Рабочая программа по химии (ФГОС) 10 класс

Планируемые результаты освоения курса

Деятельность учителя в обучении химии в средней (пол­ной) школе должна быть направлена на достижение обучающи­мися следующих личностных результатов:

• в ценностно-ориентационной сфере — осознание россий­ской гражданской идентичности, патриотизма, чувства гордости за российскую химическую науку;

• в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории в высшей школе, где химия является профилирующей дисциплиной;

• в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфе­ре — умение управлять своей познавательной деятельностью, готовность и способность к образованию, в том числе само­образованию, на протяжении всей жизни; сознательное отноше­ние к непрерывному образованию как условию успешной про­фессиональной и общественной деятельности; формирование навыков экспериментальной и исследовательской деятельности; участие в публичном представлении результатов самостоятель­ной познавательной деятельности; участие в профильных олим­пиадах различных уровней в соответствии с желаемыми резуль­татами и адекватной самооценкой;

• в сфере сбережения здоровья — принятие и реализация ценностей здорового и безопасного образа жизни, неприятие вредных привычек (курения, употребления алкоголя, наркоти­ков) на основе знаний о свойствах наркологических и наркоти­ческих веществ; соблюдение правил техники безопасности при работе с веществами, материалами и процессами в учебной (на­учной) лаборатории и на производстве.

Метапредметные результаты освоения выпускниками средней (полной) школы курса химии:

• использование умений и навыков различных видов позна­вательной деятельности, применение основных методов позна­ния (системно-информационный анализ, наблюдение, измере­ние, проведение эксперимента, моделирование, исследователь­ская деятельность) для изучения различных сторон окружающей действительности;

• владение основными интеллектуальными операциями: формулировка гипотезы, анализ и синтез, сравнение и система­тизация, обобщение и конкретизация, выявление причин­но-следственных связей и поиск аналогов;

• познание объектов окружающего мира от общего через особенное к единичному;

• умение генерировать идеи и определять средства, необхо­димые для их реализации;

• умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

• использование различных источников для получения хи­мической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата;

• умение продуктивно общаться и взаимодействовать в процессе совместной деятельности, учитывать позиции других участников деятельности, эффективно разрешать конфликты;

• готовность и способность к самостоятельной информа­ционно-познавательной деятельности, включая умение ориен­тироваться в различных источниках информации, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных источников;

• умение использовать средства информационных и комму­никационных технологий (далее — ИКТ) в решении когни­тивных, коммуникативных и организационных задач с соблюде­нием требований эргономики, техники безопасности, гигиены, ресурсосбережения, правовых и этических норм, норм инфор­мационной безопасности;

• владение языковыми средствами, в том числе и языком химии, — умение ясно, логично и точно излагать свою точку зре­ния, использовать адекватные языковые средства, в том числе и символьные (химические знаки, формулы и уравнения).

Предметными результатами изучения химии на углуб­ленном уровне на ступени среднего (полного) общего образова­ния являются:

1. знание (понимание) характерных признаков важней­ших химических понятий: вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь (ковалентная полярная и неполяр­ная, ионная, металлическая, водородная), электроотрицатель­ность, аллотропия, валентность, степень окисления, моль, мо­лярная масса, молярный объем, вещества ионного, молеку­лярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, катализаторы и ката­лиз, обратимость химических реакций, химическое равновесие, смещение равновесия, тепловой эффект реакции, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия (структурная и про­странственная) и гомология, основные типы (соединения, раз­ложения, замещения, обмена), виды (гидрирования и дегидри­рования, гидратации и дегидратации, полимеризации и деполи­меризации, поликонденсации и изомеризации, каталитические и некаталитические, гомогенные и гетерогенные) и разновидно­сти (ферментативные, горения, этерификации, крекинга, ри- форминга) реакций в неорганической и органической химии, полимеры, биологически активные соединения;

2. выявление взаимосвязи химических понятий для объяс­нения состава, строения, свойств отдельных химических объек­тов и явлений;

3. применение основных положений химических теорий: теории строения атома и химической связи, Периодического закона и Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, теории электролитической диссоциации, про­тонной теории, теории строения органических соединений, за­кономерностей химической кинетики — для анализа состава, строения и свойств веществ и протекания химических реакций;

4. умение классифицировать неорганические и органиче­ские вещества по различным основаниям;

5. установление взаимосвязей между составом, строением, свойствами, практическим применением и получением важней­ших веществ;

6. знание основ химической номенклатуры (тривиальной и международной) и умение назвать неорганические и органиче­ские соединения по формуле и наоборот;

7. определение: валентности, степени окисления химиче­ских элементов, зарядов ионов; видов химических связей в сое­динениях и типов кристаллических решеток; пространственного строения молекул; типа гидролиза и характера среды водных растворов солей; окислителя и восстановителя; окисления и вос­становления; принадлежности веществ к различным классам не­органических и органических соединений; гомологов и изоме­ров; типов, видов и разновидностей химических реакций в неор­ганической и органической химии;

8. умение характеризовать: s-, p- и J-элементы по их поло­жению в Периодической системе Д. И. Менделеева; общие хи­мические свойства простых веществ — металлов и неметаллов; химические свойства основных классов неорганических и орга­нических соединений в плане общего, особенного и единичного;

9. объяснение: зависимости свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в Периодической системе Д. И. Менделеева; природы химической связи (ионной, кова­лентной, металлической, водородной); зависимости свойств не­органических и органических веществ от их состава и строения; сущности изученных видов химических реакций: электроли­тической диссоциации, ионного обмена, окислительно-восста­новительных; влияния различных факторов на скорость хи­мической реакции и на смещение химического равновесия; механизмов протекания реакций между органическими и неор­ганическими веществами;

10. умение: составлять уравнения окислительно-восстанови­тельных реакций с помощью метода электронного баланса; про­водить расчеты по химическим формулам и уравнениям; прово­дить химический эксперимент (лабораторные и практические работы) с соблюдением требований к правилам техники безо­пасности при работе в химическом кабинете (лаборатории).

• ПЛАНИРУЕМЫЕ РЕЗУЛЬТАТЫ ИЗУЧЕНИЯ УЧЕБНОГО ПРЕДМЕТА «ХИМИЯ» НА УРОВНЕ СРЕДНЕГО ОБЩЕГО ОБРАЗОВАНИЯ

Выпускник на углубленном уровне научится:

• понимать химическую картину мира как составную часть целостной научной картины мира;

• раскрывать роль химии и химического производства как производительной силы современного общества;

• формулировать значение химии и ее достижений в по­вседневной жизни человека;

• устанавливать взаимосвязи между химией и другими есте­ственными науками;

• формулировать Периодический закон Д. И. Менделеева и закономерности изменений в строении и свойствах химических элементов и образованных ими веществ на основе Периодиче­ской системы как графического отображения Периодического закона;

• формулировать основные положения теории химического строения органических соединений А. М. Бутлерова, раскрывать основные направления этой универсальной теории — зависимо­сти свойств веществ не только от химического, но также и от электронного и пространственного строения и иллюстрировать их примерами из органической и неорганической химии;

• аргументировать универсальный характер химических по­нятий, законов и теорий для объяснения состава, строения, свойств и закономерностей объектов (веществ, материалов и процессов) органической и неорганической химии;

• характеризовать s-, p- и d-элементы по их положению в Периодической системе Д. И. Менделеева;

• классифицировать химические связи и кристаллические решетки, объяснять механизмы их образования и доказывать единую природу химических связей (ковалентной, ионной, ме­таллической, водородной);

• объяснять причины многообразия веществ на основе при­роды явлений изомерии, гомологии, аллотропии;

• классифицировать химические реакции в неорганической и органической химии по различным основаниям и устанавли­вать специфику типов реакций от общего через особенное к еди­ничному;

• характеризовать гидролиз как специфичный обменный процесс и раскрывать его роль в живой и неживой природе;

• характеризовать электролиз как специфичный окислитель­но-восстановительный процесс и его практическое значение;

• характеризовать коррозию металлов как окислитель­но-восстановительный процесс и предлагать способы защиты;

• описывать природу механизмов химических реакций, протекающих между органическими и неорганическими веще­ствами;

• классифицировать неорганические и органические веще­ства по различным основаниям;

• характеризовать общие химические свойства важнейших классов неорганических и органических соединений в плане от общего через особенное к единичному;

• использовать знаковую систему химического языка для отображения состава (химические формулы) и свойств (химиче­ские уравнения) веществ;

• использовать правила и нормы международной номенкла­туры для названий веществ по формулам и, наоборот, для со­ставления молекулярных и структурных формул соединений по их названиям;

• знать тривиальные названия важнейших в бытовом и про­изводственном отношении неорганических и органических ве­ществ;

• характеризовать свойства, получение и применение важ­нейших представителей типов и классов органических соедине­ний (предельных, непредельных и ароматических углеводородов, кислородсодержащих и азотсодержащих соединений, а также биологически активных веществ);

• устанавливать зависимость экономики страны от добычи, транспортировки и переработки углеводородного сырья (нефти, каменного угля и природного газа);

• экспериментально подтверждать состав и свойства важ­нейших представителей изученных классов неорганических и органических веществ с соблюдением правил техники безопас­ности для работы с химическими веществами и лабораторным оборудованием;

• характеризовать скорость химической реакции и ее зави­симость от различных факторов;

• описывать химическое равновесие и предлагать способы его смещения в зависимости от различных факторов;

• производить расчеты по химическим формулам и уравне­ниям на основе количественных отношений между участниками химических реакций;

• характеризовать важнейшие крупнотоннажные химиче­ские производства (серной кислоты, аммиака, метанола, пере­работки нефти, коксохимического производства, важнейших металлургических производств) с точки зрения химизма про­цессов, устройства важнейших аппаратов, научных принципов

производства, экологической и экономической целесообраз­ности;

• соблюдать правила экологической безопасности во взаи­моотношениях с окружающей средой при обращении с химиче­скими веществами, материалами и процессами.

Выпускник на углубленном уровне получит возможность научиться:

• использовать методы научного познания при выполне­нии проектов и учебно-исследовательских задач химической тематики;

• прогнозировать строение и свойства незнакомых неор­ганических и органических веществ на основе аналогии;

• прогнозировать течение химических процессов в зави­симости от условий их протекания и предлагать способы управления этими процессами;

• устанавливать внутрипредметные взаимосвязи химии на основе общих понятий, законов и теорий органической и неорганической химии и межпредметные связи с физикой (строение атома и вещества) и биологией (химическая орга­низация жизни и новые направления в технологии — био- и нанотехнологии);

• раскрывать роль полученных химических знаний в буду­щей учебной и профессиональной деятельности;

• проектировать собственную образовательную траек­торию, связанную с химией, в зависимости от личных предпо­чтений и возможностей отечественных вузов химической направленности;

• аргументировать единство мира веществ установле­нием генетической связи между неорганическими и органиче­скими веществами;

• владеть химическим языком, необходимым фактором успешности в профессиональной деятельности;

• характеризовать становление научной теории на при­мере открытия Периодического закона и теории строения органических и неорганических веществ;

• принимать участие в профильных конкурсах (конфе­ренциях, олимпиадах) различного уровня, адекватно оцени­вать результаты такого участия и проектировать пути повышения предметных достижений;

• критически относиться к псевдонаучной химической информации, получаемой из разных источников;

• понимать глобальные проблемы, стоящие перед челове­чеством (экологические, энергетические, сырьевые), и предла­гать пути их решения, в том числе и с помощью химии.

Содержание курса учебного предмета.

Углубленный уровень. 10—11 классы

Курс четко делится на две части соответственно годам обучения: органическую химию (10 класс) и общую химию (11 класс).

В первой части курса 10 класса, после введения основных понятий органической химии и повторения электронного строе­ния атома углерода (раздел «Введение»), рассматривается строе­ние и классификация органических соединений, теоретическую основу которой составляет современная теория химического строения с некоторыми элементами электронной теории и сте­реохимии. Логическим продолжением ведущей идеи о взаимо­связи веществ (состав—строение—свойства) является тема «Хи­мические реакции в органической химии», которая знакомит учащихся с классификацией реакций и дает представление о не­которых механизмах их протекания. Полученные в первых темах теоретические знания учащихся затем закрепляются и развива­ются на богатом фактическом материале химии классов органи­ческих соединений, которые рассматриваются в порядке услож­нения от более простых (углеводородов) до наиболее сложных (биополимеров). Такое построение курса позволяет усилить де­дуктивный подход к изучению органической химии.

Ведущая идея курса химии 11 класса — единство неорганиче­ской и органической химии на основе общности понятий, зако­нов и теорий, а также общих подходов к классификации органи­ческих и неорганических веществ и закономерностям протека­ния химических реакций между ними. Такое построение курса общей химии позволяет подвести учащихся к пониманию мате­риальности и познаваемости единого мира веществ, причин его красочного многообразия, всеобщей связи явлений. В свою оче­редь, это дает возможность учащимся не только лучше усвоить химическое содержание, но и понять роль и место химии в си­стеме наук о природе.

Такое построение курса химии позволяет в полной мере ис­пользовать в обучении операции мышления: анализ и синтез, сравнение и аналогию, систематизацию и обобщение.

В содержании курса, равно как и в примерном тематическом планировании, материал, предназначенный для четырехчасово­го обучения, выделен курсивом.

ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ. 10 класс

Введение. Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни об­щества. Краткий очерк истории развития органической хи­мии.

Предпосылки создания теории строения: теория радикалов и теория типов, работы А. Кекуле, Э. Франкланда и А. М. Бутле­рова, съезд врачей и естествоиспытателей в г. Шпейере. Основ­ные положения теории строения органических соединений А. М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органических веществ. Изомерия на примере н-бутана и изобутана.

Электронное облако и орбиталь, их формы: s- и р-. Элек­тронные и электронно-графические формулы атома углерода в нормальном и возбужденном состояниях. Ковалентная химиче­ская связь и ее разновидности: ст- и p-. Образование молекул Н₂, Cl₂, N₂, HCl, H₂O, NH₃, CH₄, C₂H₄, C₂H₂. Водородная связь. Об­разование ионов NH+ и H₃O+. Сравнение обменного и донор- но-акцепторного механизмов образования ковалентной связи.

Первое валентное состояние — sp³-гибридизация — на при­мере молекулы метана и других алканов. Второе валентное со­стояние — sp²-гибридизация — на примере молекулы этилена. Третье валентное состояние — sp-гибридизация — на примере молекулы ацетилена. Геометрия молекул этих веществ и характе­ристика видов ковалентной связи в них. Модель Гиллеспи для объяснения взаимного отталкивания гибридных орбиталей и их расположения в пространстве с минимумом энергии.

Демонстрации. Коллекция органических веществ, материа­лов и изделий из них. Модели молекул CH₄ и СН₃ОН; C₂H₂, C₂H₄ и C₆H₆; н-бутана и изобутана. Взаимодействие натрия с этано­лом и отсутствие взаимодействия с диэтиловым эфиром. Кол­лекция полимеров, природных и синтетических каучуков, лекар­ственных препаратов, красителей. Шаростержневые и объемные модели молекул Н₂, Cl₂, N₂, H₂O, CH₄. Шаростержневые и объ­емные модели CH₄, C₂H₄, C₂H₂. Модель отталкивания гибрид­ных орбиталей, выполненная с помощью воздушных шаров.

Строение и классификация органических соединений

Классификация органических соединений по строению углеродного скелета: ациклические (алканы, алкены, алкины, алкадиены), карбоциклические (циклоалканы и арены) и гете­роциклические. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, простые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры.

Тривиальные названия веществ. Номенклатура рациональ­ная и ИЮПАК (IUPAC). Принципы образования названий ор­ганических соединений по ИЮПАК: замещения, родоначальной структуры, старшинства характеристических групп.

Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональ­ной группы), межклассовая изомерия. Пространственная изоме­рия и ее виды: геометрическая и оптическая. Биологическое зна­чение оптической изомерии. Отражение особенностей строе­ния молекул геометрических и оптических изомеров в их названиях.

Демонстрации. Образцы представителей различных классов органических соединений и шаростержневые или объемные мо­дели их молекул. Таблицы «Название алканов и алкильных заме­стителей» и «Основные классы органических соединений». Мо­дели молекул изомеров разных видов изомерии.

Лабораторные опыты. Изготовление моделей молекул ве­ществ — представителей различных классов органических со­единений.

Реакции органических соединений

Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алка- нов и аренов, щелочной гидролиз галогеналканов.

Понятие о реакциях присоединения. Гидрирование, гидро- галогенирование, галогенирование. Реакции полимеризации и поликонденсации.

Понятие о реакциях отщепления (элиминирования). Дегид­рирование алканов. Дегидратация спиртов. Дегидрохлориро­вание на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризации полимеров.

Реакции изомеризации.

Гомолитический и гетеролитический разрыв ковалентной химической связи; образование ковалентной связи по донор- но-акцепторному механизму. Понятие о нуклеофиле и элек­трофиле. Классификация реакций по типу реагирующих частиц (нуклеофильные и электрофильные) и принципу изменения со­става молекулы. Взаимное влияние атомов в молекулах органи­ческих веществ. Индуктивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова.

Расчетные задачи. Вычисление выхода продукта реакции от теоретически возможного. Комбинированные задачи. Демонстрации. Взрыв смеси метана с хлором. Обесцвечива­ние бромной воды этиленом и ацетиленом. Получение фенолформальдегидной смолы и полимера. Деполимеризация поли­этилена. Получение этилена из этанола. Крекинг керосина. Взрыв гремучего газа. Горение метана или пропан-бутановой смеси (из газовой зажигалки). Взрыв смеси метана или про- пан-бутановой смеси с кислородом (воздухом).

Углеводороды

Понятие об углеводородах

Алканы. Гомологический ряд и общая формула алка- нов. Строение молекулы метана и других алканов. Изомерия ал- канов. Физические свойства алканов. Алканы в природе. Про­мышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти. Лабораторные способы получения алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование солей карбоновых кислот, гидролиз карбида алюминия. Реакции замещения. Горение алка- нов в различных условиях. Термическое разложение алканов. Изомеризация алканов. Применение алканов. Механизм реак­ции радикального замещения, его стадии. Практическое исполь­зование знаний о механизме (свободнорадикальном) реакций в правилах техники безопасности в быту и на производстве.

Алкены. Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение молекулы этилена и других алкенов. Изомерия алке­нов: структурная и пространственная. Номенклатура и физиче­ские свойства алкенов. Получение этиленовых углеводородов из алканов, галогеналканов, спиртов. Поляризация p-связи в моле­кулах алкенов на примере пропена. Понятие об индуктивном (+I) эффекте на примере молекулы пропена. Реакции присоеди­нения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Реакции окисления и полимеризации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств. Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях.

Алкины. Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение молекулы ацетилена и других алкинов. Изомерия ал- кинов. Номенклатура ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы. Физические свой­ства алкинов. Реакции присоединения: галогенирование, гид- рогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидриро­вание. Тримеризация ацетилена в бензол. Окисление алки­нов. Особые свойства терминальных алкинов. Применение алкинов. Алкадиены. Общая формула алкадиенов. Строение мо­лекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свой­ства. Взаимное расположение p-связей в молекулах алкадиенов: кумулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадиенов, их получение. Аналогия в химических свойствах алкенов и алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Натуральный и синтетический каучуки. Вулка­низация каучука. Резина. Работы С. В. Лебедева. Особенности ре­акций присоединения к алкадиенам с сопряженными p-связями.

Циклоалканы. Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напряжение цикла в С₃Н₆, С₄Н₈ и С₅Н₁₀, кон­формации С₆Н₁₂. Изомерия циклоалканов (углеродного скеле­та, цис-, транс-, межклассовая). Получение и химические свойства циклоалканов: горение, разложение, радикальное за­мещение, изомеризация. Особые свойства циклопропана, ци­клобутана.

Арены. Бензол как представитель аренов. Строение моле­кулы бензола. Сопряжение p-связей. Изомерия и номенклатура аренов, их получение. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного p-облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола. Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирова- ние, нитрование и алкилирование. Применение бензола и его гомологов. Радикальное хлорирование бензола. Условия прове­дения реакции радикального хлорирования бензола. Катали­тическое гидрирование бензола. Механизм реакций электро- фильного замещения: галогенирования и нитрования бензола и его гомологов. Сравнение реакционной способности бензола и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие ме- тильной группы в реакциях замещения с участием толуола. Ориентанты I и II рода в реакциях замещения с участием аренов. Реакции по боковой цепи алкилбензолов.

Природные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная переработка. Фракционная перегон­ка, термический и каталитический крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксо­вание каменного угля. Происхождение природных источников углеводородов. Риформинг, алкилирование и ароматизация нефтепродуктов. Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых.

Расчетные задачи. Нахождение молекулярной формулы орга­нического соединения по массе (объему) продуктов сгорания. Нахождение молекулярной формулы вещества по его относи­тельной плотности и массовой доле элементов в соединениях. Комбинированные задачи.

Демонстрации. Получение метана из ацетата натрия и ги­дроксида натрия. Модели молекул алканов — шаростержневые и объемные. Горение метана, пропан-бутановой смеси, парафина в условиях избытка и недостатка кислорода. Взрыв смеси метана с воздухом. Отношение метана, пропан-бутановой смеси, бензи­на, парафина к бромной воде и раствору перманганата калия. Взрыв смеси метана и хлора, инициируемый освещением. Вос­становление оксида меди (II) парафином.

Шаростержневые и объемные модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов. Объемные модели моле­кул алкенов. Получение этена из этанола. Обесцвечивание эте- ном бромной воды. Обесцвечивание этеном раствора перманга­ната калия. Горение этена.

Получение ацетилена из карбида кальция. Взаимодействие ацетилена с бромной водой. Взаимодействие ацетилена с раство­ром перманганата калия. Горение ацетилена. Взаимодействие ацетилена с раствором соли меди или серебра.

Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением p-связей. Деполимери­зация каучука. Модели (шаростержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением p-связей. Коагуляция млечного сока каучуконосов (молочая, одуванчиков или фикуса).

Шаростержневые модели молекул циклоалканов и алкенов. Отношение циклогексана к раствору перманганата калия и бромной воде.

Шаростержневые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Разделение с помощью делительной воронки смеси бензол—вода. Растворение в бензоле различных органических и неорганических (например, серы) веществ. Экстрагирование красителей и других веществ (например, иода) бензолом из вод­ных растворов. Горение бензола. Отношение бензола к бром­ной воде и раствору перманганата калия. Получение нитро­бензола.

Коллекция «Природные источники углеводородов». Сравне­ние процессов горения нефти и природного газа. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Каталитический кре­кинг парафина. Растворение парафина в бензине и испарение растворителя из смеси. Плавление парафина и его отношение к воде (растворение, сравнение плотностей, смачивание). Разде­ление смеси бензин—вода с помощью делительной воронки.

Лабораторные опыты. Изготовление парафинированной бу­маги, испытание ее свойств — отношение к воде и жирам. Обна­ружение Н₂О, сажи, СО₂ в продуктах горения свечи. Изготов­ление моделей галогеналканов. Обнаружение непредельных соединений в нефтепродуктах. Ознакомление с образцами поли­этилена и полипропилена. Распознавание образцов алканов и алкенов. Обнаружение воды, сажи и углекислого газа в продук­тах горения углеводородов. Изготовление моделей алкинов и их изомеров. Ознакомление с коллекцией «Каучук и резина». Озна­комление с физическими свойствами бензола. Изготовление и использование простейшего прибора для хроматографии. Рас­познавание органических веществ. Определение качественного состава парафина или бензола. Получение ацетилена и его окис­ление раствором KMnO₄ или бромной водой.

Кислородсодержащие соединения

Спирты. Состав и классификация спиртов. Изомерия спиртов (положение гидроксильных групп, межклассовая, угле­родного скелета). Физические свойства спиртов, их получение. Межмолекулярная водородная связь. Особенности электрон­ного строения молекул спиртов. Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в молекулах гидроксильных групп: об­разование алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмолекулярная и внутримолекулярная дегидратация, этери- фикация, окисление и дегидрирование спиртов. Особенности свойств многоатомных спиртов. Качественная реакция на мно­гоатомные спирты. Важнейшие представители спиртов. Физио­логическое действие метанола и этанола. Алкоголизм, его по­следствия. Профилактика алкоголизма.

Ф е н о л ы. Фенол, его физические свойства и получение. Химические свойства фенола как функция его строения. Кис­лотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с формальдегидом. Качественная реакция на фенол. Применение фенола. Классификация фенолов. Сравнение кис­лотных свойств веществ, содержащих гидроксильную группу: воды, одно- и многоатомных спиртов, фенола. Электрофильное замещение в бензольном кольце. Применение производных фе­нола.

Альдегиды и кетоны. Строение молекул альдегидов и кетонов, их изомерия и номенклатура. Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальдегида и его гомологов. Отдельные представители альдегидов и кетонов. Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в молекуле карбонильной группы атомов (гидрирование, окисле­ние аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Качественные реакции на альдегиды. Реакция поли­конденсации формальдегида с фенолом. Особенности строения и химических свойств кетонов. Нуклеофильное присоединение к карбонильным соединениям. Присоединение циановодорода и гидросульфита натрия. Способы получения. Взаимное влияние атомов в молекулах. Галогенирование альдегидов и кетонов по ионному механизму на свету. Качественная реакция на ме- тилкетоны.

К а р б о н о в ы е к и с л о т ы. Строение молекул карбоно­вых кислот и карбоксильной группы. Классификация и но­менклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоно­вых кислот и их зависимость от строения молекул. Способы по­лучения. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Общие свойства неорганических и органи­ческих кислот (взаимодействие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радикала на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Химические свойства непредельных карбоновых кислот, обусловленные наличием p-связи в молекуле. Реакции электрофильного замещения с участием бензойной кислоты.

Сложные эфиры. Строение сложных эфиров. Изоме­рия сложных эфиров (углеродного скелета и межклассовая). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерифи- кации, гидролиз сложных эфиров. Равновесие реакции этери- фикации — гидролиза; факторы, влияющие на него. Решение расчетных задач на определение выхода продукта реакции (в %) от теоретически возможного, установление формулы и строения вещества по продуктам его сгорания (или гидролиза).

Жиры. Жиры как сложные эфиры глицерина и карбоновых кислот. Состав и строение жиров. Номенклатура и классифика­ция жиров. Масла. Жиры в природе. Биологические функции жиров. Свойства жиров. Омыление жиров, получение мыла. Объяснение моющих свойств мыла. Гидрирование жидких жи­ров. Маргарин. Понятие о CMC. Объяснение моющих свойств мыла и CMC (в сравнении).

Расчетные задачи. Вычисления по термохимическим уравне­ниям.

Демонстрации. Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1. Шаростержневые модели молекул изомеров с моле­кулярными формулами С₃Н₈О и С₄Н₁₀О. Количественное вытес­нение водорода из спирта натрием. Сравнение реакций горения этилового и пропилового спиртов. Сравнение скоростей взаимо­действия натрия с этанолом, пропанолом-2, глицерином. Полу­чение простого эфира. Получение сложного эфира. Получение этена из этанола.

Растворимость фенола в воде при обычной и повышенной температуре. Вытеснение фенола из фенолята натрия угольной кислотой. Реакция фенола с хлоридом железа (III). Реакция фе­нола с формальдегидом.

Шаростержневые модели молекул альдегидов и изомерных им кетонов. Окисление бензальдегида на воздухе. Реакция «сере­бряного зеркала». Окисление альдегидов гидроксидом меди (II).

Знакомство с физическими свойствами некоторых карбоно­вых кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, ща­велевой, лимонной, олеиновой, стеариновой, бензойной. Воз­гонка бензойной кислоты. Отношение различных карбоновых кислот к воде. Сравнение кислотности среды водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой молярности. Получе­ние приятно пахнущего сложного эфира. Отношение к бромной воде и раствору перманганата калия предельной и непредельной карбоновых кислот. Шаростержневые модели молекул сложных эфиров и изомерных им карбоновых кислот. Отношение сливоч­ного, подсолнечного и машинного масла к водным растворам брома и перманганата калия.

Лабораторные опыты. Растворение глицерина в воде. Взаимо­действие глицерина с Cu(OH)₂. Ректификация смеси вода—эта­нол (1—2 стадии). Взаимодействие фенола с раствором щелочи. Распознавание растворов фенолята натрия и карбоната натрия (барботаж выдыхаемого воздуха или действие сильной кислоты). Взаимодействие фенола с бромной водой. Распознавание вод­ных растворов фенола и глицерина. Знакомство с физическими свойствами отдельных представителей альдегидов и кетонов: ацетальдегида, ацетона, водного раствора формальдегида. Окис­ление этанола в этаналь. Реакция «серебряного зеркала». Окис­ление альдегидов гидроксидом меди (II). Получение фенолофор- мальдегидного полимера. Взаимодействие раствора уксусной кислоты с магнием (цинком), оксидом меди (II), гидроксидом железа (III), раствором карбоната натрия, раствором стеарата калия (мыла). Ознакомление с образцами сложных эфиров. От­ношение сложных эфиров к воде и органическим веществам (на­пример, красителям). Выведение жирного пятна с помощью сложного эфира. Растворимость жиров в воде и органических растворителях. Распознавание сливочного масла и маргарина с помощью подкисленного теплого раствора KMnO₄. Получение мыла. Сравнение моющих свойств хозяйственного мыла и СМС в жесткой воде.

Экспериментальные задачи. Распознавание растворов ацетата натрия, карбоната натрия, силиката натрия и стеарата натрия. Распознавание образцов сливочного масла и маргарина. Получе­ние карбоновой кислоты из мыла. Получение уксусной кислоты из ацетата натрия.

Углеводы

Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы.

Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни челове­ка и общества.

Моносахариды. Глюкоза, ее физические свойства. Строение молекулы. Равновесия в растворе глюкозы. Зависи­мость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаи­модействие с гидроксидом меди (II) при комнатной температуре и нагревании, этерификация, реакция «серебряного зеркала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молоч­нокислого. Глюкоза в природе. Биологическая роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в природе и ее биологическая роль.

Дисахариды. Строение дисахаридов. Восстанавливаю­щие и невосстанавливающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Гидролиз дисахари­дов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья.

Полисахариды. Крахмал и целлюлоза (сравнительная характеристика: строение, свойства, биологическая роль). Фи­зические свойства полисахаридов. Химические свойства полиса­харидов. Гидролиз полисахаридов. Качественная реакция на крахмал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. При­менение полисахаридов. Понятие об искусственных волокнах. Взаимодействие целлюлозы с неорганическими и карбоновыми кислотами — образование сложных эфиров.

Демонстрации. Образцы углеводов и изделий из них. Взаимо­действие сахарозы с гидроксидом меди (II). Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция. Ре­акция «серебряного зеркала» для глюкозы. Взаимодействие глю­козы с фуксинсернистой кислотой. Отношение растворов саха­розы и мальтозы (лактозы) к гидроксиду меди (II) при нагрева­нии. Ознакомление с физическими свойствами целлюлозы и крахмала. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получение нитрата целлюлозы.

Лабораторные опыты. Ознакомление с физическими свой­ствами глюкозы (аптечная упаковка, таблетки). Взаимодействие с Cu(OH)₂ при различной температуре. Кислотный гидролиз са­харозы. Знакомство с образцами полисахаридов. Обнаружение крахмала с помощью качественной реакции в меде, хлебе, клет­чатке, бумаге, клейстере, йогурте, маргарине. Знакомство с кол­лекцией волокон.

Экспериментальные задачи. Распознавание растворов глюко­зы и глицерина. Определение наличия крахмала в меде, хлебе, маргарине.

Азотсодержащие соединения

Амины. Состав и строение аминов. Классификация, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Ани­лин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восстановле­ние нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Гомологический ряд ароматических аминов. Алки- лирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере аммиака, алифатических и ароматиче­ских аминов. Применение аминов.

Аминокислоты и белки. Состав и строение мо­лекул аминокислот. Изомерия аминокислот. Двойственность кислотно-основных свойств аминокислот и ее причины. Взаи­модействие аминокислот с основаниями. Взаимодействие ами­нокислот с кислотами, образование сложных эфиров. Образо­вание внутримолекулярных солей (биполярного иона). Реакция поликонденсации аминокислот. Синтетические волокна (ка­прон, энант и др.). Биологическая роль аминокислот. Примене­ние аминокислот.

Белки как природные биополимеры. Пептидная группа ато­мов и пептидная связь. Пептиды. Белки. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Химические свойства белков: го­рение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Биологические функции белков. Значение белков. Четвертич­ная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения.

Нуклеиновые кислоты. Общий план строения ну­клеотидов. Понятие о пиримидиновых и пуриновых основаниях. Первичная, вторичная и третичная структуры молекулы ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехно­логия. Трансгенные формы животных и растений.

Демонстрации. Физические свойства метиламина. Горение метиламина. Взаимодействие анилина и метиламина с водой и кислотами. Отношение бензола и анилина к бромной воде. Окрашивание тканей анилиновыми красителями. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. Нейтрализа­ция щелочи аминокислотой. Нейтрализация кислоты аминокис­лотой. Растворение и осаждение белков. Денатурация белков.

Качественные реакции на белки. Модели молекулы ДНК и раз­личных видов молекул РНК. Образцы продуктов питания из трансгенных форм растений и животных; лекарств и препара­тов, изготовленных с помощью генной инженерии.

Лабораторные опыты. Изготовление шаростержневых моде­лей молекул изомерных аминов. Изготовление моделей изомер­ных молекул состава С_зН₇М0₂. Растворение белков в воде и их коагуляция. Обнаружение белка в курином яйце и в молоке.

Биологически активные соединения

Витамины. Понятие о витаминах. Их классифика­ция и обозначение. Нормы потребления витаминов. Водорас­творимые (на примере витамина С) и жирорастворимые (на примере витаминов А и D) витамины. Понятие об авитаминозах, гипер- и гиповитаминозах. Профилактика авитаминозов. От­дельные представители водорастворимых витаминов (С, РР, группы В) и жирорастворимых витаминов (А, D, Е), их биоло­гическая роль.

Ферменты. Понятие о ферментах как о биологических катализаторах белковой природы. Значение в биологии и приме­нение в промышленности. Классификация ферментов. Осо­бенности строения и свойств ферментов: селективность и эф­фективность. Зависимость активности фермента от температуры и рН среды. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализаторами.

Гормоны. Понятие о гормонах как биологически актив­ных веществах, выполняющих эндокринную регуляцию жизне­деятельности организмов. Классификация гормонов: стероиды, производные аминокислот, полипептидные и белковые гормо­ны. Отдельные представители гормонов: эстрадиол, тестостерон, инсулин, адреналин.

Лекарства. Понятие о лекарствах как химиотерапевтиче­ских препаратах. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы при­менения, лекарственные формы. Краткие исторические сведе­ния о возникновении и развитии химиотерапии. Механизм действия некоторых лекарственных препаратов, строение молекул, прогнозирование свойств на основе анализа химиче­ского строения. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия. Дисбактериоз. Наркотики, наркомания и ее профилактика.

Демонстрации. Образцы витаминных препаратов. Поливита­мины. Иллюстрации фотографий животных с различными фор­мами авитаминозов. Сравнение скорости разложения Н₂О₂ под действием фермента (каталазы) и неорганических катализаторов (KI, РеС1₃, MnO₂). Плакат или кодограмма с изображением структурных формул эстрадиола, тестостерона, адреналина. Вза­имодействие адреналина с раствором FeC1₃. Белковая природа инсулина (цветные реакции на белки). Плакаты или кодограммы с формулами амида сульфаниловой кислоты, дигидрофолиевой и ложной дигидрофолиевой кислот, бензилпенициллина, тетра­циклина, цефотаксима, аспирина.

Лабораторные опыты. Обнаружение витамина А в раститель­ном масле. Обнаружение витамина С в яблочном соке. Обнару­жение витамина D в желтке куриного яйца. Ферментативный гидролиз крахмала под действием амилазы. Разложение перок­сида водорода под действием каталазы. Действие дегидрогеназы на метиленовый синий. Испытание растворимости адреналина в воде и соляной кислоте. Обнаружение аспирина в готовой лекарственной форме (реакцией гидролиза или цветной реакци­ей с сульфатом бериллия).

Химический практикум

Качественный анализ органических соединений. Угле­водороды. Спирты и фенолы. Альдегиды и кетоны. Карбоновые кислоты. Сложные эфиры. Жиры. Углеводы. Амины, аминокислоты, белки. Идентифика­ция органических соединений.

ОБЩАЯ ХИМИЯ. 11 класс Строение атома

Атом — сложная частица. Атом — сложная ча­стица. Доказательства сложности строения атома: катодные и рентгеновские лучи, фотоэффект, радиоактивность. Открытие электрона, протона и нейтрона. Модели строения атома (Томсо­на, Резерфорда, Бора). Макромир и микромир. Квантово-меха­нические представления о строении атома.

Состояние электронов в атоме. Нуклоны: про­тоны и нейтроны. Нуклиды. Изобары и изотопы. Квантово-ме­ханические представления о природе электрона. Понятие об электронной орбитали и электронном облаке. Квантовые чис­ла: главное, орбитальное (побочное), магнитное и спиновое. Правила заполнения энергетических уровней и орбиталей элек­тронами. Принцип минимума энергии, запрет Паули, правило Хунда, правило Клечковского. Электронные конфигурации ато­мов и ионов. Особенности электронного строения атомов хро­ма, меди, серебра и др.

Валентные возможности атомов химиче­ских элементов. Валентные электроны. Валентные воз­можности атомов химических элементов, обусловленные раз­личными факторами. Сравнение понятий «валентность» и «сте­пень окисления».

Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д. И. Менде­леева и строение атома. Предпосылки открытия Периодического закона. Открытие закона. Первая формулиров­ка Периодического закона. Структура Периодической системы элементов. Современные представления о химическом элементе. Вторая формулировка Периодического закона. Периодическая система и строение атома. Физический смысл порядкового но­мера элемента, номеров группы и периода. Периодическое изме­нение свойств элементов: радиуса атома, электроотрицательно­сти. Причины изменения металлических и неметаллических свойств элементов в группах и периодах, в том числе и в больших и сверхбольших. Особенности строения атомов актиноидов и лантаноидов. Третья формулировка Периодического закона. Значение Периодического закона и Периодической системы для развития науки и понимания химической картины мира.

Демонстрации. Фотоэффект. Катодные лучи (электронно-лу­чевые трубки), модели электронных облаков (орбиталей) раз­личной формы. Различные варианты таблиц Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Образцы про­стых веществ, оксидов и гидроксидов элементов 3-го периода и демонстрация их свойств.

Строение вещества. Дисперсные системы

Химическая связь. Единая природа хи­мической связи. Понятие о химической связи как процес­се взаимодействия атомов с образованием молекул, ионов и ра­дикалов. Виды химической связи. Аморфные и кристаллические вещества. Ионная химическая связь. Дипольный момент связи. Свойства веществ с ионной кристаллической решеткой.

Ковалентная связь. Метод валентных связей в образовании ковалентной связи. Электроотрицательность и разновидности ковалентной связи по этому признаку: полярная и неполярная. Способ перекрывания электронных орбиталей и классификация ковалентных связей по этому признаку: сигма- и пи-связи. Кратность ковалентных связей и их классификация по этому признаку: одинарная, двойная и т. д. Механизмы образования ковалентной связи: обменный и донорно-акцепторный. Основные свойства ковалентной связи: насыщаемость, направленность, дипольный момент. Полярность связи и полярность молекулы. Кри­сталлическое строение веществ с этим типом связи, их физиче­ские свойства.

Металлическая связь и ее особенности. Физические свой­ства металлов как функция металлической связи и металличе­ской кристаллической решетки.

Водородная связь и механизм ее образования. Межмолекулярная и внутримолекулярная водородные связи. Физические свойства веществ с водородной связью. Биологическая роль во­дородной связи в организации структур биополимеров.

Ван-дер-ваальсово взаимодействие. Ориентационное, ин­дукционное и дисперсионное взаимодействие между молекула­ми. Условность разделения веществ по типам связи, единая природа химической связи.

Гибридизация орбиталей и геометрия мо­л е к ул. Теория гибридизации и отталкивания валентных пар. Типы гибридизации электронных орбиталей и геометрия органических и неорганических молекул.

Теория строения химических соедине­н и й. Предпосылки создания теории строения химических соединений: работы предшественников А. М. Бутлерова (Ж. Б. Дюма, Ф. Велер, Ш. Ф. Жерар, Ф. А. Кекуле), съезд естествоиспытателей в г. Шпейере. Личностные качества А. М. Бутлерова. Основные положения теории химического строения органических соединений и современной теории стро­ения. Изомерия в органической и неорганической химии. Вза­имное влияние атомов в молекулах органических и неорганиче­ских веществ.

Основные направления развития теории строения органиче­ских соединений (зависимость свойств веществ не только от хи­мического, но и от их электронного и пространственного строе­ния). Индукционный и мезомерный эффекты. Стереорегуляр­ность.

Диалектические основы общности двух ведущих теорий химии. Диалектические основы общ­ности Периодического закона Д. И. Менделеева и теории строе­ния А. М. Бутлерова в становлении (работы предшественников, накопление фактов, участие в съездах, русский менталитет), предсказании (новые элементы — Ga, Se, Ge и новые вещест­ва — изомеры) и развитии (три формулировки).

Полимеры органические и неорганиче­ские. Полимеры. Основные понятия химии высокомолекуляр­ных соединений: «мономер», «полимер», «макромолекула», «структурное звено», «степень полимеризации», «молекулярная масса». Способы получения полимеров: реакции полимериза­ции и поликонденсации. Строение полимеров: геометрическая форма макромолекул, кристалличность и аморфность, стереоре­гулярность. Полимеры органические и неорганические. Каучуки. Пластмассы. Волокна. Биополимеры: белки и нуклеиновые кислоты. Неорганические полимеры атомного строения (ал­лотропные модификации углерода, кристаллический кремний, селен и теллур цепочечного строения, диоксид кремния и др.) и молекулярного строения (сера пластическая и др.).

Дисперсные системы. Чистые вещества и смеси. Классификация химических веществ по чистоте. Состав смесей. Растворы. Растворимость веществ. Классификация растворов в зависимости от состояния растворенного вещества (молекуляр­ные, молекулярно-ионные, ионные). Типы растворов по содер­жанию растворенного вещества. Концентрация растворов.

Понятие «дисперсная система». Классификация дисперсных систем в зависимости от агрегатного состояния дисперсионной среды и дисперсной фазы, а также по размеру частиц. Грубодис­персные системы: эмульсии и суспензии. Тонкодисперсные кол­лоидные системы: золи и гели. Эффект Тиндаля. Коагуляция в коллоидных растворах. Синерезис в гелях.

Расчетные задачи. Расчеты по химическим формулам.

Расчеты, связанные с понятиями «массовая доля» и «объем­ная доля» компонентов смеси. Вычисление молярной концен­трации растворов.

Демонстрации. Модели кристаллических решеток веществ с различным типом связей. Модели молекул различной геоме­трии. Модели кристаллических решеток алмаза и графита. Мо­дели молекул изомеров структурной и пространственной изоме­рии. Модели кристаллических решеток металлов. Модели из воздушных шаров, отражающие пространственное расположе­ние sp³-, sp²-, sp-гибридных орбиталей в молекулах органиче­ских и неорганических веществ.

Коллекция пластмасс и волокон. Образцы неорганических полимеров: серы пластической, фосфора красного, кварца и др. Модели молекул белков и ДНК. Образцы различных систем с жидкой средой. Коагуляция. Синерезис. Эффект Тиндаля.

Лабораторные опыты. Знакомство с коллекциями пищевых, медицинских и биологических гелей и золей. Получение колло­идного раствора хлорида железа (III).

Химические реакции

Классификация химических реакций в органической и неорганической химии. Поня­тие о химической реакции, отличие ее от ядерной реакции. Рас­щепление ядер, термоядерный синтез, ядерный обмен. Ал­лотропные и полиморфные превращения веществ.

Классификация реакций в неорганической химии по числу и составу реагирующих веществ (разложения, соединения, заме­щения, обмена).

Классификация химических реакций в органической химии (присоединения, замещения, отщепления, изомеризации).

Классификация реакций по тепловому эффекту, по фазово­му составу, по участию катализатора. Обратимые и необратимые реакции. Типы реагентов и понятие о механизмах химических реакций (ионном и свободнорадикальном).

Окислительно-восстановительные реакции и реакции, иду­щие без изменения степеней окисления элементов. Межмолеку- лярные и внутримолекулярные окислительно-восстановитель­ные реакции. Реакции диспропорционирования. Методы со­ставления окислительно-восстановительных реакций: метод электронного баланса и метод полуреакций.

Основные понятия химической термодинамики. Первое на­чало термодинамики. Тепловой эффект химической реакции. Закон Гесса и следствия из него. Теплота (энтальпия) образова­ния вещества. Термохимические расчеты.

Понятие энтропии. Второе начало термодинамики. Свобод­ная энергия Гиббса. Расчеты самопроизвольного протекания хи­мической реакции.

Скорость химических реакций. Предмет хими­ческой кинетики. Понятие скорости химической реакции. Ки­нетическое уравнение реакции и константа скорости химиче­ской реакции. Факторы, влияющие на скорость химической реакции (природа реагирующих веществ, концентрация, темпе­ратура, поверхность соприкосновения веществ).

Понятие о катализаторах и катализе. Гомогенный и гетеро­генный катализ. Ферменты. Ферментативный катализ и его механизм. Промоторы. Каталитические яды. Ингибиторы. Механизм действия катализаторов.

Обратимость химических реакций. Хими­ческое равновесие. Обратимые химические реакции, изменение энергии Гиббса в обратимом процессе. Химическое равновесие и его динамический характер. Константа химическо­го равновесия. Принцип Ле Шателье. Смещение химического равновесия.

Электролитическая диссоциация. Электро­литы и неэлектролиты. Электролитическая диссоциация, меха­низм диссоциации веществ с различными видами связи. Силь­ные и слабые электролиты. Степень диссоциации и ее зависи­мость от различных факторов. Константа диссоциации. Произведение растворимости. Ионное произведение воды. Понятие рН. Водородный показатель.

Гидролиз. Гидролиз как обменный процесс. Обратимый и необратимый гидролиз органических и неорганических ве­ществ. Гидролиз солей. Гидролиз органических соединений как химическая основа обмена веществ. Гидролиз АТФ как основа энергетического обмена в живых организмах. Гидролиз органи­ческих соединений в промышленности (омыление жиров, полу­чение гидролизного спирта и т. д.). Усиление и подавление об­ратимого гидролиза. Значение гидролиза в промышленности и в быту.

Расчетные задачи. Расчеты по термохимическим уравнениям. Вычисление теплового эффекта реакции по теплоте образова­ния реагирующих веществ и продуктов реакции. Определение рН раствора заданной молярной концентрации. Расчет средней скорости реакции по концентрациям реагирующих веществ. Вы­числения с использованием понятия «температурный коэффи­циент скорости реакции». Нахождение константы равновесия реакции по равновесным концентрациям и определение исход­ных концентраций веществ.

Демонстрации. Аллотропные превращения серы и фосфора. Реакции, идущие с образованием газа, осадка или воды. Окис­лительно-восстановительные реакции в неорганической химии (взаимодействие цинка с растворами соляной кислоты и сульфа­та меди (II)). Окислительно-восстановительные реакции в орга­нической химии (окисление альдегида в карбоновую кислоту — реакция «серебряного зеркала» или реакция с гидроксилом меди (II), окисление этанола на медном катализаторе). Изучение зависимости скорости химической реакции от концентрации ве­ществ, температуры (взаимодействие тиосульфата натрия с сер­ной кислотой), поверхности соприкосновения веществ (взаимо­действие соляной кислоты с гранулами и порошками алюминия или цинка). Проведение каталитических реакций разложения пероксида водорода, горения сахара, взаимодействия иода и алюминия. Коррозия железа в водной среде с уротропином и без него. Наблюдение смещения химического равновесия в си­стеме:

FeC1₃ + 3KSCN = Fe(SCN)₃ + 3KC1

Сравнение электропроводности растворов электролитов. Смещение равновесия диссоциации слабых кислот. Индикаторы и изменение их окраски в разных средах. Ионные реакции и ус­ловия их протекания. Гидролиз карбонатов, сульфатов и силика­тов щелочных металлов, нитрата свинца (II) или цинка, хлорида аммония. Сернокислый и ферментативный гидролиз углеводов.

Лабораторные опыты. Разложение пероксида водорода с по­мощью оксида меди (II) и каталазы. Знакомство с коллекцией СМС, содержащих энзимы. Реакции, идущие с образованием осадка, газа или воды для органических и неорганических элек­тролитов. Различные случаи гидролиза солей. Исследование сре­ды растворов с помощью индикаторной бумаги.

Практическая работа № 1. Скорость химических реакций. Хи­мическое равновесие.

Практическая работа № 2. Решение экспериментальных задач по теме «Гидролиз».

Вещества и их свойства

Классификация неорганических веществ. Вещества простые и сложные. Благородные газы. Сравнительная характеристика простых веществ: металлов и неметаллов, отно­сительность этой классификации. Сложные вещества: бинарные соединения (оксиды, галогениды, сульфиды и т. д.), гидроксиды, соли.

Понятие о комплексном соединении. Основы координаци­онной теории строения комплексных соединений А. Вернера.

Донорно-акцепторное взаимодействие комплексообразова- телей и лигандов. Координационное число комплексообразова- теля. Внутренняя и внешняя сфера комплексов.

Диссоциация комплексных соединений. Применение ком­плексных соединений в химическом анализе и в промышленно­сти, их роль в природе.

Классификация органических веществ. Классификация органических веществ по строению углеродной цепи (ациклические и циклические, насыщенные и ненасыщен­ные, карбоциклические и гетероциклические, ароматические углеводороды). Углеводороды (алканы, алкены, алкины, цикло- алканы, алкадиены, арены, галогенопроизводные углеводоро­дов). Функциональные группы (гидроксильная, карбонильная, карбоксильная, нитрогруппа, аминогруппа) и классификация веществ по этому признаку. Гетерофункциональные соедине­ния. Гетероциклические соединени М е т а л л ы. Положение металлов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Особенности строения атомов и кристаллов. Полиморфизм. Общие физические свойства металлов. Ферро­магнетики, парамагнетики и диамагнетики.

Электрохимический ряд напряжений металлов. Стандарт­ный водородный электрод. Стандартные электродные потенциа­лы. Общие химические свойства металлов: взаимодействие с не­металлами, водой, бинарными соединениями, кислотами, соля­ми. Взаимодействие некоторых металлов с растворами щелочей. Взаимодействие активных металлов с органическими соедине­ниями. Особенности реакций металлов с азотной и концентри­рованной серной кислотой.

Коррозия металлов. Понятие коррозии. Химическая и электрохимическая коррозия и способы защиты металлов от коррозии.

Общие способы получения металлов. Ме­таллы в природе. Основные способы получения металлов (пиро­металлургия, гидрометаллургия, электрометаллургия).

Электролиз как окислительно-восстановительный процесс. Электролиз расплавов электролитов. Электролиз растворов электролитов с инертными и активными электродами. Исполь­зование электролиза в промышленности. Гальванические эле­менты. Процессы на электродах в гальваническом элементе. Аккумулятор. Топливные элементы.

Металлы главных подгрупп. Щелочные метал­лы, общая характеристика на основе положения в Периодиче­ской системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свойства, применение щелочных металлов и их соединений. Бериллий, магний, щелоч­ноземельные металлы, их общая характеристика на основе поло­жения в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строения атомов. Получение, физические и химические свой­ства, применение щелочноземельных металлов и их соединений. Алюминий, строение атома, физические и химические свойства, получение и применение.

Металлы побочных подгрупп. Характеристика металлов побочных подгрупп по их положению в Периодической системе элементов Д. И. Менделеева и строению атомов.

Медь: физические и химические свойства, получение и при­менение. Важнейшие соединения меди.

Физические и химические свойства, получение и примене­ние цинка. Характеристика важнейших соединений (оксида и гидроксида цинка).

Физические и химические свойства, получение и примене­ние хрома. Характеристика важнейших соединений (оксида

гидроксида хрома (III), дихроматов и хроматов щелочных метал­лов). Особенности восстановления дихроматов в зависимости от среды растворов.

Физические и химические свойства, получение и примене­ние марганца. Характеристика важнейших соединений: оксидов, гидроксидов, солей. Особенности восстановления пермангана­тов в зависимости от среды растворов.

Неметаллы. Положение неметаллов в Периодической системе Д. И. Менделеева. Особенности строения атомов и кри­сталлов. Аллотропия.

Благородные газы.

Окислительные и восстановительные свойства неметаллов. Общая характеристика водородных соединений неметаллов. Об­щая характеристика оксидов и гидроксидов неметаллов.

Галогены. Строение атомов галогенов, их сравнительная ха­рактеристика. Свойства простых веществ, образованных галоге­нами. Окислительные свойства галогенов. Галогеноводороды, их свойства, сравнительная характеристика. Хлор и его соединения, нахождение в природе, получение, свойства, применение. Хло- роводород и соляная кислота. Хлориды. Кислородные соедине­ния хлора.

Халькогены. Нахождение кислорода и серы в природе, полу­чение их в промышленности и лаборатории. Свойства кислорода и серы: аллотропия и физические свойства аллотропных моди­фикаций; окислительные свойства кислорода и серы в реакциях с простыми веществами. Восстановительные свойства серы. Окисление кислородом сложных веществ. Окислительные свой­ства озона. Применение кислорода и озона. Применение серы. Сероводород, нахождение в природе, получение, строение моле­кулы и свойства: физические и химические. Сероводородная кислота и сульфиды. Оксид серы (IV), его свойства. Сернистая кислота и ее соли. Серная кислота: промышленное производ­ство, физические и химические свойства (окислительные и об­менные). Применение серной кислоты. Соли серной кислоты.

Азот. Нахождение в природе, получение. Строение молеку­лы. Окислительные и восстановительные свойства азота. При­менение азота. Аммиак: получение, строение молекулы, свой­ства (основные, реакции комплексообразования, восстанови­тельные, окислительные, реакции с органическими веществами и с углекислым газом). Соли аммония и их применение. Оксиды азота, их строение и свойства. Азотная кислота: получение, строение молекулы и свойства. Нитраты, их термическое разло­жение. Распознавание нитратов и их применение.

Фосфор. Нахождение в природе, получение. Аллотропия и физические свойства модификаций. Окислительные свойства (реакции с металлами) и восстановительные свойства фосфора (реакции с галогенами, кислородом, концентрированной серной и азотной кислотами). Оксид фосфора (V). Фосфорные кислоты и их соли.

Углерод. Нахождение в природе. Аллотропия и физические свойства модификаций (повторение). Химические свойства углерода: восстановительные (взаимодействие с галогенами, кислородом, серой, азотом, водой, оксидом меди (II), концен­трированной серной и азотной кислотами) и окислительные (взаимодействие с металлами, водородом, кремнием, бором). Получение, свойства и применение оксидов углерода. Угольная кислота и ее соли.

Кремний. Нахождение кремния в природе и его получение. Аллотропия и свойства аллотропных модификаций кремния. Восстановительные (реакции с галогенами, кислородом, раство­рами щелочей) и окислительные свойства кремния (реакции с металлами). Применение кремния. Оксид кремния, кремниевая кислота и ее соли. Силикатная промышленность.

Кислоты органические и неорганические. Состав, классификация и номенклатура неорганических и орга­нических кислот. Получение важнейших органических и неорга­нических кислот. Химические свойства (реакции с металлами, с оксидами металлов, с основаниями, с солями, со спиртами). Окислительно-восстановительные свойства кислот. Особенно­сти свойств серной и азотной кислот, муравьиной и щавелевой кислот.

Основания органические и неорганиче­ские. Состав, классификация, номенклатура неорганических и органических оснований. Основные способы получения ги­дроксидов металлов (щелочей — реакциями металлов и их окси­дов с водой, нерастворимых оснований — реакцией обмена). Получение аммиака и аминов. Химические свойства оснований: щелочей (реакции с кислотами, кислотными оксидами, раство­рами солей, с простыми веществами, с галоидопроизводными углеводородов, фенолом, жирами); нерастворимых оснований (реакции с кислотами, реакции разложения).

Амфотерные органические и неорганиче­ские соединения. Способы получения амфотерных со­единений (амфотерных оснований и аминокислот), их химиче­ские свойства. Относительность деления соединений на кис­лоты и основания.

Генетическая связь между классами орга­нических и неорганических соединений. По­нятия «генетическая связь» и «генетический ряд». Основные признаки генетического ряда. Генетические ряды металлов (на примере кальция и железа) и неметаллов (на примере серы и кремния) и переходного элемента (на примере алюминия). Ге­нетические ряды и генетическая связь в органической химии. Единство мира веществ.

Расчетные задачи. Вычисление массы или объема продуктов реакции по известной массе или объему исходного вещества, со­держащего примеси. Вычисление массы исходного вещества, если известен практический выход и массовая его доля от теоре­тически возможного. Вычисления по химическим уравнениям реакций, если одно из реагирующих веществ дано в избытке. Определение молекулярной формулы вещества по массовым до­лям элементов. Определение молекулярной формулы газообраз­ного вещества по известной относительной плотности и массо­вым долям элементов. Нахождение молекулярной формулы вещества по массе (объему) продуктов сгорания. Комбиниро­ванные задачи.

Демонстрации. Коллекция «Классификация неорганических веществ». Получение комплексных органических и неорганиче­ских соединений. Демонстрация сухих кристаллогидратов. Кол­лекция «Классификация органических веществ». Модели кри­сталлических решеток металлов. Коллекция металлов с разными физическими свойствами. Взаимодействие металлов с неметал­лами (цинка с серой, алюминия с иодом), с растворами кислот и щелочей. Горение металлов (цинка, железа, магния в кислороде). Взаимодействие азотной и концентрированной серной кислот с медью. Коррозия металлов в различных условиях и методы за­щиты от нее. Коллекция руд. Восстановление меди из оксида меди (II) углем и водородом. Алюминотермия. Взаимодействия сульфата меди (II) с железом. Составление гальванических эле­ментов. Электролиз раствора сульфата меди (II). Образцы ще­лочных металлов. Реакция окрашивания пламени солями ще­лочных металлов. Взаимодействие лития и натрия с водой и этиловым спиртом. Взаимодействие натрия с серой. Образцы металлов IIA группы. Взаимодействие кальция с водой. Горение магния в воде и твердом углекислом газе. Качественные реакции на катионы магния, кальция, бария. Реакции окрашивания пла­мени солями металлов НА группы. Использование гидроксида меди (II) в качественных реакциях органических соединений. Переход хромата в дихромат и обратно. Получение и исследова­ние свойств гидроксида хрома (III). Окислительные свойства дихромата калия. Окислительные свойства перманганата ка­лия в реакциях с органическими и неорганическими соединени­ями. Модели кристаллических решеток иода, алмаза, графита. Взрыв смеси водорода с кислородом (гремучего газа). Горение серы, фосфора и угля в кислороде. Обесцвечивание бромной(иодной) воды этиленом. Галогены (простые вещества). Окислительные свойства хлорной воды. Получение соляной кислоты и ее свойства. Получение кислорода. Получение оксидов горением простых и сложных веществ. Взаимодействие серы с металлами (алюминием, цинком, железом). Получение сероводорода и сероводородной кислоты, доказательство наличия сульфид-иона в растворе. Свойства серной кислоты. Схема промышленной установки фракционной перегонки воздуха. Получение и разложение хлорида аммония. Получение оксида азота (IV) реакцией взаимодействия меди с концентрированной азотной кислотой. Взаимодействие оксида азота (IV) с водой. Разложение нитрата натрия, горение черного пороха. Горение фосфора, растворение оксида фосфора (V) в воде и исследование полученного раствора индикатором. Коллекция природных соединений углерода. Кристаллические решетки алмаза и графита. Адсорбция оксида азота (IV) активированным углем. Переход карбоната в гидрокарбонат и обратно. Коллекции природных силикатов и продукции силикатной промышленности. Взаимодействие концентрированных азотной и серной кислот, а также разбавленной азотной кислоты с медью. Реакция «серебряного зеркала» для муравьиной кислоты. Взаимодействие аммиака и метиламина с хлороводородом и водой. Взаимодействие раствора гидроксида натрия с амфотерным гидроксидом цинка или алюминия. Осуществление превращений:

1) Ca -CaO - Ca(0H)₂

P - P₂0₅ - H₃P0₄ - Ca₃(PО₄)₂

Cu^CuO^CuS0₄^Cu(0H)₂^CuO^Cu
C2H5OH - C₂H₄ ^ CH₃COH ^ CH₃COOH

\

CH₂OH—CH₂OH

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами представи­телей разных классов неорганических веществ. Взаимодействие многоатомных спиртов и глюкозы с фелинговой жидкостью. Ка­чественные реакции на ионы Fe²+ и Fe³+. Ознакомление с образ­цами представителей разных классов органических веществ. Взаимодействие металлов с растворами кислот и солей. Озна­комление с коллекцией руд. Ознакомление с коллекцией хими­ческих источников тока (батарейки, свинцовые аккумулято­ры и т. д.). Взаимодействие алюминия с растворами кислот и щелочей. Получение и изучение свойств гидроксида алюминия. Качественные реакции на катионы меди. Разложение гидрокси­да меди (II). Получение и исследование свойств гидроксида цин­ка. Качественные реакции на галогенид-ионы. Ознакомление с коллекцией природных соединений серы. Качественные реак­ции на сульфид-, сульфит- и сульфат-анионы. Качественная ре­акция на ион аммония. Распознавание нитратов. Качествен­ная реакция на фосфат-анион. Получение углекислого газа взаи­модействием мрамора с соляной кислотой и исследование его свойств. Качественная реакция на карбонат-анион. Получение кремниевой кислоты взаимодействием раствора силиката на­трия с сильной кислотой. Растворение кремниевой кислоты в щелочи.

Практическая работа № 3. Получение газов и изучение их свойств.

Практическая работа № 4. Решение экспериментальных задач по органической химии.

Практическая работа № 5. Решение экспериментальных задач по неорганической химии.

Практическая работа № 6. Сравнение свойств неорганических и органических соединений.

Практическая работа № 7. Генетическая связь между классами неорганических и органических веществ.

Химия и общество

Химия и производство. Химическая промыш­ленность. Химическая технология. Сырье для химической про­мышленности. Вода в химической промышленности. Энергия для химического производства. Научные принципы химического производства. Защита окружающей среды и охрана труда при хи­мическом производстве. Производство аммиака и метанола в сравнении. Биотехнология. Нанотехнология.

Химия и сельское хозяйство. Основные на­правления химизации сельского хозяйства. Удобрения и их клас­сификация. Химическая мелиорация почв. Пестициды и их классификация. Химизация животноводства.

Химия и проблемы охраны окружающей среды. Основные факторы химического загрязнения окружа­ющей среды. Охрана атмосферы, водных ресурсов, земельных ресурсов от химического загрязнения.

Химия и повседневная жизнь человека. Лекарства. Моющие и чистящие средства. Химические средства

гигиены и косметики. Международная символика по уходу за текстильными изделиями. Маркировка на упаковках пищевых продуктов и информация, которую она символизирует.

Лабораторные опыты. Ознакомление с образцами средств бы­товой химии и лекарственных препаратов, изучение инструкций к ним по правильному и безопасному применению. Изучение международной символики по уходу за текстильными изделиями и маркировки на упаковках пищевых продуктов.

Демонстрации. Видеофрагменты по производству аммиака и метанола. Слайды и другие видеоматериалы, иллюстрирующие био- и нанотехнологии. Коллекция «Минеральные удобрения». Коллекция пестицидов. Видеофрагменты по химической мелио­рации почв и химизации животноводства. Видеофрагменты и слайды экологической тематики. Домашняя, автомобильная аптечки и аптечка химического кабинета. Коллекция моющих и чистящих средств.

Распределение часов	№	Дата	Тема урока		Основное содержание урока					Основные виды деятельности обучающихся (на уровне учебных действий)
на 105 ч
5			ВВЕДЕНИЕ
1	1		Предмет органической химии.		Предмет органической химии. Особенности строения и свойств органических соединений. Значение и роль органической химии в системе естественных наук и в жизни общества. Краткий очерк истории разви­тия органической химии. Демонстрации. Коллекция орга­нических веществ, материалов и изделий из них					Сравнивать предметы органиче­ской и неорганической химии. Устанавливать взаимосвязи орга­нической химии в системе есте­ственных наук и ее роль в жизни общества
2	2,3		Теория строе­ния органиче­ских соедине­ний А. М. Бут­лерова. Изомерия		Предпосылки создания теории строения: работы предшест­венников (теория радикалов и теория типов), работы А. Кекуле и Э. Франкланда, участие в съез­де врачей и естествоиспытате­лей в г. Шпейере. Основные положения теории строения А. М. Бутлерова. Химическое строение и свойства органиче­ских веществ. Изомерия на при­мере н-бутана и изобутана. Демонстрации. Модели молекул СН4 и СН3ОН; С2Н2, С2Н4 и С6Н6; н-бутана и изобутана.					Объяснять изученные положения теории химического строения А. М. Бутлерова. Отражать на письме зависимость свойств органических соедине­ний от их строения на примере изомеров.
1	4		Строение атома углерода		Электронное облако и орбиталь, их формы: s и р. Электронные и электронно-графические фор­мулы атома углерода в нормаль­ном и возбужденном состояниях. Ковалентная химическая связь и ее разновидности: сигма и пи.					Различать понятия «электронная оболочка» и «электронная орбиталь». Описывать нормальное и воз­бужденное состояния атома угле­рода и отражать их на письме. Характеризовать ковалентную и водородную связи. Объяснять механизмы их образования
1	5		Валентные состояния атома углерода		Первое валентное состояние — sp3-гибридизация — на примере молекул метана и других алканов. Второе валентное состояние — sp2-гибридизация — на примере молекулы этилена. Третье ва­лентное состояние — sp-гибри­дизация — на примере молекулы ацетилена. Геометрия молекул этих веществ и характеристика видов ковалентной связи в них. Модель Гиллеспи для объяснения взаимного отталкивания ги­бридных орбиталей и их распо­ложения в пространстве с ми­нимумом энергии. Демонстрации. Шаростержне­вые и объемные модели СН4, С2Н4, С2Н2.					Устанавливать соответствие меж­ду валентными состояниями ато­ма углерода и типами гибридиза­ции. Определять зависимость между геометрией молекул органиче­ских соединений и типом гибри­дизации орбиталей в молекулах углеводородов
6			ТЕМА 1. СТРОЕНИЕ И КЛАССИФИКАЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
2	6,7		Классифика­ция органиче­ских соедине­ний		Классификация органических соединений по строению угле­родного скелета: ациклические (алканы, алкены, алкины, алка- диены), карбоциклические (циклоалканы и арены) и гетеро­циклические. Классификация органических соединений по функциональным группам: спирты, фенолы, про­стые эфиры, альдегиды, кетоны, карбоновые кислоты, сложные эфиры. Демонстрации. Образцы пред­ставителей различных классов органических соединений и их модели					Определять принадлежность органического соединения к определенному классу на основе строения углеродного скелета и наличия функциональных групп в составе молекул
2	8,9		Основы номенклатуры органических соединений		Тривиальные названия веществ. Номенклатура рациональная и ИЮПАК (IUPAC). Принципы образования назва­ний органических соединений по ИЮПАК замещения, родо­начальной структуры, старшин­ства характеристических групп					Называть органические соедине­ния в соответствии с правилами номенклатуры ИЮПАК. Нахо­дить синонимы тривиальных на­званий органических соединений
2	10, 11		Изомерия в органической химии и ее виды		Структурная изомерия и ее виды: изомерия «углеродного скелета», изомерия положения (кратной связи и функциональной груп­пы), межклассовая изомерия. Пространственная изомерия и ее виды: геометрическая и оптиче­ская. Биологическое значение оптической изомерии. Отраже­ние особенностей строения мо­лекул геометрических и оптиче­ских изомеров в их названиях. Демонстрации. Шаростержне­вые модели молекул					Определять зависимость свойств органических соединений от их строения на примере изомерии. Различать типы и виды изомерии молекул органических соедине­ний. Моделировать строение молекул изомеров
6					ТЕМА 2. РЕАКЦИИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ
2	12,13		Типы химиче­ских реакций в органической химии.		Понятие о реакциях замещения. Галогенирование алканов и аре­нов, щелочной гидролиз галогеналканов. Понятие о реакциях присоединения. Гидрирование, гидрогалогенирование, галогени­рование. Реакции полимериза­ции и поликонденсации. Обесцвечивание бромной воды этиленом и ацетиленом. Понятие о реакциях отщепления (элиминирования). Дегидриро­вание алканов. Дегидратация спиртов. Дегидрохлорирование на примере галогеналканов. Понятие о крекинге алканов и деполимеризации полимеров. Реакции изомеризации.						Определять тип и вид химиче­ской реакции в органической химии. Устанавливать аналогии между классификациями реак­ций в неорганической и органи­ческой химии. Характеризовать особенности реакций полимери­зации и поликонденсации. Про­гнозировать возможность проте­кания химических реакций на основе знаний об электрон­ном строении веществ. Наблюдать и описывать демон­страционный химический экспе­римент с помощью родного язы­ка и языка химии
1	14		Реакционные частицы в орга­нической химии. Взаимное влияние атомов в молекулах органических соединений		Гемолитический и гетеролити- ческий разрыв ковалентной хи­мической связи; образование ковалентной связи по донорно- акцепторному механизму. По­нятие о нуклеофиле и электро­филе. Классификация реакций по типу реагирующих (нуклео­фильные и электрофильные) ча­стиц и принципу изменения со­става молекулы. Взаимное влия­ние атомов в молекулах органических веществ. Индук­тивный и мезомерный эффекты. Правило Марковникова.						Объяснять механизмы образова­ния и разрыва ковалентной свя­зи. Классифицировать реакции по типу реагирующих (нуклео­фильные и электрофильные) частиц и принципу изменения состава молекулы. Различать индуктивный и мезомерный эффекты. Наблюдать и описывать демон­страционный химический экспе­римент с помощью родного язы­ка и языка химии
2	15, 16		Обобщение и систематизация знаний по строению и классификации органических соединений		Краткие (до 5 мин) сообщения учащихся по основным вопросам темы, решение задач на вывод формул органических соедине­ний, упражнений на составление моделей молекул, выполнение тестов. Подготовка к контроль­ной работе.						Производить расчеты для вывода формул органических соедине­ний. Определять источники ин­формации, получать и анализи­ровать информацию, готовить информационный продукт и представлять его. Совершенство­вать коммуникативную компе­тентность, выступая перед одно­классниками, отстаивая и обо­сновывая собственную точку зрения, уважать мнение оппонента при обсуждении вопросов семи­нара и сообщений(собственного и одноклассников).
1	17		Контрольная работа № 1		Учет и контроль знаний по теме						Проводить рефлексию собствен­ных достижений в познании классификации органических соединений, их номенклатуры, изомерии. Анали­зировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности
36					ТЕМА 3. УГЛЕВОДОРОДЫ
1	18		Алканы: стро­ение и физические свойства.		Гомологический ряд и общая формула алканов. Строение мо­лекулы метана и других алканов. Демонстрации. Растворение парафина в бензине и испаре­ние растворителя из смеси. Плавление парафина и его от­ношение к воде (растворение, сравнение плотностей, смачива­ние). Разделение смеси бензин—вода с помощью делительной воронки. Получение СН4 из CH3COONa и NaOH.				Обобщать знания и делать выво­ды о закономерностях строения и характере изменения физических свойств в гомологическом ряду алканов.
1	19		Изомерия и номенклатура алканов		Изомерия алканов. Физические свойства алканов. Алканы в при­роде.				Различать понятия «изомер» и «гомолог». Записы­вать формулы изомеров и гомо­логов алканов и называть их.
1	20		Изготовление моделей углеводородов		Лабораторные опыты 1. Изготов­ление моделей молекул алка­нов — шаростержневые и объем­ные.				Моделировать молекулы алканов и галогеналканов.
2	21,22		Химические свойства алканов. Применение. Механизм реакции радикального замещения		Химические свойства парафинов. Применение парафинов. Механизм реакции радикального замещения, его стадии. Практи­ческое использование знаний о механизме (свободнорадикаль­ном) реакции в правилах техники безопасности в быту и на произ­водстве. Демонстрации. Горение метана, пропан-бутановой смеси, пара­фина в условиях избытка и недо­статка кислорода. Взрыв смеси СН4 с воздухом. От­ношение метана, пропан-бутановой смеси, бензина, парафина к бромной воде и раствору КМп04.				Прогнозировать химические свойства алканов на основе осо­бенностей их строения. Подтвер­ждать эти прогнозы характери­стикой общих и особенных свойств важнейших представите­лей алканов соответствующими уравнениями реакций. Относить их к той или иной классифика­ционной группе реакций. Уста­навливать зависимость между свойствами алканов и их приме­нением. Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии
1	23		Получение алканов		Промышленные способы получения: крекинг алканов, фракционная перегонка нефти. Лабораторные способы получе­ния алканов: синтез Вюрца, декарбоксилирование солей карбоновых кислот, гидролиз А14С3.				Характеризовать промышленные и лабораторные способы получе­ния алканов. Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии
1	24		Практическая работа №1. Качественный анализ органических соединений		Обна­ружение Н20, сажи, С02 в про­дуктах горения свечи.				Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабо­раторным оборудованием и на­гревательными приборами, а также химическими реактива­ми, экономно и экологически грамотно обращаться с ними. Исследовать свойства изучаемых веществ. Идентифицировать ор­ганические вещества с помощью качественных реакций. Наблю­дать самостоятельно проводимые опыты и отражать их на письме с помощью соответствующих уравнений. Фиксировать результаты наблюдений и формулировать выводы на их основе.
1	25		Решение задач		Проведение расчетов для вывода формул ор­ганических соединений.				Проводить расчеты для вывода формул ор­ганических соединений.
1	26		Контрольная работа №2. Алканы		Учет и контроль знаний по теме				Проводить рефлексию собствен­ных достижений в познании номенклатуры, изомерии и свойств алканов, а также в проведении расчетов для вывода формул ор­ганических соединений. Анали­зировать результаты контрольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности
1	27		Алкены: строе­ние и физические свойства		Гомологический ряд и общая формула алкенов. Строение мо­лекулы этилена и других алкенов. Демонстрации. Модели молекул структурных и пространственных изомеров алкенов. Объемные мо­дели молекул алкенов. Получение этена из этанола.				Обобщать знания и делать выво­ды о закономерностях строения и характере изменения физических свойств в гомологическом ряду алкенов. Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии
1	28		Изомерия и номенклатура алкенов		Изомерия алкенов: структурная и пространственная. Номенклату­ра и физические свойства алке­нов.				Различать понятия «изомер» и «гомолог». Записы­вать формулы изомеров и гомо­логов алкенов и называть их.
2	29, 30		Химические свойства алкенов. Механизм реакции электрофильного присоединения		Реакции присоединения (галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация, гидрирование). Реакции окисления и полимери­зации алкенов. Применение алкенов на основе их свойств. Механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Окисление алкенов в «мягких» и «жестких» условиях. Поляризация пи-связи в молеку­лах алкенов на примере пропена. Понятие об индуктивном (+1) эффекте на примере молекулы пропена. Демонстрации. Обесцвечивание этеном бромной воды. Обесцвечивание этеном раствора КМп04. Горение этена. Лабораторный опыт 2. Озна­комление с образцами полиэти­лена и полипропилена				Прогнозировать химические свойства алкенов на основе осо­бенностей их строения. Подтверждать эти прогнозы характери­стикой общих и особенных свойств важнейших представите­лей алкенов соответствующими уравнениями реакций. Относить их к той или иной классифика­ционной группе реакций. Харак­теризовать механизм реакции электрофильного присоединения к алкенам. Устанавливать зависи­мость между свойствами алкенов и их применением. Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии
1	31		Получение алкенов		Получение этиленовых угле­водородов из алканов, галогеналканов, спиртов.				Характеризовать промышленные и лабораторные способы получе­ния алкенов.
1	32		Практическая работа №2 Получение этилена		Получение этена из этанола, изучение его свойств				Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабо­раторным оборудованием и на­гревательными приборами, а также химическими реактива­ми, экономно и экологически грамотно обращаться с ними. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблю­дать самостоятельно проводимые опыты и отражать их на письме с помощью соответствующих уравнений. Фиксировать результаты наблюдений и формулировать выводы на их основе.
1	33		Обобщение и систематизация знаний по те­мам «Алканы» и «Алкены»		Упражнения в составлении хими­ческих формул изомеров и гомо­логов веществ классов алканов и алкенов. Упражнения в составле­нии реакций с участием алканов и алкенов; реакций, иллюстриру ющих генетическую связь между классами химических соедине­ний. Решение расчетных задач на установление химической формулы вещества по массовым долям элементов и продуктам горения. Решение эксперимен­тальных				Обобщать и систематизировать сведения о строении, свойствах, получении и применении алка­нов и алкенов. Сравнивать их. Выполнять упражнения в состав лении реакций с участием алка­нов и алкенов; реакций, иллю­стрирующих генетическую связь между классами химических соединений. Решать расчетные задачи на установление химиче­ской формулы вещества по мае совым долям элементов и про­дуктам горения. Экспериментально идентифици­ровать образцы алканов и алке­нов. Проводить, наблюдать и описывать химический экспери­мент с помощью родного языка и языка химии
1	34		Алкины: стро­ение и физиче­ские свойства.		Гомологический ряд алкинов. Общая формула. Строение моле­кулы ацетилена и других алки­нов. Физиче­ские свойства алкинов. Демонстрации. Получение С2Н2 из СаС2, ознакомление с его фи­зическими свойствами и распо­знаванием.				Обобщать знания и делать выво­ды о закономерностях строения молекулы ацетилена и характере изменения физических свойств в гомологическом ряду алкинов. Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии
1	35		Изоме­рия, номенкла­тура алкинов. Получение		Изомерия алкинов. Номенклату­ра ацетиленовых углеводородов. Получение алкинов: метановый и карбидный способы.				Различать понятия «изомер» и «гомолог». Записывать формулы изомеров и гомологов алкинов и называть их. Характеризовать промышленные и лабораторные способы получения алкинов. Моделировать молекулы алки­нов.
1	36		Химические свойства алкинов		Реакции присоединения: галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (реакция Кучерова), гидрирование. Тримеризация ацетилена в бензол. Окисление алкинов. Особые свойства терминальных алкинов. Применение алкинов. Демонстрации. Взаимодействие С2Н2 с бромной водой. Взаимодействие С2Н2 с раство­ром КМп04. Горение ацетилена. Взаимодействие С2Н2 с раство­ром соли меди или серебра				Прогнозировать химические свойства алкинов на основе особенностей их строения. Подтверждать эти прогнозы ха­рактеристикой общих и особен­ных свойств важнейших предста­вителей алкинов соответствую­щими уравнениями реакций. Относить их к той или иной классификационной группе ре­акций. Устанавливать зависи­мость между свойствами алкинов и их применением. Проводить, наблюдать и описывать химиче­ский эксперимент с помощью родного языка и языка химии
1	37		Решение задач		Проведение расчетов для вывода формул ор­ганических соединений.				Проводить расчеты для вывода формул ор­ганических соединений.
2	38, 39		Алкадиены.		Общая формула алкадиенов. Строение молекул. Изомерия и номенклатура алкадиенов. Физические свойства. Взаимное расположение пи-связей в молекулах алкадиенов: ку­мулированное, сопряженное, изолированное. Особенности строения сопряженных алкадие­нов, их получение. Аналогия в химических свой­ствах алкенови алкадиенов. Полимеризация алкадиенов. Демонстрации. Модели (шаро­стержневые и объемные) молекул алкадиенов с различным взаимным расположением л-связей.				Обобщать знания и делать выво­ды о закономерностях строения и характере изменения физических свойств в гомологическом ряду алкадиенов. Различать понятия «изомер» и «гомолог». Записы­вать формулы изомеров и гомо­логов алкадиенов и называть их. Характеризовать промышленные и лабораторные способы получе­ния алкадиенов. Прогнозировать химические свойства алкадиенов на основе особенностей их строения. Под­тверждать эти прогнозы характе­ристикой общих и особенных свойств важнейших представите­лей алкадиенов соответствующи­ми уравнениями реакций. Отно­сить их к той или иной класси­фикационной группе реакций. Устанавливать зависимость меж­ду свойствами алкадиенов и их применением. Наблюдать и описывать химиче ский эксперимент с помощью родного языка и языка химии
1	40		Каучуки. Резина		Натуральный и синтетический каучуки. Вулканизация каучука. Резина. Работы С. В. Лебедева. Особенности реакций присоеди­нения к алкадиенам с сопряжен­ными пи -связями. Демонстрации. Обесцвечивание растворов КМп04 и Вг2. Лабораторные опыт 3. Озна­комление с коллекцией «Каучук и резина»				Прогнозировать химические свойства алкадиенов на основе особенностей их строения. Под­тверждать эти прогнозы характе­ристикой общих и особенных свойств важнейших представите­лей алкадиенов соответствующи­ми уравнениями реакций. Наблюдать и описывать химиче­ский эксперимент с помощью родного языка и языка химии
2	41, 42		Циклоалканы.		Гомологический ряд и общая формула циклоалканов. Напря­жение цикла в С3Н6, С4Н8 и C5H10, конформации С6Н12. Изо­мерия циклоалканов {«по скелету», цис-, транс-, межклассо­вая). Получение и химические свойства циклоалканов: горение, разложение, радикальное заме­щение, изомеризация. Особые свойства С3Н6, С4Н8. Демонстрации. Шаростержне­вые модели молекул циклоалка­нов и алкенов. Отношение циклогексана к растворам КМn04 иВг2				Обобщать знания и делать выво­ды о закономерностях строения и характере изменения физических и химических свойств в гомоло­гическом ряду циклоалканов. Прогнозировать химические свойства циклоалканов на основе их строения и знания свойств ал­канов и алкенов. Характеризо­вать механизм реакции радикаль­ного замещения. Наблюдать и описывать химиче­ский эксперимент с помощью родного языка и языка химии
2	43, 44		Ароматические углеводороды (арены). Строе­ние молекулы бензола. Физи­ческие свойства. Cпособы по­лучения аренов		Бензол как представитель аренов. Строение молекулы бензола. Со­пряжение пи-связей. Изомерия и номенклатура аре­нов. Гомологи бензола. Влияние боковой цепи на электронную плотность сопряженного л-облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола. Получение аренов. Демонстрации. Шаростержне­вые и объемные модели молекул бензола и его гомологов. Разделе­ние смеси бензол—вода с помо­щью делительной воронки. Рас­творение в бензоле различных органических и неорганичес­ких (например, серы) веществ. Экстрагирование красителей и других веществ (например, иода) бензолом из водных растворов. Лабораторные опыт 4. Озна­комление с физическими свой­ствами бензола.				Обобщать знания и делать выво­ды о закономерностях строения и характере изменения физических свойств в гомологическом ряду аренов. Характеризовать особен­ности электронного строения молекулы бензола и ароматиче­ской связи. Устанавливать зависимость меж­ду боковой цепью и нарушением электронной плотности сопря­женного пи-облака в молекулах гомологов бензола на примере толуола. Записывать формулы изомеров и гомологов аренов и называть их. Характеризовать промыш­ленные и лабораторные способы получения алкенов. Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и язы­ка химии. Моделировать молеку­лы аренов
2	45, 46		Химические свойства бензо­ла. Приме­нение бензола и его гомологов		Химические свойства бензола. Реакции замещения с участием бензола: галогенирование, ни­трование, алкилирование. При­менение бензола и его гомологов. Радикальное хлорирование бен­зола. Механизм и условия прове­дения реакции радикального хлорирования бензола. Катали­тическое гидрирование бензола. Механизм реакций электрофильного замещения: галогенирования и нитрования бензола и его гомологов. Сравнение реак­ционной способности бензола и толуола в реакциях замещения. Ориентирующее действие ме­тальной группы в реакциях замещения с участием толуола. Ориентанты I и II рода в реакци­ях замещения с участием аренов. Реакции боковых цепей алкилбензолов. Демонстрации. Горение бензо­ла. Отношение бензола к бром­ной воде и раствору перманганата калия. Обесцвечивание толуолом рас­твора КМn04 (подкисленного) и Вг2				Прогнозировать химические свойства аренов на основе осо­бенностей их строения. Подтвер­ждать эти прогнозы характери­стикой общих и особенных свойств бензола и его гомологов соответствующими уравнениями реакций. Относить их к той или иной классификационной группе реакций. Устанавливать зависи­мость между свойствами аренов и их применением. Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии
1	47		Генетическая связь между классами углеводородов. Обобщение знаний по теме.		Решение расчетных задач на вы­вод формул органических ве­ществ по массовой доле и по про­дуктам сгорания. Выполнение упражнений на генетическую связь, получение и распознава­ние углеводородов. Упражнения по составлению уравнений реакций с участием углеводородов; реакций, иллю­стрирующих генетическую связь между различными классами углеводородов. Составление фор­мул и названий углеводородов и их изомеров				Устанавливать генетическую связь между классами углеводо­родов, отражать ее на письме це­почкой переходов и конкретизи­ровать ее соответствующими уравнениями реакций. Выводить формулы органических веществ по массовой доле и по продуктам сгорания. Применять знания о качественных реакциях углеводо­родов для выработки плана по их идентификации. Решать расчетные задачи на установление химической формулы вещества по массовым долям элементов и продуктам го­рения.
1	48		Контрольная работа №3 Углеводороды		Контроль и учет знаний по изученной теме				Проводить рефлексию собствен­ных достижений в познании классификации углеводородов, их номенклатуры, изомерии, свойств, получении, примене­нии. Проводить расчеты для вы­вода формул углеводородов. Ана­лизировать результаты контроль­ной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности
4	49-52		Природные источники углеводородов. Газ. Нефть. Нефтепродукты. Каменный уголь		Понятие углеводородов. Природ­ные источники углеводородов. Нефть и ее промышленная пере­работка. Фракционная перегон­ка, термический и каталитиче­ский крекинг. Природный газ, его состав и практическое использование. Каменный уголь. Коксование каменного угля. Происхождение природных источников углеводородов. Риформинг, алкилирование, ароматизация нефтепродук­тов. Экологические аспекты добычи, переработки и использования полезных ископаемых. Демонстрации. Коллекция «Природные источники углево­дородов». Сравнение процессов горения нефти и природного газа. Образование нефтяной пленки на поверхности воды. Ка­талитический крекинг парафина				Характеризовать состав и основ­ные направления использования и переработки нефти, природно­го газа и каменного угля. Уста­навливать зависимость между объемами добычи углеводородного сырья в РФ и бюджетом. Находить взаимосвязь между изучаемым материалом и буду­щей профессиональной деятель­ностью. Устанавливать межпред­метные связи с биологией ,харак­теризуя происхождение природных источников углеводо­родов, и физической географией, характеризуя месторождения природных источников углеводо­родов в РФ. Правила экологически грамотно­го поведения и безопасного обра­щения с нефтепродуктами и га­зом в быту и на производстве
27					ТЕМА 4. КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ
1	53		Спирты: состав, класси­фикация и физические свойства.		Состав и классификация спиртов. Физические свойства спиртов. Особенности электронного строения молекул спиртов. Межмолекулярная водородная связь. Важнейшие предста­вители спиртов. Физиологиче­ское действие метанола и эта­нола Демонстрации. Физические свойства этанола, пропанола-1 и бутанола-1.				Определять принадлежность ор­ганического соединения к классу спиртов и конкретной их группе. Прогнозировать физические свойства спиртов на основе водо­родной связи. Обобщать знания и делать выво­ды о закономерностях строения и характере изменения физиче­ских свойств в гомологическом ряду алканолов. Наблюдать и описывать химиче­ский эксперимент с помощью родного языка и языка химии
1	54		Изо­мерия и номенклатура спиртов		Изомерия спиртов (положе­ние гидроксильных групп, меж­классовая, «углеродного скеле­та»)				Различать понятия «изомер» и «гомолог». Записывать формулы изомеров и гомологов спиртов и называть их.
2	55, 56		Химические свойства предельных одноатомных спиртов		Химические свойства спиртов, обусловленные наличием в моле­кулах гидроксигрупп: образова­ние алкоголятов, взаимодействие с галогеноводородами, межмоле­кулярная и внутримолекулярная дегидратация, этерификация, окисление и дегидрирование спиртов. Демонстрации. вытеснение водорода из спирта натрием. Сравнение протекания горения этилового и пропилового спиртов.				Прогнозировать химические свойства спиртов на основе особенностей их строения. Подтверждать эти прогнозы характеристикой общих и особен­ных свойств спиртов и их гомоло­гов (на примере алканолов) соот­ветствующими уравнениями ре­акций. Относить их к той или иной классификационной группе реакций. Устанавливать зависи­мость между свойствами спиртов и их применением. Аргументировать свою убежден­ность в пагубных последствиях алкоголизма. Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии
1	57		Многоатомные спирты		Особенности свойств много­атомных спиртов. Качествен­ная реакция на многоатомные спирты. Сравнение скоростей взаимодействия натрия с этано­лом, пропанолом-2, глицерином. Демонстрации. Рас­творение глицерина в воде. Взаимодействие глицерина с Си(ОН)2.				Прогнозировать химические свойства спиртов на основе особенностей их строения. Подтверждать эти прогнозы характеристикой общих и особен­ных свойств спиртов и их гомоло­гов (на примере алканолов) соот­ветствующими уравнениями ре­акций. Относить их к той или иной классификационной группе реакций. Устанавливать зависи­мость между свойствами спиртов и их применением. Аргументировать свою убежден­ность в пагубных последствиях алкоголизма. Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии
1	58		Получение спиртов		Реакции получения спиртов				Характеризовать промышленные и лабораторные способы получения спиртов.
1	59		Фенолы.		Фенол, его физические свойства и получение. Химические свой­ства фенола как функция его строения. Кислотные свойства. Взаимное влияние атомов и групп в молекулах органических веществ на примере фенола. Поликонденсация фенола с фор­мальдегидом. Качественная реакция на фенол. Применение фенола. Классификация фенолов. Сравнение кислотных свойств гидроксилсодержащих веществ: воды, одно- и многоатомных спиртов, фенола. Электрофильное замещение в бензольном кольце. Применение производных фенола. Демонстрации. Растворимость фенола в воде при обычной и по­вышенной температуре. Вытес­нение фенола из фенолята на­трия угольной кислотой. Реакция фенола с FeCl3. Реакция фенола с формальдегидом. Взаи­модействие фенола с раствором щелочи. Распознавание рас­творов фенолята натрия и кар­боната натрия (барботаж выды­хаемого воздуха или действие сильной кислоты).				Различать спирты и фенолы. Прогнозировать химические свойства фенола на основе осо­бенностей строения его молеку­лы и взаимного влияния атомов в ней. Подтверждать эти прогнозы характеристикой общих и осо­бенных свойств фенола соответ­ствующими уравнениями реак­ций. Относить их к той или иной классификационной группе ре­акций. Устанавливать зависи­мость между свойствами фенола и его применением. Сравнивать кислотные свойства гидроксил-содержащих веществ: воды, одно- и многоатомных спиртов, фено­ла. Характеризовать реакции электрофильного замещения в бензольном кольце. Соблюдать правила экологиче­ской безопасности при работе с фенолсодержащими бытовыми препаратами и материалами. Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии
1	60		Практическая работа №3 Спирты		Физические и химические свойства спиртов. Взаимо­действие фенола с бромной во­дой. Распознавание водных растворов фенола и глицерина				Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабо­раторным оборудованием и на­гревательными приборами, а также химическими реактива­ми, экономно и экологически грамотно обращаться с ними. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблю­дать самостоятельно проводимые опыты и отражать их на письме с помощью соответствующих уравнений. Фиксировать результаты наблюдений и формулировать выводы на их основе
1	61		Альдегиды: строение, классифика­ция, физические свойства.		Альдегиды и кетоны. Строение их молекул, Особенности строения карбонильной группы. Физические свойства формальде­гида и его гомологов. Отдельные представители альде­гидов и кетонов. Лабораторный опыт 5. Зна­комство с физическими свой­ствами отдельных представителей альдегидов и кетонов: ацетальдегида, ацетона, водного раствора формальдегида				Определять принадлежность органического соединения к классу альдегидов или кетонов. Обобщать знания и делать выводы о закономерностях строения и характере изменения физических свойств в гомологическом ряду альдегидов.
1	62		Изомерия и номенклатура альдегидов		Изомерия и номенкла­тура альдегидов и кетонов. Демонстрации. Шаростержне­вые модели молекул альдегидов и изомерных им кетонов.				Моделировать строе­ние молекул альдегидов и кето­нов. Наблюдать и описывать химиче­ский эксперимент с помощью родного языка и языка химии
1	63		Химические свойства альде­гидов.		Химические свойства альдегидов, обусловленные наличием в моле­куле карбонильной группы ато­мов (гидрирование, окисление аммиачными растворами оксида серебра и гидроксида меди (II)). Качественные реакции на альде­гиды. Повторение реакции поли­конденсации фенола с формаль­дегидом. Особенности строения и хими­ческих свойств кетонов. Нук­леофильное присоединение к карбонильным соединениям. Присоединение HCN и NaHS03. Способы получения. Галогени­рование на свету. Взаимное влияние атомов в молекулах на примере галогенирования альдегидов и кетонов по ионному механизму. Качественная реак­ция на метилкетоны. Демонстрации. Окисление бензальдегида на воздухе. Реак­ция «серебряного зеркала». Окис­ление альдегидов гидроксидом меди (II).				Прогнозировать химические свойства альдегидов и кетонов на основе особенностей их строения. Подтверждать эти про­гнозы характеристикой общих и особенных свойств формальдеги­да и его гомологов соответствую­щими уравнениями реакций. Относить их к той или иной классификационной группе реакций. Устанавливать зависи­мость между свойствами альде­гидов и кетонов и их применени­ем. Характеризовать реакцию нуклеофильного присоедине­ния к карбонильным соедине­ниям. Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии. Соблюдать правила эко­логической безопасности при ра­боте с формальдегидом и фор­мальдегидсодержащими бытовы­ми препаратами.
1	64		Практическая работа №4 Альдегиды		Химические свойства альдегидов				Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабо­раторным оборудованием и на­гревательными приборами, а также химическими реактива­ми, экономно и экологически грамотно обращаться с ними. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблю­дать самостоятельно проводимые опыты и отражать их на письме с помощью соответствующих уравнений. Фиксировать результаты наблюдений и формулировать выводы на их основе
1	65		Систематиза­ция и обобще­ние знаний		Упражнения в составлении урав­нений реакций с участием спир­тов, фенолов, альдегидов, а также на генетическую связь между классами органических соедине­ний. Решение расчетных и экспе­риментальных задач.				Обобщать и систематизировать сведения о строении, свойствах, получении и применении спир­тов, фенолов и карбонильных соединений. Сравнивать их. Вы­полнять упражнения в составле­нии реакций с участием предста­вителей разных классов спиртов, фенолов и карбонильных соеди­нений. Записывать уравнения реакций, иллюстрирующих гене­тическую связь между этими классами соединений.
1	66		Карбоновые кислоты: строение, клас­сификация, но­менклатура. Физические свойства пре­дельных одно­основных кар­боновых кислот		Строение молекул карбоновых кислот и карбоксильной группы. Классификация и номенклатура карбоновых кислот. Физические свойства карбоно­вых кислот и их зависимость от строения молекул. Карбоновые кислоты в природе. Биологическая роль карбоновых кислот. Демонстрации. Знакомство с физическими свойствами неко­торых карбоновых кислот: муравьиной, уксусной, пропионовой, масляной, щавелевой, ли­монной, олеиновой, стеарино­вой, бензойной. Возгонка бен­зойной кислоты. Отношение различных карбоновых кислот к воде				Определять принадлежность ор­ганического соединения к классу и определенной группе карбоно­вых кислот. Устанавливать зави­симость физических свойств кар­боновых кислот от строения их молекул. Обобщать знания и делать выво­ды о закономерностях строения и характере изменения физиче­ских свойств в гомологическом ряду карбоновых кислот. На ос­нове межпредметных связей с биологией раскрывать биологи­ческую роль карбоновых кислот. Наблюдать и описывать химиче­ский эксперимент с помощью родного языка и языка химии
1	67		Изомерия и номенклатура карбоновых кислот		Изомерия кислот, сложные эфиры				Различать понятия «изомер» и «гомолог». Записывать формулы изомеров и гомологов кислот и называть их.
2	68, 69		Химические свойства карбоновых кислот. Отдельные представители		Общие свойства неорганических и органических кислот (взаимо­действие с металлами, оксидами металлов, основаниями, солями). Влияние углеводородного радика­ла на силу карбоновой кислоты. Реакция этерификации, условия ее проведения. Химические свойства непредель­ных карбоновых кислот, обуслов­ленные наличием л-связи в моле­куле. Реакции электрофильного замещения бензойной кислоты. Демонстрации. Сравнение pH водных растворов муравьиной и уксусной кислот одинаковой молярности. Получение приятно пахнущего сложного эфира. Отношение к бромной воде и рас­твору КМп04 предельной и не­предельной карбоновых кислот.				Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии. Сравнивать моющие свойства мыла и СМС
1	70		Получение кислот		Способы по­лучения.				Характеризовать промышленные и лабораторные способы получения кислот
1	71		Практическая работа №5 Карбоновые кислоты		Химические свойства кислот. Взаи­модействие раствора уксусной кислоты с магнием (цинком), оксидом меди (II), гидроксидом железа (III), раствором карбоната натрия, раствором стеарата калия (мыл) , спиртом				Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабо­раторным оборудованием и на­гревательными приборами, а также химическими реактива­ми, экономно и экологически грамотно обращаться с ними. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблю­дать самостоятельно проводимые опыты и отражать их на письме с помощью соответствующих уравнений. Фиксировать результаты наблюдений и формулировать выводы на их основе
1	72		Сложные эфиры.		Строение сложных эфиров. Изомерия сложных эфиров («углеродного скелета» и меж­классовая). Номенклатура сложных эфиров. Обратимость реакции этерификации, гидролиз сложных эфи­ров. Равновесие реакции этерификации — гидролиза, факторы, влияющие на него. Демонстрации. Озна­комление с образцами сложных эфиров. Отношение сложных эфиров к воде и органическим ве­ществам (например, красителям).				На основе реакции этерификации характеризовать состав, свойства и области применения сложных эфиров. Называть сложные эфиры. Предлагать спо­собы смещения обратимой реак­ции этерификации. Наблюдать, описывать и прово­дить химический эксперимент. Соблюдать правила экологически грамотного и безопасного обра­щения с горючими и токсичными веществами в быту и окружаю­щей среде
1	73		Решение задач		Решение расчетных задач на определение выхода продукта; установление формулы и строе­ния вещества по продуктам его сгорания (или гидролиза)				Проводить расчеты на определение выхода продукта; установление формулы и строения вещества по продук­там его сгорания (или гидролиза).
1	74		Практическая работа №6 Получение сложного эфира		Получение сложных эфиров				Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабо­раторным оборудованием и на­гревательными приборами, а также химическими реактива­ми, экономно и экологически грамотно обращаться с ними. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблю­дать самостоятельно проводимые опыты и отражать их на письме с помощью соответствующих уравнений. Фиксировать результаты наблюдений и формулировать выводы на их основе
1	75		Жиры		Жиры — сложные эфиры глице­рина и карбоновых кислот. Состав и строение молекул жи­ров. Классификация жиров. Омыление жиров, получение мыла. Мыла, объяснение их мо­ющих свойств. Жиры в природе. Биологическая функция жиров. Понятие о СМС. Демонстрации. Отношение сливочного, подсолнечного и ма­шинного масла к водным раство­рам брома и КМп04				Характеризовать особенности свойств жиров на основе строе­ния их молекул, а также клас­сификации жиров по их составу и происхождению и производ­ство твердых жиров на основе растительных масел. Характери­зовать мыла как натриевые и калиевые соли жирных карбоновых кислот и объяснять их моющие свойства. На основе межпред­метных связей с биологией раскрывать биологическую роль жиров.
1	76		Практическая работа №7 Жиры		Рас­творимость жиров в воде и орга­нических растворителях. Рас­познавание сливочного масла и маргарина с помощью подкис­ленного теплого раствора КМп04. Получение мыла. Сравнение моющих свойств хозяйственного мыла и СМС в жесткой воде				Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабо­раторным оборудованием и на­гревательными приборами, а также химическими реактива­ми, экономно и экологически грамотно обращаться с ними. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблю­дать самостоятельно проводимые опыты и отражать их на письме с помощью соответствующих уравнений. Фиксировать результаты наблюдений и формулировать выводы на их основе
2	77, 78		Обобщение и систематизация знаний по теме. Решение задач		Упражнения в составлении урав­нений реакций с участием карбо­новых кислот, сложных эфиров, жиров, а также на генетическую связь между ними и углеводоро­дами. Решение расчетных задач. Задачи на вывод формулы вещества.				Обобщать и систематизировать сведения о строении, свойствах, получении и применении карбо­новых кислот, сложных эфиров и жиров. Выполнять упражнения в составлении реакций с участи­ем представителей этих классов соединений. Записывать уравне­ния реакций, иллюстрирующих генетическую связь между клас­сами соединений.
1	79		Контрольная работа №4 «Кислородпроизводные углеводородов»		Контроль и учет знаний учащих­ся по пройденным темам				Проводить рефлексию собствен­ных достижений в изучении строения, свойств, получения и применения карбоновых кислот и их производных. Анализировать результаты кон­трольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности
7			ТЕМА 5. УГЛЕВОДЫ
1	80		Углеводы, их состав и клас­сификация			Моно-, ди- и полисахариды. Представители каждой группы. Биологическая роль углеводов. Их значение в жизни человека и общества. Демонстрации. Образы углево­дов и изделий из них.			Характеризовать состав углево­дов и их классификацию на основе способности к гидроли­зу. Устанавливать межпредметные связи химии и биологии на основе раскрытия биологи­ческой роли и химических свойств важнейших представи­телей моно-, ди- и полисахари­дов. Наблюдать, описывать и проводить химический экспе­римент
2	81, 82		Моносахариды. Глюкоза. Химические свойства глюкозы			Глюкоза, ее физические свой­ства. Строение молекулы. Равно­весие в растворе глюкозы. Зави­симость химических свойств глюкозы от строения молекулы. Взаимодействие с гидроксидом меди (II) при комнатной темпе­ратуре и нагревании, этерифика- ция,реакция «серебряного зер­кала», гидрирование. Реакции брожения глюкозы: спиртового, молочнокислого. Глюкоза в природе. Биологиче­ская роль глюкозы. Применение глюкозы на основе ее свойств. Фруктоза как изомер глюкозы. Сравнение строения молекул и химических свойств глюкозы и фруктозы. Фруктоза в приро­де и ее биологическая роль. Демонстрации. Реакция «сере­бряного зеркала». Взаимодействие глюкозы с фуксинсернистой кислотой. Озна­комление с физическими свой­ствами глюкозы (аптечная упа­ковка, таблетки). Взаимодей­ствие с Сu(ОН)2 при различной температуре			Описывать состав и строение мо­лекулы глюкозы как вещества с двойственной функцией (альдегидоспирта). На этой основе про­гнозировать химические свой­ства глюкозы и подтверждать их соответствующими уравнениями реакций. Раскрывать биологиче­скую роль глюкозы и ее примене­ние на основе ее свойств. Срав­нивать строение и свойства глю­козы и фруктозы. Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии
1	83		Дисахариды. Важнейшие представители			Строение дисахаридов. Восста­навливающие и невосстанавли­вающие дисахариды. Сахароза, лактоза, мальтоза, их строение и биологическая роль. Взаимодей­ствие сахарозы с гидроксидом меди (II). Получение сахарата кальция и выделение сахарозы из раствора сахарата кальция Гидролиз дисахаридов. Промышленное получение сахарозы из природного сырья. Демонстрации. Отношение рас­творов сахарозы и мальтозы (лак­тозы) к Сu(ОН)2 при нагревании.			Характеризовать строение диса­харидов и их свойства (гидролиз). Раскрывать биологическую роль сахарозы, лактозы и мальтозы. Описывать промышленное полу­чение сахарозы из природного сырья. Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии
2	84, 85		Полисахариды. Крахмал. Целлюлоза			Крахмал, целлюлоза. Физические свойства полисаха­ридов. Химические свойства полисаха­ридов. Гидролиз полисахаридов. Сравнение строения и свойств крахмала и целлюлозы. Качественная реакция на крах­мал. Полисахариды в природе, их биологическая роль. Применение полисахаридов. Взаимодействие целлюлозы с не­органическими и карбоновыми кислотами — образование сложных эфиров. Понятие об искусственных волокнах. Демонстрации. Ознакомление с физическими свойствами цел­люлозы и крахмала. Набухание целлюлозы и крахмала в воде. Получение нитрата целлюлозы. Лабораторный опыт 6. Зна­комство с образцами полисаха­ридов. Обнаружение крахмала с помощью качественной реак­ции в меде, хлебе, клетчатке, бу­маге, клейстере, йогурте, марга­рине. Знакомство с коллекци­ей волокон			Сравнивать строение и свойства крахмала и целлюлозы. Характе­ризовать полисахариды в приро­де, их биологическую роль. Опи­сывать взаимодействие целлюло­зы с неорганическими и карбоновыми кислотами — обра­зование сложных эфиров. Проводить, наблюдать и описы­вать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии
1	86		Практическая работа № 8 Углеводы			Химические свойства глюкозы, гидролиз крахмала			Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабо­раторным оборудованием и на­гревательными приборами, а также химическими реактива­ми, экономно и экологически грамотно обращаться с ними. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблю­дать самостоятельно проводимые опыты и отражать их на письме с помощью соответствующих уравнений. Фиксировать результаты наблюдений и формулировать выводы на их основе
8						ТЕМА 6. АЗОТСОДЕРЖАЩИЕ СОЕДИНЕНИЯ
2	87, 88		Амины. Анилин			Амины. Определение аминов. Строение аминов. Классифика­ция, изомерия и номенклатура аминов. Алифатические амины. Анилин. Получение аминов: алкилирование аммиака, восста­новление нитросоединений (реакция Зинина). Физические свойства аминов. Химические свойства аминов: взаимодействие с водой и кислотами. Гомологиче­ский ряд ароматических аминов. Алкилирование и ацилирование аминов. Взаимное влияние атомов в мо­лекулах на примере аммиака, алифатических и ароматических аминов; анилина, бензола и нитробензола. Демонстрации. Физические свойства метиламина: агрегатное состояние, цвет, запах, отноше­ние к воде. Горение метиламина. Взаимодействие анилина и мети­ламина с водой и кислотами. От­ношение бензола и анилина к бромной воде.		Характеризовать строение, клас­сификацию, изомерию и но­менклатуру аминов. На основе состава и строения аминов опи­сывать их свойства как органиче­ских оснований. Сравнивать свойства аммиака, метиламина и анилина на основе электронных представлений и взаимного влия­ния атомов в молекуле. Устанав­ливать применение аминов как функцию их свойств. Раскрыть роль личности в истории химии на примере реакции Зинина. Наблюдать и описывать химиче­ский эксперимент с помощью родного языка и языка химии.
1	89		Аминокислоты.			Состав и строение молекул аминокислот. Изомерия амино­кислот. Двойственность кислотно-основных свойств амино­кислот и ее причины. Взаимо­действие аминокислот с основаниями, образование сложных эфиров. Взаимодействие аминокислот с сильными кислотами. Образование внутримолекуляр­ных солей. Реакция поликонден­сации аминокислот. Синтетиче­ские волокна на примере капро­на, энанта и т. д. Демонстрации. Обнаружение функциональных групп в молекулах аминокислот. Нейтрализация щелочи аминокислотой. Нейтра­лизация кислоты аминокислотой.		Характеризовать состав и строе­ние молекул аминокислот. Про­гнозировать различные типы изомерии у соединений этого класса и подтверждать их соот­ветствующими моделями: графи­ческими (формулами) и матери­альными. Описывать химические свойства аминокислот как орга­нических амфотерных соедине­ний. Сравнивать их с неоргани­ческими амфотерными соедине­ниями. Характеризовать применение аминокислот как функцию их свойств. Раскрывать роль аминокислот в формирова­нии белковой жизни на планете. Наблюдать и описывать химиче­ский эксперимент с помощью родного языка и языка химии
2	90 901		Белки			Белки как природные биополи­меры. Пептидная группа атомов и пептидная связь. Пептиды. Первичная, вторичная и третичная структуры белков. Биологические функции белков. Значение белков. Четвертичная структура белков как агрегация белковых и небелковых молекул. Глобальная проблема белкового голодания и пути ее решения		Характеризовать строение (структуры белковых молекул), белков на основе межпредметных связей с биоло­гией. Раскрывать содержание проблемы белкового голодания на планете и предлагать пути ее решения. Наблюдать и описывать химиче­ский эксперимент с помощью родного языка и языка химии
1	92		Химические свойства белка			Качественные реакции на белки. Химические свойства белков: горение, денатурация, гидролиз, качественные (цветные) реакции. Демонстрации. Денатурация белков. Качественные реакции на белки.		Характеризовать химические и биологические свойства белков на основе межпредметных связей с биоло­гией.
1	93		Практическая работа №9 Аминокислоты. Белки			Свойства аминокислот, качественные реакции на белок		Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабо­раторным оборудованием и на­гревательными приборами, а также химическими реактива­ми, экономно и экологически грамотно обращаться с ними. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблю­дать самостоятельно проводимые опыты и отражать их на письме с помощью соответствующих уравнений. Фиксировать результаты наблюдений и формулировать выводы на их основе
1	94		Нуклеиновые кислоты			Понятие ДНК и РНК. Понятие о нуклеотиде, пирими­диновых и пуриновых основани­ях. Первичная,вторичная и третич­ная структуры ДНК. Биологическая роль ДНК и РНК. Генная инженерия и биотехноло­гия. Трансгенные формы живот­ных и растений. Демонстрации. Модель ДНК и различных видов РНК. Образцы продуктов питания из трансген­ных форм растений и животных; лекарств и препаратов, изготов­ленных с помощью генной инженерии		Раскрывать роль нуклеиновых кислот в процессах наследствен­ности и изменчивости. Сравни­вать структуры белков и нуклеи­новых кислот. Раскрывать суть и значение генной инженерии и биотехнологии. Аргументировать свою позицию по вопросу безо­пасности применения трансген­ных продуктов питания (ГМО)
6			ТЕМА 7. БИОЛОГИЧЕСКИ АКТИВНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ
2	95, 96		Витамины. Ферменты. Гормоны. Лекарства	Понятие о витаминах. Их клас­сификация и обозначение. Норма потребления витаминов. Водорастворимые (на примере витамина С) и жирораствори­мые (на примере витаминов А hD). Авитаминозы и их профилактика. Водорастворимые витамины (С, группы В, Р). Жирорастворимые витамины {A, D, Е). Авитаминозы, гипер- и гипови- таминозы. Понятие о ферментах как о био­логических катализаторах бел­ковой природы. Особенности строения и свойств в сравнении с неорганическими катализатора­ми. Значение в биологии и примене­ние в промышленности. Классификация ферментов. Особенности строения и свойств ферментов: селектив­ность и эффективность. Зави­симость активности фермента от температуры и pH среды. Понятие о гормонах как биоло­гически активных веществах, выполняющих эндокринную ре­гуляцию жизнедеятельности ор­ганизмов. Понятие о лекарствах как химио­терапевтических препаратах. Группы лекарств: сульфамиды (стрептоцид), антибиотики (пенициллин), аспирин. Безопасные способы примене­ния, лекарственные формы. Антибиотики, их классификация по строению, типу и спектру действия.			На основе межпредметных свя­зей с биологией и экологией ха­рактеризовать роль витаминов для сохранения и поддержания здоровья человека. Классифици­ровать витамины по признаку их отношения к воде или жирам. Описывать авитаминозы и их профилактику. Характеризовать ферменты как биологические катализаторы бел­ковой природы. Сравнивать фер­менты с неорганическими ката­лизаторами. Раскрывать их роль в биологии и применение в промышленности. Классифицировать ферменты. Устанавливать зависимость ак­тивности фермента от температу­ры и pH среды. Характеризовать гормоны как биологически активные веще­ства, выполняющие эндокрин­ную регуляцию жизнедеятельно­сти организмов. Классифициро­вать гормоны и называть их отдельных представителей: эстра- диол, тестостерон, инсулин, адреналин. Раскрывать роль гор­монов для использования в меди­цинских целях. Проводить, на­блюдать и описывать химический эксперимент с помощью родного языка и языка химии. Характеризовать применение лекарств в фармакотерапии и химиотерапии. Осваивать нормы экологического и безопасного обращения с лекарственными препаратами. Формировать вну­треннее убеждение о неприемле­мости даже однократного приме­нения наркотических веществ
1	97		Практическая работа №10 Идентификация органических соединений	Определение органических соединений			Соблюдать правила техники безопасности при работе с лабо­раторным оборудованием и на­гревательными приборами, а также химическими реактива­ми, экономно и экологически грамотно обращаться с ними. Исследовать свойства изучаемых веществ. Наблю­дать самостоятельно проводимые опыты и отражать их на письме с помощью соответствующих уравнений. Фиксировать результаты наблюдений и формулировать выводы на их основе
2	98, 99		Обобщение и систематизация знаний	Подготовка к итоговой контрольной работе			Обобщать и систематизировать сведения о строении, свойствах, применении и значении углеводородов, углево­дов и азотсодержащих соедине­ний. Выполнять упражнения в составлении реакций с участием представителей углеводов и азотсодержащих соединений. Записывать уравнения реакций, иллюстрирующих генетическую связь между классами органиче­ских соединений
1	100		Итоговая контрольная работа	Контроль и учет знаний учащих­ся по пройденным темам			Проводить рефлексию собствен­ных достижений в изучении строения, свойств, получения и применения карбоновых кислот и их производных. Анализировать результаты кон­трольной работы и выстраивать пути достижения желаемого уровня успешности
2	101-102		Резервное время
102	102		Итого часов по курсу

Планируемые личностные результаты:

• в ценностно-ориентационной сфере — осознание россий­ской гражданской идентичности, патриотизма, чувства гордости за российскую химическую науку;

• в трудовой сфере — готовность к осознанному выбору дальнейшей образовательной траектории в высшей школе, где химия является профилирующей дисциплиной;

• в познавательной (когнитивной, интеллектуальной) сфе­ре — умение управлять своей познавательной деятельностью, готовность и способность к образованию, в том числе само­образованию, на протяжении всей жизни; сознательное отноше­ние к непрерывному образованию как условию успешной про­фессиональной и общественной деятельности; формирование навыков экспериментальной и исследовательской деятельности; участие в публичном представлении результатов самостоятель­ной познавательной деятельности; участие в профильных олим­пиадах различных уровней в соответствии с желаемыми резуль­татами и адекватной самооценкой;

• в сфере сбережения здоровья — принятие и реализация ценностей здорового и безопасного образа жизни, неприятие вредных привычек (курения, употребления алкоголя, наркоти­ков) на основе знаний о свойствах наркологических и наркоти­ческих веществ; соблюдение правил техники безопасности при работе с веществами, материалами и процессами в учебной (на­учной) лаборатории и на производстве.

Метапредметные результаты:

использование умений и навыков различных видов позна­вательной деятельности, применение основных методов позна­ния (системно-информационный анализ, наблюдение, измере­ние, проведение эксперимента, моделирование, исследователь­ская деятельность) для изучения различных сторон окружающей действительности;

• владение основными интеллектуальными операциями: формулировка гипотезы, анализ и синтез, сравнение и система­тизация, обобщение и конкретизация, выявление причин­но-следственных связей и поиск аналогов;

• познание объектов окружающего мира от общего через особенное к единичному;

• умение генерировать идеи и определять средства, необхо­димые для их реализации;

• умение определять цели и задачи деятельности, выбирать средства реализации цели и применять их на практике;

• использование различных источников для получения хи­мической информации, понимание зависимости содержания и формы представления информации от целей коммуникации и адресата;

• умение продуктивно общаться и взаимодействовать в процессе совместной деятельности, учитывать позиции других участников деятельности, эффективно разрешать конфликты;

• готовность и способность к самостоятельной информа­ционно-познавательной деятельности, включая умение ориен­тироваться в различных источниках информации, критически оценивать и интерпретировать информацию, получаемую из различных источников;

• умение использовать средства информационных и комму­никационных технологий (далее — ИКТ) в решении когни­тивных, коммуникативных и организационных задач с соблюде­нием требований эргономики, техники безопасности, гигиены, ресурсосбережения, правовых и этических норм, норм инфор­мационной безопасности;

• владение языковыми средствами, в том числе и языком химии, — умение ясно, логично и точно излагать свою точку зре­ния, использовать адекватные языковые средства, в том числе и символьные (химические знаки, формулы и уравнения).