Технологическая карта урока. Соединения щелочных металлов

Технологическая карта урока по теме: соединения щелочных металлов.

Вы уже знаете о суперспособностях современного учителя?

Тратить минимум сил на подготовку и проведение уроков.

Быстро и объективно проверять знания учащихся.

Сделать изучение нового материала максимально понятным.

Избавить себя от подбора заданий и их проверки после уроков.

Наладить дисциплину на своих уроках.

Получить возможность работать творчески.

=> ПОЛУЧИТЬ СУПЕРСПОСОБНОСТИ УЧИТЕЛЯ <=

Просмотр содержимого документа
«Технологическая карта урока. Соединения щелочных металлов»

Технологическая карта урока

Предмет: Химия, 9 класс

Тип урока: Урок открытия новых знаний.

УМК: Химия. О.С.Габриелян

Тема: "Соединения щелочных металлов"

Цель урока: создание условий для восприятия и первичного закрепления нового учебного материала, осмысление связей и отношений в объектах изучения.

Задачи урока:

формирование представления о соединениях щелочных металлов, их физических и химических свойствах, областях применения и значении для организма
формирование личностных УУД (установление взаимосвязи между целью учебной деятельности и ее мотивом)

развитие умений проведения химического эксперимента с соблюдением правил техники безопасности, построения логических цепочек и умения делать выводы из наблюдений, прогнозировать решение некоторых проблем;
- развитие регулятивных УУД (целеполагание, планирование, прогнозирование, коррекция и оценка деятельности)
развитие познавательных УУД (поиск и выделение необходимой информации, моделирование, выбор наиболее эффективных способов решения задач в зависимости от условий, восприятие текстов, анализ, синтез, сравнение, выведение следствий, установление причинно-следственных связей,, доказательство и обоснование)

развитие коммуникативных УУД (учебное сотрудничество с учителем и сверстниками)

Планируемый результат:

Личностные УУД:

- определять общие для всех правила поведения;

- определять правила работы в группах;

- оценивать усваиваемое содержание (исходя личностных ценностей);

- устанавливать связь между целью деятельности и ее результатом.

Регулятивные УУД:

- определять и формулировать цель деятельности на уроке;

- проговаривать последовательность действий на уроке; работать по плану, инструкции;

- высказывать свое предположение на основе учебного материала;

- осуществлять самоконтроль;

- совместно с учителем и одноклассниками давать оценку деятельности на уроке.

Познавательные УУД:

- ориентироваться в учебнике;

- ориентироваться в своей системе знаний (определять границы знания/незнания);

- находить ответы на вопросы в тексте, иллюстрациях, используя свой жизненный опыт;

- проводить анализ учебного материала;

- проводить классификацию, указывая на основание классификации;

Коммуникативные УУД:

- слушать и понимать речь других;

- уметь с достаточной полнотой и точностью выражать свои мысли;

- умение донести информацию кратко, четко

Предметные умения

Научатся: характеризовать свойства важнейших соединений щелочных металлов.

Получат возможность: научиться применять соединения щелочных металлов

Этапы урока

Деятельность учителя

Деятельность учащихся

Планируемые результаты

1 этап. Самоопределение в деятельности (орг. момент)

Приветствует учащихся, проверяет готовность к уроку

Приветствуют учителя, осуществляют самопроверку готовности к уроку

Личностные УУД:

формирование навыков самоорганизации, эмоциональный настрой на урок

Повторение пройденного

Работа с презентацией, повторение:

Беседа:

-положение ЩМ в таблице Менделеева

- примеры ЩМ

- особенности строение атомов ЩМ

- изменение восстановительных свойств атомов ЩМ в группе

- физические свойства ЩМ

2. Тестирование (5 вопросов) – 8 мин.

1. Участвуют в обсуждении вопросов, изученных на прошлом уроке

2. Учащиеся выполняют тестовое задание

Познавательные УУД:

актуализация знаний, полученных на прошлом уроке

Коммуникативные УУД:

формирование умения оценивать работу товарищей

2 этап. Актуализация знаний и фиксация затруднений в деятельности

3 этап. Постановка учебной задачи 3 мин

4 этап. Построение проекта выхода из затруднения детьми нового знания и первичное закрепление во внешней речи

5 этап. Самостоятельная работа (15 мин)

1. А можно ли встреть щелочные металлы в свободном виде в природе? Почему?

2. Предположите, в виде каких соединений они могут находиться в природе?

В природе щелочные металлы встречаются только в виде соединений.

Na и К в природе встречаются в виде хлоридов, сульфатов, силикатов и т.д.

Li, Rb, Cs входят в состав различных минералов.

Fr встречается в радиоактивных рудах.

3. На столе находятся объекты, содержащие соединения щелочных металлов (сода, соль, пальчиковые батарейки, мыло).

Посмотрите на эти объекты. Как вы думаете, что их объединяет?

4. О чем мы еще не успели поговорить? Это и будет темой нашего урока.

Тема урока "Соединения Щ.М."

Таким образом, при рассмотрении темы коррозии необходимо рассмотреть много вопросов. Каких? Чтобы ответить на этот вопрос предлагаю вам очень быстро, «по-диагонали»,(самостоятельная работа) просмотреть материал § на с.90-94 и определить круг вопросов, которые требуют детального рассмотрения и решения.

Фиксирует вопросы на доске

Работа с текстом. Перед вами параграф учебника и тексты с информацией, выберите среди них то, что поможет вам решить вопросы

Теперь вы имеете представление о соединениях ЩМ? Всё узнали?

Детям выдаётся задание:

1 группа

Цель: изучить химические свойства оксидов Щ.М на примере оксида натрия

1. Написать уравнение реакции оксида натрия с водой.

Na₂O + H₂O = 2NaOH

Ребята на доске и в тетради записывают уравнения химической реакции.

2. Написать уравнение реакции оксида натрия с серной кислотой

Na₂O + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O

Ребята на доске и в тетради записывают уравнения химической реакции.

3. Написать уравнение реакции оксида натрия с оксидом углерода (IV)

Na₂O + CO₂= Na₂CO₃

Сделайте вывод о химических свойствах оксидов щелочных металлов.

ВЫВОД: оксиды ЩМ способны реагировать с кислотами, кислотными оксидами, водой.

2 группа
Цель: экспериментально доказать химические свойства соединений щелочных металлов на примере гидроксида натрия.

Инструкция

1. Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете? На какую среду раствора указывает цвет в пробирке? (щелочную)
2. Добавьте в эту же пробирку раствор соляной кислоты. Что наблюдаете?(окраска исчезла, реакция нейтрализации). Запишите уравнение реакции.
NaOH + HCl → NaCl + H₂O
Ребята на доске и в тетради записывают уравнения химической реакции в ионном виде.
3.Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия и добавьте раствор сульфата меди. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
2NaOH +CuSO₄ → Na₂SO₄ + Cu(OH)₂ ↓
Ребята на доске и в тетради записывают уравнения химической реакции в ионном виде.

Сделайте вывод о химических свойствах гидроксидов щелочных металлов.

ВЫВОД: гидроксиды ЩМ проявляют основные свойства

3 группа заполняет таблицу, пользуясь учебником стр. 91 выписать применение солей Щ.М.

Формула соли	Название	Применение
NaHCO₃
K₂CO₃
NaCl
Na₂SO₄ ∙ 10 H₂O
Na₂CO₃ ∙ 10 H₂O

4 группа готовит сообщения, пользуясь учебником стр. 91, о значении ионов натрия и калия для живых организмов. Способы обнаружения ионов калия и натрия по окраске пламени.

Учащиеся делают заключение, что речь пойдет о соединениях Щ.М., их свойствах, применении соединений Щ.М.

Называют тему урока, составляют план её изучения.

Работают с текстом учебника, определяя круг вопросов, необходимых для изучения

Предлагают вопросы для рассмотрения на уроке:

- состав соединений ЩМ

- химические свойства соединений ЩМ

- физические свойства соединений ЩМ

- значение соединений ЩМ для организма

- применение соединений ЩМ

Читают параграф и тексты

Из параграфа узнали:

-ЩМ очень активные, поэтому в свободном виде в природе не встречаются

- оксиды ЩМ – тв, имеют ярко выраженные основные свойства

- гидроксиды ЩМ – тв, белые вещества, очень гигроскопичны, называются щелочами, проявляют свойства оснований

- соли ЩМ – тв, ионного строения

- в учебнике перечислено несколько соединений, их формулы, применение и значение

Вывод: лучше экспериментально доказать основные свойства соединений (оксидов и гидроксидов ЩМ), а информацию о солях, их применении и значении представить в виде таблицы.

Учащиеся экспериментально доказывают химические свойства соединений Щ.М. Делают выводы на основе опытных данных

Регулятивные УУД:

умение ставить учебную задачу, планировать этапы ее решения.

Познавательные УУД:

развитие и углубление потребностей и мотивов учебно-познавательной деятельности;

Личностные УУД:

формирование мотивации к обучению и целенаправленной познавательной деятельности;

Коммуникативные УУД:

формирование умения строить речевое высказывание в соответствии с поставленными задачами.

Умение сравнивать, установление связи между объектами, презентация информации

Использование информации для решения учебной задачи, умение выделять нужную информацию

Познавательные УУД:

формирование знаний о свойствах и применении соединений щелочных металлов; совершенствование экспериментальных умений и навыков учащихся.

Регулятивные УУД:

умение решать учебную задачу согласно инструкции; развитие умений выбирать и анализировать информацию, полученную в результате эксперимента, работы с учебником

Коммуникативные УУД:

формировать умение планировать работу в группе, логически излагать свои выводы.

Личностные УУД:

развивать познавательный интерес школьников, используя данные о применении изучаемых явлений в окружающей жизни.

6 этап Включение в систему знаний и повторение 5 мин

Учитель предлагает закрепить изученный материал выполнением задания:

Выбрать верные суждения

Сa относится к ЩМ
Оксиды ЩМ могут взаимодействовать с кислотами, так как проявляют основные свойства
Гидроксиды ЩМ могут взаимодействовать с основными оксидами
Гидроксиды ЩМ могут взаимодействовать с кислотными оксидами
Калий поддерживает работу сердечной мышцы
Соли натрия окрашивают пламя в фиолетовый цвет

1. А можно ли встреть щелочные металлы в свободном виде в природе? Почему?

2. В виде каких соединений они могут находиться в природе?

Учащиеся выполняют задание на закрепление знаний

Познавательные УУД:

применение полученных знаний при практическом решении задач

Личностные УУД:

формирование познавательных интересов и мотивов, направленных на изучение программы

7.Рефлексия

Учитель акцентирует внимание учащихся на конечных результатах учебной деятельности на уроке:

1. Что нового вы узнали сегодня на уроке?

2. Какие затруднения у вас возникли при работе?

3. Помогло ли вам выполнение лабораторной работы при изучении нового материала?

4. Остались ли вопросы по новой теме

Учащиеся выполняют самоанализ деятельности

Коммуникативные УУД:

учатся адекватно анализировать свою деятельность и деятельность товарищей

8.Домашнее задание

Учитель дает комментарии к домашнему заданию

§ 14 упр. 1

Записывают домашнее задание. По необходимости задают уточняющие вопросы

Приложение 1

1. К щелочным металлам не относится:
а) рубидий; в) калий;
б) цезий; г) медь.

2. Электронная формула 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹ соответствует элементу:
а) литию; в) калию;
б) натрию; г) меди.

3. Радиус атома у элементов I группы главной подгруппы с увеличением заряда ядра (в группе ↓):

а) изменяется периодически; в) не изменяется;

б) увеличивается; г) уменьшается.

4. Щелочные металлы проявляют очень сильные:
а) окислительные свойства; в) восстановительные свойства;
б) амфотерные свойства; г) нейтральные свойства.

5. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления:
а) +1; в) +2;
б) +3; г) +4.

Приложение 1

1. К щелочным металлам не относится:
а) кальций в) калий;
б) цезий; г) рубидий

2. Электронная формула 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ соответствует элементу:
а) литию; в) калию;
б) натрию; г) меди.

3. При взаимодействии щелочных металлов с водой выделяется газ:

а) углекислый газ; в) водород;

б) кислород; г) азот.

5. Во всех своих соединениях щелочные металлы проявляют степень окисления:
а) +1; в) +2;
б) +3; г) +4.

Приложение 2

1 группа

Цель: изучить химические свойства оксидов Щ.М на примере оксида натрия

1. Написать уравнение реакции оксида натрия с водой.

Na₂O + H₂O =

2. Написать уравнение реакции оксида натрия с серной кислотой

Na₂O + H₂SO₄ =

3. Написать уравнение реакции оксида натрия с оксидом углерода (IV)

Na₂O + CO₂=

Сделайте вывод о химических свойствах оксидов щелочных металлов.

ВЫВОД: оксиды ЩМ способны реагировать с ------ , ------ оксидами, ------ .

2 группа Цель: экспериментально доказать химические свойства гидроксида натрия.

Инструкция

1. Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия, добавьте несколько капель фенолфталеина. Что наблюдаете? На какую среду раствора указывает цвет в пробирке?

2. Добавьте в эту же пробирку раствор соляной кислоты. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.
3.Налейте в чистую пробирку гидроксид натрия и добавьте раствор сульфата меди. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции.

Сказать о цели работы и сделать вывод о химических свойствах гидроксидов щелочных металлов.

ВЫВОД: гидроксиды ЩМ способны реагировать с : ____________________________________________________________

3 группа (5 человек) заполняет таблицу, пользуясь учебником стр. 90 – 91 выписать применение солей щелочных металлов

Формула соли	Название	Применение
NaHCO₃
K₂CO₃
NaCl
Na₂SO₄ ∙ 10 H₂O
Na₂CO₃ ∙ 10 H₂O

4 группа готовит сообщения, пользуясь учебником стр. 91, о значении ионов натрия и калия для живых организмов (растений и животных). Продукты, содержащие данные ионы. Способы обнаружения ионов калия и натрия по окраске пламени.