простые вещества - неметаллы, образованные атомами кислорода, водорода, азота, серы, фосфора, углерода. Молекулы простых веществ-неметаллов-водорода,кислорода,азота,галогенов. Относительная молекулярная масса.
Способность атомов химических элементов к образованию нескольких простых веществ - аллотропия. Аллотропные модификации кислорода, фосфора и олова. Металлические и неметаллические свойства простых веществ. Относительность деления простых веществ на металлы и неметаллы.
Число Авогадро. Количество вещества. Моль. Молярная масса. Молярный объем газообразных веществ. Кратные единицы количества вещества — миллимоль и киломоль, миллимолярная и киломолярная массы вещества, миллимолярный и киломолярный объемы газообразных веществ.
Расчеты с использованием понятий «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
«молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро».
Степень окисления. Сравнение степени окисления и валентности. Определение степени окисления элементов по химической формуле соединения. Составление формул бинарных соединений, общий способ их называния.
Бинарные соединения металлов и неметаллов: оксиды, хлориды, сульфиды и др. Составление их формул.
Бинарные соединения неметаллов: оксиды, летучие водородные соединения, их состав. Представители оксидов: вода, углекислый газ и негашеная известь. Представители летучих водородных соединений: хлороводород и аммиак.
Основания, их состав и названия. Растворимость оснований в воде. Таблица растворимости гидроксидов и солей в воде. Представители щелочей: гидроксиды натрия, калия и кальция. Понятие о качественных реакциях. Индикаторы. Изменение окраски индикаторов в щелочной среде.
Кислоты, их состав и названия. Классификация кислот. Представители кислот: серная, соляная и азотная. Понятие о шкале кислотности –шкала-рН. Изменение окраски индикаторов в кислотной среде.
Соли как производные кислот и оснований. Их состав и названия. Растворимость солей в воде. Представители солей: хлорид натрия, карбонат и фосфат кальция.
Аморфные и кристаллические вещества.
Межмолекулярные взаимодействия. Типы кристаллических решеток: ионная, атомная, молекулярная и металлическая. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток. Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Закон постоянства состава для веществ молекулярного строения.
Чистые вещества и смеси. Примеры жидких, твердых и газообразных смесей. Свойства чистых веществ и смесей. Их состав. Массовая и объемная доли компонента смеси. Расчеты, связанные с использованием понятия доля.
Понятие явлений как изменений, происходящих с веществами.
Явления, связанные с изменением кристаллического строения вещества при постоянном его составе, физические явления. Физические явления в химии: дистилляция, кристаллизация, выпаривание и возгонка веществ, центрифугирование.
Явления, связанные с изменением состава вещества, - химические реакции. Признаки и условия протекания химических реакций. Понятие об экзо- и эндотермических реакциях. Реакции горения как частный случай экзотермических реакций, протекающих с выделением света.
Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
Расчеты по химическим уравнениям. Решение задач на нахождение количества вещества, массы или объема продукта реакции по количеству вещества, массе или объему исходного вещества. Расчеты с использованием понятия «доля», когда исходное вещество дано в виде раствора с заданной массовой долей растворенного вещества или содержит определенную долю примесей.
Реакции разложения. Понятие о скорости химических реакций. Катализаторы. Ферменты.
Реакции соединения. Каталитические и некаталитические реакции. Обратимые и необратимые реакции.
Реакции замещения. Электрохимический ряд напряжений металлов, его использование для прогнозирования возможности протекания реакций между металлами и растворами кислот. Реакции вытеснения одних металлов из растворов их солей другими металлами.
Реакции обмена. Реакции нейтрализации. Условия протекания реакций обмена в растворах до конца.Типы химических реакций (по признаку «число и состав исходных веществ и продуктов реакции») на примере свойств воды. Реакция разложения - электролиз воды. Реакции соединения - взаимодействие воды с оксидами металлов и неметаллов. Понятие «гидроксиды». Реакции замещения - взаимодействие воды с щелочными и щелочноземельными металлами. Реакции обмена (на примере гидролиза сульфида алюминия и карбида кальция).
Растворение как физико-химический процесс. Понятие о гидратах и кристаллогидратах. Растворимость. Кривые растворимости как модель зависимости растворимости твердых веществ от температуры. Насыщенные, ненасыщенные и пересыщенные растворы. Значение растворов для природы и сельского хозяйства.
Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Понятие об электролитической диссоциации. Электролиты и неэлектролиты. Механизм диссоциации электролитов с различным типом химической связи. Степень электролитической диссоциации. Сильные и слабые электролиты.
Основные положения теории электролитической диссоциации. Ионные уравнения реакций. Условия протекания реакции обмена между электролитами до конца в свете ионных представлений. Классификация ионов и их свойства.
Кислоты, их классификация. Диссоциация кислот и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Молекулярные и ионные уравнения реакций кислот. Взаимодействие кислот с металлами. Электрохимический ряд напряжений металлов. Взаимодействие кислот с металлами и оксидами металлов. Взаимодействие кислот с основаниями - реакция нейтрализации. Взаимодействие кислот с солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств кислот.
Основания, их классификация. Диссоциация оснований и их свойства в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие оснований с кислотами, кислотными оксидами и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств оснований. Разложение нерастворимых оснований при нагревании.
Соли, их классификация и диссоциация в свете ТЭД различных типов солей. Свойства солей в свете теории электролитической диссоциации. Взаимодействие солей с металлами, условия протекания этих реакций. Взаимодействие солей с кислотами, основаниями и солями. Использование таблицы растворимости для характеристики химических свойств солей.
Обобщение сведений об оксидах, их классификации и химических свойствах. Генетические ряды металлов и неметаллов. Генетическая связь между классами неорганических веществ.
Определение степени окисления для элементов, образующих вещества разных классов. Реакции ионного обмена и ОВР. Окислитель и восстановитель, окисление и восстановление.
Реакции ионного обмена и окислительно-восстановительные реакции. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом электронного баланса.
Свойства простых веществ - металлов и неметаллов, кислот и солей в свете представлений об окислительно-восстановительных процессах.
Строение атома. Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева.
Виды химической связи.
Электролитическая диссоциация. Реакции ионного обмена.
Классификация и свойства простых и сложных веществ.
Окислительно-восстановительные реакции.
Расчеты по химическим уравнениям.
| № п/п | Дата, сроки | Тема урока | Количество часов | Тип урока | Элементы содержания | Требования к уровню подготовки обучающихся | Лабораторные работы | Домашнее задание |
| план | факт |
| Введение «Первоначальные химические понятия» 10 ч. |
| 1 |
|
| Химия - часть естествознания
| 1
| УИНМ | Вводный инструктаж по ОТ и ТБ. Химия входит в программу естествознания. Наблюдение. Эксперимент. Моделирование.
| Знать: правила поведения и техники безопасности при работе в кабинете; понятия «наблюдение», «эксперимент», «моделирование» Уметь: составлять модели молекул |
| §1, упр.1-5 с 7
|
| 2 |
|
| Предмет химии. Вещества. | 1 | УИНМ | Предмет изучения химии. Химический элемент и формы существования – свободные атомы, молекулы простых и сложных веществ. Значение веществ в жизни природы и общества | Знать: понятия «химия», «вещество», «химические свойства», «химический элемент», «простое вещество», «сложное вещество», «атом»; правила поведения и техники безопасности при работе в кабинете. Уметь: различать понятия тело и вещество, простое вещество и химический элемент, приводить примеры физических тел, химических веществ, их физические свойства, примеры простых и сложных веществ.
| Л.1 Сравнение свойств твердых веществ. | §2, упр.3-10 с13-14
|
| 3 |
|
| Превращение веществ. Роль химии в жизни человека.
| 1 | КУ | Физические и химические явления. Роль химии в жизни человека. | Знать: понятия «физическое явление», «химическое явление», «химическая реакция»; значение химии в жизни человека. Уметь отличать, приводить примеры физических и химических явлений. | Л.2 Сравнение скорости испарения различных веществ | §3, упр.1-5 с22 Пр/р №1 с198
|
| 4 |
|
| Практическая работа №1 «Приемы обращения с лабораторным оборудованием» | 1 | УПЗУ | Правила работы в школьной лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности. | Знать правила ТБ при работе. Уметь самостоятельно проводить опыты, описывать результаты наблюдений; обращаться с химической посудой и лабораторным оборудованием.
|
| оформить работу Пр/р №2 с204
|
| 5 |
|
| Практическая работа №2 «Наблюдение за горящей свечой» | 1 | УПЗУ | Правила работы в школьной лаборатории. Правила безопасности. Физические и химические явления при горении свечи. | Знать правила ТБ при работе. Уметь самостоятельно проводить опыты, описывать результаты наблюдений; делать выводы. |
| §3, упр.1-5 с22
|
| 6 |
|
| Краткие сведения по истории развития химии. Знаки химических элементов. | 1 | КУ | История развития химии. Химические знаки химических элементов, их произношение и написание.
| Знать: обозначения 20 хим. элементов, произношение. Уметь записывать знаки химических элементов. |
| §4, 5 с29-32, упр. 1-5 с29; т.1 с35 |
| 7 |
|
| Периодическая таблица химических элементов Д. И. Менделеева. | 1 | КУ | Первоначальные представления о ПСХЭ Д. И. Менделеева и ее структуре. | Знать: структуру периодической таблицы. Уметь указывать положение химических элементов в ПС. |
| §5, упр.1-5 с38
|
| 8 |
|
| Химические формулы. Относительная атомная и молекулярная массы
| 1 | КУ | Относительная атомная масса. Хим. формула, индекс и коэффициент. Относительная молекулярная масса. Закон постоянства состава вещества. Запись химической формулы и вычисление относ. молекулярной массы.
| Знать: понятия «химическая формула», «индекс», «коэффициент»; «относительная атомная масса», «относительная молекулярная масса». Уметь: читать химические формулы, записывать химическую формулу, рассчитывать относительную молекулярную массу. |
| §6, упр.1-5 с 43 |
| 9,10 |
|
| Вычисления по химическим формулам | 2 | КУ | Характеристика вещества по химической формуле. Вычисления по химической формуле. | Знать алгоритмы вычисления массовой доли элемента по хим. формуле, установления простейшей формулы по массовым долям элементов. Уметь: характеризовать вещество по хим. формуле, осуществлять вычисления по хим. формуле.
|
| упр. 6-8 с 43
задачи |
| Тема 1 «Атомы химических элементов» 11 ч. |
| 1 (11) |
|
| Основные сведения о строении атомов. | 1 | УИНМ | Строение атома. Ядро (протоны, нейтроны, электроны) | Знать: строение атома, состав ядра, физ. смысл порядкового номера. Уметь: определять по ПС заряд ядра атома, число протонов, нейтронов в ядре, общее число электронов в атоме. | Л.3 Моделирование принципа действия сканера | §7, упр.1,2,4 с50
|
| 2 (12) |
|
| Изменения в составе ядер атомов элементов. Изотопы. | 1 | УИНМ | Состав ядра. Изменения в составе ядра. Изотопы | Знать: состав ядра, современное определение понятия «химический элемент», «изотопы». Уметь: записывать состав атома. |
| §8, упр.1-5 с53
|
| 3,4 (13, 14) |
|
| Электроны. Строение электронных оболочек атомов элементов I-III периодов. | 2 | КУ | Электронная оболочка атома и энергия электронов в атоме, энерг. уровни атома, физ. смысл номера периода. Распределение электронов, максимальное количество электронов на энерг. уровнях, электронная формула атомов хим. элементов 1-3 периода. Физ. смысл номера группы.
| Знать: понятия «энергетический уровень», «орбиталь». Уметь: составлять схемы строения атомов элементов №№ 1-20, определять число электронов на внешнем уровне. |
| §9 с53-56
§9, упр.1-5 с60
|
| 5 (15) |
|
| Периодическая таблица элементов Д.И. Менделеева и строения атомов.
| 1 | УПЗУ | Структура ПСХЭ. Строение атома. Физ. смысл порядкового номера, номера периода, номера группы. Металличность и неметалличность атомов хим. элементов и причины их изменения в периодах и группах | Знать : структуру ПС, физический смысл порядкового номера, номера группы, номера периода. Уметь сравнивать строение атомов элементов одного периода, одной главной подгруппы; сравнивать их металлические и неметаллические свойства |
| §10 с61-63, упр.1 с66
|
| 6 (16) |
|
| Ионная химическая связь | 1 | УИНМ | Образование положительно и отрицательно заряженных частиц – ионов. Ионная химическая связь.
| Знать: понятия «ион», «заряд иона», «ионная связь», «ионная кристаллическая решетка» Уметь записывать схемы образования ионных связей. |
| §10, упр.2,3 с66
|
| 7 (17) |
|
| Ковалентная неполярная химическая связь. | 1 | КУ | Электроотрицательность (ЭО) – свойство неметал. элементов. Изменение ЭО в периодах и группах. Ряд ЭО. Механизм образования ковалентной неполярной хим. связи | Знать определения ковалентной связи, валентности, «атомная, молекулярная кристаллические решетки» Уметь составлять схемы образования ковалентной связи, записывать электронные и структурные формулы, определять кратность связи.
|
| §11, упр.1-5 с70
|
| 8 (18) |
|
| Ковалентная полярная химическая связь | 1 | КУ | Изменение ЭО в периодах и группах. Ряд ЭО. Механизм образования ковалентной полярной химической связи | Знать понятия «электроотрицательность», «степень окисления». Уметь составлять схемы образования ковалентной связи, показывать смещение электронной плотности.
| Л.4 Изготовление моделей бинарных соединений | §12, упр.1-6 с77
|
| 9 (19) |
|
| Металлическая связь | 1 | КУ | Металлическая связь. Механизм образования металлической связи. Сходство металлической связи с ковалентной полярной и ионной связями и ее отличие от них.
| Знать понятия «металлическая кристаллическая решетка» Уметь объяснять сущность металлической связи, называть физические свойства металлов. |
| §13, упр.1-4 с80
|
| 10 (20) |
|
| Обобщение и систематизация знаний по теме «Атомы химических элементов» | 1 | УОП | Строение атома хим. элементов, изотопы. Строение электронных оболочек, электронная формула. Механизм образования хим. связей. Характеристика элемента на основании положения в ПСХЭ
| Знать теоретический материал изученных тем. Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, определять тип химической связи в соединениях |
| Гл. I повторить подготовиться к к/р
|
| 11 (21) |
|
| Контрольная работа №1 «Атомы химических элементов». | 1 | УК | Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала. | Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях. Уметь: применять полученные знания и умения.
|
|
|
| Тема 2 «Простые вещества» 7 ч |
| 1 (22) |
|
| Простые вещества – металлы
| 1 | УИНМ | Особенности строения атомов металлов. Металлическая связь. Значение металлов в жизни человека. Физ. свойства металлов. Аллотропия. Аллотроп. модификации олова.
| Знать общие физические свойства металлов, особенности строения их атомов, значение металлов в жизни человека Уметь давать характеристику положения металлов в ПС, описывать строение атомов, физические свойства. | Л.5 Ознакомление с коллекцией металлов | §14, упр.1-4 с85
|
| 2 (23) |
|
| Простые вещества – неметаллы
| 1 | УИНМ | Особенности строения атомов неметаллов. Значение неметаллов в жизни человека. Физ. свойства неметаллов. Аллотропия. | Знать особенности строения атомов неметаллов, положение неметаллов в ПС; физ. свойства простых веществ неметаллов, определение аллотропии. Уметь составлять электронные схемы строения атомов неметаллов.
| Л.6 Ознакомление с коллекцией неметаллов | §15, упр.3-5 с92 т.3 с91
|
| 3 (24) |
|
| Количества вещества. Моль. Молярная масса. | 1 | КУ | Количества вещества. Моль. Молярная масса. Взаимосвязь массы, числа частиц и количества вещества.
| Знать понятия «количество вещества», «моль», «постоянная Авогадро». Уметь вычислять число частиц. |
| §16, упр.1-4 с95
|
| 4 (25)
|
|
| Молярный объем газов. Относительная плотность газов.
| 1 | КУ | Понятие о молярном объеме газов. Нормальные условия. Выполнение упражнений с использованием понятий: «объем», «моль», «количество вещества», «масса», «молярный объем».
| Знать понятие «молярный объем» Уметь рассчитывать молярный объем, выполнять упражнения с использованием понятий «постоянная Авогадро», «количество вещества», «масса», «молярная масса». |
| §17, упр.1,2 с98
|
| 5 (26) |
|
| Урок-упражнение | 1 | УПЗУ | Понятия «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». Алгоритмы решения задач
| Знать изученные понятия. Уметь производить расчеты по химическим формулам
|
| упр. 4 с 98 Индивидуальные задания |
| 6 (27) |
|
| Обобщение и систематизация знаний по теме «Простые вещества» | 1 | УОП | Количество вещества. Молярная масса. Молярный объем | Знать понятия «количество вещества», «молярная масса», «молярный объем газов», «постоянная Авогадро». Уметь вычислять массу, объем по известному количеству вещества.
|
| Гл. II повторить подготовиться к к/р |
| 7 (28) |
|
| Контрольная работа №2 «Простые вещества»
| 1 | УК | Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала.
| Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях. Уметь: применять полученные знания и умения. |
|
|
| Тема 3 «Соединения химических элементов» 18 ч |
| 1,2 (29, 30) |
|
| Степень окисления. Бинарные соединения металлов и неметаллов. | 2 | УИНМ | Бинарные соединения. Понятие о степени окисления. Определение степени окисления в бинарных соединениях. Составление формулы бинарных соединений по степени окисления, общий способ их названия.
| Знать понятия бинарные соединения, степень окисления, химическая номенклатура Уметь определять степень окисления элемента в соединении; называть бинарные соединения |
| §18 с100-103, упр.1,5 с 106
§18, упр.2,6 с106
|
| 3 (31) |
|
| Оксиды. Летучие водородные соединения | 1 | КУ | Оксиды и летучие водородные соединения. Составление хим. формул, их название. Расчеты по формулам оксидов. | Знать понятия оксиды, водородные соединения, нахождения в природе, области применения важнейших соединений. Уметь: называть оксиды, определять состав вещества по их формулам, степень окисления
| Л.7 Ознакомление со свойствами аммиака. | §19, упр.1-6 с 114
|
| 4 (32) |
|
| Основания | 1 | КУ | Состав и название оснований. Их классификация. Индикаторы. | Знать понятия гидроксид-ион, основания, щелочи, индикатор, физические свойства и области применения важнейших щелочей Уметь: называть основания; определять состав вещества по их формулам, степень окисления; распознавать опытным путем растворы щелочей
| Л.8 Качественная реакция на углекислый газ.
| §20, упр.1-5 с118
|
| 5 (33) |
|
| Кислоты | 1 | КУ | Состав и название кислот. Их классификация. Индикаторы. | Знать формулы кислот. Уметь: называть кислоты; определять степень окисления элемента в соединении; распознавать опытным путем растворы кислот | Л.9 Изменение окраски индикаторов в растворах щелочей и кислот
| §21, упр.1-4 с126
|
| 6,7 (34,35) |
|
| Соли | 2 | КУ | Состав и номенклатура солей. Составление формул солей. | Знать понятие соли, области применения важнейших солей. Уметь называть соли; составлять формулы солей |
| §22 с126-128, упр.1 с133
§22, упр.2,3 с133
|
| 8 (36) |
|
| Проверочная работа «Основные классы химических соединений»
| 1 | УК | Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по теме «Основные классы хим. соединений» | Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях. Уметь: применять полученные знания и умения. |
| §17-22 повторить
|
| 9 (37) |
|
| Кристаллические решетки. | 1 | УИНМ | Вещества молекулярн. строения. Закон постоянства веществ. Молекулярные, ионные, атомные и металлические кристаллические решетки. Зависимость свойств веществ от типа кристаллич. решетки.
| Знать классификацию веществ. Уметь использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту |
| §23, упр.1,3-5 с140
|
| 10 (38) |
|
| Чистые вещества и смеси.
| 1 | КУ | Понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ. | Знать понятие о чистом веществе и смеси, их отличие. Примеры смесей. Способы разделения смесей. Очистка веществ. Уметь использовать знания для критической оценки информации о веществах, применяемых в быту. Знать способы разделения смесей.
| Л.10 Разделение смесей | §24, упр.1-4 с144
|
| 11 (39) |
|
| Практическая работа №3 «Очистка загрязненной поваренной соли» | 1 | УПЗУ | Правила ТБ и ОТ. Способы разделения неоднородных смесей. | Знать способы разделения неоднородных и однородных смесей. Уметь осуществлять разделение неоднородной смеси фильтрованием, а однородной - выпариванием, описывать наблюдения.
|
| §24, упр.1-4 с144
|
| 12, 13 (40, 41) |
|
| Массовая и объемная доля компонентов смеси | 2 | КУ | Понятие о доле компонента в смеси. Вычисление массовой и объемной доли компонента в смеси. | Знать единицу измерения массовой, объемной доли компонентов смеси, формулы вычисления массовой, объемной доли компонентов смеси я Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе, вычислять т, V, v продукта реакции по т, V, v исходного вещества, содержащего примеси.
|
| §25 с145-147, упр.1,2 с149
§25, упр.3,4 с149
|
| 14 (42) |
|
| Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ.
| 1 | УПЗУ | Расчет массовой и объемной долей компонентов смеси веществ. | Знать изученные понятия. Уметь производить расчеты по химическим формулам |
| упр. 5-7 с149 Пр/р №5 с209
|
| 15 (43) |
|
| Практическая работа №5 «Приготовление раствора сахара и расчет его массовой доли в растворе»
| 1 | УПЗУ | Правила ТБ и ОТ. Массовая доля растворенного вещества. | Знать формулы вычисления массовой доли растворенного вещества. Уметь решать расчетные задачи на вычисления массовой доли растворенного вещества. |
| упр. 5-7 с149
|
| 16 (44)
|
|
| Обобщение и систематизация знаний по теме «Соединения химических элементов» | 1 | УОП | Степени окисления элементов. Составление формул соединений по степеням окисления. Оксиды, кислоты, соли, основания - классификация, номенклатура
| Знать основные понятия Уметь вычислять массовую долю вещества в растворе, вычислять т, V. v продукта реакции по т, V, v исходного вещества, содержащего примеси |
| Гл. III повторить подготовиться к к/р |
| 17, 18 (45, 46) |
|
| Контрольная работа №3 «Соединения химических элементов» Анализ контрольной работы
| 2 | УК | Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала. | Знать теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях. Уметь: применять полученные знания и умения. |
|
|
| Тема 4. «Изменения, происходящие с веществами» 15 часов |
| 1 (47) |
|
| Физические явления. Химические реакции. Признаки хим. реакций. | 1 | КУ | Физические явления. Понятие о химических явлениях и их отличие от физ. явлений. Химическая реакция. Признаки и условия протекания хим. реакций. Экзотермические и эндотермические реакции.
| Знать понятия «химическая реакция», «классификация химических реакций» Уметь по характерным признакам отличать химические реакции от физических явлений. |
| §26, упр.2-4 с155 §27, упр.1-5 с159
|
| 2 (48) |
|
| Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения | 1 | УИНМ | Закон сохранения массы веществ. Понятие о химическом уравнении. Значение индексов и коэффициентов. Составление уравнений химических реакций.
| Знать закон сохранения массы веществ Уметь составлять уравнения химических реакций |
| §28, упр.1-3 с166
|
| 3 (49) |
|
| Реакции разложения | 1 | КУ | Реакции разложение. Получение кислорода | Знать сущность реакции разложения. Уметь составлять уравнения реакций.
| Л.11 Разложение перманганата калия | §30, упр. 1,4,6 с177
|
| 4 (50) |
|
| Реакции соединения | 1 | КУ | Реакции соединения | Знать сущность реакции соединения. Уметь составлять уравнения реакций, определять тип реакции.
| Л.12 Прокаливание меди в пламени спиртовки | §31, упр.1-3 с182
|
| 5 (51) |
|
| Реакции замещения | 1 | КУ | Реакция замещения. Химические свойства металлов. | Знать сущность реакции замещения. Уметь составлять уравнения реакций, определять тип реакции, характеризовать химические свойства металлов.
| Л.13 Замещение меди в растворе сульфата меди (II) железом | §32, упр.1,2 с187
|
| 6 (52) |
|
| Реакции обмена | 1 | КУ | Реакции обмена. | Знать сущность реакции обмена. Уметь составлять уравнения реакций, определять тип реакции, возможность протекания реакций ионного обмена
| Л.14 Получение углекислого газа взаимодействием соды и кислоты | §33, упр.1-4 с191
|
| 7 (53) |
|
| Типы химических реакций на примере свойств воды | 1 | КУ | Химические свойства воды. Типы химических реакций. | Знать свойства воды. Уметь составлять уравнения химических реакций, определять тип реакции, характеризовать химические свойства воды.
|
| §34, упр.1,3 с197; Пр/р №4 с207
|
| 8 (54) |
|
| Пр/р №4 «Признаки химических реакций»
| 1 | УПЗУ | Правила ТБ и ОТ. Признаки химической реакции и условия ее протекания | Знать признаки химической реакции и условия ее протекания. Уметь осуществлять химический эксперимент, соблюдая правила ТБ и ОТ; описывать наблюдения, делать выводы.
|
| §34, упр.1,3 с197
|
| 9, 10 (55,56) |
|
| Расчеты по химическим уравнениям | 2 | КУ | Решение расчетных задач по уравнениям реакций | Знать единицы важнейших величин, алгоритм решения расчетных задач по уравнениям реакций Уметь вычислять количество вещества, объем или массу по количеству вещества, объему или массе реагентов или продуктов реакции
|
| §29 с167-169, упр.3 с172, упр.2 с178
§29, упр.1,2 с172
|
| 11 (57) |
|
| Решение расчетных задач по уравнениям реакций | 1 | КУ | Решение расчетных задач по уравнениям реакций с понятиями примеси и массовая доля растворенного вещества | Знать: единицы важнейших величин, алгоритм решения расчетных задач по уравнениям реакций Уметь решать расчетные задачи с понятиями примеси, массовая доля.
|
| упр.4 с187, упр.6 с192
|
| 12 (58) |
|
| Расчеты по термохимическим уравнениям.
| 1 | КУ | Тепловой эффект. Решение расчетных задач по уравнениям реакций с учетом теплового эффекта | Знать: единицы важнейших величин, алгоритм решения расчетных задач по уравнениям реакций Уметь решать расчетные задачи с понятиями тепловой эффект. |
| Индивидуальные задания
|
| 13 (59) |
|
| Обобщение и систематизация знаний по теме «Изменения, происходящие с веществами» | 1 | УПЗУ | Типы химических реакций. Схемы превращений, расчетные задачи по уравнениям реакций. | Знать теоретический материал Уметь определять принадлежность веществ к определенному классу соединений, составлять формулы веществ, уравнения химических реакций, определять тип реакции, решать расчетные задачи
|
| Гл. IV повторить подготовиться к к/р |
| 14, 15 (60,61) |
|
| Контрольная работа №4 «Изменения, происходящие с веществами» Анализ контрольной работы
| 2 | УК | Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала. | Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях. Уметь: применять полученные знания и умения. |
|
|
| Тема 5 «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена» 22 ч
|
| 1 (62) |
|
| Растворение как физико-химический процесс. Растворимость. | 1 | УИНМ | Растворы. Гидраты. Кристаллогидраты. Тепловые явления при растворении. Насыщенные, ненасыщенные и перенасыщенные растворы. Значение растворов.
| Знать основные понятия, зависимость растворимости вещества от температуры. Уметь определять тип раствора, решать задачи. |
| §35, упр.1-7 с216
|
| 2-4 (63-65) |
|
| Электролитическая диссоциация. Основные положения теории электролитической диссоциации | 3 | КУ | Электролиты и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Сильные и слабые электролиты. Диссоциация кислот, оснований и солей.
| Знать понятие «ионы», классификация ионов, основные положения ТЭД. Уметь записывать уравнения электролитической диссоциации кислот, оснований, солей; записывать уравнение диссоциации электролита. |
| §§36, упр.1-5 с222
§37 с223-225
§37, упр.3-5 с227 |
| 5, 6 (66, 67) |
|
| Ионные уравнения | 2 | КУ | Сущность реакций ионного обмена и условия их протекания. Составление полных и сокращенных ионных уравнений реакций. Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде.
| Знать: понятия реакции ионного обмена, нейтрализации, признаки протекания реакции ионного обмена до конца Уметь: составлять уравнения реакций; определять возможность протекания реакций ионного обмена; объяснять сущность реакций ионного обмена. | Л.15 Получение нерастворимого основания и реакция его с кислотой | §38, упр. 1-3 с234
§38, упр.5 с235 Пр/р №6 с270
|
| 7 (68) |
|
| Практическая работа №6 «Ионные реакции» | 1 | КУ | Правила ОТ и ТБ. Ионные реакции, признаки протекания реакций ионного обмена до конца. | Знать признаки протекания реакций ионного обмена до конца. Уметь осуществлять химический эксперимент, соблюдая правила ТБ и ОТ; описывать наблюдения, делать выводы.
|
| §38, упр.5 с235
|
| 8, 9 (69, 70) |
|
| Кислоты в свете ТЭД, их классификация, свойства | 2 | КУ | Определение кислот как электролитов. Классификация кислот по различным признакам. Типичные свойства кислот: взаимодействие их с металлами, основными оксидами, основаниями и солями. Ряд напряжения металлов.
| Знать формулы кислот. Уметь: называть кислоты; характеризовать химические свойства кислот; составлять уравнения химических реакций; распознавать опытным путем растворы кислот | Л.16 Реакции, характерные для растворов кислот
| §39 с235-236, упр.1-3 с242
§39, упр.4-6 с242
|
| 10, 11 (71,72) |
|
| Основания в свете ТЭД, их классификация, свойства | 2 | КУ | Определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Типичные свойства оснований; взаимодействие с кислотами (реакция нейтрализации), взаимодействие щелочей с растворами солей и оксидами неметаллов. Разложение нераствор. оснований.
| Знать определение оснований как электролитов. Классификация оснований. Типичные свойства оснований Уметь: называть основания; характеризовать химические свойства оснований; составлять уравнения химических реакций; распознавать опытным путем растворы щелочей
| Л.17 Реакции, характерные для растворов щелочей | §40 с242,243, упр.1,2 с247
§40, упр.3-5 с247
|
| 12, 13 (73, 74) |
|
| Оксиды, их классификация и свойства | 2 | КУ | Состав оксидов, их классификация несолеобразующие и солеобразующие (кислотные и основные). Свойства кислотных и основных оксидов.
| Знать определение, классификацию, химические свойства оксидов. Уметь записывать уравнения реакций, отражающие химические свойства в молекулярном и ионном видах. | Л.18 Реакции, характерные для основных и кислотных оксидов | §41 с248,249, упр.1 с252
§41, упр.2-4 с252
|
| 14, 15 (75, 76) |
|
| Соли в свете ТЭД, их классификация, свойства | 2 | КУ | Определение солей как электролитов. Химические свойства солей, особенности взаимодействия с металлами. Взаимодействие с кислотами, щелочами и солями.
| Знать определение солей как электролитов. Химические свойства солей, Уметь: называть соли; характеризовать химические свойства солей; составлять уравнения химических реакций; определять возможность протекания реакции ионного обмена. | Л.19Реакции, характерные для растворов солей | §42 с253, 254, упр.1,5 с2258
§42, упр. 2-4 с258 Пр/р №7 с273
|
| 16 (77) |
|
| Пр/р №7 «Условия протекания химических реакций между растворами электролитов до конца»
| 1 | УПЗУ | Правила ОТ и ТБ. Реакции, протекающие между растворами электролитов до конца (образование осадка, газа, воды) | Знать химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете ТЭД. Уметь осуществлять химический эксперимент, соблюдая правила ТБ и ОТ; описывать наблюдения, делать выводы. |
| §42, упр. 2-4 с258 |
| 17, 18 (78, 79) |
|
| Генетическая связь между классами неорганических соединений | 2 | КУ | Понятие о генетической связи и генетических рядах металлов и неметаллов. | Знать основные понятия о генетической связи. Уметь составлять генетические ряды, осуществлять превращения по генетической цепи. |
| §43, упр.1,2 с261
§43, упр.3,4 с261
|
| 19 (80) |
|
| Урок-упражнение | 1 | УПЗУ | Цепочки превращений. Типы хим. реакций. Номенклатура основ. классов веществ. | Знать типы хим. реакций, генетич. ряды, номенклатуру. Уметь осуществлять превращения по генетической цепи |
| Пр/р №8 с274
|
| 20 (81) |
|
| Практическая работа №8 «Свойства кислот, оснований, оксидов и солей». | 1 | УПЗУ | Правила ОТ и ТБ. Химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете ТЭД. реакции ионного обмена. Схема генетической связи классов веществ.
| Знать химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете ТЭД. Уметь осуществлять химический эксперимент, соблюдая правила ТБ и ОТ; описывать наблюдения, делать выводы. |
| §35-43 повторить
|
| 21 (82) |
|
| Обобщение и систематизация знаний по теме «Растворение. Растворы. Реакции ионного обмена»
| 1 | УОП | Растворы. Реакции ионного обмена. Решение расчетных задач по формуле и уравнению реакции. | Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях. Уметь: применять полученные знания и умения. |
| §35-43 повторить
|
| 22 (83) |
|
| Контрольная работа №5 «Растворы. Реакции ионного обмена»
| 1 | УК | Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала. | Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях. Уметь: применять полученные знания и умения. |
|
|
| Тема 6 «Окислительно-восстановительные реакции» 7 ч
|
| 1,2 (84,85) |
|
| Окислительно-восстановительные реакции. | 2 | УИНМ | Понятие окисление и восстановление, окислители и восстановители, определение степени окисления элементов. | Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление» Уметь определять степени окисления элемента, составлять электронный баланс.
|
| §44 с262-264; упр.1,2 с268
§44, упр.3,6,7 с268
|
| 3 (86) |
|
| Урок - упражнение | 1 | УОП | Составление уравнений ОВР методом электронного баланса | Знать теоретический материал Уметь составлять уравнения ОВР методом электронного баланса |
| Индивидуальные задания
|
| 4, 5 (87, 88) |
|
| Свойства простых веществ, кислот, солей, оснований в свете ОВР | 2 | КУ | Свойства простых веществ, кислот, солей, оснований в свете ОВР | Знать понятия «окислитель», «восстановитель», «окисление», «восстановление» Уметь определять степени окисления элемента, составлять электронный баланс.
|
| Конспект Индивидуальные задания
|
| 6 (89) |
|
| Проверочная работа «Окислительно-восстановительные реакции» | 1 | УК | Выявление знаний, умений учащихся, степени усвоения ими материала по теме «ОВР»
| Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях. Уметь: применять полученные знания и умения. |
| Пр/р №9 с 275
|
| 7 (90) |
|
| Практическая работа №9 «Решение экспериментальных задач» | 1 | УПЗУ | Правила ТБ и ОТ. Свойства простых веществ, кислот, солей, оснований в свете ОВР и ТЭД. Генетическая связь веществ. | Знать химические свойства кислот, оснований, оксидов и солей в свете ТЭД и ОВР. Уметь осуществлять химический эксперимент, соблюдая правила ТБ и ОТ; описывать наблюдения, делать выводы.
|
| |
| Тема 7 «Обобщение знаний по курсу 8 класса» 9 ч |
| 1,2 (91, 92) |
|
| Строение атома. ПЗ и ПСХЭ Д. И. Менделеева. Виды химической связи | 2 | УОП | Строение атома химических элементов, изотопы. Строение электронных оболочек, электронная формула. Механизм образования химических связей. Характеристика элемента на основании положения в ПСХЭ
| Знать теоретический материал изученных тем. Уметь объяснять закономерности изменения свойств элементов в пределах малых периодов и главных подгрупп, определять тип химической связи в соединениях, давать полную характеристику эл. |
| §5,10-13 Индивидуальные задания |
| 3 (93) |
|
| Типы химических реакций. Реакции ионного обмена. | 1 | УОП | Типы химических реакций. Схемы превращений. Растворы. Реакции ионного обмена.
| Знать теоретический материал изученных тем. Уметь применять полученные знания и умения. |
| §36-38 Индивидуальные задания |
| 4,5 (94, 95) |
|
| Классы неорганических соединений | 2 | УОП | Степени окисления элементов. Составление формул соединений по степеням окисления. Оксиды, кислоты, соли, основания - классификация, номенклатура, хим. свойства
| Знать теоретический материал изученных тем. Уметь применять полученные знания и умения. |
| §39-42 Индивидуальные задания |
| 6 (96) |
|
| Окислительно-восстановительные реакции | 1 | УОП | ОВР. Окислитель. Восстановитель. Окисление. Восстановление. | Знать теоретический материал изученных тем. Уметь применять полученные знания и умения. |
| §44 Индивидуальные задания |
| 7,8 (97,98) |
|
| Расчеты по химическим уравнениям | 2 | УОП | Решение расчетных задач по формуле и уравнению реакции | Знать алгоритмы решения расчетных задач. Уметь применять полученные знания и умения. |
| Индивидуальные задания
подготовиться к к/р
|
| 9 (99) |
|
| Итоговая контрольная работа №6 «Неорганическая химия»
| 1 | УК | Выявление знаний, умений, учащихся, степени усвоения материала. | Знать: теоретический материал, изученный на предыдущих занятиях. Уметь: применять полученные знания и умения. |
|
|
| 100- 102 |
|
| РЕЗЕРВ | 3 |
|
|
|
|
|
