Количество вещества – моль. Молярная масса

Цель урока. Познакомить учащихся с понятием «количество вещества», «моль»; сформировать представление о молярной массе вещества; научить вычислять количество вещества по известной массе вещества и массу вещества по известному количеству вещества.

Тип урока: урок изучения новой темы.

Технологии: элементы технологии сотрудничества и проблемного обучения.

Методы: беседа, рассказ, поисковая деятельность,

Основные понятия. Количество вещества, моль, число Авогадро, постоянная Авогадро, молярная масса.

Планируемые результаты обучения. Знать число Авогадро, определения количества вещества и моля. Уметь определять число структурных единиц по данному количеству вещества и наоборот. Знать о равенстве числовых значений молярной и относительной молекулярной масс. Уметь вычислять массу данного количества вещества.

Оборудование: периодическая таблица Д.И. Менделеева, карточки с формулами.

Ход урока

1. Организационный момент.

2. Постановка проблемы урока и цели.

Восьмиклассник Арман зашел в магазин и попросил продавщицу продать ему 5 молей поваренной соли. Что ответила Арману продавец?

На этот вопрос вы ответите после изучения новой темы.

А какой термин для вас новый?

- Моль.

Расскажу сегодня, что ли, о зловредной роли моли.

Моль съедает шерсть и мех – просто паника у всех…

Ну а в химии – изволь! Есть другое слово «моль».

И сегодня на уроке мы с вами познакомимся с этим понятием.

Тема нашего урока «Количество вещества. Молярная масса».

Давайте вместе сформулируем цель нашего урока:

- познакомиться с понятием «количество вещества», «моль»;

- получить представление о молярной массе вещества;

- научиться вычислять количество вещества по известной массе вещества и массу вещества по известному количеству вещества.

3. Изучение нового материала.

Все подлежит измерению. И вы уже знакомы с единицами измерения массы или объема. Например, при покупке сахара мы определяем его ___(вес) при помощи весов, пользуясь единицами измерения-________(килограммами, граммами).

При покупке разливного масла мы определяем его _____(объем) при помощи мерной посуды, пользуясь единицами измерения______ (литр, миллилитр)

Также мы можем определить, сколько штук (частиц) в 1 килограмме?

Химия наука о веществах. Вещества состоят из атомов или молекул. В каких единицах можно измерить, вещества? Ведь атомы и молекулы невозможно подсчитать и взвесить.И тогда для измерения вещества была выбрана особая единица, в которой соединились две величины – число молекул и масса вещества.

Такая единица называется количество вещества или моль. Чтобы отмерить 1 моль вещества, нужно взять столько граммов его, какова относительная масса вещества:

1 моль H₂ весит 2 г (Mr(H₂) = 2)

1моль O₂ весит 32 г (Mr(O₂) = 32)

1моль H₂O весит 18 г (Mr(H₂O) = 18)

А сколько реальных частиц – молекул содержится в 1 моле любого вещества?

Установлено, что 1 моль любого вещества всегда содержит одинаковое число молекул. Это число равно 6 • 10²³ . Например,

1 моль воды = 6 ^. 10²³ молекул Н₂О,

1 моль железа = 6 ^. 10²³ атомов Fe,

1 моль хлора = 6 ^. 10²³ молекул Cl₂,

1 моль ионов хлора Cl^- = 6 ^. 10²³ ионов Cl^-.

В честь итальянского ученого Амедео Авогадро это число назвали постоянной Авогадро обозначается N_A = 6 ∙10²³

МОЛЬ - это КОЛИЧЕСТВО ВЕЩЕСТВА, в котором содержится 6 • 10²³ структурных единиц данного вещества – молекул или атомов.

Количества вещества обозначается буквой – n , измеряется в молях

Чтобы узнать число молекул (N) можно воспользоваться формулой:

N = n ∙ N_A

зная число молекул можно найти количество вещества:

n = N/N_A

А что нужно сделать, чтобы отмерить 1 моль вещества?

Нужно взять столько граммов этого вещества, какова его относительная молекулярная масса.

Масса 1 моль вещества называется Молярной массой. Обозначается буквой – М. находится по формуле:

М = m/n.

Предположите, в каких единицах будет измеряться молярная масса?

измеряется в (г/моль)

Молярная масса по значению совпадает с относительной атомной или молекулярной массой, но различаются единицами измерения (М – г/моль; Mr, Аr – безразмерные величины).

М (г/моль) = Mr

В таблице для иллюстрации приведены молярные массы М для нескольких веществ разного строения.

Таблица. Молярные массы различных веществ.

Молярные массы веществ отличаются друг от друга, но количество вещества остается одинаковым – 1 моль.

Количество молей вещества n находят из отношения массы m этого вещества (г) к его молярной массе М (г/моль).

n = m/M

Следовательно, массу можно найти по формуле:

m = n ∙ M

Установим взаимосвязь основных величин: m = n ∙ M, n = m/M, М = m/n, n = N/N_A, N = n ∙ N_A, где N_A 6,02∙10²³моль^-1

4. Закрепление материала

Мы определили, как связаны между собой количество и масса вещества. Теперь решим задачи с использованием рассмотренных выше понятий.

Задача № 1. Определите массу кислорода количеством вещества 6 моль.

m = n ∙ M;

Задача № 2. Какое количество вещества будут содержать 128 г кислорода?

n = m/M

Задача № 3. Вычислите количество вещества и число молекул, содержащихся в углекислом газе массой 88 г.

N = m/M ∙ N_A

Задача 4. Найдите массу 48 ^. 10²³ молекул озона О₃.

Попробуем ответить на вопрос, заданный вначале урока:

продавец ответит что магазинах продукты отпускаются в граммах или килограммах а ты как ученик восьмого класса, изучающий химию переведи моль в граммы или килограммы. И тогда Арман посчитал и сказал, что ему нужно купить ( масса (ΝaCl)= 58,5 (г/моль)∙5 (моль)=292,5 грамм.) 292,5 грамма соли.

5. Домашнее задание.

§18. 4,5,6 ,7 задание по заполнению таблицы.

Давайте попробуем применить полученные знания на сегодняшнем уроке: кто быстрее? Приступаем к выполнению задание 1,2,3