"Водород"

"Водород"

Конспект урока по теме "Водород", в ходе урока создаются проблемно- поисковые ситуации

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«"Водород"»

Самоанализ урока.

Е.С.Гильманова, учитель химии МБОУ «ВСОШ №1»

Для успешного и оптимального достижения поставленных перед учеником целей и задач в рамках системно – деятельностного подхода, на мой взгляд, как нельзя лучше подходят элементы интерактивной технологии обучения в сотрудничестве и проблемный диалог между учителем и учеником. В методической разработке урока «Водород», выстроенной в соответствии с ФГОС второго поколения, как один из приемов организации деятельности учеников по интерактивной технологии является групповая работа на ведущем этапе данного типа учебного занятия. Помимо этого, ребята, опираясь на уже имеющиеся у них знания и умение работать самостоятельно с различными источниками информации, самостоятельно изучают тему урока и выполняют при этом творческие задания. Опираясь на собственный опыт и ни чуть не умаляя заслуг выдающихся педагогов, позволю заметить себе, что именно такой способ познания и изучения является наиболее результативным для ученика, а эффективность любого урока определяется не тем, что дает детям учитель, а тем, что они взяли в процессе обучения.

Технологическая карта урока «Водород»

8 класс

Дидактическая цель: создать комфортные условия для изучения и систематизации материала по теме «Водород», продолжить развитие навыков самостоятельного познания школьников по указанной теме.

Тип урока: изучения и первичного закрепления нового материала.

Задачи урока:

1. изучить физические свойства и способы получения водорода; описывать и различать изученные газообразные вещества по физическим свойствам, химические реакции (предметный результат);

2. продолжить развивать умение работать с лабораторным оборудованием; формирование гипотез, выявлять причинно-следственные связи, работать в группах. (метапредметный результат);

3. сформировать умения управлять своей учебной деятельностью, помочь в подготовке к осознанию выбора дальнейшей образовательной траектории (личностный результат).

Методы обучения: проблемный, эвристический, экспериментальный.

Формы организации познавательной деятельности обучающихся: групповая, коллективная, индивидуальная.

Средства обучения: презентация к уроку «Водород», проектор и компьютер, учебник Рудзитиса и Фельдмана ХИМИЯ 8 класс , раздаточные материалы, материалы для демонстрационного опыта(гранулы цинка, соляная кислота, штатив с пробирками, спиртовка, спички, натрий, лакмус, вода дистиллированная).

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

УУД

Ресурсы

Этап 1. Организационный (2 мин.)

Приветствует ребят: «Здравствуйте ребята! Рада видеть вас видеть!

Приветствуют учителя. Готовятся к уроку,

Личностные

(смыслообразование)

Этап 2. АОЗ(5 мин.)

Вспомним химический язык. Вопросы

- знаки каких химических элементов вспоминаются с трудом!

- Как их лучше запомнить? (1 мин)

3минуты.

После решают по вариантам в рабочих тетрадях задачу, оформленную в виде таблицы – 4 минуты. Таблица с задачей – на слайде презентации.

вариант

масса, г (СuO)

количество вещества, моль (СuO)

число молекул (СuO)

I вар.

120

1.5

9,03*10 23

II вар.

III вар.

240

0,5

18,06*10 23

3,01*10 23

презентация «Химические элементы»

предлагают варианты

На листочках в течение 4 минут решают задачу, оформляя ее в виде стандартной записи расчетных задач. Проверяем решение задач с места – 3 человека.

Личностные (самоопределение)

Регулятивные (оценка, саморегуляция)

Коммуникативные (определение способов взаимодействия)

мультимедийная презентация

Этап 3. Этап подготовки учащихся к активной познавательной деятельности ( 3 мин.)

Урок сегодня начнем не совсем традиционно. Посмотрите, на доске отсутствует запись темы урока. И это не случайно, т.к. тему вы сегодня назовете сами. Вы знаете, что сейчас мы изучаем тему "Водород”. И вот о каких свойствах водорода мы поговорим мы поговорим сегодня, вы должны определить сами, просмотрев короткий видеосюжет (Взрыв дирижабля «Гиденбург» 1937 год) каких знаний. по вашему не хватило создателям дирижабля?

- Сформулируйте тему нашего урока – Водород: продолжение

Или «Тайна дирижабля «Гиденбург»

Ученики фронтально, поднимая руки, отвечают на поставленный вопрос.

Записывают тему урока в рабочих тетрадях.

Личностные

(смыслообразование)

Познавательные

(постановка и решение проблемы, логические универсальные действия)

Регулятивные (прогнозирование, оценка, саморегуляция)

видеофрагмент

Этап 4. Этап изучения нового материала (15 мин.)

1.Прежде чем мы с вами отправимся в путешествие у нас должна быть карта. Мы начали создавать ее на предыдущем уроке

Итак, чтобы продолжить наш путь . повторим те разделы. что уже появились на нашей карте ( история открытия, общая характеристика, физические свойства )

2. Изучение химических свойств водорода или Почему взорвался «Гиденбург»?.

Проблемно-поисковая беседа:

- как на химическом языке называется вода?

-как назовем соединения водорода и металла?

-о каких физических свойствах фтора и хлора вы можете догадаться, глядя на их формулы?

- что общего у меди. вольфрама и железа?

- почему реакция оксидов металлов с водородом называется восстановлением?

(опережающее знание)

Просмотр видеоопытов, поиск информации, составление ОС

Химические свойства

Для водорода характерны следующие реакции с простыми веществами (с Al, B, Si, P соединения водорода получают косвенным путём):

Взаимодействие с неметаллами

При поджигании или в присутствии платинового катализатора реагирует с кислородом

O₂ + 2H₂ = 2H₂O, реакция протекает со взрывом.

Смесь двух объёмов водорода и одного объёма кислорода называется гремучим газом.

При нагревании водород обратимо взаимодействует с серой:

S + H₂ ⇔ H₂S

С азотом — при нагревании, повышенном давлении и в присутствии катализатора (железо):

N₂ + 3H₂ = 2NH₃

С галогенами образует галогеноводороды:

F₂ + H₂ = 2HF, реакция протекает со взрывом при любой температуре,

Cl2 + H2 = 2HCl, реакция протекает только на свету.

С сажей взаимодействует при сильном нагревании:

C + 2H₂ = CH₄

Взаимодействие со щелочными и щёлочноземельными металлами

Водород образует с активными металлами гидриды:

Na + H₂ = 2NaH

Ca + H₂ = CaH₂

Гидриды — солеобразные, твёрдые вещества, легко гидролизуются:

CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + 2H₂ ↑

Взаимодействие с оксидами металлов

Оксиды восстанавливаются до металлов:

CuO + H₂ = Cu + H₂O

Fe₂O₃ + 3H₂ = 2Fe + 3H₂O

WO₃ + 3H₂ = W + 3H₂O

Наработав в достаточном количестве этот легкий газ, люди сначала приспособили его для воздушных полетов. В этом качестве первый элемент Таблицы Менделеева применяли вплоть до 1937 года, когда в воздухе сгорел крупнейший в мире, в два футбольных поля размером, заполненный водородом немецкий дирижабль «Гинденбург». Катастрофа унесла жизни 36 человек, и на таком использовании водорода был поставлен крест. С тех пор аэростаты заправляют исключительно ….чем?

Личностные (самоопределение)

Познавательные (общеучебные универсальные действии, логические универсальные действия)

Регулятивные (прогнозирование, коррекция)

Горковенко М.Ю. Химия. 8 класс: Поурочные разработки к учебникам Ф.Рудзитеса

Этап 5. Первичное закрепление (3 мин.)

Диктую:

Графический диктант. «Сравнительная характеристика кислорода и водорода»

I вариант выбирает утверждения, верные для кислорода.

II вариант – для водорода.

1) Газ без цвета, вкуса, запаха, малорастворим в воде.

2) В реакциях, как правило, окислитель.

3) Имеет аллотропные модификации.

4) Используется как восстановитель в металлургии.

5) Получают при разложении воды.

6) Самый распространенный элемент космоса.

7) Входит в состав воздуха.

8) Реагирует с неметаллами.

9) Входит в состав оксидов.

10) Легче воздуха.

Ответ: I вариант: О2 – 1,2,3,5,7,8,9; II вариант: Н2 – 1,4,5,6,8,10.

Работают в проверочных тетрадях

На слух воспринимают и отвечают на вопросы по вариантам. Двое – на крыльях доски- маркерами.

Регулятивные (оценка, саморегуляция)

Познавательные (общеучебные универсальные действия, логические универсальные действия)

мультимедийная презентация к уроку

Этап 6. Домашнеее задание (1 мин.)

Обращает внимание учеников на доску, где заранее записано домашнее задание (параграф 25,26 с. 76 №3,5) Творческое задание: «Синквейн» для водорода. Составить по схеме:

• Название темы – одно существительное

• Описание темы - два прилагательных

• Описание действия – три глагола

• Отношение к теме – четыре слова

• Суть темы – одно слово

Водород

Бесцветный, легкий.

В реакции вступает, восстанавливает, сгорает.

В смеси с кислородом взрывоопасен.

Осторожно!!!

Чем же теперь заполняют аэростаты?

Записывают домашнее задание в тетрадь.