kopilkaurokov.ru - сайт для учителей

Создайте Ваш сайт учителя Курсы ПК и ППК Видеоуроки Олимпиады Вебинары для учителей

Атомы и молекулы, их характеристики

Нажмите, чтобы узнать подробности

Презентация для уроков физики в 10 классе. Характеристики Атомов и молекул.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?
Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.
Быстро и объективно проверять знания учащихся.
Сделать изучение нового материала максимально понятным.
Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.
Наладить дисциплину на своих уроках.
Получить возможность работать творчески.

Просмотр содержимого документа
«Атомы и молекулы, их характеристики»

§20. Атомы и молекулы, их характеристики

§20. Атомы и молекулы, их характеристики

1.Основные положения молекулярно- кинетическая теории.

1.Основные положения молекулярно- кинетическая теории.

  • Все вещества состоят из частиц (молекул, атомов, ионов), между которыми есть промежутки.
  • Частицы вещества находятся в непрерывном хаотическим движении.
  • Частицы вещества взаимодействуют между собой: между ними действуют силы притяжения и отталкивания.
2.Экспериментальные обоснования существования молекул и атомов Идея строения вещества была высказана в 5в. до н.э. древнегреческими философами Левкиппом (5в. до н.э.) и Демокритом (460 – 370 до н.э.). Значительный вклад в развитие учения о строении вещества внес российский ученый М.В.Ломоносов . Он говорил, что все тела состоят из «элементов» (атомов) – наименьших неделимых частиц. Они же входят в состав более крупных частиц – «корпускул» (молекул).

2.Экспериментальные обоснования существования молекул и атомов

Идея строения вещества была высказана в 5в. до н.э. древнегреческими философами Левкиппом (5в. до н.э.) и Демокритом (460 – 370 до н.э.).

Значительный вклад в развитие учения о строении вещества внес российский ученый М.В.Ломоносов . Он говорил, что все тела состоят из «элементов» (атомов) – наименьших неделимых частиц. Они же входят в состав более крупных частиц – «корпускул» (молекул).

Джон Дальтон (1766 – 1844) Установил (1803) закон кратных отношений, ввел понятие «атомный вес», первым определил атомные веса (массы) ряда элементов. Открыл газовые законы, названные его именем. Первым (1794) описал дефект зрения, которым страдал сам, позже названный дальтонизмом.
  • Джон Дальтон (1766 – 1844)
  • Установил (1803) закон кратных отношений, ввел понятие «атомный вес», первым определил атомные веса (массы) ряда элементов. Открыл газовые законы, названные его именем. Первым (1794) описал дефект зрения, которым страдал сам, позже названный дальтонизмом.
3.Размеры молекул Чтобы оценить размер молекул, изучи следующий опыт. Если в широкий стеклянный сосуд налить воду и капнуть на ее поверхность каплю масла, то капля растечется по поверхности воды и образует пленку, толщина которой будет равна диаметру одной молекулы (монокулярный слой). d = ( диаметр молекулы)  

3.Размеры молекул

Чтобы оценить размер молекул, изучи следующий опыт.

Если в широкий стеклянный сосуд налить воду и капнуть на ее поверхность каплю масла, то капля растечется по поверхности воды и образует пленку, толщина которой будет равна диаметру одной молекулы (монокулярный слой).

d = ( диаметр молекулы)

 

4.Масса молекул Относительная молекулярная масса вещества () – величина, равная отношению массы молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода    =

4.Масса молекул

Относительная молекулярная масса вещества () – величина, равная отношению массы молекулы данного вещества к 1/12 массы атома углерода

  •  

=

5. Количество вещества Количеством вещества ν называют величину, равную отношению числа молекул или атомов N в данном теле к числу атомов в 0,012 кг углерода.   ν =

5. Количество вещества

Количеством вещества ν называют величину, равную отношению числа молекул или атомов N в данном теле к числу атомов в 0,012 кг углерода.

  •  

ν =

6.Молярная масса Молярной массой называют массу количества вещества 1 моль.   М = * m = M *  ν

6.Молярная масса

Молярной массой называют массу количества вещества 1 моль.

  •  

М = *

m = M * ν

7.Концентрация молекул. Постоянная Авогадро Число молекул в единице объема называют концентрацией . Концентрация n вычисляется по формуле n = , N –число молекул в теле, V –его объем.   Концентрацию молекул в теле также можно определить, зная плотность вещества ρ и массу молекулы этого вещества . Поскольку ρ = , где m – масса тела, m = N , то ρ = = n. n =

7.Концентрация молекул. Постоянная Авогадро

Число молекул в единице объема называют концентрацией . Концентрация n вычисляется по формуле n = , N –число молекул в теле, V –его объем.

  •  

Концентрацию молекул в теле также можно определить, зная плотность вещества ρ и массу молекулы этого вещества .

Поскольку ρ = , где m – масса тела, m = N , то

ρ = = n.

n =

Постоянная Авогадро - число молекул или атомов в количестве вещества 1 моль.    =  = = 6,02*

Постоянная Авогадро - число молекул или атомов в количестве вещества 1 моль.

  •  

=

= = 6,02*


Получите в подарок сайт учителя

Предмет: Физика

Категория: Презентации

Целевая аудитория: 10 класс

Скачать
Атомы и молекулы, их характеристики

Автор: Стрелкова Ольга Алексеевна

Дата: 23.11.2020

Номер свидетельства: 564180

Похожие файлы

object(ArrayObject)#871 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(100) "Сравнительная характеристика галогенов и их свойства."
    ["seo_title"] => string(60) "sravnitiel-naia-kharaktieristika-ghaloghienov-i-ikh-svoistva"
    ["file_id"] => string(6) "290897"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1455031762"
  }
}
object(ArrayObject)#893 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(59) "Конспект урока на тему "Водород" "
    ["seo_title"] => string(32) "konspiekt-uroka-na-tiemu-vodorod"
    ["file_id"] => string(6) "231700"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1442595621"
  }
}
object(ArrayObject)#871 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(59) "Общая характеристика галогенов "
    ["seo_title"] => string(39) "obshchaia-kharaktieristika-ghaloghienov"
    ["file_id"] => string(6) "184592"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1426072081"
  }
}
object(ArrayObject)#893 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(77) "презентация к уроку химии "Алкены" 10 класс "
    ["seo_title"] => string(47) "priezientatsiia-k-uroku-khimii-alkieny-10-klass"
    ["file_id"] => string(6) "225143"
    ["category_seo"] => string(6) "himiya"
    ["subcategory_seo"] => string(11) "presentacii"
    ["date"] => string(10) "1439455070"
  }
}
object(ArrayObject)#871 (1) {
  ["storage":"ArrayObject":private] => array(6) {
    ["title"] => string(111) "Средняя ки­не­ти­че­ская энергия мо­ле­кул идеального газа"
    ["seo_title"] => string(66) "sriedniaia-kinietichieskaia-enierghiia-moliekul-idieal-nogho-ghaza"
    ["file_id"] => string(6) "268308"
    ["category_seo"] => string(6) "fizika"
    ["subcategory_seo"] => string(5) "uroki"
    ["date"] => string(10) "1450614272"
  }
}

Получите в подарок сайт учителя

Видеоуроки для учителей

Курсы для учителей

ПОЛУЧИТЕ СВИДЕТЕЛЬСТВО МГНОВЕННО

Добавить свою работу

* Свидетельство о публикации выдается БЕСПЛАТНО, СРАЗУ же после добавления Вами Вашей работы на сайт

Удобный поиск материалов для учителей

Ваш личный кабинет
Проверка свидетельства