Технологическая карта урока по теме: "Железо и его соединения"

Технологическая карта к уроку по теме:

«Железо и его соединения»

Цель работы: исследование свойств соединений железа.

Инструкция по технике безопасности.

При работе с растворами кислот, щелочей, перманганата калия проявлять аккуратность. Использовать те количества вещества, которые указаны в инструкции. Не допускать попадания кислот и щелочей и других веществ на руки, одежду, столы. Не выливать избытки веществ в склянки с реактивами.

Качественные реакции на ионы железа (II) и железа (III).

Реактивы: растворы сульфата железа (II) FeSO₄ , хлорида железа (III) FeCl₃, гексацианоферрат (III) калия K₃[Fe (CN)₆], гексацианоферрат (II) калия K₄[Fe (CN)₆], роданид калия KCNS.

Опыт 1. Действие гексацианоферрата (III) калия на ион железа (II).

Выполнение опыта. К 0,5-1мл раствора сульфата железа (II) добавить несколько капель раствора гексацианоферрата (III) калия. Отметить окраску осадка (турнбуллева синь).

Задание.

Составить молекулярное и ионные уравнения взаимодействия выше перечисленных веществ с образованием осадка турнбуллевой сини (гексацианоферрат (III) железа(II) - Fe₃[Fe(CN)₆]₂ ). Сделать вывод о качественном реактиве на ион Fe²⁺.

Опыт 2. Действие гексацианоферрата (II) калия на ион железа (III).

Выполнение опыта. К 0,5-1мл раствора хлорида железа (III) добавить несколько капель раствора гексацианоферрата (II) калия. Отметить окраску выпавшего осадка берлинской лазури (гексацианоферрат (II) железа(III) - Fe₄[Fe (CN)₆]₃ )._.

Задание.

Составить молекулярное и ионные уравнения взаимодействия выше перечисленных веществ с образованием осадка берлинской лазури Fe₄[Fe (CN)₆]_3. Сделать вывод о качественном реактиве на ион Fe³⁺.

Опыт 3. Действие роданида калия на ион железа (III).

Выполнение опыта. К 0,5-1мл раствора хлорида железа (III) добавить несколько капель раствора роданида калия. Отметить окраску образовавшегося раствора.

Задание.

Составить молекулярное и ионные уравнения взаимодействия выше перечисленных веществ, учитывая, что образующийся роданид железа (III) относится к малодиссоциированным веществам. Сделать вывод о качественном реактиве на ион Fe³⁺.

Получение и исследование свойств гидроксидов железа (II) и железа (III).

Реактивы: растворы сульфата железа (II) FeSO₄ , хлорида железа (III) FeCl₃, гидроксида натрия NaOH, хлороводородной кислоты HCl, серной кислоты H₂SO₄.

Опыт 4. Гидроксид железа (II).

Выполнение опыта. В две пробирки налить по 0,5-1 мл раствора сульфата железа (II) и добавить по несколько капель раствора гидроксида натрия. Отметить окраску выпавших осадков. К содержимому первой пробирки прилить раствор соляной кислоты. Содержимое второй пробирки перемешать стеклянной палочкой до изменения окраски.

Задания.

1. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций между:

сульфатом железа (II) и гидроксидом натрия;

гидроксидом железа (II) и хлороводородной кислотой.

1. Составить молекулярное уравнение между гидроксидом железа (II), водой и кислородом с образованием гидроксида железа (III).

2. Сделать вывод о свойствах гидроксида железа (II).

Опыт 5. Гидроксид железа (III).

Выполнение опыта. В пробирку налить 0,5-1 мл раствора хлорида железа (III) и добавить несколько капель раствора гидроксида натрия до образования осадка. Отметить окраску осадка. К содержимому пробирки прилить раствор серной кислоты.

Задания.

1. Составить молекулярные и ионные уравнения реакций между:

хлоридом железа (III) и гидроксидом натрия;

гидроксидом железа (III) и серной кислотой.

1. Сделать вывод о свойствах гидроксида железа (III).

Свойства соединений железа (II).

Реактивы: растворы сульфата железа(II) FeSO₄, серной кислоты H₂SO₄, перманганата калия KMnO₄,

Опыт 6. Восстановление перманганата калия.

Выполнение опыта. В пробирку налить 0,5мл раствора перманганата калия и несколько капель раствора серной кислоты. По каплям добавить раствор сульфата железа (II) до обесцвечивания перманганата.

Задание.

1.Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций между:

сульфатом железа (II), перманганатом калия и серной кислотой.

2.Сделать вывод об окислительно-восстановительной способности соединений железа (II).

Свойства соединений железа (III).

Реактивы: растворы хлорида железа (III) FeCl₃, серной кислоты H₂SO₄, иодида калия KI, крахмальная бумага.

Опыт 7. Окисление иодида калия.

Выполнение опыта. В пробирку налить 0,5мл раствора хлорида железа (III) и несколько капель раствора иодида калия. Определить по окраске образующееся соединение. Для подтверждения в пробирку опустить полоску крахмальной бумаги.

Задание.

1.Составить уравнения окислительно-восстановительных реакций между:

сульфатом железа (III) и иодидом калия.

2.Сделать вывод об окислительно-восстановительной способности соединений железа (III).

Гидролиз солей железа (II) и железа (III).

Реактивы: растворы сульфата железа (II) FeSO₄ , хлорида железа (III) FeCl₃, универсальная индикаторная бумага.

Опыт 8.Гидролиз сульфата железа (II) и железа (III).

Выполнение опыта. Нанести стеклянной палочкой на универсальную индикаторную бумагу по капле растворов сульфата железа (II) и хлорида железа (III). Определить реакцию среды.

Задания.

1. Составить молекулярные и ионные уравнения гидролиза сульфата железа (II) и хлорида железа (III).

2. Сделать вывод о способности солей железа (II) и железа (III) подвергаться гидролизу.

Опыт 9. Совместный гидролиз хлорида железа (III) и карбоната натрия.

Выполнение опыта. В пробирку налить 0,5мл раствора хлорида железа (III) и по каплям добавить раствор карбоната натрия. Определить, какие вещества образовались при этом. По каким признакам вы это определили?

Задания.

1. Составить молекулярное уравнение реакции взаимодействия между вышеуказанными веществами.

2. Сделать вывод о возможности протекания данной реакции.