Тренажер по теме Кислород

Кислород.

1.Состав, строение:

А) молекулярная формула: О₂

Б) структурная формула: О=О

В) электронная формула:

Г) Химическая связь: ковалентная неполярная

Д) кристаллическая решетка: молекулярная.

2.Получение:

1) В промышленности кислород получают перегонкой жидкого воздуха.

2) В лаборатории — разложение некоторых кислородосодержащих веществ:

• Разложение перманганата калия:

2KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

перманганат манганат оксид кислород

калия калия марганца (IV)

р. вазложения

• Разложение бертолетовой соли в присутствии катализатора  MnO₂:

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂

хлорат калия хлорид калия кислород

р. аазложения

• Разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV):

2H₂O₂ →   2H₂O + O₂

пероксид водорода вода кислород

р. разложения

3.Физические свойства:

А) агрегатное состояние: газ

Б) цвет: бесцветный

В) запах: нет

Г) растворимость в воде: плохо растворим в воде

Д) плотность: немного тяжелее воздуха.

4.Химические свойства.

Кислород— очень активное вещество, сильный окислитель.

В качестве окислителя кислород реагирует и с металлами, и с неметаллами.

1.2. Кислород реагирует с серой и кремнием с образованием оксидов:

S + O₂ → SO₂ р. соединения

сера кислород оксид серы(IV) 

1.3. Фосфор горит в кислороде с образованием оксидов:

При недостатке кислорода возможно образование оксида фосфора (III):

4P   +    3O₂  →   2P₂O₃ р. соединения

фосфор кислород оксид фосфора(III) 

Но чаще фосфор сгорает до оксида фосфора (V):

4P   +   5O₂  →    2P₂O₅ р. соединения

 фосфор кислород оксид фосфора(V) 

1.4. С азотом кислород реагирует при действии электрического разряда, либо при очень высокой температуре (2000^оС), образуя оксид азота (II):

    N₂  + O₂ →  2NO р. соединения

азот кислород оксид азота(II) 

1.5. В реакциях с щелочноземельными металлами, литием  и алюминием кислород  также проявляет свойства окислителя. При этом образуются оксиды:

2Ca    +    O₂ → 2CaO р. соединения

кальций кислород оксид кальция

Однако при горении натрия в кислороде преимущественно образуется пероксид натрия:

    2Na + O₂→  Na₂O₂ р. соединения

А вот калий, рубидий и цезий при сгорании образуют смесь продуктов, преимущественно надпероксид:

    K + O₂→  KO₂ р. соединения

Переходные металлы окисляются кислородом до устойчивых степеней окисления.

Цинк окисляется до оксида цинка (II):

2Zn + O₂ →   2ZnO р. соединения

цинк кислород оксид цинка 

Железо, в зависимости от количества кислорода, образуется либо оксид железа (II), либо оксид железа (III), либо железную окалину:

2Fe + O₂ →   2FeO р. соединения

железо кислород оксид железа(II) 

4Fe + 3O₂→  2Fe₂O₃

3Fe + 2O₂→  Fe₃O₄

 2. Кислород взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Кислород окисляет бинарные соединения металлов и неметаллов: сульфиды, фосфиды, карбиды, гидриды. При этом образуются оксиды:

4FeS + 7O₂ →  2Fe₂O₃ + 4SO₂

сульфид кислород оксид оксид

железа(II) железа (III) серы(IV)

р. окислительно-восстановительная

2.2. Кислород окисляет бинарные соединения неметаллов:

• летучие водородные соединения (сероводород, аммиак, метан, силан гидриды. При этом также образуются оксиды: 

2H₂S + 3O₂ →  2H₂O + 2SO₂

сероводород кислород вода оксид

серы (IV)

р. окислительно-восстановительная

Аммиак горит с образованием простого вещества, азота:

4NH₃ + 3O₂ →  2N₂ + 6H₂O

аммиак кислород азот вода

р. окислительно-восстановительная

Аммиак окисляется на катализаторе (например, губчатое железо) до оксида азота (II):

4NH₃ + 5O₂ →  4NO + 6H₂O

аммиак кислород оксид вода

азота (II)

р. окислительно-восстановительная

2.4. Кислород окисляет большинство органических веществ. При этом возможно жесткое окисление (горение) до углекислого газа, угарного газа или углерода:

CH₄ + 2O₂ →  CO₂ + 2H₂O

метан кислород оксид вода

углерода (IV)

р. окислительно-восстановительная

5. Применение:

Тема: Кислород.

Задание: расскажи соседу по парте про кислород по следующему плану:

1. Состав, строение;

2. Получение;

3. Физические свойства;

4. Химические свойства;

5. Применение (объясни свойствами вещества)

Кислород.

1.Состав, строение:

А) молекулярная формула: ………

Б) структурная формула: О=О

В) электронная формула:

Г) Химическая связь: ковалентная неполярная

Д) кристаллическая решетка: молекулярная.

2.Получение:

1) В промышленности кислород получают ………………………………………………..

2) В лаборатории — разложение некоторых кислородосодержащих веществ:

• Разложение перманганата калия:

…………… → …………… + ……… + …..

перманганат манганат оксид кислород

калия калия марганца (IV)

р. вазложения

• Разложение бертолетовой соли в присутствии катализатора  MnO₂:

…………… → …………. + ………..

хлорат калия хлорид калия кислород

р. аазложения

• Разложение пероксида водорода в присутствии оксида марганца (IV):

………… →   ………….. + ………..

пероксид водорода вода кислород

р. разложения

3.Физические свойства:

А) агрегатное состояние: …………..

Б) цвет: …………….

В) запах: ……………….

Г) растворимость в воде: ……………………………..

Д) плотность: ………………………………….

4.Химические свойства.

Кислород— очень активное вещество, сильный окислитель.

В качестве окислителя кислород реагирует и с металлами и с неметаллами.

1.2. Кислород реагирует с серой и кремнием с образованием оксидов:

……. + ………. → …….. р. …………….

сера кислород оксид серы(IV) 

1.3. Фосфор горит в кислороде с образованием оксидов:

При недостатке кислорода возможно образование оксида фосфора (III):

…..   +    …..  →   ……… р. …….

фосфор кислород оксид фосфора(III) 

Но чаще фосфор сгорает до оксида фосфора (V):

…..  +   ……  →    ……….. р. ……….

 фосфор кислород оксид фосфора(V) 

1.4. С азотом кислород реагирует при действии электрического разряда, либо при очень высокой температуре (2000^оС), образуя оксид азота (II):

    …….  + …… →  ……. р. ……………

азот кислород оксид азота(II) 

1.5. В реакциях с щелочноземельными металлами, литием  и алюминием кислород  также проявляет свойства окислителя. При этом образуются оксиды:

…….    +    …… → ………. р. соединения

кальций кислород оксид кальция

Однако при горении натрия в кислороде преимущественно образуется пероксид натрия:

    ……. + …..→  ……… р. соединения

А вот калий, рубидий и цезий при сгорании образуют смесь продуктов, преимущественно надпероксид:

    K + O₂→  KO₂ р. соединения

Переходные металлы окисляются кислородом до устойчивых степеней окисления.

Цинк окисляется до оксида цинка (II):

……. + ……. →   …….. р. соединения

цинк кислород оксид цинка 

Железо, в зависимости от количества кислорода, образуется либо оксид железа (II), либо оксид железа (III), либо железную окалину:

…. + …. →   ……. р. соединения

железо кислород оксид железа(II) 

4Fe + 3O₂→  2Fe₂O₃

3Fe + 2O₂→  Fe₃O₄

 2. Кислород взаимодействует со сложными веществами:

2.1. Кислород окисляет бинарные соединения металлов и неметаллов: сульфиды, фосфиды, карбиды, гидриды. При этом образуются оксиды:

……. + ….. →  ……. + …….

сульфид кислород оксид оксид

железа(II) железа (III) серы(IV)

р. окислительно-восстановительная

2.2. Кислород окисляет бинарные соединения неметаллов:

• летучие водородные соединения (сероводород, аммиак, метан, силан гидриды. При этом также образуются оксиды: 

…… + …… →  …… + …….

сероводород кислород вода оксид

серы (IV)

р. окислительно-восстановительная

Аммиак горит с образованием простого вещества, азота:

….. + ….. →  …… + ………

аммиак кислород азот вода

р. окислительно-восстановительная

Аммиак окисляется на катализаторе (например, губчатое железо) до оксида азота (II):

4NH₃ + 5O₂ →  4NO + 6H₂O

аммиак кислород оксид вода

азота (II)

р. окислительно-восстановительная

2.4. Кислород окисляет большинство органических веществ. При этом возможно жесткое окисление (горение) до углекислого газа, угарного газа или углерода:

……. + ……. →  ……. + ……….

метан кислород оксид вода

углерода (IV)

р. окислительно-восстановительная

5. Применение: