kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Рабочая программа по химии (ФГОС) 10 класс

Нажмите, чтобы узнать подробности

Рабочая программа по химии 10 класс. Учебник Габриелян О.С.углубленный уровень 3ч

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Рабочая программа по химии (ФГОС) 10 класс»

Планируемые результаты освоения курса

Деятельность учителя в обучении химии в средней (пол­ной) школе должна быть направлена на достижение обучающи­мися следующих личностных результатов:

  • в ценностно-ориентационной сфере — осознание россий­ской гражданской идентичности, патриотизма, чувства гордости за российскую химическую науку;

  • в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории в высшей школе, где химия является профилирующей дисциплиной;

  • в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфе­ре — умение управлять своей познавательной деятельностью, готовность и способность к образованию, в том числе само­образованию, на протяжении всей жизни; сознательное отноше­ние к непрерывному образованию как условию успешной про­фессиональной и общественной деятельности; формирование навыков экспериментальной и исследовательской деятельности; участие в публичном представлении результатов самостоятель­ной познавательной деятельности; участие в профильных олим­пиадах различных уровней в соответствии с желаемыми резуль­татами и адекватной самооценкой;

  • в сфере сбережения здоровья — принятие и реализация ценностей здорового и безопасного образа жизни, неприятие вредных привычек (курения, употребления алкоголя, наркоти­ков) на основе знаний о свойствах наркологических и наркоти­ческих веществ; соблюдение правил техники безопасности при работе с веществами, материалами и процессами в учебной (на­учной) лаборатории и на производстве.

Метапредметные результаты освоения выпускниками средней (полной) школы курса химии:

  • использование умений и навыков различных видов позна­вательной деятельности, применение основных методов позна­ния (системно-информационный анализ, наблюдение, измере­ние, проведение эксперимента, моделирование, исследователь­ская деятельность) для изучения различных сторон окружающей действительности;

  • владение основными интеллектуальными операциями: формулировка гипотезы, анализ и синтез, сравнение и система­тизация, обобщение и конкретизация, выявление причин­но-следственных связей и поиск аналогов;

  • познание объектов окружающего мира от общего через особенное к единичному;

  • умение генерировать идеи и определять средства, необхо­димые для их реализации;

  • умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

  • использование различных источников для получения хи­мической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата;

  • умение продуктивно общаться и взаимодействовать в процессе совместной деятельности, учитывать позиции других участников деятельности, эффективно разрешать конфликты;

  • готовность и способность к самостоятельной информа­ционно-познавательной деятельности, включая умение ориен­тироваться в различных источниках информации, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных источников;

  • умение использовать средства информационных и комму­никационных технологий (далее — ИКТ) в решении когни­тивных, коммуникативных и организационных задач с соблюде­нием требований эргономики, техники безопасности, гигиены, ресурсосбережения, правовых и этических норм, норм инфор­мационной безопасности;

  • владение языковыми средствами, в том числе и языком химии, — умение ясно, логично и точно излагать свою точку зре­ния, использовать адекватные языковые средства, в том числе и символьные (химические знаки, формулы и уравнения).

Предметными результатами изучения химии на углуб­ленном уровне на ступени среднего (полного) общего образова­ния являются:

  1. знание (понимание) характерных признаков важней­ших химических понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь (ковалентная полярная и неполяр­ная, ионная, металлическая, водородная), электроотрицатель­ность, аллотропия, валентность, степень окисления, моль, мо­лярная масса, молярный объем, вещества ионного, молеку­лярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, катализаторы и ката­лиз, обратимость химических реакций, химическое равновесие, смещение равновесия, тепловой эффект реакции, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия (структурная и про­странственная) и гомология, основные типы (соединения, раз­ложения, замещения, обмена), виды (гидрирования и дегидри­рования, гидратации и дегидратации, полимеризации и деполи­меризации, поликонденсации и изомеризации, каталитические и некаталитические, гомогенные и гетерогенные) и разновидно­сти (ферментативные, горения, этерификации, крекинга, ри- форминга) реакций в неорганической и органической химии, полимеры, биологически активные соединения;

  2. выявление взаимосвязи химических понятий для объяс­нения состава, строения, свойств отдельных химических объек­тов и явлений;

  3. применение основных положений химических теорий: теории строения атома и химической связи, Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, теории электролитической диссоциации, про­тонной теории, теории строения органических соединений, за­кономерностей химической кинетики — для анализа состава, строения и свойств веществ и протекания химических реакций;

  4. умение классифицировать неорганические и органиче­ские вещества по различным основаниям;

  5. установление взаимосвязей между составом, строением, свойствами, практическим применением и получением важней­ших веществ;

  6. знание основ химической номенклатуры (тривиальной и международной) и умение назвать неорганические и органиче­ские соединения по формуле и наоборот;

  7. определение: валентности, степени окисления химиче­ских элементов, зарядов ионов; видов химических связей в сое­динениях и типов кристаллических решеток; пространственного строения молекул; типа гидролиза и характера среды водных растворов солей; окислителя и восстановителя; окисления и вос­становления; принадлежности веществ к различным классам не­органических и органических соединений; гомологов и изоме­ров; типов, видов и разновидностей химических реакций в неор­ганической и органической химии;

  8. умение характеризовать: s-, p- и J-элементы по их поло­жению в Периодической системе Д. И. Менделеева; общие хи­мические свойства простых веществ — металлов и неметаллов; химические свойства основных классов неорганических и орга­нических соединений в плане общего, особенного и единичного;

  9. объяснение: зависимости свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева; природы химической связи (ионной, кова­лентной, металлической, водородной); зависимости свойств не­органических и органических веществ от их состава и строения; сущности изученных видов химических реакций: электроли­тической диссоциации, ионного обмена, окислительно-восста­новительных; влияния различных факторов на скорость хи­мической реакции и на смещение химического равновесия; механизмов протекания реакций между органическими и неор­ганическими веществами;

  10. умение: составлять уравнения окислительно-восстанови­тельных реакций с помощью метода электронного баланса; про­водить расчеты по химическим формулам и уравнениям; прово­дить химический эксперимент (лабораторные и практические работы) с соблюдением требований к правилам техники безо­пасности при работе в химическом кабинете (лаборатории).












  • ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗУЧЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» НА УРОВНЕ СРЕДНЕГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

Выпускник на углубленном уровне научится:

  • понимать химическую картину мира как составную часть целостной научной картины мира;

  • раскрывать роль химии и химического производства как производительной силы современного общества;

  • формулировать значение химии и ее достижений в по­вседневной жизни человека;

  • устанавливать взаимосвязи между химией и другими есте­ственными науками;

  • формулировать Периодический закон Д. И. Менделеева и закономерности изменений в строении и свойствах химических элементов и образованных ими веществ на основе Периодиче­ской системы как графического отображения Периодического закона;

  • формулировать основные положения теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова, раскрывать основные направления этой универсальной теории — зависимо­сти свойств веществ не только от химического, но также и от электронного и пространственного строения и иллюстрировать их примерами из органической и неорганической химии;

  • аргументировать универсальный характер химических по­нятий, законов и теорий для объяснения состава, строения, свойств и закономерностей объектов (веществ, материалов и процессов) органической и неорганической химии;

  • характеризовать s-, p- и d-элементы по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева;

  • классифицировать химические связи и кристаллические решетки, объяснять механизмы их образования и доказывать единую природу химических связей (ковалентной, ионной, ме­таллической, водородной);

  • объяснять причины многообразия веществ на основе при­роды явлений изомерии, гомологии, аллотропии;

  • классифицировать химические реакции в неорганической и органической химии по различным основаниям и устанавли­вать специфику типов реакций от общего через особенное к еди­ничному;

  • характеризовать гидролиз как специфичный обменный процесс и раскрывать его роль в живой и неживой природе;

  • характеризовать электролиз как специфичный окислитель­но-восстановительный процесс и его практическое значение;


  • характеризовать коррозию металлов как окислитель­но-восстановительный процесс и предлагать способы защиты;

  • описывать природу механизмов химических реакций, протекающих между органическими и неорганическими веще­ствами;

  • классифицировать неорганические и органические веще­ства по различным основаниям;

  • характеризовать общие химические свойства важнейших классов неорганических и органических соединений в плане от общего через особенное к единичному;

  • использовать знаковую систему химического языка для отображения состава (химические формулы) и свойств (химиче­ские уравнения) веществ;

  • использовать правила и нормы международной номенкла­туры для названий веществ по формулам и, наоборот, для со­ставления молекулярных и структурных формул соединений по их названиям;

  • знать тривиальные названия важнейших в бытовом и про­изводственном отношении неорганических и органических ве­ществ;

  • характеризовать свойства, получение и применение важ­нейших представителей типов и классов органических соедине­ний (предельных, непредельных и ароматических углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих соединений, а также биологически активных веществ);

  • устанавливать зависимость экономики страны от добычи, транспортировки и переработки углеводородного сырья (нефти, каменного угля и природного газа);

  • экспериментально подтверждать состав и свойства важ­нейших представителей изученных классов неорганических и органических веществ с соблюдением правил техники безопас­ности для работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием;

  • характеризовать скорость химической реакции и ее зави­симость от различных факторов;

  • описывать химическое равновесие и предлагать способы его смещения в зависимости от различных факторов;

  • производить расчеты по химическим формулам и уравне­ниям на основе количественных отношений между участниками химических реакций;

  • характеризовать важнейшие крупнотоннажные химиче­ские производства (серной кислоты, аммиака, метанола, пере­работки нефти, коксохимического производства, важнейших металлургических производств) с точки зрения химизма про­цессов, устройства важнейших аппаратов, научных принципов


производства, экологической и экономической целесообраз­ности;

  • соблюдать правила экологической безопасности во взаи­моотношениях с окружающей средой при обращении с химиче­скими веществами, материалами и процессами.

Выпускник на углубленном уровне получит возможность научиться:

  • использовать методы научного познания при выполне­нии проектов и учебно-исследовательских задач химической тематики;

  • прогнозировать строение и свойства незнакомых неор­ганических и органических веществ на основе аналогии;

  • прогнозировать течение химических процессов в зави­симости от условий их протекания и предлагать способы управления этими процессами;

  • устанавливать внутрипредметные взаимосвязи химии на основе общих понятий, законов и теорий органической и неорганической химии и межпредметные связи с физикой (строение атома и вещества) и биологией (химическая орга­низация жизни и новые направления в технологиибио- и нанотехнологии);

  • раскрывать роль полученных химических знаний в буду­щей учебной и профессиональной деятельности;

  • проектировать собственную образовательную траек­торию, связанную с химией, в зависимости от личных предпо­чтений и возможностей отечественных вузов химической направленности;

  • аргументировать единство мира веществ установле­нием генетической связи между неорганическими и органиче­скими веществами;

  • владеть химическим языком, необходимым фактором успешности в профессиональной деятельности;

  • характеризовать становление научной теории на при­мере открытия Периодического закона и теории строения органических и неорганических веществ;

  • принимать участие в профильных конкурсах (конфе­ренциях, олимпиадах) различного уровня, адекватно оцени­вать результаты такого участия и проектировать пути повышения предметных достижений;

  • критически относиться к псевдонаучной химической информации, получаемой из разных источников;

  • понимать глобальные проблемы, стоящие перед челове­чеством (экологические, энергетические, сырьевые), и предла­гать пути их решения, в том числе и с помощью химии.

Содержание курса учебного предмета.

Углубленный уровень. 10—11 классы

Курс четко делится на две части соответственно годам обучения: органическую химию (10 класс) и общую химию (11 класс).

В первой части курса 10 класса, после введения основных понятий органической химии и повторения электронного строе­ния атома углерода (раздел «Введение»), рассматривается строе­ние и классификация органических соединений, теоретическую основу которой составляет современная теория химического строения с некоторыми элементами электронной теории и сте­реохимии. Логическим продолжением ведущей идеи о взаимо­связи веществ (состав—строение—свойства) является тема «Хи­мические реакции в органической химии», которая знакомит учащихся с классификацией реакций и дает представление о не­которых механизмах их протекания. Полученные в первых темах теоретические знания учащихся затем закрепляются и развива­ются на богатом фактическом материале химии классов органи­ческих соединений, которые рассматриваются в порядке услож­нения от более простых (углеводородов) до наиболее сложных (биополимеров). Такое построение курса позволяет усилить де­дуктивный подход к изучению органической химии.

Ведущая идея курса химии 11 класса — единство неорганиче­ской и органической химии на основе общности понятий, зако­нов и теорий, а также общих подходов к классификации органи­ческих и неорганических веществ и закономерностям протека­ния химических реакций между ними. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию мате­риальности и познаваемости единого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи явлений. В свою оче­редь, это дает возможность учащимся не только лучше усвоить химическое содержание, но и понять роль и место химии в си­стеме наук о природе.

Такое построение курса химии позволяет в полной мере ис­пользовать в обучении операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

В содержании курса, равно как и в примерном тематическом планировании, материал, предназначенный для четырехчасово­го обучения, выделен курсивом.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. 10 класс

Введение. Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни об­щества. Краткий очерк истории развития органической хи­мии.

Предпосылки создания теории строения: теория радикалов и теория типов, работы А. Кекуле, Э. Франкланда и А. М. Бутле­рова, съезд врачей и естествоиспытателей в г. Шпейере. Основ­ные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере н-бутана и изобутана.

Электронное облако и орбиталь, их формы: s- и р-. Элек­тронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химиче­ская связь и ее разновидности: ст- и p-. Образование молекул Н2, Cl2, N2, HCl, H2O, NH3, CH4, C2H4, C2H2. Водородная связь. Об­разование ионов NH+ и H3O+. Сравнение обменного и донор- но-акцепторного механизмов образования ковалентной связи.


Первое валентное состояние — sp3-гибридизация — на при­мере молекулы метана и других алканов. Второе валентное со­стояние — sp2-гибридизация — на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние — sp-гибридизация — на примере молекулы ацетилена. Геометрия молекул этих веществ и характе­ристика видов ковалентной связи в них. Модель Гиллеспи для объяснения взаимного отталкивания гибридных орбиталей и их расположения в пространстве с минимумом энергии.

Демонстрации. Коллекция органических веществ, материа­лов и изделий из них. Модели молекул CH4 и СН3ОН; C2H2, C2H4 и C6H6; н-бутана и изобутана. Взаимодействие натрия с этано­лом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром. Кол­лекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекар­ственных препаратов, красителей. Шаростержневые и объемные модели молекул Н2, Cl2, N2, H2O, CH4. Шаростержневые и объ­емные модели CH4, C2H4, C2H2. Модель отталкивания гибрид­ных орбиталей, выполненная с помощью воздушных шаров.

Строение и классификация органических соединений

Классификация органических соединений по строению углеродного скелета: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и арены) и гете­роциклические. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.

Тривиальные названия веществ. Номенклатура рациональ­ная и ИЮПАК (IUPAC). Принципы образования названий ор­ганических соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических групп.

Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональ­ной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изоме­рия и ее виды: геометрическая и оптическая. Биологическое зна­чение оптической изомерии. Отражение особенностей строе­ния молекул геометрических и оптических изомеров в их названиях.

Демонстрации. Образцы представителей различных классов органических соединений и шаростержневые или объемные мо­дели их молекул. Таблицы «Название алканов и алкильных заме­стителей» и «Основные классы органических соединений». Мо­дели молекул изомеров разных видов изомерии.

Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул ве­ществ — представителей различных классов органических со­единений.

Реакции органических соединений

Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алка- нов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов.

Понятие о реакциях присоединения. Гидрирование, гидро- галогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации.

Понятие о реакциях отщепления (элиминирования). Дегид­рирование алканов. Дегидратация спиртов. Дегидрохлориро­вание на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризации полимеров.

Реакции изомеризации.

Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи; образование ковалентной связи по донор- но-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и элек­трофиле. Классификация реакций по типу реагирующих частиц (нуклеофильные и электрофильные) и принципу изменения со­става молекулы. Взаимное влияние атомов в молекулах органи­ческих веществ. Индуктивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова.

Расчетные задачи. Вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного. Комбинированные задачи. Демонстрации. Взрыв смеси метана с хлором. Обесцвечива­ние бромной воды этиленом и ацетиленом. Получение фенолформальдегидной смолы и полимера. Деполимеризация поли­этилена. Получение этилена из этанола. Крекинг керосина. Взрыв гремучего газа. Горение метана или пропан-бутановой смеси (из газовой зажигалки). Взрыв смеси метана или про- пан-бутановой смеси с кислородом (воздухом).

Углеводороды

Понятие об углеводородах

Алканы. Гомологический ряд и общая формула алка- нов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия ал- канов. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Про­мышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование солей карбоновых кислот, гидролиз карбида алюминия. Реакции замещения. Горение алка- нов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов. Применение алканов. Механизм реак­ции радикального замещения, его стадии. Практическое исполь­зование знаний о механизме (свободнорадикальном) реакций в правилах техники безопасности в быту и на производстве.

Алкены. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алке­нов: структурная и пространственная. Номенклатура и физиче­ские свойства алкенов. Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов, спиртов. Поляризация p-связи в моле­кулах алкенов на примере пропена. Понятие об индуктивном (+I) эффекте на примере молекулы пропена. Реакции присоеди­нения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств. Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях.

Алкины. Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия ал- кинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические свой­ства алкинов. Реакции присоединения: галогенирование, гид- рогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидриро­вание. Тримеризация ацетилена в бензол. Окисление алки­нов. Особые свойства терминальных алкинов. Применение алкинов. Алкадиены. Общая формула алкадиенов. Строение мо­лекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свой­ства. Взаимное расположение p-связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулка­низация каучука. Резина. Работы С. В. Лебедева. Особенности ре­акций присоединения к алкадиенам с сопряженными p-связями.

Циклоалканы. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в С3Н6, С4Н8 и С5Н10, кон­формации С6Н12. Изомерия циклоалканов (углеродного скеле­та, цис-, транс-, межклассовая). Получение и химические свойства циклоалканов: горение, разложение, радикальное за­мещение, изомеризация. Особые свойства циклопропана, ци­клобутана.

Арены. Бензол как представитель аренов. Строение моле­кулы бензола. Сопряжение p-связей. Изомерия и номенклатура аренов, их получение. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного p-облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола. Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирова- ние, нитрование и алкилирование. Применение бензола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола. Условия прове­дения реакции радикального хлорирования бензола. Катали­тическое гидрирование бензола. Механизм реакций электро- фильного замещения: галогенирования и нитрования бензола и его гомологов. Сравнение реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие ме- тильной группы в реакциях замещения с участием толуола. Ориентанты I и II рода в реакциях замещения с участием аренов. Реакции по боковой цепи алкилбензолов.

Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегон­ка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксо­вание каменного угля. Происхождение природных источников углеводородов. Риформинг, алкилирование и ароматизация нефтепродуктов. Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых.

Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы орга­нического соединения по массе (объему) продуктов сгорания. Нахождение молекулярной формулы вещества по его относи­тельной плотности и массовой доле элементов в соединениях. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Получение метана из ацетата натрия и ги­дроксида натрия. Модели молекул алканов — шаростержневые и объемные. Горение метана, пропан-бутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение метана, пропан-бутановой смеси, бензи­на, парафина к бромной воде и раствору перманганата калия. Взрыв смеси метана и хлора, инициируемый освещением. Вос­становление оксида меди (II) парафином.

Шаростержневые и объемные модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов. Объемные модели моле­кул алкенов. Получение этена из этанола. Обесцвечивание эте- ном бромной воды. Обесцвечивание этеном раствора перманга­ната калия. Горение этена.

Получение ацетилена из карбида кальция. Взаимодействие ацетилена с бромной водой. Взаимодействие ацетилена с раство­ром перманганата калия. Горение ацетилена. Взаимодействие ацетилена с раствором соли меди или серебра.

Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением p-связей. Деполимери­зация каучука. Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением p-связей. Коагуляция млечного сока каучуконосов (молочая, одуванчиков или фикуса).

Шаростержневые модели молекул циклоалканов и алкенов. Отношение циклогексана к раствору перманганата калия и бромной воде.

Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Разделение с помощью делительной воронки смеси бензол—вода. Растворение в бензоле различных органических и неорганических (например, серы) веществ. Экстрагирование красителей и других веществ (например, иода) бензолом из вод­ных растворов. Горение бензола. Отношение бензола к бром­ной воде и раствору перманганата калия. Получение нитро­бензола.

Коллекция «Природные источники углеводородов». Сравне­ние процессов горения нефти и природного газа. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Каталитический кре­кинг парафина. Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси. Плавление парафина и его отношение к воде (растворение, сравнение плотностей, смачивание). Разде­ление смеси бензин—вода с помощью делительной воронки.

Лабораторные опыты. Изготовление парафинированной бу­маги, испытание ее свойств — отношение к воде и жирам. Обна­ружение Н2О, сажи, СО2 в продуктах горения свечи. Изготов­ление моделей галогеналканов. Обнаружение непредельных соединений в нефтепродуктах. Ознакомление с образцами поли­этилена и полипропилена. Распознавание образцов алканов и алкенов. Обнаружение воды, сажи и углекислого газа в продук­тах горения углеводородов. Изготовление моделей алкинов и их изомеров. Ознакомление с коллекцией «Каучук и резина». Озна­комление с физическими свойствами бензола. Изготовление и использование простейшего прибора для хроматографии. Рас­познавание органических веществ. Определение качественного состава парафина или бензола. Получение ацетилена и его окис­ление раствором KMnO4 или бромной водой.

Кислородсодержащие соединения

Спирты. Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, угле­родного скелета). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь. Особенности электрон­ного строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксильных групп: об­разование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этери- фикация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на мно­гоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов. Физио­логическое действие метанола и этанола. Алкоголизм, его по­следствия. Профилактика алкоголизма.

Ф е н о л ы. Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как функция его строения. Кис­лотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция на фенол. Применение фенола. Классификация фенолов. Сравнение кис­лотных свойств веществ, содержащих гидроксильную группу: воды, одно- и многоатомных спиртов, фенола. Электрофильное замещение в бензольном кольце. Применение производных фе­нола.

Альдегиды и кетоны. Строение молекул альдегидов и кетонов, их изомерия и номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисле­ние аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Качественные реакции на альдегиды. Реакция поли­конденсации формальдегида с фенолом. Особенности строения и химических свойств кетонов. Нуклеофильное присоединение к карбонильным соединениям. Присоединение циановодорода и гидросульфита натрия. Способы получения. Взаимное влияние атомов в молекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов по ионному механизму на свету. Качественная реакция на ме- тилкетоны.

К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Строение молекул карбоно­вых кислот и карбоксильной группы. Классификация и но­менклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоно­вых кислот и их зависимость от строения молекул. Способы по­лучения. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и органи­ческих кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Химические свойства непредельных карбоновых кислот, обусловленные наличием p-связи в молекуле. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной кислоты.

Сложные эфиры. Строение сложных эфиров. Изоме­рия сложных эфиров (углеродного скелета и межклассовая). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерифи- кации, гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакции этери- фикации — гидролиза; факторы, влияющие на него. Решение расчетных задач на определение выхода продукта реакции (в %) от теоретически возможного, установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидролиза).

Жиры. Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение жиров. Номенклатура и классифика­ция жиров. Масла. Жиры в природе. Биологические функции жиров. Свойства жиров. Омыление жиров, получение мыла. Объяснение моющих свойств мыла. Гидрирование жидких жи­ров. Маргарин. Понятие о CMC. Объяснение моющих свойств мыла и CMC (в сравнении).

Расчетные задачи. Вычисления по термохимическим уравне­ниям.

Демонстрации. Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1. Шаростержневые модели молекул изомеров с моле­кулярными формулами С3Н8О и С4Н10О. Количественное вытес­нение водорода из спирта натрием. Сравнение реакций горения этилового и пропилового спиртов. Сравнение скоростей взаимо­действия натрия с этанолом, пропанолом-2, глицерином. Полу­чение простого эфира. Получение сложного эфира. Получение этена из этанола.

Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Реакция фенола с хлоридом железа (III). Реакция фе­нола с формальдегидом.

Шаростержневые модели молекул альдегидов и изомерных им кетонов. Окисление бензальдегида на воздухе. Реакция «сере­бряного зеркала». Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).

Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоно­вых кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, ща­велевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бензойной. Воз­гонка бензойной кислоты. Отношение различных карбоновых кислот к воде. Сравнение кислотности среды водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой молярности. Получе­ние приятно пахнущего сложного эфира. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и непредельной карбоновых кислот. Шаростержневые модели молекул сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот. Отношение сливоч­ного, подсолнечного и машинного масла к водным растворам брома и перманганата калия.

Лабораторные опыты. Растворение глицерина в воде. Взаимо­действие глицерина с Cu(OH)2. Ректификация смеси вода—эта­нол (1—2 стадии). Взаимодействие фенола с раствором щелочи. Распознавание растворов фенолята натрия и карбоната натрия (барботаж выдыхаемого воздуха или действие сильной кислоты). Взаимодействие фенола с бромной водой. Распознавание вод­ных растворов фенола и глицерина. Знакомство с физическими свойствами отдельных представителей альдегидов и кетонов: ацетальдегида, ацетона, водного раствора формальдегида. Окис­ление этанола в этаналь. Реакция «серебряного зеркала». Окис­ление альдегидов гидроксидом меди (II). Получение фенолофор- мальдегидного полимера. Взаимодействие раствора уксусной кислоты с магнием (цинком), оксидом меди (II), гидроксидом железа (III), раствором карбоната натрия, раствором стеарата калия (мыла). Ознакомление с образцами сложных эфиров. От­ношение сложных эфиров к воде и органическим веществам (на­пример, красителям). Выведение жирного пятна с помощью сложного эфира. Растворимость жиров в воде и органических растворителях. Распознавание сливочного масла и маргарина с помощью подкисленного теплого раствора KMnO4. Получение мыла. Сравнение моющих свойств хозяйственного мыла и СМС в жесткой воде.

Экспериментальные задачи. Распознавание растворов ацетата натрия, карбоната натрия, силиката натрия и стеарата натрия. Распознавание образцов сливочного масла и маргарина. Получе­ние карбоновой кислоты из мыла. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия.

Углеводы

Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы.

Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни челове­ка и общества.

Моносахариды. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависи­мость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаи­модействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молоч­нокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.

Дисахариды. Строение дисахаридов. Восстанавливаю­щие и невосстанавливающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахари­дов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свойства, биологическая роль). Фи­зические свойства полисахаридов. Химические свойства полиса­харидов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. При­менение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами — образование сложных эфиров.

Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Взаимо­действие сахарозы с гидроксидом меди (II). Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция. Ре­акция «серебряного зеркала» для глюкозы. Взаимодействие глю­козы с фуксинсернистой кислотой. Отношение растворов саха­розы и мальтозы (лактозы) к гидроксиду меди (II) при нагрева­нии. Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получение нитрата целлюлозы.

Лабораторные опыты. Ознакомление с физическими свой­ствами глюкозы (аптечная упаковка, таблетки). Взаимодействие с Cu(OH)2 при различной температуре. Кислотный гидролиз са­харозы. Знакомство с образцами полисахаридов. Обнаружение крахмала с помощью качественной реакции в меде, хлебе, клет­чатке, бумаге, клейстере, йогурте, маргарине. Знакомство с кол­лекцией волокон.

Экспериментальные задачи. Распознавание растворов глюко­зы и глицерина. Определение наличия крахмала в меде, хлебе, маргарине.

Азотсодержащие соединения

Амины. Состав и строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Ани­лин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановле­ние нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Гомологический ряд ароматических аминов. Алки- лирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматиче­ских аминов. Применение аминов.

Аминокислоты и белки. Состав и строение мо­лекул аминокислот. Изомерия аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаи­модействие аминокислот с основаниями. Взаимодействие ами­нокислот с кислотами, образование сложных эфиров. Образо­вание внутримолекулярных солей (биполярного иона). Реакция поликонденсации аминокислот. Синтетические волокна (ка­прон, энант и др.). Биологическая роль аминокислот. Примене­ние аминокислот.

Белки как природные биополимеры. Пептидная группа ато­мов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: го­рение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков. Значение белков. Четвертич­ная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения.

Нуклеиновые кислоты. Общий план строения ну­клеотидов. Понятие о пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры молекулы ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехно­логия. Трансгенные формы животных и растений.

Демонстрации. Физические свойства метиламина. Горение метиламина. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. Отношение бензола и анилина к бромной воде. Окрашивание тканей анилиновыми красителями. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. Нейтрализа­ция щелочи аминокислотой. Нейтрализация кислоты аминокис­лотой. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков.

Качественные реакции на белки. Модели молекулы ДНК и раз­личных видов молекул РНК. Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных; лекарств и препара­тов, изготовленных с помощью генной инженерии.

Лабораторные опыты. Изготовление шаростержневых моде­лей молекул изомерных аминов. Изготовление моделей изомер­ных молекул состава СзН7М02. Растворение белков в воде и их коагуляция. Обнаружение белка в курином яйце и в молоке.

Биологически активные соединения

Витамины. Понятие о витаминах. Их классифика­ция и обозначение. Нормы потребления витаминов. Водорас­творимые (на примере витамина С) и жирорастворимые (на примере витаминов А и D) витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика авитаминозов. От­дельные представители водорастворимых витаминов (С, РР, группы В) и жирорастворимых витаминов (А, D, Е), их биоло­гическая роль.

Ферменты. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Значение в биологии и приме­нение в промышленности. Классификация ферментов. Осо­бенности строения и свойств ферментов: селективность и эф­фективность. Зависимость активности фермента от температуры и рН среды. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами.

Гормоны. Понятие о гормонах как биологически актив­ных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизне­деятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормо­ны. Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.

Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтиче­ских препаратах. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы при­менения, лекарственные формы. Краткие исторические сведе­ния о возникновении и развитии химиотерапии. Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химиче­ского строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Дисбактериоз. Наркотики, наркомания и ее профилактика.

Демонстрации. Образцы витаминных препаратов. Поливита­мины. Иллюстрации фотографий животных с различными фор­мами авитаминозов. Сравнение скорости разложения Н2О2 под действием фермента (каталазы) и неорганических катализаторов (KI, РеС13, MnO2). Плакат или кодограмма с изображением структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина. Вза­имодействие адреналина с раствором FeC13. Белковая природа инсулина (цветные реакции на белки). Плакаты или кодограммы с формулами амида сульфаниловой кислоты, дигидрофолиевой и ложной дигидрофолиевой кислот, бензилпенициллина, тетра­циклина, цефотаксима, аспирина.

Лабораторные опыты. Обнаружение витамина А в раститель­ном масле. Обнаружение витамина С в яблочном соке. Обнару­жение витамина D в желтке куриного яйца. Ферментативный гидролиз крахмала под действием амилазы. Разложение перок­сида водорода под действием каталазы. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий. Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте. Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме (реакцией гидролиза или цветной реакци­ей с сульфатом бериллия).

Химический практикум

Качественный анализ органических соединений. Угле­водороды. Спирты и фенолы. Альдегиды и кетоны. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. Углеводы. Амины, аминокислоты, белки. Идентифика­ция органических соединений.

ОБЩАЯ ХИМИЯ. 11 класс Строение атома

Атом — сложная частица. Атом — сложная ча­стица. Доказательства сложности строения атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность. Открытие электрона, протона и нейтрона. Модели строения атома (Томсо­на, Резерфорда, Бора). Макромир и микромир. Квантово-меха­нические представления о строении атома.

Состояние электронов в атоме. Нуклоны: про­тоны и нейтроны. Нуклиды. Изобары и изотопы. Квантово-ме­ханические представления о природе электрона. Понятие об электронной орбитали и электронном облаке. Квантовые чис­ла: главное, орбитальное (побочное), магнитное и спиновое. Правила заполнения энергетических уровней и орбиталей элек­тронами. Принцип минимума энергии, запрет Паули, правило Хунда, правило Клечковского. Электронные конфигурации ато­мов и ионов. Особенности электронного строения атомов хро­ма, меди, серебра и др.

Валентные возможности атомов химиче­ских элементов. Валентные электроны. Валентные воз­можности атомов химических элементов, обусловленные раз­личными факторами. Сравнение понятий «валентность» и «сте­пень окисления».

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менде­леева и строение атома. Предпосылки открытия Периодического закона. Открытие закона. Первая формулиров­ка Периодического закона. Структура Периодической системы элементов. Современные представления о химическом элементе. Вторая формулировка Периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового но­мера элемента, номеров группы и периода. Периодическое изме­нение свойств элементов: радиуса атома, электроотрицательно­сти. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе и в больших и сверхбольших. Особенности строения атомов актиноидов и лантаноидов. Третья формулировка Периодического закона. Значение Периодического закона и Периодической системы для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Фотоэффект. Катодные лучи (электронно-лу­чевые трубки), модели электронных облаков (орбиталей) раз­личной формы. Различные варианты таблиц Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Образцы про­стых веществ, оксидов и гидроксидов элементов 3-го периода и демонстрация их свойств.

Строение вещества. Дисперсные системы

Химическая связь. Единая природа хи­мической связи. Понятие о химической связи как процес­се взаимодействия атомов с образованием молекул, ионов и ра­дикалов. Виды химической связи. Аморфные и кристаллические вещества. Ионная химическая связь. Дипольный момент связи. Свойства веществ с ионной кристаллической решеткой.

Ковалентная связь. Метод валентных связей в образовании ковалентной связи. Электроотрицательность и разновидности ковалентной связи по этому признаку: полярная и неполярная. Способ перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по этому признаку: сигма- и пи-связи. Кратность ковалентных связей и их классификация по этому признаку: одинарная, двойная и т. д. Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Основные свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, дипольный момент. Полярность связи и полярность молекулы. Кри­сталлическое строение веществ с этим типом связи, их физиче­ские свойства.

Металлическая связь и ее особенности. Физические свой­ства металлов как функция металлической связи и металличе­ской кристаллической решетки.

Водородная связь и механизм ее образования. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Физические свойства веществ с водородной связью. Биологическая роль во­дородной связи в организации структур биополимеров.

Ван-дер-ваальсово взаимодействие. Ориентационное, ин­дукционное и дисперсионное взаимодействие между молекула­ми. Условность разделения веществ по типам связи, единая природа химической связи.

Гибридизация орбиталей и геометрия мо­л е к ул. Теория гибридизации и отталкивания валентных пар. Типы гибридизации электронных орбиталей и геометрия органических и неорганических молекул.

Теория строения химических соедине­н и й. Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников А. М. Бутлерова (Ж. Б. Дюма, Ф. Велер, Ш. Ф. Жерар, Ф. А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в г. Шпейере. Личностные качества А. М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории стро­ения. Изомерия в органической и неорганической химии. Вза­имное влияние атомов в молекулах органических и неорганиче­ских веществ.

Основные направления развития теории строения органиче­ских соединений (зависимость свойств веществ не только от хи­мического, но и от их электронного и пространственного строе­ния). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегуляр­ность.

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общ­ности Периодического закона Д. И. Менделеева и теории строе­ния А. М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы — Ga, Se, Ge и новые вещест­ва — изомеры) и развитии (три формулировки).

Полимеры органические и неорганиче­ские. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекуляр­ных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимериза­ции и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереоре­гулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (ал­лотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.).

Дисперсные системы. Чистые вещества и смеси. Классификация химических веществ по чистоте. Состав смесей. Растворы. Растворимость веществ. Классификация растворов в зависимости от состояния растворенного вещества (молекуляр­ные, молекулярно-ионные, ионные). Типы растворов по содер­жанию растворенного вещества. Концентрация растворов.

Понятие «дисперсная система». Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы, а также по размеру частиц. Грубодис­персные системы: эмульсии и суспензии. Тонкодисперсные кол­лоидные системы: золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция в коллоидных растворах. Синерезис в гелях.

Расчетные задачи. Расчеты по химическим формулам.

Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объем­ная доля» компонентов смеси. Вычисление молярной концен­трации растворов.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геоме­трии. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Мо­дели молекул изомеров структурной и пространственной изоме­рии. Модели кристаллических решеток металлов. Модели из воздушных шаров, отражающие пространственное расположе­ние sp3-, sp2-, sp-гибридных орбиталей в молекулах органиче­ских и неорганических веществ.

Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. Знакомство с коллекциями пищевых, медицинских и биологических гелей и золей. Получение колло­идного раствора хлорида железа (III).

Химические реакции

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Поня­тие о химической реакции, отличие ее от ядерной реакции. Рас­щепление ядер, термоядерный синтез, ядерный обмен. Ал­лотропные и полиморфные превращения веществ.

Классификация реакций в неорганической химии по числу и составу реагирующих веществ (разложения, соединения, заме­щения, обмена).

Классификация химических реакций в органической химии (присоединения, замещения, отщепления, изомеризации).

Классификация реакций по тепловому эффекту, по фазово­му составу, по участию катализатора. Обратимые и необратимые реакции. Типы реагентов и понятие о механизмах химических реакций (ионном и свободнорадикальном).

Окислительно-восстановительные реакции и реакции, иду­щие без изменения степеней окисления элементов. Межмолеку- лярные и внутримолекулярные окислительно-восстановитель­ные реакции. Реакции диспропорционирования. Методы со­ставления окислительно-восстановительных реакций: метод электронного баланса и метод полуреакций.

Основные понятия химической термодинамики. Первое на­чало термодинамики. Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса и следствия из него. Теплота (энтальпия) образова­ния вещества. Термохимические расчеты.

Понятие энтропии. Второе начало термодинамики. Свобод­ная энергия Гиббса. Расчеты самопроизвольного протекания хи­мической реакции.

Скорость химических реакций. Предмет хими­ческой кинетики. Понятие скорости химической реакции. Ки­нетическое уравнение реакции и константа скорости химиче­ской реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции (природа реагирующих веществ, концентрация, темпе­ратура, поверхность соприкосновения веществ).

Понятие о катализаторах и катализе. Гомогенный и гетеро­генный катализ. Ферменты. Ферментативный катализ и его механизм. Промоторы. Каталитические яды. Ингибиторы. Механизм действия катализаторов.

Обратимость химических реакций. Хими­ческое равновесие. Обратимые химические реакции, изменение энергии Гиббса в обратимом процессе. Химическое равновесие и его динамический характер. Константа химическо­го равновесия. Принцип Ле Шателье. Смещение химического равновесия.

Электролитическая диссоциация. Электро­литы и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация, меха­низм диссоциации веществ с различными видами связи. Силь­ные и слабые электролиты. Степень диссоциации и ее зависи­мость от различных факторов. Константа диссоциации. Произведение растворимости. Ионное произведение воды. Понятие рН. Водородный показатель.

Гидролиз. Гидролиз как обменный процесс. Обратимый и необратимый гидролиз органических и неорганических ве­ществ. Гидролиз солей. Гидролиз органических соединений как химическая основа обмена веществ. Гидролиз АТФ как основа энергетического обмена в живых организмах. Гидролиз органи­ческих соединений в промышленности (омыление жиров, полу­чение гидролизного спирта и т. д.). Усиление и подавление об­ратимого гидролиза. Значение гидролиза в промышленности и в быту.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям. Вычисление теплового эффекта реакции по теплоте образова­ния реагирующих веществ и продуктов реакции. Определение рН раствора заданной молярной концентрации. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. Вы­числения с использованием понятия «температурный коэффи­циент скорости реакции». Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исход­ных концентраций веществ.

Демонстрации. Аллотропные превращения серы и фосфора. Реакции, идущие с образованием газа, осадка или воды. Окис­лительно-восстановительные реакции в неорганической химии (взаимодействие цинка с растворами соляной кислоты и сульфа­та меди (II)). Окислительно-восстановительные реакции в орга­нической химии (окисление альдегида в карбоновую кислоту — реакция «серебряного зеркала» или реакция с гидроксилом меди (II), окисление этанола на медном катализаторе). Изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации ве­ществ, температуры (взаимодействие тиосульфата натрия с сер­ной кислотой), поверхности соприкосновения веществ (взаимо­действие соляной кислоты с гранулами и порошками алюминия или цинка). Проведение каталитических реакций разложения пероксида водорода, горения сахара, взаимодействия иода и алюминия. Коррозия железа в водной среде с уротропином и без него. Наблюдение смещения химического равновесия в си­стеме:

FeC13 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KC1

Сравнение электропроводности растворов электролитов. Смещение равновесия диссоциации слабых кислот. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах. Ионные реакции и ус­ловия их протекания. Гидролиз карбонатов, сульфатов и силика­тов щелочных металлов, нитрата свинца (II) или цинка, хлорида аммония. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов.

Лабораторные опыты. Разложение пероксида водорода с по­мощью оксида меди (II) и каталазы. Знакомство с коллекцией СМС, содержащих энзимы. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических элек­тролитов. Различные случаи гидролиза солей. Исследование сре­ды растворов с помощью индикаторной бумаги.

Практическая работа № 1. Скорость химических реакций. Хи­мическое равновесие.

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».

Вещества и их свойства

Классификация неорганических веществ. Вещества простые и сложные. Благородные газы. Сравнительная характеристика простых веществ: металлов и неметаллов, отно­сительность этой классификации. Сложные вещества: бинарные соединения (оксиды, галогениды, сульфиды и т. д.), гидроксиды, соли.

Понятие о комплексном соединении. Основы координаци­онной теории строения комплексных соединений А. Вернера.

Донорно-акцепторное взаимодействие комплексообразова- телей и лигандов. Координационное число комплексообразова- теля. Внутренняя и внешняя сфера комплексов.

Диссоциация комплексных соединений. Применение ком­плексных соединений в химическом анализе и в промышленно­сти, их роль в природе.

Классификация органических веществ. Классификация органических веществ по строению углеродной цепи (ациклические и циклические, насыщенные и ненасыщен­ные, карбоциклические и гетероциклические, ароматические углеводороды). Углеводороды (алканы, алкены, алкины, цикло- алканы, алкадиены, арены, галогенопроизводные углеводоро­дов). Функциональные группы (гидроксильная, карбонильная, карбоксильная, нитрогруппа, аминогруппа) и классификация веществ по этому признаку. Гетерофункциональные соедине­ния. Гетероциклические соединени М е т а л л ы. Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Особенности строения атомов и кристаллов. Полиморфизм. Общие физические свойства металлов. Ферро­магнетики, парамагнетики и диамагнетики.

Электрохимический ряд напряжений металлов. Стандарт­ный водородный электрод. Стандартные электродные потенциа­лы. Общие химические свойства металлов: взаимодействие с не­металлами, водой, бинарными соединениями, кислотами, соля­ми. Взаимодействие некоторых металлов с растворами щелочей. Взаимодействие активных металлов с органическими соедине­ниями. Особенности реакций металлов с азотной и концентри­рованной серной кислотой.

Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая и электрохимическая коррозия и способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Ме­таллы в природе. Основные способы получения металлов (пиро­металлургия, гидрометаллургия, электрометаллургия).

Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов электролитов. Электролиз растворов электролитов с инертными и активными электродами. Исполь­зование электролиза в промышленности. Гальванические эле­менты. Процессы на электродах в гальваническом элементе. Аккумулятор. Топливные элементы.

Металлы главных подгрупп. Щелочные метал­лы, общая характеристика на основе положения в Периодиче­ской системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свойства, применение щелочных металлов и их соединений. Бериллий, магний, щелоч­ноземельные металлы, их общая характеристика на основе поло­жения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свой­ства, применение щелочноземельных металлов и их соединений. Алюминий, строение атома, физические и химические свойства, получение и применение.

Металлы побочных подгрупп. Характеристика металлов побочных подгрупп по их положению в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строению атомов.

Медь: физические и химические свойства, получение и при­менение. Важнейшие соединения меди.

Физические и химические свойства, получение и примене­ние цинка. Характеристика важнейших соединений (оксида и гидроксида цинка).

Физические и химические свойства, получение и примене­ние хрома. Характеристика важнейших соединений (оксида

гидроксида хрома (III), дихроматов и хроматов щелочных метал­лов). Особенности восстановления дихроматов в зависимости от среды растворов.

Физические и химические свойства, получение и примене­ние марганца. Характеристика важнейших соединений: оксидов, гидроксидов, солей. Особенности восстановления пермангана­тов в зависимости от среды растворов.

Неметаллы. Положение неметаллов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Особенности строения атомов и кри­сталлов. Аллотропия.

Благородные газы.

Окислительные и восстановительные свойства неметаллов. Общая характеристика водородных соединений неметаллов. Об­щая характеристика оксидов и гидроксидов неметаллов.

Галогены. Строение атомов галогенов, их сравнительная ха­рактеристика. Свойства простых веществ, образованных галоге­нами. Окислительные свойства галогенов. Галогеноводороды, их свойства, сравнительная характеристика. Хлор и его соединения, нахождение в природе, получение, свойства, применение. Хло- роводород и соляная кислота. Хлориды. Кислородные соедине­ния хлора.

Халькогены. Нахождение кислорода и серы в природе, полу­чение их в промышленности и лаборатории. Свойства кислорода и серы: аллотропия и физические свойства аллотропных моди­фикаций; окислительные свойства кислорода и серы в реакциях с простыми веществами. Восстановительные свойства серы. Окисление кислородом сложных веществ. Окислительные свой­ства озона. Применение кислорода и озона. Применение серы. Сероводород, нахождение в природе, получение, строение моле­кулы и свойства: физические и химические. Сероводородная кислота и сульфиды. Оксид серы (IV), его свойства. Сернистая кислота и ее соли. Серная кислота: промышленное производ­ство, физические и химические свойства (окислительные и об­менные). Применение серной кислоты. Соли серной кислоты.

Азот. Нахождение в природе, получение. Строение молеку­лы. Окислительные и восстановительные свойства азота. При­менение азота. Аммиак: получение, строение молекулы, свой­ства (основные, реакции комплексообразования, восстанови­тельные, окислительные, реакции с органическими веществами и с углекислым газом). Соли аммония и их применение. Оксиды азота, их строение и свойства. Азотная кислота: получение, строение молекулы и свойства. Нитраты, их термическое разло­жение. Распознавание нитратов и их применение.

Фосфор. Нахождение в природе, получение. Аллотропия и физические свойства модификаций. Окислительные свойства (реакции с металлами) и восстановительные свойства фосфора (реакции с галогенами, кислородом, концентрированной серной и азотной кислотами). Оксид фосфора (V). Фосфорные кислоты и их соли.

Углерод. Нахождение в природе. Аллотропия и физические свойства модификаций (повторение). Химические свойства углерода: восстановительные (взаимодействие с галогенами, кислородом, серой, азотом, водой, оксидом меди (II), концен­трированной серной и азотной кислотами) и окислительные (взаимодействие с металлами, водородом, кремнием, бором). Получение, свойства и применение оксидов углерода. Угольная кислота и ее соли.

Кремний. Нахождение кремния в природе и его получение. Аллотропия и свойства аллотропных модификаций кремния. Восстановительные (реакции с галогенами, кислородом, раство­рами щелочей) и окислительные свойства кремния (реакции с металлами). Применение кремния. Оксид кремния, кремниевая кислота и ее соли. Силикатная промышленность.

Кислоты органические и неорганические. Состав, классификация и номенклатура неорганических и орга­нических кислот. Получение важнейших органических и неорга­нических кислот. Химические свойства (реакции с металлами, с оксидами металлов, с основаниями, с солями, со спиртами). Окислительно-восстановительные свойства кислот. Особенно­сти свойств серной и азотной кислот, муравьиной и щавелевой кислот.

Основания органические и неорганиче­ские. Состав, классификация, номенклатура неорганических и органических оснований. Основные способы получения ги­дроксидов металлов (щелочей — реакциями металлов и их окси­дов с водой, нерастворимых оснований — реакцией обмена). Получение аммиака и аминов. Химические свойства оснований: щелочей (реакции с кислотами, кислотными оксидами, раство­рами солей, с простыми веществами, с галоидопроизводными углеводородов, фенолом, жирами); нерастворимых оснований (реакции с кислотами, реакции разложения).

Амфотерные органические и неорганиче­ские соединения. Способы получения амфотерных со­единений (амфотерных оснований и аминокислот), их химиче­ские свойства. Относительность деления соединений на кис­лоты и основания.

Генетическая связь между классами орга­нических и неорганических соединений. По­нятия «генетическая связь» и «генетический ряд». Основные признаки генетического ряда. Генетические ряды металлов (на примере кальция и железа) и неметаллов (на примере серы и кремния) и переходного элемента (на примере алюминия). Ге­нетические ряды и генетическая связь в органической химии. Единство мира веществ.

Расчетные задачи. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, со­держащего примеси. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая его доля от теоре­тически возможного. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. Определение молекулярной формулы вещества по массовым до­лям элементов. Определение молекулярной формулы газообраз­ного вещества по известной относительной плотности и массо­вым долям элементов. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. Комбиниро­ванные задачи.

Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ». Получение комплексных органических и неорганиче­ских соединений. Демонстрация сухих кристаллогидратов. Кол­лекция «Классификация органических веществ». Модели кри­сталлических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие металлов с неметал­лами (цинка с серой, алюминия с иодом), с растворами кислот и щелочей. Горение металлов (цинка, железа, магния в кислороде). Взаимодействие азотной и концентрированной серной кислот с медью. Коррозия металлов в различных условиях и методы за­щиты от нее. Коллекция руд. Восстановление меди из оксида меди (II) углем и водородом. Алюминотермия. Взаимодействия сульфата меди (II) с железом. Составление гальванических эле­ментов. Электролиз раствора сульфата меди (II). Образцы ще­лочных металлов. Реакция окрашивания пламени солями ще­лочных металлов. Взаимодействие лития и натрия с водой и этиловым спиртом. Взаимодействие натрия с серой. Образцы металлов IIA группы. Взаимодействие кальция с водой. Горение магния в воде и твердом углекислом газе. Качественные реакции на катионы магния, кальция, бария. Реакции окрашивания пла­мени солями металлов НА группы. Использование гидроксида меди (II) в качественных реакциях органических соединений. Переход хромата в дихромат и обратно. Получение и исследова­ние свойств гидроксида хрома (III). Окислительные свойства дихромата калия. Окислительные свойства перманганата ка­лия в реакциях с органическими и неорганическими соединени­ями. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Взрыв смеси водорода с кислородом (гремучего газа). Горение серы, фосфора и угля в кислороде. Обесцвечивание бромной(иодной) воды этиленом. Галогены (простые вещества). Окислительные свойства хлорной воды. Получение соляной кислоты и ее свойства. Получение кислорода. Получение оксидов горением простых и сложных веществ. Взаимодействие серы с металлами (алюминием, цинком, железом). Получение сероводорода и сероводородной кислоты, доказательство наличия сульфид-иона в растворе. Свойства серной кислоты. Схема промышленной установки фракционной перегонки воздуха. Получение и разложение хлорида аммония. Получение оксида азота (IV) реакцией взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой. Взаимодействие оксида азота (IV) с водой. Разложение нитрата натрия, горение черного пороха. Горение фосфора, растворение оксида фосфора (V) в воде и исследование полученного раствора индикатором. Коллекция природных соединений углерода. Кристаллические решетки алмаза и графита. Адсорбция оксида азота (IV) активированным углем. Переход карбоната в гидрокарбонат и обратно. Коллекции природных силикатов и продукции силикатной промышленности. Взаимодействие концентрированных азотной и серной кислот, а также разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие аммиака и метиламина с хлороводородом и водой. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с амфотерным гидроксидом цинка или алюминия. Осуществление превращений:

1) Ca -CaO - Ca(0H)2

P - P205 - H3P04 - Ca3(PО4)2

Cu^CuO^CuS04^Cu(0H)2^CuO^Cu
C2H5OH - C2H4 ^ CH3COH ^ CH3COOH

\

CH2OH—CH2OH

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами представи­телей разных классов неорганических веществ. Взаимодействие многоатомных спиртов и глюкозы с фелинговой жидкостью. Ка­чественные реакции на ионы Fe2+ и Fe3+. Ознакомление с образ­цами представителей разных классов органических веществ. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Озна­комление с коллекцией руд. Ознакомление с коллекцией хими­ческих источников тока (батарейки, свинцовые аккумулято­ры и т. д.). Взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей. Получение и изучение свойств гидроксида алюминия. Качественные реакции на катионы меди. Разложение гидрокси­да меди (II). Получение и исследование свойств гидроксида цин­ка. Качественные реакции на галогенид-ионы. Ознакомление с коллекцией природных соединений серы. Качественные реак­ции на сульфид-, сульфит- и сульфат-анионы. Качественная ре­акция на ион аммония. Распознавание нитратов. Качествен­ная реакция на фосфат-анион. Получение углекислого газа взаи­модействием мрамора с соляной кислотой и исследование его свойств. Качественная реакция на карбонат-анион. Получение кремниевой кислоты взаимодействием раствора силиката на­трия с сильной кислотой. Растворение кремниевой кислоты в щелочи.

Практическая работа № 3. Получение газов и изучение их свойств.

Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по органической химии.

Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

Практическая работа № 6. Сравнение свойств неорганических и органических соединений.

Практическая работа № 7. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.

Химия и общество

Химия и производство. Химическая промыш­ленность. Химическая технология. Сырье для химической про­мышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при хи­мическом производстве. Производство аммиака и метанола в сравнении. Биотехнология. Нанотехнология.

Химия и сельское хозяйство. Основные на­правления химизации сельского хозяйства. Удобрения и их клас­сификация. Химическая мелиорация почв. Пестициды и их классификация. Химизация животноводства.

Химия и проблемы охраны окружающей среды. Основные факторы химического загрязнения окружа­ющей среды. Охрана атмосферы, водных ресурсов, земельных ресурсов от химического загрязнения.

Химия и повседневная жизнь человека. Лекарства. Моющие и чистящие средства. Химические средства

гигиены и косметики. Международная символика по уходу за текстильными изделиями. Маркировка на упаковках пищевых продуктов и информация, которую она символизирует.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами средств бы­товой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению. Изучение международной символики по уходу за текстильными изделиями и маркировки на упаковках пищевых продуктов.

Демонстрации. Видеофрагменты по производству аммиака и метанола. Слайды и другие видеоматериалы, иллюстрирующие био- и нанотехнологии. Коллекция «Минеральные удобрения». Коллекция пестицидов. Видеофрагменты по химической мелио­рации почв и химизации животноводства. Видеофрагменты и слайды экологической тематики. Домашняя, автомобильная аптечки и аптечка химического кабинета. Коллекция моющих и чистящих средств.













































Распределение часов

Дата

Тема урока

Основное содержание урока

Основные виды деятельности обучающихся (на уровне учебных действий)

на 105 ч



5




ВВЕДЕНИЕ




1

1


Предмет органической химии.

Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории разви­тия органической химии.

Демонстрации. Коллекция орга­нических веществ, материалов и изделий из них

Сравнивать предметы органиче­ской и неорганической химии. Устанавливать взаимосвязи орга­нической химии в системе есте­ственных наук и ее роль в жизни общества

2

2,3


Теория строе­ния органиче­ских соедине­ний А. М. Бут­лерова. Изомерия

Предпосылки создания теории строения: работы предшест­венников (теория радикалов и теория типов), работы А. Кекуле и Э. Франкланда, участие в съез­де врачей и естествоиспытате­лей в г. Шпейере. Основные положения теории строения А. М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органиче­ских веществ. Изомерия на при­мере н-бутана и изобутана. Демонстрации. Модели молекул СН4 и СН3ОН; С2Н2, С2Н4 и С6Н6; н-бутана и изобутана.

Объяснять изученные положения теории химического строения А. М. Бутлерова.

Отражать на письме зависимость свойств органических соедине­ний от их строения на примере изомеров.

1

4


Строение атома углерода

Электронное облако и орбиталь, их формы: s и р. Электронные и электронно-графические фор­мулы атома углерода в нормаль­ном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности: сигма и пи.


Различать понятия «электронная оболочка» и «электронная орбиталь».

Описывать нормальное и воз­бужденное состояния атома угле­рода и отражать их на письме. Характеризовать ковалентную и водородную связи. Объяснять механизмы их образования

1

5


Валентные состояния атома углерода

Первое валентное состояние — sp3-гибридизация — на примере молекул метана и других алканов. Второе валентное состояние — sp2-гибридизация — на примере молекулы этилена. Третье ва­лентное состояние — sp-гибри­дизация — на примере молекулы ацетилена. Геометрия молекул этих веществ и характеристика видов ковалентной связи в них. Модель Гиллеспи для объяснения взаимного отталкивания ги­бридных орбиталей и их распо­ложения в пространстве с ми­нимумом энергии. Демонстрации. Шаростержне­вые и объемные модели СН4, С2Н4, С2Н2.

Устанавливать соответствие меж­ду валентными состояниями ато­ма углерода и типами гибридиза­ции.

Определять зависимость между геометрией молекул органиче­ских соединений и типом гибри­дизации орбиталей в молекулах углеводородов

6



ТЕМА 1. СТРОЕНИЕ И КЛАССИФИКАЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

2

6,7


Классифика­ция органиче­ских соедине­ний

Классификация органических соединений по строению угле­родного скелета: ациклические (алканы, алкены, алкины, алка- диены), карбоциклические (циклоалканы и арены) и гетеро­циклические.

Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, про­стые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.

Демонстрации. Образцы пред­ставителей различных классов органических соединений и их модели

Определять принадлежность органического соединения к определенному классу на основе строения углеродного скелета и наличия функциональных групп в составе молекул

2

8,9


Основы

номенклатуры

органических

соединений

Тривиальные названия веществ. Номенклатура рациональная и ИЮПАК (IUPAC).

Принципы образования назва­ний органических соединений по ИЮПАК замещения, родо­начальной структуры, старшин­ства характеристических групп

Называть органические соедине­ния в соответствии с правилами номенклатуры ИЮПАК. Нахо­дить синонимы тривиальных на­званий органических соединений

2

10, 11


Изомерия в органической химии и ее виды

Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной груп­пы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптиче­ская. Биологическое значение оптической изомерии. Отраже­ние особенностей строения мо­лекул геометрических и оптиче­ских изомеров в их названиях. Демонстрации. Шаростержне­вые модели молекул

Определять зависимость свойств органических соединений от их строения на примере изомерии. Различать типы и виды изомерии молекул органических соедине­ний. Моделировать строение молекул изомеров

6





ТЕМА 2. РЕАКЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

2

12,13


Типы химиче­ских реакций в органической химии.

Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аре­нов, щелочной гидролиз галогеналканов. Понятие о реакциях присоединения. Гидрирование, гидрогалогенирование, галогени­рование. Реакции полимериза­ции и поликонденсации. Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом. Понятие о реакциях отщепления (элиминирования). Дегидриро­вание алканов. Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризации полимеров. Реакции изомеризации.

Определять тип и вид химиче­ской реакции в органической химии. Устанавливать аналогии между классификациями реак­ций в неорганической и органи­ческой химии. Характеризовать особенности реакций полимери­зации и поликонденсации. Про­гнозировать возможность проте­кания химических реакций на основе знаний об электрон­ном строении веществ. Наблюдать и описывать демон­страционный химический экспе­римент с помощью родного язы­ка и языка химии

1

14


Реакционные частицы в орга­нической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений

Гемолитический и гетеролити- ческий разрыв ковалентной хи­мической связи; образование ковалентной связи по донорно- акцепторному механизму. По­нятие о нуклеофиле и электро­филе. Классификация реакций по типу реагирующих (нуклео­фильные и электрофильные) ча­стиц и принципу изменения со­става молекулы. Взаимное влия­ние атомов в молекулах органических веществ. Индук­тивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова.


Объяснять механизмы образова­ния и разрыва ковалентной свя­зи. Классифицировать реакции

по типу реагирующих (нуклео­фильные и электрофильные) частиц и принципу изменения состава молекулы. Различать индуктивный и мезомерный эффекты. Наблюдать и описывать демон­страционный химический экспе­римент с помощью родного язы­ка и языка химии

2

15,

16


Обобщение и

систематизация

знаний по

строению и

классификации

органических

соединений

Краткие (до 5 мин) сообщения учащихся по основным вопросам темы, решение задач на вывод формул органических соедине­ний, упражнений на составление моделей молекул, выполнение тестов. Подготовка к контроль­ной работе.


Производить расчеты для вывода формул органических соедине­ний. Определять источники ин­формации, получать и анализи­ровать информацию, готовить информационный продукт и представлять его. Совершенство­вать коммуникативную компе­тентность, выступая перед одно­классниками, отстаивая и обо­сновывая собственную точку зрения, уважать мнение оппонента при обсуждении вопросов семи­нара и сообщений(собственного и одноклассников).

1

17


Контрольная работа № 1

Учет и контроль знаний по теме

Проводить рефлексию собствен­ных достижений в познании классификации органических соединений, их номенклатуры, изомерии. Анали­зировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности


36





ТЕМА 3. УГЛЕВОДОРОДЫ

1

18


Алканы: стро­ение и физические свойства.

Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение мо­лекулы метана и других алканов.

Демонстрации. Растворение парафина в бензине и испаре­ние растворителя из смеси. Плавление парафина и его от­ношение к воде (растворение, сравнение плотностей, смачива­ние).

Разделение смеси бензин—вода с помощью делительной воронки. Получение СН4 из CH3COONa и NaOH.

Обобщать знания и делать выво­ды о закономерностях строения и характере изменения физических свойств в гомологическом ряду алканов.

1

19


Изомерия и номенклатура алканов

Изомерия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в при­роде.

Различать понятия «изомер» и «гомолог». Записы­вать формулы изомеров и гомо­логов алканов и называть их.

1

20


Изготовление моделей углеводородов

Лабораторные опыты 1. Изготов­ление

моделей молекул алка­нов — шаростержневые и объем­ные.


Моделировать молекулы алканов и галогеналканов.


2

21,22


Химические свойства алканов. Применение. Механизм реакции радикального замещения

Химические свойства парафинов. Применение парафинов. Механизм реакции радикального замещения, его стадии. Практи­ческое использование знаний о механизме (свободнорадикаль­ном) реакции в правилах техники безопасности в быту и на произ­водстве. Демонстрации. Горение метана, пропан-бутановой смеси, пара­фина в условиях избытка и недо­статка кислорода. Взрыв смеси СН4 с воздухом. От­ношение метана, пропан-бутановой смеси, бензина, парафина к бромной воде и раствору КМп04.

Прогнозировать химические свойства алканов на основе осо­бенностей их строения. Подтвер­ждать эти прогнозы характери­стикой общих и особенных свойств важнейших представите­лей алканов соответствующими уравнениями реакций. Относить их к той или иной классифика­ционной группе реакций. Уста­навливать зависимость между свойствами алканов и их приме­нением. Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии



1

23


Получение алканов

Промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти. Лабораторные способы получе­ния алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование солей карбоновых кислот, гидролиз А14С3.


Характеризовать промышленные и лабораторные способы получе­ния алканов. Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии

1

24


Практическая работа №1. Качественный анализ органических соединений

Обна­ружение Н20, сажи, С02 в про­дуктах горения свечи.

Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабо­раторным оборудованием и на­гревательными приборами, а также химическими реактива­ми, экономно и экологически грамотно обращаться с ними. Исследовать свойства изучаемых веществ. Идентифицировать ор­ганические вещества с помощью качественных реакций. Наблю­дать самостоятельно проводимые опыты и отражать их на письме с помощью соответствующих уравнений.

Фиксировать результаты наблюдений и формулировать выводы на их основе.

1

25


Решение задач

Проведение расчетов для вывода формул ор­ганических соединений.

Проводить расчеты для вывода формул ор­ганических соединений.

1

26


Контрольная работа №2. Алканы

Учет и контроль знаний по теме

Проводить рефлексию собствен­ных достижений в познании номенклатуры, изомерии и свойств алканов, а также в проведении расчетов для вывода формул ор­ганических соединений. Анали­зировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности

1

27


Алкены: строе­ние и физические свойства

Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение мо­лекулы этилена и других алкенов.

Демонстрации. Модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов. Объемные мо­дели молекул алкенов. Получение этена из этанола.


Обобщать знания и делать выво­ды о закономерностях строения и характере изменения физических свойств в гомологическом ряду алкенов.

Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии

1

28


Изомерия и номенклатура алкенов

Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклату­ра и физические свойства алке­нов.

Различать понятия «изомер» и «гомолог». Записы­вать формулы изомеров и гомо­логов алкенов и называть их.

2

29,

30


Химические свойства алкенов. Механизм реакции электрофильного присоединения

Реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Реакции окисления и полимери­зации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств. Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях.

Поляризация пи-связи в молеку­лах алкенов на примере пропена. Понятие об индуктивном (+1) эффекте на примере молекулы пропена.

Демонстрации. Обесцвечивание этеном бромной воды. Обесцвечивание этеном раствора КМп04. Горение этена.

Лабораторный опыт 2. Озна­комление с образцами полиэти­лена и полипропилена

Прогнозировать химические свойства алкенов на основе осо­бенностей их строения. Подтверждать эти прогнозы характери­стикой общих и особенных свойств важнейших представите­лей алкенов соответствующими уравнениями реакций. Относить их к той или иной классифика­ционной группе реакций. Харак­теризовать механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Устанавливать зависи­мость между свойствами алкенов и их применением. Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии

1

31


Получение алкенов

Получение этиленовых угле­водородов из алканов, галогеналканов, спиртов.


Характеризовать промышленные и лабораторные способы получе­ния алкенов.

1

32


Практическая работа №2 Получение этилена

Получение этена из этанола, изучение его свойств

Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабо­раторным оборудованием и на­гревательными приборами, а также химическими реактива­ми, экономно и экологически грамотно обращаться с ними. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблю­дать самостоятельно проводимые опыты и отражать их на письме с помощью соответствующих уравнений. Фиксировать результаты наблюдений и формулировать выводы на их основе.

1

33


Обобщение и систематизация знаний по те­мам «Алканы» и «Алкены»

Упражнения в составлении хими­ческих формул изомеров и гомо­логов веществ классов алканов и алкенов. Упражнения в составле­нии реакций с участием алканов и алкенов; реакций, иллюстриру ющих генетическую связь между классами химических соедине­ний. Решение расчетных задач на установление химической формулы вещества по массовым долям элементов и продуктам горения. Решение эксперимен­тальных

Обобщать и систематизировать сведения о строении, свойствах, получении и применении алка­нов и алкенов. Сравнивать их. Выполнять упражнения в состав лении реакций с участием алка­нов и алкенов; реакций, иллю­стрирующих генетическую связь между классами химических соединений. Решать расчетные задачи на установление химиче­ской формулы вещества по мае совым долям элементов и про­дуктам горения. Экспериментально идентифици­ровать образцы алканов и алке­нов. Проводить, наблюдать и описывать химический экспери­мент с помощью родного языка и языка химии

1

34


Алкины: стро­ение и физиче­ские свойства.

Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение моле­кулы ацетилена и других алки­нов. Физиче­ские свойства алкинов.

Демонстрации. Получение С2Н2 из СаС2, ознакомление с его фи­зическими свойствами и распо­знаванием.


Обобщать знания и делать выво­ды о закономерностях строения молекулы ацетилена и характере изменения физических свойств в гомологическом ряду алкинов.

Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии

1

35


Изоме­рия, номенкла­тура алкинов. Получение

Изомерия алкинов. Номенклату­ра ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы.

Различать понятия «изомер» и «гомолог». Записывать формулы изомеров и гомологов алкинов и называть их. Характеризовать промышленные и лабораторные способы получения алкинов. Моделировать молекулы алки­нов.

1

36


Химические свойства алкинов

Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол. Окисление алкинов. Особые свойства терминальных алкинов. Применение алкинов.

Демонстрации. Взаимодействие С2Н2 с бромной водой. Взаимодействие С2Н2 с раство­ром КМп04. Горение ацетилена. Взаимодействие С2Н2 с раство­ром соли меди или серебра

Прогнозировать химические свойства алкинов на основе особенностей их строения. Подтверждать эти прогнозы ха­рактеристикой общих и особен­ных свойств важнейших предста­вителей алкинов соответствую­щими уравнениями реакций. Относить их к той или иной классификационной группе ре­акций. Устанавливать зависи­мость между свойствами алкинов и их применением. Проводить, наблюдать и описывать химиче­ский эксперимент с помощью родного языка и языка химии

1

37


Решение задач

Проведение расчетов для вывода формул ор­ганических соединений.

Проводить расчеты для вывода формул ор­ганических соединений.

2

38,

39


Алкадиены.

Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства. Взаимное расположение пи-связей в молекулах алкадиенов: ку­мулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадие­нов, их получение. Аналогия в химических свой­ствах алкенови алкадиенов. Полимеризация алкадиенов.

Демонстрации. Модели (шаро­стержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением л-связей.

Обобщать знания и делать выво­ды о закономерностях строения и характере изменения физических свойств в гомологическом ряду алкадиенов. Различать понятия «изомер» и «гомолог». Записы­вать формулы изомеров и гомо­логов алкадиенов и называть их. Характеризовать промышленные и лабораторные способы получе­ния алкадиенов. Прогнозировать химические свойства алкадиенов на основе особенностей их строения. Под­тверждать эти прогнозы характе­ристикой общих и особенных свойств важнейших представите­лей алкадиенов соответствующи­ми уравнениями реакций. Отно­сить их к той или иной класси­фикационной группе реакций. Устанавливать зависимость меж­ду свойствами алкадиенов и их применением.


Наблюдать и описывать химиче ский эксперимент с помощью родного языка и языка химии

1

40


Каучуки. Резина

Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С. В. Лебедева. Особенности реакций присоеди­нения к алкадиенам с сопряжен­ными пи -связями.

Демонстрации. Обесцвечивание растворов КМп04 и Вг2.

Лабораторные опыт 3. Озна­комление с коллекцией «Каучук и резина»

Прогнозировать химические свойства алкадиенов на основе особенностей их строения. Под­тверждать эти прогнозы характе­ристикой общих и особенных свойств важнейших представите­лей алкадиенов соответствующи­ми уравнениями реакций. Наблюдать и описывать химиче­ский эксперимент с помощью родного языка и языка химии

2

41,

42


Циклоалканы.

Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напря­жение цикла в С3Н6, С4Н8 и C5H10, конформации С6Н12. Изо­мерия циклоалканов {«по скелету», цис-, транс-, межклассо­вая). Получение и химические свойства циклоалканов: горение, разложение, радикальное заме­щение, изомеризация. Особые свойства С3Н6, С4Н8.

Демонстрации. Шаростержне­вые модели молекул циклоалка­нов и алкенов. Отношение циклогексана к растворам КМn04 иВг2

Обобщать знания и делать выво­ды о закономерностях строения и характере изменения физических и химических свойств в гомоло­гическом ряду циклоалканов.

Прогнозировать химические свойства циклоалканов на основе их строения и знания свойств ал­канов и алкенов. Характеризо­вать механизм реакции радикаль­ного замещения.

Наблюдать и описывать химиче­ский эксперимент с помощью родного языка и языка химии

2

43,

44


Ароматические углеводороды (арены). Строе­ние молекулы бензола. Физи­ческие свойства. Cпособы по­лучения аренов

Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Со­пряжение пи-связей. Изомерия и номенклатура аре­нов. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного л-облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола. Получение аренов.

Демонстрации. Шаростержне­вые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Разделе­ние смеси бензол—вода с помо­щью делительной воронки. Рас­творение в бензоле различных органических и неорганичес­ких (например, серы) веществ. Экстрагирование красителей и других веществ (например, иода) бензолом из водных растворов.

Лабораторные опыт 4. Озна­комление с физическими свой­ствами бензола.

Обобщать знания и делать выво­ды о закономерностях строения и характере изменения физических свойств в гомологическом ряду аренов. Характеризовать особен­ности электронного строения молекулы бензола и ароматиче­ской связи.

Устанавливать зависимость меж­ду боковой цепью и нарушением электронной плотности сопря­женного пи-облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола.

Записывать формулы изомеров и гомологов аренов и называть их.

Характеризовать промыш­ленные и лабораторные способы получения алкенов. Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и язы­ка химии. Моделировать молеку­лы аренов

2

45,

46


Химические свойства бензо­ла. Приме­нение бензола и его гомологов

Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, ни­трование, алкилирование. При­менение бензола и его гомологов. Радикальное хлорирование бен­зола. Механизм и условия прове­дения реакции радикального хлорирования бензола. Катали­тическое гидрирование бензола. Механизм реакций электрофильного замещения: галогенирования и нитрования бензола и его гомологов. Сравнение реак­ционной способности бензола и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие ме­тальной группы в реакциях замещения с участием толуола. Ориентанты I и II рода в реакци­ях замещения с участием аренов. Реакции боковых цепей алкилбензолов.

Демонстрации. Горение бензо­ла. Отношение бензола к бром­ной воде и раствору перманганата калия. Обесцвечивание толуолом рас­твора КМn04 (подкисленного) и Вг2

Прогнозировать химические свойства аренов на основе осо­бенностей их строения. Подтвер­ждать эти прогнозы характери­стикой общих и особенных свойств бензола и его гомологов соответствующими уравнениями реакций. Относить их к той или иной классификационной группе реакций. Устанавливать зависи­мость между свойствами аренов и их применением.

Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии

1

47


Генетическая связь между классами углеводородов. Обобщение знаний по теме.

Решение расчетных задач на вы­вод формул органических ве­ществ по массовой доле и по про­дуктам сгорания. Выполнение упражнений на генетическую связь, получение и распознава­ние углеводородов. Упражнения по составлению уравнений реакций с участием углеводородов; реакций, иллю­стрирующих генетическую связь между различными классами углеводородов. Составление фор­мул и названий углеводородов и их изомеров

Устанавливать генетическую связь между классами углеводо­родов, отражать ее на письме це­почкой переходов и конкретизи­ровать ее соответствующими уравнениями реакций. Выводить формулы органических веществ по массовой доле и по продуктам сгорания. Применять знания о качественных реакциях углеводо­родов для выработки плана по их идентификации. Решать расчетные задачи на установление химической формулы вещества по массовым долям элементов и продуктам го­рения.

1

48


Контрольная работа №3 Углеводороды

Контроль и учет знаний по изученной теме

Проводить рефлексию собствен­ных достижений в познании классификации углеводородов, их номенклатуры, изомерии, свойств, получении, примене­нии. Проводить расчеты для вы­вода формул углеводородов. Ана­лизировать результаты контроль­ной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности

4

49-52


Природные источники углеводородов. Газ. Нефть. Нефтепродукты. Каменный уголь

Понятие углеводородов. Природ­ные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная пере­работка. Фракционная перегон­ка, термический и каталитиче­ский крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля.

Происхождение природных источников углеводородов. Риформинг, алкилирование, ароматизация нефтепродук­тов.

Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых.

Демонстрации. Коллекция «Природные источники углево­дородов». Сравнение процессов горения нефти и природного газа. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Ка­талитический крекинг парафина

Характеризовать состав и основ­ные направления использования и переработки нефти, природно­го газа и каменного угля. Уста­навливать зависимость между объемами добычи углеводородного сырья в РФ и бюджетом. Находить взаимосвязь между изучаемым материалом и буду­щей профессиональной деятель­ностью. Устанавливать межпред­метные связи с биологией ,харак­теризуя происхождение природных источников углеводо­родов, и физической географией, характеризуя месторождения природных источников углеводо­родов в РФ.

Правила экологически грамотно­го поведения и безопасного обра­щения с нефтепродуктами и га­зом в быту и на производстве


27





ТЕМА 4. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ

1

53


Спирты: состав, класси­фикация и физические свойства.

Состав и классификация спиртов. Физические свойства спиртов. Особенности электронного строения молекул спиртов. Межмолекулярная водородная связь. Важнейшие предста­вители спиртов. Физиологиче­ское действие метанола и эта­нола

Демонстрации. Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1.

Определять принадлежность ор­ганического соединения к классу спиртов и конкретной их группе. Прогнозировать физические свойства спиртов на основе водо­родной связи. Обобщать знания и делать выво­ды о закономерностях строения и характере изменения физиче­ских свойств в гомологическом ряду алканолов.

Наблюдать и описывать химиче­ский эксперимент с помощью родного языка и языка химии

1

54


Изо­мерия и номенклатура спиртов

Изомерия спиртов (положе­ние гидроксильных групп, меж­классовая, «углеродного скеле­та»)

Различать понятия «изомер» и «гомолог». Записывать формулы изомеров и гомологов спиртов и называть их.


2

55,

56


Химические

свойства

предельных

одноатомных спиртов

Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в моле­кулах гидроксигрупп: образова­ние алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмоле­кулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов.

Демонстрации. вытеснение водорода из спирта натрием. Сравнение протекания горения этилового и пропилового спиртов.

Прогнозировать химические свойства спиртов на основе особенностей их строения. Подтверждать эти прогнозы характеристикой общих и особен­ных свойств спиртов и их гомоло­гов (на примере алканолов) соот­ветствующими уравнениями ре­акций. Относить их к той или иной классификационной группе реакций. Устанавливать зависи­мость между свойствами спиртов и их применением. Аргументировать свою убежден­ность в пагубных последствиях алкоголизма. Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии

1

57


Многоатомные спирты


Особенности свойств много­атомных спиртов. Качествен­ная реакция на многоатомные спирты. Сравнение скоростей взаимодействия натрия с этано­лом, пропанолом-2, глицерином.

Демонстрации. Рас­творение глицерина в воде. Взаимодействие глицерина с Си(ОН)2.

Прогнозировать химические свойства спиртов на основе особенностей их строения. Подтверждать эти прогнозы характеристикой общих и особен­ных свойств спиртов и их гомоло­гов (на примере алканолов) соот­ветствующими уравнениями ре­акций. Относить их к той или иной классификационной группе реакций. Устанавливать зависи­мость между свойствами спиртов и их применением. Аргументировать свою убежден­ность в пагубных последствиях алкоголизма. Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии

1

58


Получение спиртов

Реакции получения спиртов

Характеризовать промышленные и лабораторные способы получения спиртов.

1

59


Фенолы.

Фенол, его физические свойства и получение. Химические свой­ства фенола как функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с фор­мальдегидом.

Качественная реакция на фенол. Применение фенола. Классификация фенолов. Сравнение кислотных свойств гидроксилсодержащих веществ: воды, одно- и многоатомных спиртов, фенола. Электрофильное замещение в бензольном кольце. Применение производных фенола.

Демонстрации. Растворимость фенола в воде при обычной и по­вышенной температуре. Вытес­нение фенола из фенолята на­трия угольной кислотой. Реакция фенола с FeCl3. Реакция фенола с формальдегидом. Взаи­модействие фенола с раствором щелочи. Распознавание рас­творов фенолята натрия и кар­боната натрия (барботаж выды­хаемого воздуха или действие сильной кислоты).

Различать спирты и фенолы. Прогнозировать химические свойства фенола на основе осо­бенностей строения его молеку­лы и взаимного влияния атомов в ней. Подтверждать эти прогнозы характеристикой общих и осо­бенных свойств фенола соответ­ствующими уравнениями реак­ций.

Относить их к той или иной классификационной группе ре­акций. Устанавливать зависи­мость между свойствами фенола и его применением. Сравнивать кислотные свойства гидроксил-содержащих веществ: воды, одно- и многоатомных спиртов, фено­ла. Характеризовать реакции электрофильного замещения в бензольном кольце.

Соблюдать правила экологиче­ской безопасности при работе с фенолсодержащими бытовыми препаратами и материалами. Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии

1

60


Практическая работа №3 Спирты

Физические и химические свойства спиртов. Взаимо­действие фенола с бромной во­дой. Распознавание водных растворов фенола и глицерина

Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабо­раторным оборудованием и на­гревательными приборами, а также химическими реактива­ми, экономно и экологически грамотно обращаться с ними. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблю­дать самостоятельно проводимые опыты и отражать их на письме с помощью соответствующих уравнений.

Фиксировать результаты наблюдений и формулировать выводы на их основе


1

61


Альдегиды: строение, классифика­ция, физические свойства.

Альдегиды и кетоны. Строение их молекул, Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальде­гида и его гомологов.

Отдельные представители альде­гидов и кетонов.

Лабораторный опыт 5. Зна­комство с физическими свой­ствами отдельных представителей альдегидов и кетонов: ацетальдегида, ацетона, водного раствора формальдегида

Определять принадлежность органического соединения к классу альдегидов или кетонов. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях строения и характере изменения физических свойств в гомологическом ряду альдегидов.


1

62


Изомерия и номенклатура альдегидов

Изомерия и номенкла­тура альдегидов и кетонов. Демонстрации. Шаростержне­вые модели молекул альдегидов и изомерных им кетонов.


Моделировать строе­ние молекул альдегидов и кето­нов.

Наблюдать и описывать химиче­ский эксперимент с помощью родного языка и языка химии


1


63


Химические свойства альде­гидов.

Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в моле­куле карбонильной группы ато­мов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Качественные реакции на альде­гиды. Повторение реакции поли­конденсации фенола с формаль­дегидом.

Особенности строения и хими­ческих свойств кетонов. Нук­леофильное присоединение к карбонильным соединениям. Присоединение HCN и NaHS03. Способы получения. Галогени­рование на свету. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере галогенирования альдегидов и кетонов по ионному механизму. Качественная реак­ция на метилкетоны.

Демонстрации. Окисление бензальдегида на воздухе. Реак­ция «серебряного зеркала». Окис­ление альдегидов гидроксидом меди (II).


Прогнозировать химические свойства альдегидов и кетонов на основе особенностей их строения. Подтверждать эти про­гнозы характеристикой общих и особенных свойств формальдеги­да и его гомологов соответствую­щими уравнениями реакций. Относить их к той или иной классификационной группе реакций. Устанавливать зависи­мость между свойствами альде­гидов и кетонов и их применени­ем. Характеризовать реакцию нуклеофильного присоедине­ния к карбонильным соедине­ниям. Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии. Соблюдать правила эко­логической безопасности при ра­боте с формальдегидом и фор­мальдегидсодержащими бытовы­ми препаратами.

1

64


Практическая работа №4 Альдегиды

Химические свойства альдегидов

Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабо­раторным оборудованием и на­гревательными приборами, а также химическими реактива­ми, экономно и экологически грамотно обращаться с ними. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблю­дать самостоятельно проводимые опыты и отражать их на письме с помощью соответствующих уравнений.

Фиксировать результаты наблюдений и формулировать выводы на их основе


1

65


Систематиза­ция и обобще­ние знаний

Упражнения в составлении урав­нений реакций с участием спир­тов, фенолов, альдегидов, а также на генетическую связь между классами органических соедине­ний. Решение расчетных и экспе­риментальных задач.


Обобщать и систематизировать сведения о строении, свойствах, получении и применении спир­тов, фенолов и карбонильных соединений. Сравнивать их. Вы­полнять упражнения в составле­нии реакций с участием предста­вителей разных классов спиртов, фенолов и карбонильных соеди­нений. Записывать уравнения реакций, иллюстрирующих гене­тическую связь между этими классами соединений.


1

66


Карбоновые кислоты: строение, клас­сификация, но­менклатура. Физические свойства пре­дельных одно­основных кар­боновых кислот

Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот.

Физические свойства карбоно­вых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот.

Демонстрации. Знакомство с физическими свойствами неко­торых карбоновых кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой, ли­монной, олеиновой, стеарино­вой, бензойной. Возгонка бен­зойной кислоты. Отношение различных карбоновых кислот к воде


Определять принадлежность ор­ганического соединения к классу и определенной группе карбоно­вых кислот. Устанавливать зави­симость физических свойств кар­боновых кислот от строения их молекул.

Обобщать знания и делать выво­ды о закономерностях строения и характере изменения физиче­ских свойств в гомологическом ряду карбоновых кислот. На ос­нове межпредметных связей с биологией раскрывать биологи­ческую роль карбоновых кислот. Наблюдать и описывать химиче­ский эксперимент с помощью родного языка и языка химии

1

67


Изомерия и номенклатура карбоновых кислот

Изомерия кислот, сложные эфиры

Различать понятия «изомер» и «гомолог». Записывать формулы изомеров и гомологов кислот и называть их.

2

68,

69


Химические свойства карбоновых кислот. Отдельные представители

Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимо­действие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радика­ла на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения.

Химические свойства непредель­ных карбоновых кислот, обуслов­ленные наличием л-связи в моле­куле. Реакции электрофильного замещения бензойной кислоты.

Демонстрации. Сравнение pH водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой молярности. Получение приятно пахнущего сложного эфира. Отношение к бромной воде и рас­твору КМп04 предельной и не­предельной карбоновых кислот.

Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии.

Сравнивать моющие свойства мыла и СМС

1

70



Получение кислот


Способы по­лучения.


Характеризовать промышленные и лабораторные способы получения кислот

1

71


Практическая работа №5 Карбоновые кислоты

Химические свойства кислот. Взаи­модействие раствора уксусной кислоты с магнием (цинком), оксидом меди (II), гидроксидом железа (III), раствором карбоната натрия, раствором стеарата калия (мыл) , спиртом

Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабо­раторным оборудованием и на­гревательными приборами, а также химическими реактива­ми, экономно и экологически грамотно обращаться с ними. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблю­дать самостоятельно проводимые опыты и отражать их на письме с помощью соответствующих уравнений.

Фиксировать результаты наблюдений и формулировать выводы на их основе

1

72


Сложные эфиры.

Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров («углеродного скелета» и меж­классовая).

Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфи­ров. Равновесие реакции этерификации — гидролиза, факторы, влияющие на него.

Демонстрации. Озна­комление с образцами сложных эфиров. Отношение сложных эфиров к воде и органическим ве­ществам (например, красителям).

На основе реакции этерификации характеризовать состав, свойства и области применения сложных эфиров. Называть сложные эфиры. Предлагать спо­собы смещения обратимой реак­ции этерификации. Наблюдать, описывать и прово­дить химический эксперимент. Соблюдать правила экологически грамотного и безопасного обра­щения с горючими и токсичными веществами в быту и окружаю­щей среде

1

73


Решение задач

Решение расчетных задач на определение выхода продукта; установление формулы и строе­ния вещества по продуктам его сгорания (или гидролиза)

Проводить расчеты на определение выхода продукта; установление формулы и строения вещества по продук­там его сгорания (или гидролиза).

1

74


Практическая работа №6 Получение сложного эфира

Получение сложных эфиров

Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабо­раторным оборудованием и на­гревательными приборами, а также химическими реактива­ми, экономно и экологически грамотно обращаться с ними. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблю­дать самостоятельно проводимые опыты и отражать их на письме с помощью соответствующих уравнений.

Фиксировать результаты наблюдений и формулировать выводы на их основе

1

75


Жиры

Жиры — сложные эфиры глице­рина и карбоновых кислот. Состав и строение молекул жи­ров. Классификация жиров. Омыление жиров, получение мыла. Мыла, объяснение их мо­ющих свойств.

Жиры в природе. Биологическая функция жиров.

Понятие о СМС.

Демонстрации. Отношение сливочного, подсолнечного и ма­шинного масла к водным раство­рам брома и КМп04


Характеризовать особенности свойств жиров на основе строе­ния их молекул, а также клас­сификации жиров по их составу и происхождению и производ­ство твердых жиров на основе растительных масел. Характери­зовать мыла как натриевые и калиевые соли жирных карбоновых кислот и объяснять их моющие свойства. На основе межпред­метных связей с биологией раскрывать биологическую роль жиров.


1

76


Практическая работа №7 Жиры

Рас­творимость жиров в воде и орга­нических растворителях. Рас­познавание сливочного масла и маргарина с помощью подкис­ленного теплого раствора КМп04. Получение мыла.

Сравнение моющих свойств хозяйственного мыла и СМС в жесткой воде

Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабо­раторным оборудованием и на­гревательными приборами, а также химическими реактива­ми, экономно и экологически грамотно обращаться с ними. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблю­дать самостоятельно проводимые опыты и отражать их на письме с помощью соответствующих уравнений.

Фиксировать результаты наблюдений и формулировать выводы на их основе

2

77,

78


Обобщение и систематизация знаний по теме. Решение задач

Упражнения в составлении урав­нений реакций с участием карбо­новых кислот, сложных эфиров, жиров, а также на генетическую связь между ними и углеводоро­дами.

Решение расчетных задач. Задачи на вывод формулы вещества.


Обобщать и систематизировать сведения о строении, свойствах, получении и применении карбо­новых кислот, сложных эфиров и жиров. Выполнять упражнения в составлении реакций с участи­ем представителей этих классов соединений. Записывать уравне­ния реакций, иллюстрирующих генетическую связь между клас­сами соединений.

1

79


Контрольная работа №4 «Кислородпроизводные углеводородов»

Контроль и учет знаний учащих­ся по пройденным темам

Проводить рефлексию собствен­ных достижений в изучении строения, свойств, получения и применения карбоновых кислот и их производных. Анализировать результаты кон­трольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности

7




ТЕМА 5. УГЛЕВОДЫ

1

80


Углеводы, их состав и клас­сификация

Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы. Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества.

Демонстрации. Образы углево­дов и изделий из них.






Характеризовать состав углево­дов и их классификацию на основе способности к гидроли­зу. Устанавливать межпредметные связи химии и биологии на основе раскрытия биологи­ческой роли и химических свойств важнейших представи­телей моно-, ди- и полисахари­дов. Наблюдать, описывать и проводить химический экспе­римент

2

81,

82


Моносахариды. Глюкоза. Химические свойства глюкозы

Глюкоза, ее физические свой­ства. Строение молекулы. Равно­весие в растворе глюкозы. Зави­симость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной темпе­ратуре и нагревании, этерифика- ция,реакция «серебряного зер­кала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологиче­ская роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в приро­де и ее биологическая роль.

Демонстрации. Реакция «сере­бряного зеркала». Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кислотой. Озна­комление с физическими свой­ствами глюкозы (аптечная упа­ковка, таблетки). Взаимодей­ствие с Сu(ОН)2 при различной температуре


Описывать состав и строение мо­лекулы глюкозы как вещества с двойственной функцией (альдегидоспирта). На этой основе про­гнозировать химические свой­ства глюкозы и подтверждать их соответствующими уравнениями реакций. Раскрывать биологиче­скую роль глюкозы и ее примене­ние на основе ее свойств. Срав­нивать строение и свойства глю­козы и фруктозы.

Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии


1

83


Дисахариды.

Важнейшие

представители

Строение дисахаридов. Восста­навливающие и невосстанавли­вающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль.

Взаимодей­ствие сахарозы с гидроксидом меди (II). Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция

Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.

Демонстрации. Отношение рас­творов сахарозы и мальтозы (лак­тозы) к Сu(ОН)2 при нагревании.

Характеризовать строение диса­харидов и их свойства (гидролиз). Раскрывать биологическую роль сахарозы, лактозы и мальтозы. Описывать промышленное полу­чение сахарозы из природного сырья.

Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии

2


84,

85


Полисахариды.

Крахмал.

Целлюлоза

Крахмал, целлюлоза.

Физические свойства полисаха­ридов.

Химические свойства полисаха­ридов.

Гидролиз полисахаридов. Сравнение строения и свойств крахмала и целлюлозы. Качественная реакция на крах­мал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Взаимодействие целлюлозы с не­органическими и карбоновыми кислотами — образование сложных эфиров.

Понятие об искусственных волокнах.

Демонстрации. Ознакомление с физическими свойствами цел­люлозы и крахмала. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получение нитрата целлюлозы.

Лабораторный опыт 6. Зна­комство с образцами полисаха­ридов. Обнаружение крахмала с помощью качественной реак­ции в меде, хлебе, клетчатке, бу­маге, клейстере, йогурте, марга­рине. Знакомство с коллекци­ей волокон

Сравнивать строение и свойства крахмала и целлюлозы. Характе­ризовать полисахариды в приро­де, их биологическую роль. Опи­сывать взаимодействие целлюло­зы с неорганическими и карбоновыми кислотами — обра­зование сложных эфиров. Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии

1

86


Практическая работа № 8

Углеводы

Химические свойства глюкозы, гидролиз крахмала

Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабо­раторным оборудованием и на­гревательными приборами, а также химическими реактива­ми, экономно и экологически грамотно обращаться с ними. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблю­дать самостоятельно проводимые опыты и отражать их на письме с помощью соответствующих уравнений.

Фиксировать результаты наблюдений и формулировать выводы на их основе

8





ТЕМА 6. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ

2

87,

88


Амины. Анилин

Амины. Определение аминов. Строение аминов. Классифика­ция, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восста­новление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Гомологиче­ский ряд ароматических аминов. Алкилирование и ацилирование аминов.

Взаимное влияние атомов в мо­лекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов; анилина, бензола и нитробензола.

Демонстрации. Физические свойства метиламина: агрегатное состояние, цвет, запах, отноше­ние к воде. Горение метиламина. Взаимодействие анилина и мети­ламина с водой и кислотами. От­ношение бензола и анилина к бромной воде.

Характеризовать строение, клас­сификацию, изомерию и но­менклатуру аминов. На основе состава и строения аминов опи­сывать их свойства как органиче­ских оснований. Сравнивать свойства аммиака, метиламина и анилина на основе электронных представлений и взаимного влия­ния атомов в молекуле. Устанав­ливать применение аминов как функцию их свойств. Раскрыть роль личности в истории химии на примере реакции Зинина. Наблюдать и описывать химиче­ский эксперимент с помощью родного языка и языка химии.

1

89


Аминокислоты.

Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия амино­кислот. Двойственность кислотно-основных свойств амино­кислот и ее причины. Взаимо­действие аминокислот с основаниями, образование сложных эфиров. Взаимодействие аминокислот с сильными кислотами. Образование внутримолекуляр­ных солей. Реакция поликонден­сации аминокислот. Синтетиче­ские волокна на примере капро­на, энанта и т. д.

Демонстрации. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. Нейтрализация щелочи аминокислотой. Нейтра­лизация кислоты аминокислотой.


Характеризовать состав и строе­ние молекул аминокислот. Про­гнозировать различные типы изомерии у соединений этого класса и подтверждать их соот­ветствующими моделями: графи­ческими (формулами) и матери­альными. Описывать химические свойства аминокислот как орга­нических амфотерных соедине­ний. Сравнивать их с неоргани­ческими амфотерными соедине­ниями. Характеризовать применение аминокислот как функцию их свойств. Раскрывать роль аминокислот в формирова­нии белковой жизни на планете. Наблюдать и описывать химиче­ский эксперимент с помощью родного языка и языка химии

2

90

901


Белки

Белки как природные биополи­меры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Биологические функции белков. Значение белков.

Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения

Характеризовать строение (структуры белковых молекул), белков на основе межпредметных связей с биоло­гией. Раскрывать содержание проблемы белкового голодания на планете и предлагать пути ее решения.

Наблюдать и описывать химиче­ский эксперимент с помощью родного языка и языка химии


1

92


Химические свойства белка

Качественные реакции на белки. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции.

Демонстрации. Денатурация белков. Качественные реакции на белки.

Характеризовать химические и биологические свойства белков на основе межпредметных связей с биоло­гией.

1

93


Практическая работа №9 Аминокислоты. Белки

Свойства аминокислот, качественные реакции на белок

Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабо­раторным оборудованием и на­гревательными приборами, а также химическими реактива­ми, экономно и экологически грамотно обращаться с ними. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблю­дать самостоятельно проводимые опыты и отражать их на письме с помощью соответствующих уравнений.

Фиксировать результаты наблюдений и формулировать выводы на их основе

1

94


Нуклеиновые

кислоты

Понятие ДНК и РНК.

Понятие о нуклеотиде, пирими­диновых и пуриновых основани­ях.

Первичная,вторичная и третич­ная структуры ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехноло­гия. Трансгенные формы живот­ных и растений.

Демонстрации. Модель ДНК и различных видов РНК. Образцы продуктов питания из трансген­ных форм растений и животных; лекарств и препаратов, изготов­ленных с помощью генной инженерии

Раскрывать роль нуклеиновых кислот в процессах наследствен­ности и изменчивости. Сравни­вать структуры белков и нуклеи­новых кислот. Раскрывать суть и значение генной инженерии и биотехнологии. Аргументировать свою позицию по вопросу безо­пасности применения трансген­ных продуктов питания (ГМО)

6





ТЕМА 7. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ

2

95,

96


Витамины. Ферменты.

Гормоны.

Лекарства

Понятие о витаминах. Их клас­сификация и обозначение.

Норма потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витамина С) и жирораствори­мые (на примере витаминов А hD).

Авитаминозы и их профилактика. Водорастворимые витамины (С, группы В, Р). Жирорастворимые витамины {A, D, Е).

Авитаминозы, гипер- и гипови- таминозы.

Понятие о ферментах как о био­логических катализаторах бел­ковой природы. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализатора­ми.

Значение в биологии и примене­ние в промышленности. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селектив­ность и эффективность. Зави­симость активности фермента от температуры и pH среды.

Понятие о гормонах как биоло­гически активных веществах, выполняющих эндокринную ре­гуляцию жизнедеятельности ор­ганизмов. Понятие о лекарствах как химио­терапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы примене­ния, лекарственные формы.

Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия.


На основе межпредметных свя­зей с биологией и экологией ха­рактеризовать роль витаминов для сохранения и поддержания здоровья человека. Классифици­ровать витамины по признаку их отношения к воде или жирам. Описывать авитаминозы и их профилактику.

Характеризовать ферменты как биологические катализаторы бел­ковой природы. Сравнивать фер­менты с неорганическими ката­лизаторами. Раскрывать их роль в биологии и применение в промышленности. Классифицировать ферменты. Устанавливать зависимость ак­тивности фермента от температу­ры и pH среды.

Характеризовать гормоны как биологически активные веще­ства, выполняющие эндокрин­ную регуляцию жизнедеятельно­сти организмов. Классифициро­вать гормоны и называть их отдельных представителей: эстра- диол, тестостерон, инсулин, адреналин. Раскрывать роль гор­монов для использования в меди­цинских целях. Проводить, на­блюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии.

Характеризовать применение лекарств в фармакотерапии и химиотерапии. Осваивать нормы экологического и безопасного обращения с лекарственными препаратами. Формировать вну­треннее убеждение о неприемле­мости даже однократного приме­нения наркотических веществ

1

97


Практическая работа №10 Идентификация органических соединений

Определение органических соединений

Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабо­раторным оборудованием и на­гревательными приборами, а также химическими реактива­ми, экономно и экологически грамотно обращаться с ними. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблю­дать самостоятельно проводимые опыты и отражать их на письме с помощью соответствующих уравнений.

Фиксировать результаты наблюдений и формулировать выводы на их основе

2

98,

99


Обобщение и систематизация знаний

Подготовка к итоговой контрольной работе

Обобщать и систематизировать сведения о строении, свойствах, применении и значении углеводородов, углево­дов и азотсодержащих соедине­ний. Выполнять упражнения в составлении реакций с участием представителей углеводов и азотсодержащих соединений. Записывать уравнения реакций, иллюстрирующих генетическую связь между классами органиче­ских соединений

1

100


Итоговая контрольная работа

Контроль и учет знаний учащих­ся по пройденным темам

Проводить рефлексию собствен­ных достижений в изучении строения, свойств, получения и применения карбоновых кислот и их производных. Анализировать результаты кон­трольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности

2

101-102


Резервное время

102

102


Итого часов по курсу

Планируемые личностные результаты:

  • в ценностно-ориентационной сфере — осознание россий­ской гражданской идентичности, патриотизма, чувства гордости за российскую химическую науку;

  • в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории в высшей школе, где химия является профилирующей дисциплиной;

  • в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфе­ре — умение управлять своей познавательной деятельностью, готовность и способность к образованию, в том числе само­образованию, на протяжении всей жизни; сознательное отноше­ние к непрерывному образованию как условию успешной про­фессиональной и общественной деятельности; формирование навыков экспериментальной и исследовательской деятельности; участие в публичном представлении результатов самостоятель­ной познавательной деятельности; участие в профильных олим­пиадах различных уровней в соответствии с желаемыми резуль­татами и адекватной самооценкой;

  • в сфере сбережения здоровья — принятие и реализация ценностей здорового и безопасного образа жизни, неприятие вредных привычек (курения, употребления алкоголя, наркоти­ков) на основе знаний о свойствах наркологических и наркоти­ческих веществ; соблюдение правил техники безопасности при работе с веществами, материалами и процессами в учебной (на­учной) лаборатории и на производстве.

Метапредметные результаты:

использование умений и навыков различных видов позна­вательной деятельности, применение основных методов позна­ния (системно-информационный анализ, наблюдение, измере­ние, проведение эксперимента, моделирование, исследователь­ская деятельность) для изучения различных сторон окружающей действительности;

  • владение основными интеллектуальными операциями: формулировка гипотезы, анализ и синтез, сравнение и система­тизация, обобщение и конкретизация, выявление причин­но-следственных связей и поиск аналогов;

  • познание объектов окружающего мира от общего через особенное к единичному;

  • умение генерировать идеи и определять средства, необхо­димые для их реализации;

  • умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

  • использование различных источников для получения хи­мической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата;

  • умение продуктивно общаться и взаимодействовать в процессе совместной деятельности, учитывать позиции других участников деятельности, эффективно разрешать конфликты;

  • готовность и способность к самостоятельной информа­ционно-познавательной деятельности, включая умение ориен­тироваться в различных источниках информации, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных источников;

  • умение использовать средства информационных и комму­никационных технологий (далее — ИКТ) в решении когни­тивных, коммуникативных и организационных задач с соблюде­нием требований эргономики, техники безопасности, гигиены, ресурсосбережения, правовых и этических норм, норм инфор­мационной безопасности;

  • владение языковыми средствами, в том числе и языком химии, — умение ясно, логично и точно излагать свою точку зре­ния, использовать адекватные языковые средства, в том числе и символьные (химические знаки, формулы и уравнения).











































Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Химия

Категория: Планирование

Целевая аудитория: 10 класс.
Урок соответствует ФГОС

Скачать
Рабочая программа по химии (ФГОС) 10 класс

Автор: Кудрявцева Юлия Анатольевна

Дата: 20.07.2018

Номер свидетельства: 475158

Похожие файлы

object(ArrayObject)#863 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(245) "Разработка варианта рабочей учебной программы для 8 класса по курсу «Химия» в условиях перехода на ФГОС ООО по учебнику О.С. Габриелян"
    ["seo_title"] => string(148) "razrabotka-varianta-rabochiei-uchiebnoi-proghrammy-dlia-8-klassa-po-kursu-khimiia-v-usloviiakh-pieriekhoda-na-fgos-ooo-po-uchiebniku-o-s-gabriielian"
    ["file_id"] => string(6) "284432"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(7) "prochee"
    ["date"] => string(10) "1453981110"
  }
}
object(ArrayObject)#885 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(32) "ХИМИЯ 7 КЛАСС ФГОС"
    ["seo_title"] => string(20) "khimiia-7-klass-fgos"
    ["file_id"] => string(6) "274475"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(12) "planirovanie"
    ["date"] => string(10) "1452411487"
  }
}
object(ArrayObject)#863 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(74) "Рабочая программа по химии, 8 класс, ФГОС."
    ["seo_title"] => string(44) "rabochaia_programma_po_khimii_8_klass_fgos_1"
    ["file_id"] => string(6) "517071"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(12) "planirovanie"
    ["date"] => string(10) "1564035287"
  }
}
object(ArrayObject)#885 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(97) "Рабочая программа по химии для 8 класса (Рудзитис Г.Е.)"
    ["seo_title"] => string(56) "rabochaia_programma_po_khimii_dlia_8_klassa_rudzitis_g_e"
    ["file_id"] => string(6) "569635"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(12) "planirovanie"
    ["date"] => string(10) "1610265254"
  }
}
object(ArrayObject)#863 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(161) "Календарно-тематическое планирование дистанционного обучения предмета "Химия. 6 класс" "
    ["seo_title"] => string(98) "kaliendarno-tiematichieskoie-planirovaniie-distantsionnogho-obuchieniia-priedmieta-khimiia-6-klass"
    ["file_id"] => string(6) "131567"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(12) "planirovanie"
    ["date"] => string(10) "1416165034"
  }
}

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

Распродажа видеоуроков!
ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства